1、.2013年西城區高考化學一模試題 2013.4可能用到的相對原子質量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56 6下列說法中，不正確的是A蔗糖可作調味劑B鐵粉可作抗氧化劑 C碳酸氫鈉可作抗酸藥D熟石灰可作食品干燥劑【解析】D 熟石灰不能吸水，因此不可做干燥劑7下列說法中，不正確的是AHF穩定性比HCl強 BMg失電子能力比Ca弱CNaCl與NH4Cl含有的化學鍵類型相同D等物質的量的C2H6和H2O2含電子數相同【解析】C 氣態氫化物的穩定性正比于非金屬性；同主族從上到下是電子能力上升。氯化鈉含有離子鍵，氯化銨含有共價鍵和離子鍵所以不相同。乙烷和過氧化氫都是18電

2、子體系，因此等摩爾二者含有相同數目的電子。8下列說法正確的是 A油脂發生皂化反應能生成甘油B蔗糖水解前后均可發生銀鏡反應C由只能形成一種二肽D向蛋白質溶液中加入CuSO4溶液發生鹽析【解析】A 油脂水解可以生成高級脂肪酸和甘油；蔗糖不是還原性糖所以不能銀鏡；由于這個氨基酸有不對稱結構所以可以看做是兩個氨基酸，于是可以形成4種二肽。向蛋白質中加入硫酸銅可以引起蛋白質的變性。9利用右圖實驗裝置，能得出相應實驗結論的是實驗結論A濃醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸碳酸苯酚B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性CH2O電石KMnO4乙炔具有還原性D鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：ClCS

3、i【解析】BA 醋酸具有揮發性所以不能得出實驗結論；B濃硫酸與蔗糖反應，蔗糖變黑證明濃硫酸的脫水性，同時生成的二氧化硫會使溴水褪色證明濃硫酸具有氧化性。C乙炔使高錳酸鉀褪色是因為碳碳三鍵的性質，并不能說明乙炔具有還原性，也就是說有機物的還原性定義的角度是得氫或者失氧，所以C選項不對。D 由于鹽酸不是最高價氧化物對應的水化物因此無法比較。10下列各組物質混合后，加熱、蒸干、灼燒至質量不變，最終能得到純凈物的是A向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOHB向NaI和NaBr混合溶液中，通入過量的Cl2 C向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末D向含1 mol Na2CO3

4、溶液中，加入含1 mol HCl的鹽酸【解析】BA中加入氫氧化鈉若少量，生成氫氧化鋁和氯化鋁，灼燒過程中，都轉化為氧化鋁；若氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉和氫氧化鋁，蒸干之后得二者的混合物。B選項過量的氯氣生成氯化鈉碘和溴單質，灼燒過程中碘和氯單質揮發，因此只剩下氯化鈉；C 1mol過氧化鈉生成2mol氫氧化鈉，1mol氫氧化鈉與1mol小蘇打反應生成1mol碳酸鈉，最后蒸干溶液是碳酸鈉和氫氧化鈉11濃度均為0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3兩種溶液各25 mL，分別加入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液和，和中各指定離子的濃度大小關系不正確的是A中離子濃度

5、：c(OH)c(CO32) Bc(Na+)：C中離子濃度：c(OH)c(HCO3)Dc(CO32)：= 【解析】D混合后兩種溶液的成分是：碳酸鈉和氫氧化鈉 碳酸鈉 且濃度均相同。 A 正確因為碳酸根水解；B正確 第一種溶液中鈉元素是第二種溶液中的兩倍 。 C 正確 因為碳酸鈉溶液中的離子排序特點如此。D 二個溶液中的堿性不同二者水解讀不同，所以碳酸根的濃度不相同。>12已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H 41 kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發生反應。相關數據如下：容器編號起始時各物質物質的量/mol達平衡過程體系能量的變化

6、COH2OCO2H21400放出熱量：32.8 kJ0014熱量變化：Q下列說法中，不正確的是A容器中反應達平衡時，CO的轉化率為80%B容器中CO的轉化率等于容器中CO2的轉化率C平衡時，兩容器中CO2的濃度相等D容器中CO反應速率等于H2O的反應速率【解析】C此題模擬2012年海淀一模第25而來，只不過是投料比改變。根據放熱32.8/41,可以計算出轉化率A正確。根據三段法計算出此平衡常數為1；然后改變投料物質因為平衡常數不變所以計算出二氧化碳的轉化率仍為80%，平衡時二氧化碳為0.2mol與0.8mol不同。D速率比等于系數比所以正確。（秒殺方法，由于投料不成比例所以平衡不等效因此濃度不

7、相同）25（14分）硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。（1）工業制硫酸銅的方法很多。 方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_，此法的最大缺點是_。 方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如下圖所示： 稀硫酸、銅和氧化鐵反應的化學方程式是_；向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是_；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是_。（2）氨法脫硫技術可吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示： 吸收塔中發生反應的化學方程式是_。 有數據表明，吸收塔中溶液的pH在5.56.0之間，生產效率較高。當控制一定流量的尾氣時

8、，調節溶液的pH的方法是_。【解析】用銅和濃硫酸制備硫酸銅的方程式為：（1）Cu+2H2SO4（濃）= CuSO4+SO2+2H2O 這樣的話會產生污染，所以并不是可取的方法。將銅粉和氧化鐵粉末一并加入到稀硫酸中，銅粉溶解說明發生了兩個反應，首先是氧化鐵和硫酸生成鐵離子，第二步就是鐵離子和銅單質的反應，生成銅二和鐵二。Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 通入氧氣之后看到紅褐色沉淀的生成，看到pH=4能力強的同學能夠反映到這是氫氧化鐵完全沉淀的pH值（1.43.7）加入銅綠的目的就是調節pH使鐵離子完全沉淀同時又不引入非銅離子。方程式是：4Fe2+4H+O

9、2=4Fe2+2H2O ，注意題目中讓你寫的是調節PH值之前，所以不能寫生成氫氧化鐵沉淀的那個方程式，而是要寫亞鐵離子被氧化成鐵離子的方程式。由濾液得到晶體的操作是加熱蒸發、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。（2）看圖像，吸收塔中往里加氨氣、二氧化硫空氣最后生成硫酸銨，因此順利寫出方程式：4NH3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O 由于已經確定的二氧化硫尾氣的通入速率，所以可以調控氨水的量來控制溶液的PH值。26（14分）工業上用硫碘開路循環聯產氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：請回答下列問題：（1）在反應器中發生反應的化學方程式是_。（2）在膜反應器中發生反應：2HI(g)H2(

10、g)I2(g) H>0。若在一定條件密閉容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)隨時間(t)的變化關系如下圖所示： 該溫度下，反應平衡常數K_，若升高溫度，K值將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。 用化學平衡原理解釋使用膜反應器及時分離出H2的目的是_。（3）電滲析裝置如下圖所示： 結合電極反應式解釋陰極區HIx轉化為HI的原理是_。 該裝置中發生的總反應的化學方程式是_。（4）上述工藝流程中循環利用的物質是_。【解析】（1）根據圖示得知反應器中發生發應的方程式為：SO2 + x I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIX（注意看圖得知之后生成的是HIX，因此要練習寫出帶X

11、的配平方程式）（2）根據三段法結合圖像計算平衡時各物質濃度為0.1和0.1 ；碘化氫為0.8，因此平衡常數為 1/64（平衡常數表達式是可以為分數的）升溫已知反應吸熱，所以平衡向右移，左小右大因此平衡常數變大。分理處氫氣，有利于平衡向正反應方向移動，增加碘化氫的分解率。（3）陰極去發生的是還原反應，根據圖像信息應是HIX HI 于是寫出電極反應式：IX- + （X-1）e- = XI- 總的電極方程式為： 2HIx=（x-1）I2 + 2HI（4）根據開始的流程圖可以看到產生的碘可以繼續循環使用27（14分）甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產物。文獻記載：I在濃硝酸和活潑

12、金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產物有+4、+2、3價等氮的化合物。IIFeSO4+NOFe(NO)SO4（棕色） H0 。IIINO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。甲的實驗操作和現象記錄如下：實驗操作實驗現象打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關閉彈簧夾。打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞。無明顯現象。加熱燒瓶，反應開始后停止加熱。A中有紅棕色氣體產生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺。 反應停止后，A中無固體剩余。請回答下列問題：（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現象的原因是_。（2）檢驗是否生成3價氮的化合物，應進行的實驗操作是_。

13、（3）甲取少量B中溶液，加熱，實驗現象是_。請用化學平衡原理解釋原因：_。甲依據該現象得出的結論是A中有NO生成。（4）乙認為甲得出A中有NO生成的證據不足。為獲取充足的證據，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，乙作出的改變是_，證明有NO生成的實驗現象是_。（5）證明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，選擇的藥品是（填序號）_。 a鐵粉 b溴水 c鉄氰化鉀溶液 d硫氰化鉀溶液【解析】（1）這道題是要驗證鐵與濃硝酸反應的產物，開始沒有反應是以因為鐵在濃硝酸中鈍化。（2）根據題意，隨著硝酸的濃度越來越低會生成-3價的銨鹽類物質在A中，怎么檢驗銨根？套句型：取少量A中的溶液與試管中，加入氫氧化鈉加熱

14、，產生的氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（3）根據現象知道B中變成棕色，查看資料得知B中會發生FeSO4+NOFe(NO)SO4（棕色） H0的反應。加熱平衡逆向移動，生成無色氣體，這個無色氣體與空氣馬上變為紅棕色，同時溶液變成淺綠色。（注意敞開體系氧氣的作用還有就是近年來越老越多的鐵的配合性質的考察）（4）對于一氧化碳的驗證一定要注意兩個因素的干擾，一個是氧氣另一個是二氧化氮，因為有氧氣存在就無法生成一氧化氮，所以裝置開始的時候使用二氧化碳氣流排除裝置中的氧氣，另一方面二氧化氮會和水反應生成一氧化氮所以也不能證明生成了二氧化氮，此題甲同學設計實驗的時候忽略了二氧化氮存在的干擾問題，為了解決

15、就必須把二氧化氮除去，在不改變裝置的情況系只能從藥品根源入手，改濃硝酸為稀硝酸，因稀硝酸不會產生二氧化氮（裝置中是無氧的）總結NO的存在必須排除二氧化氮和氧氣的存在。因此答案是：濃硝酸換成稀硝酸 A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變為棕色（注意對比現象的答題要點）（5）檢驗鐵二和鐵三，選用CD 28（16分）重要的精細化學品M和N，常用作交聯劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如下圖所示：已知：iii N的結構簡式是 請回答下列問題：（1）A中含氧官能團名稱是_；由A生成B的反應類型是_。（2）X的結構簡式是_。（3）C和甲醇反應的產物可以聚合形成有機玻璃。該聚合反應的化學方程式是_。（4）E的結構簡式

16、是_。（5）下列說法正確的是_。aE能發生消去反應b1 molM中含有4 mol酯基cX與Y是同系物dG不存在順反異構體（6）由Y生成D的化學方程式是_。（7）Z的結構簡式是_。【解析】重點考察了信息反映羥醛縮合，但是此題的難點在于乙醛可以和三個甲醛進行三次羥醛縮合，因為甲醛有三個活潑a氫。還有就是縮醛反應，2011年北京高考就是利用縮醛形成高聚物pVB的。有機玻璃單體a甲基丙烯酸甲酯可以推斷出上線的結構特點，所以要記住一些重要的高聚物單體。2013年西城區高考化學一模試題參考答案及評分標準 2013.4題號6789101112答案DCABBDC25（14分，每空2分）（1）Cu+2H2SO4

17、（濃）= CuSO4+SO2+2H2O 產生有污染的氣體 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（或Fe2O3+Cu+6H+=3H2O+2Fe2+Cu2+）4Fe2+4H+O2=4Fe2+2H2O 加熱、蒸發 （2）4NH3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O 調節氨水的流量26（14分，每空2分）（1）SO2 + x I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIX（2）1/64 增大 及時分離出H2，使平衡正向移動，提高HI的分解率。電解（3）在陰極區發生反應：Ix +（x-1）e = xI，且陽極區的H+通過交換膜進入陰極區，得以生成HI溶液。 2HIx=（x-1）I2 + 2HI（4）I227（14分，每空2分）（1）常溫時，鐵遇濃硝酸形成致