1、第3節氮 的 循 環第1課時自然界中的氮循環氮的固定 一、自然界中的氮循環一、自然界中的氮循環1.1.氮元素的存在氮元素的存在在自然界中的存在形式有在自然界中的存在形式有_態和態和_態。態。化合化合游離游離2.2.自然界中氮的循環自然界中氮的循環3.3.人類活動對自然界中的氮循環的影響人類活動對自然界中的氮循環的影響二、氮氣的性質及氮的固定二、氮氣的性質及氮的固定1.1.氮氣的性質氮氣的性質(1)(1)物理性質。物理性質。顏色顏色狀態狀態氣味氣味密度密度溶解性溶解性_氣體氣體_密度與空密度與空氣接近氣接近_溶于水溶于水無色無色無味無味難難(2)(2)化學性質。化學性質。氮氣的化學性質氮氣的化學

2、性質_,_,通常很難與其他物質發生反應。通常很難與其他物質發生反應。還原性還原性: :穩定穩定a.a.實驗探究實驗探究: :實驗裝置實驗裝置實驗操作實驗操作現象現象 給硬質玻璃管兩端的電給硬質玻璃管兩端的電極上通電極上通電, ,在硬質玻璃在硬質玻璃管內能產生火花管內能產生火花氣體顏色氣體顏色_由由無色變為紅無色變為紅棕色棕色b.b.結論結論: :在放電條件下在放電條件下,N,N2 2與與O O2 2反應生成反應生成NO,NONO,NO立即被氧立即被氧化為化為NONO2 2, ,化學方程式為化學方程式為:_:_。氧化性氧化性:N:N2 2與與H H2 2反應生成反應生成NHNH3 3, ,反應的

3、化學方程式為反應的化學方程式為: :_。N N2 2+O+O2 2 2NO, 2NO,2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3放電放電=【情境情境思考思考】氮氣保護技術通常應用于珍貴文物的保存和保護氮氣保護技術通常應用于珍貴文物的保存和保護, ,國內國內外不乏先例。美國的外不乏先例。美國的獨立宣言獨立宣言就密封在氮氣環境就密封在氮氣環境中中; ;中國博物館和中南海毛主席故居紀念館也是應用氮中國博物館和中南海毛主席故居紀念館也是應用氮氣保護法氣保護法; ;北京房山云居寺北京房山云居寺“9999石經回藏石經回藏”也是氮氣保也是氮氣保護的成

4、功典范。護的成功典范。為什么氮氣可以作為保護氣為什么氮氣可以作為保護氣? ? 提示提示: :氮氣性質穩定氮氣性質穩定, ,常溫下不與任何物質發生反應常溫下不與任何物質發生反應, ,故故用作保護氣。用作保護氣。2.2.氮的固定氮的固定(1)(1)含義含義: :使空氣中使空氣中_的氮轉化為的氮轉化為_的過的過程叫做氮的固定。程叫做氮的固定。(2)(2)分類。分類。游離態游離態含氮化合物含氮化合物【巧判斷巧判斷】(1)(1)氮的固定中氮元素一定被氧化。氮的固定中氮元素一定被氧化。( () )提示提示: :。人工固氮合成氨反應中氮元素被還原。人工固氮合成氨反應中氮元素被還原。(2)(2)雷雨天含氮物質

5、發生的反應都是氮的固定。雷雨天含氮物質發生的反應都是氮的固定。( () )提示提示: :。雷雨天只有反應。雷雨天只有反應N N2 2+O+O2 2 2NO 2NO屬于氮的固定。屬于氮的固定。放電放電=三、三、NONO和和NONO2 21.1.物理性質物理性質物質物質顏色顏色狀態狀態氣味氣味毒性毒性水溶性水溶性NONO_氣體氣體_有毒有毒_溶于水溶于水NONO2 2_氣體氣體_有毒有毒_溶于水溶于水無色無色無味無味難難紅棕色紅棕色刺激性刺激性易易2.2.化學性質化學性質(1)(1)實驗探究。實驗探究。實驗裝置實驗裝置 實驗操作實驗操作現象現象 向充滿向充滿NONO氣體氣體的試管中通入的試管中通入

6、O O2 2氣體顏色氣體顏色_ 向充滿向充滿NONO2 2氣體氣體的試管中注入的試管中注入水水氣體逐漸減少氣體逐漸減少, ,顏色顏色_,_,得到得到_溶液溶液由無色逐漸變為由無色逐漸變為紅棕色紅棕色由紅棕由紅棕色變為無色色變為無色無色無色(2)(2)結論結論: :在一定條件下在一定條件下,NO,NO與與NONO2 2可以相互轉化可以相互轉化, ,反應的反應的化學方程式為化學方程式為NO NONO NO2 2:_:_NONO2 2 NO:_( NO:_(工業制取硝酸工業制取硝酸的關鍵一步的關鍵一步) )。2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2; ;3NO3NO2 2+H+H2 2O=2

7、HNOO=2HNO3 3+NO+NO【微思考微思考】(1)NO(1)NO和和NONO2 2分別采用什么方法收集分別采用什么方法收集? ?說明原因。說明原因。提示提示: :常溫下常溫下NONO能與能與O O2 2反應反應, ,只能用排水法收集只能用排水法收集;NO;NO2 2能與能與水反應生成水反應生成NO,NO,故只能用排空氣法收集。故只能用排空氣法收集。(2)NO(2)NO2 2轉化為轉化為NONO的反應中的反應中,NO,NO2 2只能作氧化劑嗎只能作氧化劑嗎? ?提示提示: :NONO2 2與水反應轉化為與水反應轉化為NONO的反應中的反應中,NO,NO2 2既作氧化劑又既作氧化劑又作還原

8、劑。作還原劑。3.3.其他性質其他性質(1)NO(1)NO。結合血紅蛋白的能力比結合血紅蛋白的能力比COCO還強還強, ,更容易造成人體缺氧更容易造成人體缺氧; ;一種傳遞神經信息的一種傳遞神經信息的“信使分子信使分子”, ,在擴張血管、提在擴張血管、提高免疫力、增強記憶力等方面有著重要的作用。高免疫力、增強記憶力等方面有著重要的作用。(2)NO(2)NO2 2。能使多種織物褪色能使多種織物褪色, ,損壞多種織物和尼龍制品損壞多種織物和尼龍制品; ;對金屬和非金屬材料也有腐蝕作用。對金屬和非金屬材料也有腐蝕作用。【情境情境思考思考】某山谷經常電閃雷鳴、雷雨交加某山谷經常電閃雷鳴、雷雨交加, ,

9、但樹木、灌木、草等但樹木、灌木、草等植被非常茂密植被非常茂密, ,很少有人敢進入這個山谷。你能解釋該很少有人敢進入這個山谷。你能解釋該山谷植被茂密的原因嗎山谷植被茂密的原因嗎? ?提示提示: :雷雨天時在閃電的作用下雷雨天時在閃電的作用下, ,空氣中的氮氣與氧氣空氣中的氮氣與氧氣反應生成反應生成NO,NO,然后發生然后發生NO NONO NO2 2 HNO HNO3 3的反應的反應,HNO,HNO3 3隨隨雨水進入土壤雨水進入土壤, ,為植被提供了豐富的氮肥。為植被提供了豐富的氮肥。知識點氮的氧化物的性質及有關計算知識點氮的氧化物的性質及有關計算【重點釋疑重點釋疑】1.NO1.NO、NONO2

10、 2性質的比較性質的比較物質物質NONONONO2 2色、態、色、態、味、味、毒性毒性無色、無味、無色、無味、有毒氣體有毒氣體紅棕色、有刺激紅棕色、有刺激性氣味、性氣味、有毒氣體有毒氣體水溶性水溶性 不溶于水不溶于水易溶于水易溶于水與氧氣與氧氣反應反應2NO+O2NO+O2 2= = 2NO2NO2 2不反應不反應與水與水反應反應不反應不反應3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO( (自身氧化還原自身氧化還原) )物質物質NONONONO2 2與氧氣、與氧氣、水水同時作同時作用用4NO+3O4NO+3O2 2+2H+2H2 2O O=4HNO=4HNO3 3

11、4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3氧化性氧化性有氧化性有氧化性, ,但通但通常情況下表現出常情況下表現出還原性還原性強氧化性強氧化性, ,在溶液中生成在溶液中生成硝酸硝酸, ,能氧化能氧化S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+等離子等離子對環境對環境的影響的影響有毒有毒, ,大氣污染大氣污染物之一物之一有毒有毒, ,大氣污染物之一大氣污染物之一2.2.氮的氧化物與氮的氧化物與O O2 2、H H2 2O O反應的反應的3 3種情況種情況(1)NO(1)NO和和O O2 2的混合氣體通入水中。的混合氣體通入水中。由由2NO+O2NO+O2 2

12、=2NO=2NO2 2和和3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO得總反應為得總反應為4NO+3O4NO+3O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3。由總反應可知。由總反應可知: :(2)NO(2)NO2 2和和O O2 2的混合氣體通入水中。的混合氣體通入水中。由由3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO和和2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2得總反應為得總反應為4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3。由總反應可知。由總反應可知: :(3)NO(3)NO、

13、NONO2 2和和O O2 2三種混合氣體通入水中。三種混合氣體通入水中。先按先按3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO計算出生成的計算出生成的NONO體積體積, ,再加再加上原來混合氣體中的上原來混合氣體中的NONO體積體積, ,再按再按(1)(1)計算。計算。【知識拓展知識拓展】氮的氧化物溶于水的計算的其他方法氮的氧化物溶于水的計算的其他方法(1)(1)原子守恒法原子守恒法4NO4NO2 2+O+O2 2和和4NO+3O4NO+3O2 2從組成上均相當于從組成上均相當于2N2N2 2O O5 5的的組成組成, ,都與都與N N2 2O O5 5+H+H2

14、 2O=2HNOO=2HNO3 3等效。當等效。當NONO、NONO2 2、O O2 2的混的混合氣體溶于水時合氣體溶于水時, ,利用混合氣體中利用混合氣體中N N、O O原子個數比進行原子個數比進行分析判斷。分析判斷。(2)(2)電子守恒法電子守恒法NONO與與O O2 2的混合氣體通入水中發生反應的混合氣體通入水中發生反應:2NO+O:2NO+O2 2= = 2NO2NO2 2、3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO,+NO,在這當中在這當中, ,存在著存在著NONO向向NONO2 2轉化、轉化、NONO2 2向向HNOHNO3 3轉化的同時又生成轉化的同時又

15、生成NONO的循環反應。的循環反應。但總體來講但總體來講,NO HNO,NO HNO3 3,N,N的化合價升高是由于被的化合價升高是由于被O O2 2氧化氧化, ,因此可寫出因此可寫出在氧化還原反應中得失電子數必然相等。在氧化還原反應中得失電子數必然相等。【思考思考討論討論】(1)(1)要使充滿要使充滿NONO2 2和和O O2 2混合氣體的試管倒置在水槽中混合氣體的試管倒置在水槽中, ,讓讓水充滿試管水充滿試管, ,必須按什么樣的體積比混合必須按什么樣的體積比混合? ? 提示提示: :由由3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO和和2NO+O2NO+O2 2

16、=2NO=2NO2 2得得4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3, ,即當即當NONO2 2和和O O2 2的體積比為的體積比為4141時時可完全溶于水。可完全溶于水。(2)(2)將將10 mL10 mL充滿充滿NONO2 2和和O O2 2混合氣體的試管倒置在水槽中混合氣體的試管倒置在水槽中, ,反應停止后試管內剩余反應停止后試管內剩余2 mL2 mL的無色氣體的無色氣體, ,則原混合氣體則原混合氣體中中O O2 2為多少毫升為多少毫升? ?提示提示: :若剩余的是若剩余的是NO,NO,由反應由反應3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2H

17、NO3 3+NO+NO得得, ,剩余的剩余的NONO2 2體積為體積為2mL2mL3=6 mL3=6 mL。則原有。則原有O O2 2體積為體積為(10 mL-6 mL)(10 mL-6 mL) =0.8 mL =0.8 mL。 若剩余的是若剩余的是O O2 2, ,則有則有10 mL-2 mL=8 mL NO10 mL-2 mL=8 mL NO2 2和和O O2 2的混合的混合氣體參加反應氣體參加反應, ,按反應按反應4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3進行進行, ,所所以以NONO2 2的體積為的體積為8 mL8 mL =6.4 mL,O =6.

18、4 mL,O2 2體積為體積為10 mL-6.4 mL=3.6 mL10 mL-6.4 mL=3.6 mL。 14 144 1【案例示范案例示范】【典例典例1 1】(2018(2018南陽高一檢測南陽高一檢測) )下列對下列對NONO、NONO2 2的描的描述中正確的是述中正確的是( () )A.NOA.NO是酸性氧化物是酸性氧化物B.NOB.NO2 2可用排水法收集可用排水法收集, ,且可由且可由N N2 2和和O O2 2直接化合而得到直接化合而得到C.NOC.NO、NONO2 2在一定條件下可相互轉化在一定條件下可相互轉化, ,且二者都是引起且二者都是引起光化學煙霧的大氣污染物光化學煙霧

19、的大氣污染物D.D.一氧化氮在反應中只能作還原劑一氧化氮在反應中只能作還原劑【解析解析】選選C C。NONO不與堿反應不與堿反應, ,不是酸性氧化物不是酸性氧化物, ,故故A A項項錯誤錯誤;NO;NO2 2與水反應與水反應:3NO:3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO,N+NO,N2 2與與O O2 2在放在放電的條件下反應生成電的條件下反應生成NO,NO,故故B B項錯誤項錯誤;NO;NO與與O O2 2發生反發生反應應:2NO+O:2NO+O2 2=2NO=2NO2 2,NO,NO2 2與與H H2 2O O反應生成反應生成NO,NO,光化學煙霧光化學煙霧主要是

20、由主要是由NONOx x引起的引起的, ,故故C C項正確項正確;NO;NO中氮的化合價為中氮的化合價為+2+2價價, ,既可升高又可降低既可升高又可降低, ,既可以作氧化劑又可以作還既可以作氧化劑又可以作還原劑。原劑。【易錯提醒易錯提醒】(1)NO(1)NO不能和堿反應不能和堿反應, ,是不成鹽化合物是不成鹽化合物;NO;NO2 2和堿反應化合價發生了變化和堿反應化合價發生了變化, ,所以二者均不是酸性所以二者均不是酸性氧化物。氧化物。(2)N(2)N2 2和和O O2 2反應反應, ,不管量和條件如何變化不管量和條件如何變化, ,均只能生成均只能生成NONO。【典例典例2 2】在一定條件下

21、在一定條件下, ,將將NONO2 2和和O O2 2的混合氣體的混合氣體12 mL12 mL通通入足量水中入足量水中, ,充分反應后剩余充分反應后剩余2 mL2 mL氣體氣體( (同溫同壓下同溫同壓下),),則原混合氣體中氧氣的體積為則原混合氣體中氧氣的體積為( () )世紀金榜導學號世紀金榜導學號1.2 mL1.2 mL 2.4 mL2.4 mL 3 mL3 mL 4 mL4 mLA.A.B.B.C.C.D.D.【思維建模思維建模】解答有關氮的氧化物與氧氣混合氣體通解答有關氮的氧化物與氧氣混合氣體通入水中后剩余氣體計算問題的思維流程如下入水中后剩余氣體計算問題的思維流程如下: :【解析解析】

22、選選D D。4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3。若剩余的氣體。若剩余的氣體是是O O2 2, ,則則V(NOV(NO2 2)= )= (12-2) mL=8 mL,V(O(12-2) mL=8 mL,V(O2 2)=12 mL-)=12 mL-8 mL=4 mL8 mL=4 mL。若剩余的氣體是。若剩余的氣體是NO(2 mL)NO(2 mL)6 mL NO6 mL NO2 2, ,則則V(OV(O2 2)= )= (12-6) mL=1.2 mL(12-6) mL=1.2 mL。4515【母題追問母題追問】(1)(1)盛有盛有1 mol NO1 m

23、ol NO和和NONO2 2混合氣體的試管混合氣體的試管倒立于盛滿水的水槽中倒立于盛滿水的水槽中, ,剩余氣體剩余氣體0.4 mol,0.4 mol,則則NONO與與NONO2 2體積比為多少體積比為多少? ?提示提示: :1 19 9。設。設n(NOn(NO2 2)=a mol )=a mol 3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO氣體減少氣體減少3 mol3 mol 1 mol 1 mol2 mol2 mola mola mol (1-0.4) mol (1-0.4) mola=0.9a=0.9故故NONO與與NONO2 2體積比為體積比為1 19 9。

24、(2)1 mol NO(2)1 mol NO和和NONO2 2混合氣體中兩者體積之比為混合氣體中兩者體積之比為11,11,試試管倒立于盛滿水的水槽中管倒立于盛滿水的水槽中, ,為使整個試管充滿水為使整個試管充滿水, ,需通需通入多少入多少 O O2 2? ? 提示提示: :0.50.5。通入的氧氣的物質的量為。通入的氧氣的物質的量為 0.5 mol+ mol=0.5 mol0.5 mol+ mol=0.5 mol。340.54【規律方法規律方法】氮的氧化物溶于水的計算方法氮的氧化物溶于水的計算方法(1)NO(1)NO2 2和和O O2 2的混合氣體溶于水時涉及反應的混合氣體溶于水時涉及反應:

25、:4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3, ,其計算如下表其計算如下表: :x= x= 反應情況反應情況所列方程所列方程0 x 0 x x NONO2 2過量過量, ,剩余氣體為剩余氣體為NONO 4122VNOVO（）（）22VNO4VO1（）（）4122VNO3V4VO1剩（）（）(2)NO(2)NO和和O O2 2的混合氣體溶于水時涉及反應的混合氣體溶于水時涉及反應: :4NO+3O4NO+3O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3, ,其計算如下表其計算如下表: :x= x= 反應情況反應情況所列方程所列方程0 x 0 x x

26、NONO過量過量, ,剩余剩余氣體為氣體為NONO 2VNOVO（）（）432VNO4VO3（）（）432VNOV4VO3剩（）（）【遷移遷移應用應用】1.1.運載火箭的推進劑引燃后產生的氣體主要是運載火箭的推進劑引燃后產生的氣體主要是COCO2 2、H H2 2O O、N N2 2、NO,NO,這些氣體均為無色這些氣體均為無色, ,但在衛星發射現場看到但在衛星發射現場看到火箭噴出大量紅色煙霧。產生紅色煙霧的原因是火箭噴出大量紅色煙霧。產生紅色煙霧的原因是( () )A.A.高溫下高溫下N N2 2遇空氣生成遇空氣生成NONO2 2B.NOB.NO遇空氣生成遇空氣生成NONO2 2C.COC.

27、CO2 2遇遇NONO反應生成反應生成COCO和和NONO2 2D.NOD.NO和和 H H2 2O O反應生成反應生成H H2 2和和NONO2 2【解析解析】選選B B。根據火箭噴出的大量紅色煙霧可推知其。根據火箭噴出的大量紅色煙霧可推知其應是應是NONO2 2, ,而高溫下而高溫下N N2 2與與O O2 2不能生成不能生成NONO2 2。2.(20192.(2019鄭州高一檢測鄭州高一檢測) )將盛有將盛有1 mol NO1 mol NO和和NONO2 2混合氣混合氣體的試管倒立于盛滿水的水槽中體的試管倒立于盛滿水的水槽中, ,再通入再通入0.4 mol O0.4 mol O2 2,

28、,充分反應后充分反應后, ,整個試管充滿水整個試管充滿水, ,則原混合氣體中則原混合氣體中NONO與與NONO2 2體積比為體積比為世紀金榜導學號世紀金榜導學號( () )A.12A.12B.25B.25C.37C.37D.D.無法確定無法確定【解析解析】選選C C。設。設1 mol NO1 mol NO和和NONO2 2的混合氣體中有的混合氣體中有a mol a mol NONO和和(1-a)mol NO(1-a)mol NO2 2, ,根據根據4NO+3O4NO+3O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3和和4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=

29、4HNO3 3可得可得: + =0.4,: + =0.4,所以所以a=0.3,V(NO)a=0.3,V(NO)V(NOV(NO2 2)=3)=37 7。3a41 a4【補償訓練補償訓練】1.1.將盛有將盛有N N2 2和和NONO2 2混合氣體的試管倒立于水中混合氣體的試管倒立于水中, ,經過足夠經過足夠長的時間后長的時間后, ,試管內氣體的體積縮小為原來的一半試管內氣體的體積縮小為原來的一半, ,則則原混合氣體中原混合氣體中N N2 2和和NONO2 2的體積比是的體積比是( () )A.11A.11 B.12B.12 C.13C.13 D.31D.31【解析解析】選選C C。將試管倒立于水

30、中。將試管倒立于水中, ,只有只有NONO2 2和和H H2 2O O反應反應, ,生成的生成的NONO與不反應的與不反應的N N2 2為剩余氣體。設原混合氣體的為剩余氣體。設原混合氣體的體積為體積為V,NOV,NO2 2的體積為的體積為x,x,根據差量法求解根據差量法求解: :3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO V V減減3 3 1 12 2x x 解得解得:x= ,V(N:x= ,V(N2 2)=V- = ,)=V- = ,故故V23V43V4V422V N1V NO3。2.2.把把3 3體積的體積的NONO2 2氣體氣體, ,依次通過下列依次通過下

31、列3 3個分別裝有足量個分別裝有足量NaHCONaHCO3 3飽和溶液飽和溶液, ,濃硫酸濃硫酸, ,NaNa2 2O O2 2的裝置后的裝置后, ,用排水用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中法把殘留氣體收集到集氣瓶中, ,集氣瓶內氣體應是集氣瓶內氣體應是( (同同溫同壓下測定溫同壓下測定) )( () )A.1A.1體積體積NONOB.2B.2體積體積NONO2 2和和0.50.5體積體積O O2 2 C.2C.2體積體積O O2 2D.0.25D.0.25體積體積O O2 2 【解析解析】選選D D。本題涉及的化學過程如下。本題涉及的化學過程如下: :第第步生成步生成2 2體積體積COCO2

32、2、1 1體積體積NO;NO;第第步得到干燥的步得到干燥的2 2體體積積COCO2 2、1 1體積體積NO;NO;第第步得到步得到1 1體積體積NONO2 2、0.50.5體積體積O O2 2; ;第第步通入水中發生反應步通入水中發生反應:4NO:4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3, ,故氧故氧氣過量氣過量, ,最終剩余最終剩余0.250.25體積氧氣。體積氧氣。3.3.如圖所示如圖所示, ,室溫下向盛有室溫下向盛有3.0 mL NO3.0 mL NO的試管中緩緩通的試管中緩緩通入入1.5 mL O1.5 mL O2 2( (所有氣體體積均在標準狀況下測定所有氣體體積均在標準狀況下測定) )。試回答下列問題試回答下列問題: :(1)(1)寫出觀察到的現象寫出觀察到的現象: :_;_;_;_;_。(2)(2)最終試管中剩余的氣體是最終試管中剩余的氣體是_,_,體積為體積為_。【解析解析】通入的通入的O O2 2與與NONO發生反應生成發生反應生成NONO2 2:2NO+O:2NO+O2 2= = 2NO2NO2 2, ,所以看到有紅棕色氣體生成所以看到有紅棕色氣體生成; ;生成的生成的NONO2 2溶于水溶于水: :3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO。兩個反應的