1、3.4 物理指標的測定 水溫 色度 臭 濁度 殘渣 電導率 礦化度一、水溫一、水溫 ( (一一) ) 水溫計法水溫計法水溫計是安裝于金屬半圓槽殼的水銀溫度表。水溫計是安裝于金屬半圓槽殼的水銀溫度表。 2、顛倒溫度計法、顛倒溫度計法顛倒溫度計用于測量顛倒溫度計用于測量深層水溫度深層水溫度，一般裝，一般裝在采水器上使用。在采水器上使用。它由它由主溫表主溫表和和輔溫表輔溫表組裝在厚壁玻璃管內組裝在厚壁玻璃管內構成。主溫表是雙端式水銀溫度計，用于構成。主溫表是雙端式水銀溫度計，用于測量水溫；輔溫表為普通水銀溫度計，用測量水溫；輔溫表為普通水銀溫度計，用于校正因環境溫度改變而引起的主溫表計于校正因環境溫

2、度改變而引起的主溫表計數變化。數變化。測量表層水溫用普通溫度計，測量深水測量表層水溫用普通溫度計，測量深水溫度可用深水溫度計，例如，倒置溫溫度可用深水溫度計，例如，倒置溫度計、傳聲溫度計或熱敏電阻溫度計。度計、傳聲溫度計或熱敏電阻溫度計。水溫計等等 級級強強 度度說說 明明0 0無無無任何氣味無任何氣味1 1微弱微弱一般人難以察覺，嗅覺靈敏一般人難以察覺，嗅覺靈敏者可以察覺者可以察覺2 2弱弱一般人剛能察覺一般人剛能察覺3 3明顯明顯已能明顯察覺已能明顯察覺4 4強強有顯著的嗅味有顯著的嗅味5 5很強很強有強烈的惡嗅或異味有強烈的惡嗅或異味( (二二) ) 嗅閾值法嗅閾值法用無臭水稀釋水樣，當

3、稀釋到剛能聞出臭用無臭水稀釋水樣，當稀釋到剛能聞出臭味時的稀釋倍數稱為味時的稀釋倍數稱為“臭閾值臭閾值”，水樣體積無臭水體積水樣體積臭閾值 檢驗操作要點：用水樣和無臭水在具塞錐形瓶中配制水樣稀釋系列，在水浴上加熱至601；取下錐形瓶，振蕩23次，去塞，聞其氣味，與無臭水比較，確定剛好聞出臭味的稀釋倍數，計算臭閾值。 三、色度三、色度“真色真色”：完全除去水中懸浮物質后呈現的顏色；“表色”：沒有除去懸浮物時所呈現的顏色；水的色度指水樣的真色。1、鉑鈷標準比色法（較清潔水樣） pH值該方法用氯鉑酸鉀氯鉑酸鉀與氯化鈷配成標準色列氯化鈷配成標準色列（K2PtO6，COCl26H2O）可用重鉻酸鉀重鉻酸

4、鉀代替氯鉑酸鉀，用硫酸鈷硫酸鈷代替氯化鈷，1度：規定每升水中含1mg鉑和0.5mg鈷所具有的顏色目視本方法適用于清潔的、帶有黃色色調的天然水和飲用水的色度測定。圖圖2 鉑鈷標準比色法標準色列鉑鈷標準比色法標準色列2、稀釋倍數法（受污染水樣）受污染的地面水先用文字描述 顏色種類&深淺程度，如無色、微黃、淺黃、棕黃、微綠等。 然后用蒸餾水稀釋到剛好看不到顏色剛好看不到顏色，根據稀釋倍數表示該水樣的色度，單位為倍，所取水樣需在4保存并在12小時內測定。1、目視比濁法方法原理：將水樣與硅藻土配制的系列濁度標準溶液進行比較，來確定水樣的濁度。升蒸餾水中含有1mgSiO2所構成的濁度為度。將同體積

5、的水樣與標準系列在黑色底板上目視比較，即得水樣濁度2、分光光度法：測定原理：以硫酸肼(NH3)2SO4H2SO4與六次甲基四胺(CH2)6N4形成的白色高分子聚合物為標準，配制標準系列于680nm波長處用3cm比色皿測定吸光度，求得水樣濁度。1.0000g硫酸肼100.0ml溶液，即10mg/mL，10.00g六次甲基四胺100.0ml溶液，即100mg/mL，各取5.00 ml混勻于253下反應24h，稀至100mL，其濁度為400度3、濁度計： 是通過測量水樣對一定波長光的透射或散射強度而實現濁度測定的專用儀器，有透射光式濁度儀、散射光式濁度儀和透射光-散射光式濁度儀。 透明度：指水樣的澄

6、清程度1、鉛字法透明度計是一種長33cm，內徑2.5cm，并具有刻度的無色玻璃圓筒，筒底有一磨光玻璃片和放水側管。振蕩均勻的水樣倒入筒內，從筒口向下觀察，并緩慢由放水口放水，直至剛好能看清剛好能看清放在底部的標準鉛字印刷符號，則筒中水柱高度（以cm計）即為被測水樣的透明度，計數估計至0.5cm。水位超過30cm時為透明水樣。透明度與濁度換算2、塞氏盤法 是一種現場測定透明度的方法。塞氏盤為直徑200mm的白鐵片圓板，板面從中心平分為四個部分，黑白相間，中心穿一帶鉛錘的鉛絲，上面系一用cm標記的細繩。 測定時，將塞氏盤平放入水中，逐漸下沉，至剛好看不到盤面的白色時，記錄其深度（cm），即為被測水

7、的透明度。五、殘渣五、殘渣 水中的殘渣分為總殘渣、可濾殘渣和不可水中的殘渣分為總殘渣、可濾殘渣和不可濾殘渣三種。它們是表征水中溶解性物質、不濾殘渣三種。它們是表征水中溶解性物質、不溶解性物質含量的指標。溶解性物質含量的指標。1、總殘渣： 水樣在一定溫度下蒸發烘干后殘留在器皿上的物質（103105烘箱內烘至恒重）。 2、可濾殘渣： 過濾后的水樣放在稱至恒重的蒸發皿內蒸干，然后于103105烘至恒重，增加的重量即是 3、不可濾殘渣（懸浮物，SS）： 水樣經過濾（d=0.45）留在過濾器上并于103105烘干至恒重的固體(懸浮物，SS)。六、電導率 與水中所含的酸堿鹽量有一定關系，它們濃度較低時，電

8、導率隨濃度的增大而增加 R=rL/S=k-1L/Sk=R-1L/S=R-1 r距離（L）為1cm，截面積為1cm2的兩電極間所測得的電阻，稱為電阻率電阻率，單位（cm）； k距離1cm，截面積1cm2的兩電極間所測得電導，數值上是電阻率的倒數，電導率電導率，單位（-1cm-1） 電導是電阻的倒數，若把電極的截面積為1cm2，兩極間距離為1cm的電導池插入水樣中，所測得的電導即為電導率。 對電導率儀來說，每一個電導池其L/S是一常數，稱為電導池常數電導池常數Q， 只要測得電阻R，=Q/R。 根據具體電導率儀操作要求，相應測出電導率來，電導率單位S/m(西門子/米)，與-1cm-1相當礦化度 是水

9、中所含無機礦物成分的總量，是水化學成分測定的重要指標，用于評價水中總含鹽量，是農田灌溉用水適用性評價的主要指標。 礦化度的測定方法包括重量法、電導法、陰、陽離子加和法、離子交換法、比重計法等。 重量法測定原理：水樣經過濾去除懸浮物及沉降性固體物，放在稱至恒重的蒸發皿內蒸干，并用H2O2去除有機物，然后在105-110下烘干至恒重，將稱得重量減去蒸發皿重量即為礦化度（mg/L）。氧化還原電位 水體的氧化還原電位必須在現場測定。其測定方法是以鉑電極作指示電極，飽和甘汞電極作參比電極，與水樣組成原電池，用晶體管毫伏計或通用pH計測定鉑電極相對于甘汞電極的氧化還原電位，然后再換算成相對于標準氫電極的氧

10、化還原電位作為報告結果。Environmental Monitoring3.6 非金屬無機物的測定非金屬無機物的測定Environmental MonitoringContents酸度和堿度酸度和堿度1pH值值2溶解氧溶解氧3含氮化合物含氮化合物4磷酸鹽磷酸鹽5Environmental MonitoringContents氰化物氰化物6氟化物氟化物7硫化物硫化物8硫酸鹽硫酸鹽9水的余氯與需氯量水的余氯與需氯量10 酚酞酸度酚酞酸度8.3總酸度總酸度甲基橙酸度甲基橙酸度3.7 MCNaOH標準溶液，mol/l； V1用甲基橙/酚酞作指示劑時，消耗VNaOH (ml)； 50 1/2CaCO3摩

11、爾質量g/mol； V水樣體積，ml；電位滴定法電位滴定法 以pH玻璃電極為指示電極，甘汞電極為參比電極，與被測水樣組成原電池并接入pH計，用氫氧化鈉標準溶液滴至pH計指示3.7和8.3，據其相應消耗的氫氧化鈉溶液體積，分別計算兩種酸度 x OH- y CO32-z HCO3- x z 不能同時存在P= x + y M= y + zH+ + OH- xCO32- + H+ HCO3- .yHCO3- + H+ CO2 + H2Oy+zH+ =x + 2y + z =TP= x + y M= y + z M=0,y+z=0, y=z=0 T=P=x= OH-PM, x + y y + z x z

12、 , x z 不能同時存在,z=0,y不能為0P=M,yPM,x z, x=0P=0,x=y=01.1.M M=0=0（P P= =T T）；）；2.2.P P M M（或（或P P0.50.5T T）；）；3.3.P P= =M M ；4.4.P P M M（或（或P P0.50.05mg/L, Fe21mg/L；明礬絮凝修正法明礬絮凝修正法：水樣有色或有懸浮物；硫酸銅一氨基磺酸絮凝修正法硫酸銅一氨基磺酸絮凝修正法：含有活性污泥懸濁物的水樣； 根據分子氧透過薄根據分子氧透過薄膜的擴散速率來測膜的擴散速率來測定水中溶解氧。方定水中溶解氧。方法簡便、快速，干法簡便、快速，干擾少，可用于現場擾少，

13、可用于現場測定測定。Environmental Monitoring碘量法原理碘量法原理 (白色沉淀)24OHMnNaOHMnSO22222OHMnOOOHMn水樣中加入硫酸錳和堿水樣中加入硫酸錳和堿性碘化鉀，水中溶解氧性碘化鉀，水中溶解氧將低價錳氧化成高價錳，將低價錳氧化成高價錳，生產四價錳的氫氧化物生產四價錳的氫氧化物沉淀沉淀OHSOMnSOHOHMnO224422324224242SOKIMnSOKISOMn加酸后，氫氧化物沉淀加酸后，氫氧化物沉淀溶解并與碘離子反應而溶解并與碘離子反應而釋放出游離碘。釋放出游離碘。NaIOSNaIOSNa226422322322222422OSNaIOH

14、MnOO以淀粉作指示劑，用硫以淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉滴定釋出碘，代硫酸鈉滴定釋出碘，可以計算溶解氧的含量可以計算溶解氧的含量Environmental Monitoring注意事項注意事項1 1、取樣、取樣 水樣常采集到溶解氧瓶溶解氧瓶中 ，注意不要在瓶中留有氣泡。 Environmental MonitoringEnvironmental Monitoring3 3、析出碘、析出碘 輕輕打開瓶塞，立即用吸管插入液面下加入2.0 ml硫酸。小心蓋好瓶塞，顛倒混合搖勻，至沉淀物全部溶解為止，放置暗處5min。 4、滴定、滴定 吸取100.0ml上述溶液于250ml錐形瓶中用硫代硫酸鈉溶液滴定

15、至溶液呈淡黃色，加入1ml淀粉溶液，繼續滴定至藍色剛好褪去為止，記錄硫代硫酸鈉溶液用量。Environmental Monitoring5 5、計算、計算式中：M硫代硫酸鈉溶液濃度（mol/L）； V滴定時消耗硫代硫酸鈉溶液體積（ml）。10010008/,2VMlmgODOEnvironmental MonitoringEnvironmental Monitoring3.6.4 含氮化合物含氮化合物 與氮有關的水質指標與氮有關的水質指標（1）總氮總氮：紫外分光光度法測定（2）凱式氮凱式氮：有機氮+氨氮 蒸餾滴定方法測定 （3）氨氮氨氮：NH3+NH4+ （組成取決于溶液的pH值) （4）亞硝

16、酸鹽氮亞硝酸鹽氮（5）硝酸鹽氮硝酸鹽氮 測定水中各種形態的氮化合物，評價水體被污染和“自凈”狀況: 當發現水中氨氮或有機氮的濃度很高時，表明水體剛剛受到污染，其潛在的危害較大， 當水中硝酸鹽氮濃度高時，表明水已經過生化自凈3.6.4.1 氨氮氨氮 納氏試劑比色法 水楊酸次氯酸鹽比色法 電極法 滴定法納氏試劑比色法 HgI和KI的堿性溶液（納氏試劑）與氨反應生成淡黃棕色淡黃棕色膠態化合物，此顏色在較寬的波長范圍內具強烈吸收。通常測量用波長在410-425nm范圍。 水楊酸次氯酸鹽比色法 亞硝基鐵氰化鈉 水楊酸次氯酸鹽 靛酚藍 697nm電極法 NH4+ NH3 + H+ pH值11滴定法 pH值

17、6.07.4 MgO 加熱蒸餾 餾出氨用硼酸吸收 甲基紅-亞甲藍為指示劑；綠色淡紫色 硫酸標準溶液滴定 3.6.4.2凱氏氮凱氏氮 凱氏氮是指以基耶達（凱氏氮是指以基耶達（KjeldahlKjeldahl）法測得）法測得的含氮量。它包括氨氮和在此條件下能轉化的含氮量。它包括氨氮和在此條件下能轉化為銨鹽而被測定的有機氮化合物。為銨鹽而被測定的有機氮化合物。 可用凱氏氮與氨氮的差值表示有機氮含量。可用凱氏氮與氨氮的差值表示有機氮含量。 將有機氮轉變成氨氮（加濃硫酸和催化劑硫將有機氮轉變成氨氮（加濃硫酸和催化劑硫酸鉀消解），然后在堿性介質中蒸餾出氨，酸鉀消解），然后在堿性介質中蒸餾出氨，用硼酸溶液吸

18、收，以分光光度法或滴定法測用硼酸溶液吸收，以分光光度法或滴定法測定氨氮含量，即為水樣中的凱氏氮含量。定氨氮含量，即為水樣中的凱氏氮含量。 3.6.4.3總氮總氮 水中的總氮含量是衡量水質的重要指標之一。水中的總氮含量是衡量水質的重要指標之一。 其測定方法通常采用過硫酸鉀氧化，使有機其測定方法通常采用過硫酸鉀氧化，使有機氮和無機氮化合物轉變為硝酸鹽，用紫外分氮和無機氮化合物轉變為硝酸鹽，用紫外分光光度法或離子色譜法、氣相分子吸收光譜光光度法或離子色譜法、氣相分子吸收光譜法測定。法測定。 3.6.4.4亞硝酸鹽氮亞硝酸鹽氮 亞硝酸鹽氮（亞硝酸鹽氮（NO2-N）是氮循環的中間產）是氮循環的中間產物。

19、在氧和微生物的作用下，可被氧化成硝物。在氧和微生物的作用下，可被氧化成硝酸鹽；在缺氧條件下也可被還原為氨。酸鹽；在缺氧條件下也可被還原為氨。 水中亞硝酸鹽氮常用的測定方法水中亞硝酸鹽氮常用的測定方法nN-（1-萘基）萘基）-乙二胺分光光度法乙二胺分光光度法n離子色譜法離子色譜法N-（1-萘基）萘基）-乙二胺分光光度法乙二胺分光光度法 pH值為1.8酸性條件 亞硝酸鹽與對氨基苯磺酰胺對氨基苯磺酰胺，生成重重氮鹽氮鹽； 再與N-（1-萘基）萘基）-乙二胺乙二胺偶聯生成紅色染料； 于540nm處比色測定。離子色譜法離子色譜法 低容量陰離子交換樹脂分離柱 強酸性陽離子交換樹脂抑制柱分離柱慢慢中等中等快

20、快Temporal course淋洗液淋洗液淋洗液 泵色譜柱檢測器 泵液分離 檢測 記錄F-NO3-SO42-Cl-NO2-Br-HPO42-進樣閥抑制器檢測池進樣 3.6.4.5硝酸鹽氮硝酸鹽氮 硝酸鹽是在有氧環境中最穩定的含氮化合物，也是含氮有硝酸鹽是在有氧環境中最穩定的含氮化合物，也是含氮有機化合物經無機化作用最終階段的分解產物。清潔的地面機化合物經無機化作用最終階段的分解產物。清潔的地面水硝酸鹽氮（水硝酸鹽氮（NONO3 3- -N-N）含量較低，受污染水體和一些深層）含量較低，受污染水體和一些深層地下水中（地下水中（NONO3 3- -N-N）含量較高。）含量較高。 水中硝酸鹽氮的測

21、定方法水中硝酸鹽氮的測定方法n酚二磺酸分光光度法酚二磺酸分光光度法n鎘柱還原法鎘柱還原法n戴氏合金法戴氏合金法n紫外分光光度法紫外分光光度法3.6.5 磷酸鹽磷酸鹽 預處理預處理測定水中磷的主要方法測定水中磷的主要方法n鉬銻抗分光光度法鉬銻抗分光光度法n孔雀綠孔雀綠- -磷鉬雜多酸分光光度法磷鉬雜多酸分光光度法圖圖 測定磷預處理方法示意圖測定磷預處理方法示意圖5 過硫酸鉀3.6.6 3.6.6 氰化物氰化物 氰化物包括簡單氰化物、絡合氰化物和有氰化物包括簡單氰化物、絡合氰化物和有機氰化物（腈）。簡單氰化物易溶于水、機氰化物（腈）。簡單氰化物易溶于水、毒性大；絡合氰化物在水體中受毒性大；絡合氰化

22、物在水體中受pHpH值、水值、水溫和光照等影響離解為毒性強的簡單氰化溫和光照等影響離解為毒性強的簡單氰化物。物。 氰化物是一類劇毒物，種類很多，常見的有氰化氫、氰化鈉、氰化鉀、氯化氰、氰化鈣以及溴化氰等無機類和乙睛、丙睛、丙烯睛、正丁睛等有機類。含氰化物的食物如苦杏仁、木薯、枇杷仁、桃仁和櫻桃仁等都含有氰苷，經過分解可生成氫氰酸。誤食過量含氰苷的果仁，或長時間處在生產氰化物的環境中，均可引起中毒。 異煙酸-吡唑啉酮分光光度法 滴定法蒸餾的方法 酒石酸，硝酸鋅 pH 4 易釋放的氰化物 磷酸 EDTA pH 2 總氰化物 異煙酸-吡唑啉酮分光光度法 蒸餾溶液CN-調節pH至中性氯化氰氯化氰氯胺氯

23、胺T溶液氧化異煙酸-吡唑啉酮戊烯二醛水解吡唑啉酮藍色染料藍色染料縮合638nm21baVVVmm)L/mg,CN氰化物（ma從標準曲線上查出的試樣的氰化物含量，g；mb從標線上查出的空白試樣的氰化物含量，g；V預蒸餾所取水樣的體積，mL；V1水樣預蒸餾餾出液的體積，mL；V2顯色測定所取餾出液的體積，mL。 硝酸銀滴定法硝酸銀滴定法 蒸餾溶液CN-調節pH至11CN-試銀靈作指示劑試銀靈作指示劑硝酸銀溶液滴定Ag(CN)2 終點終點反應試銀靈試銀靈 VA滴定水樣消耗硝酸銀標準溶液量，mL； VB空白消耗硝酸銀標準溶液量，mL； C硝酸銀標準溶液濃度，mo1/L； V1水樣體積，mL； V2餾出

24、液總體積，mL； V3測定時所取餾出液體積，mL； 該方法適用于氰化物含量1mg/L的水樣，測定上限為100mg/L。 1000VVV04.52c)VV()L/mgCN(321BA，氰化物3.6.73.6.7氟化物氟化物 氟化物廣泛存在于天然水中。有色冶金、鋼氟化物廣泛存在于天然水中。有色冶金、鋼鐵和鋁加工、玻璃、磷肥、電鍍、陶瓷、農鐵和鋁加工、玻璃、磷肥、電鍍、陶瓷、農藥等行業排放的廢水和含氟礦物廢水是氟化藥等行業排放的廢水和含氟礦物廢水是氟化物的人為污染源。物的人為污染源。泥濘的小路上，備受氟毒折磨的年輕患者艱難行走。在貴州西部的興仁、織金等地，由于缺少防護措施，氟毒、砷毒成為當地居民習以

25、為常的“地方病”。由表皮角化發展成皮膚潰爛，最終可能導致皮膚癌，許多砷中毒患者面臨這樣的命運。 黃褐色的氟斑牙，是氟中毒的典型癥狀之一 屋內烤火、屋上炕玉米，是貴州農村常見的生活場景。正是這種沒有煙囪的敞爐，使得屋內烤火、屋上炕玉米，是貴州農村常見的生活場景。正是這種沒有煙囪的敞爐，使得燃煤中的氟和砷悄悄侵入人體燃煤中的氟和砷悄悄侵入人體 測定水中氟化物的方法測定水中氟化物的方法n離子色譜法離子色譜法n離子選擇電極法離子選擇電極法n氟試劑分光光度法氟試劑分光光度法離子色譜法離子色譜法離子選擇電極法離子選擇電極法n1.LaF3單晶膜；單晶膜；n2.內參比溶液；內參比溶液；n3.內參比電極；內參比

26、電極；n4.電極管電極管 氟試劑分光光度法氟試劑分光光度法 氟試劑即茜素絡合劑(ALC)，化學名稱為1,2-二羥基蒽醌-3-甲胺-N,N-二乙酸。茜素絡合劑(ALC)pH 4.1的乙酸鹽緩沖介質中硝酸鑭氟離子二元絡合物二元絡合物620nm3.6.8 3.6.8 硫化物硫化物 地下水（特別是溫泉水）及生活污水常含地下水（特別是溫泉水）及生活污水常含有硫化物，其中一部分是在厭氧條件下，有硫化物，其中一部分是在厭氧條件下，由于微生物的作用，使硫酸鹽還原或含硫由于微生物的作用，使硫酸鹽還原或含硫有機物分解而產生的。焦化、造氣、選礦、有機物分解而產生的。焦化、造氣、選礦、造紙、印染、制革等工業廢水中亦含

27、有硫造紙、印染、制革等工業廢水中亦含有硫化物。化物。 包括包括溶解性溶解性的的H2S,HS-,S2-;酸溶性酸溶性金屬硫化金屬硫化物，以及不溶性的硫化物和有機硫化物。物，以及不溶性的硫化物和有機硫化物。 測定水中硫化物的主要方法測定水中硫化物的主要方法n對氨基二甲基苯胺分光光度法對氨基二甲基苯胺分光光度法n碘量法碘量法n間接火焰原子吸收法間接火焰原子吸收法n氣相分子吸收光譜法氣相分子吸收光譜法對氨基二甲基苯胺分光光度法對氨基二甲基苯胺分光光度法 在含高鐵離子的酸性溶液中； 硫離子與對氨基二甲基苯胺氨基二甲基苯胺反應； 生成藍色的亞甲藍染料亞甲藍染料； 665nm碘量法碘量法 Zn2+S ZnS

28、(白色) ZnS2HCl H2S ZnCl2 H2SI2 2HIS I22Na2S2O3 Na2S4O62NaIV0空白試驗硫代硫酸鈉標準溶液用量(mL)；V1滴定水樣消耗硫代硫酸鈉標準溶液量(mL)；V水樣體積(mL)；c硫代硫酸鈉標準溶液濃度(mol/L)；16.03硫離子(1/2S)摩爾質量(g/mol)。V100003.16c)VV()L/mg,S102硫化物（間接火焰原子吸收法間接火焰原子吸收法硫化物轉化吹氣裝置示意圖硫化物轉化吹氣裝置示意圖 鉻酸鋇光度法 EDTA滴定法3.6.9 3.6.9 硫酸鹽硫酸鹽鉻酸鋇光度法 在酸性溶液中； 鉻酸鋇與硫酸鹽硫酸鹽生成硫酸鋇沉淀； 釋放出鉻酸

29、根離子； 溶液中和后，多余的鉻酸鋇及生成的硫酸鋇仍是沉淀狀態，過濾以除去沉淀。 在堿性條件下，鉻酸根鉻酸根離子呈現黃色，可進行光度測定。EDTA滴定法 用過量的氯化鋇將溶液中的硫酸鹽沉淀完全。 過量的鋇在pH為10的介質中以鉻黑T作指示劑，用乙二胺四乙酸二鈉鹽(簡稱EDTA)溶液滴定。 為了使終點明顯，應添加一定量的鎂鹽。 從加入鋇、鎂所耗EDTA的量(用空白試驗求得)減去沉淀硫酸鹽后剩余鋇、鎂所消耗EDTA量，即可計算出用于沉淀硫酸鹽的鋇量，從而求出硫酸鹽含量。 3.6.10 3.6.10 余氯與需氯量余氯與需氯量氯氣和漂白粉加入水中后發生如下反應：Cl2 + H2O = HOCl + HC

30、l2CaOCl + 2H2O = 2HOCl + Ca(OH)2 + CaCl2HOCl = H+ + OCl-起消毒作用的主要是HClOu如果水中沒有細菌、氨、有機物和還原性物質，則投加在水中的氯全部以自由氯形式存在，且余氯量余氯量=加氯量加氯量u由于水中存在有機物及相當數量的氨氮化合物，它們性質很不穩定，常發生化學反應逐漸轉變為氨，氨在水中是游離狀態或以銨鹽形式存在。u加氯后，氯與氨必生成“化合性”氯，同樣也起消毒作用。根據水中氨的含量，pH值高低及加氯量多少、加氯量與剩余氯量的關系，將出現四個階段，即四個區間。第一區OA段：余氯量為零，投加的氯均消耗在氧化有機物上了，加氯量=需氯量，消毒

31、效果不可靠。第二區AB段：加氯量增加后，水中有機物等被氧化殆盡，出現化合性余氯，反應式為：NH3 + HClO = NH2Cl + H2ONH2Cl + HClO = NHCl2 + H2O若氨與氯全部生成NH2Cl則投加氯氣用量是氨的4.2倍，水中pH6.5時主要生成NHCl2。第三區BC段：投加的氯量不僅生成NHCl2、NCl3同時發生下列反應：2NH2Cl + HOClN2 + 3HCl + H2O 結果使氨氮被氧化生成一些不起消毒作用的化合物，余氯逐漸減少最后到最低的折點C。 第四區C段以后：繼續增加加氯量，水中開始出現自由性余氯。加氯量超過折點時的加氯稱為折點加氯或過量加氯。 余氯的

32、測定 需氯量的測定碘量法測總余氯 Cl2 + 2KI I2 + 2KClI2 + 2Na2S2O3 Na2S4O6 + 2NaClcNa2SO3標液濃度，mol/L； VlNa2S2O3標液滴定用量，mL；V水樣體積，mL； 35.45C12摩爾質量，g/mol V100045.35cV1總余氯游離性余氯和化合性余氯的測定 N，N-二乙基對苯二胺(DPD)-硫酸亞鐵銨滴定法N，N-二乙基對苯二胺(DPD)光度法 在pH值為6.26.5；體系無碘離子時； 游離余氯游離余氯與DPD反應生成紅色化合物紅色化合物 用硫酸亞鐵銨標標準溶液滴定至紅色消失，此時滴定體積為A(mL)。由此可以計算出體系中的游

33、離余氯游離余氯 若在加入DPD之后加入少量I-，則可催化一氯胺(NH2Cl)與DPD反應生成紅色化合物，此時滴定總體積為B(mL)；由B,A可以計算出NH2Cl的量的量 繼而再加入過量I-，二氯胺(NHCl2)便與DPD反應生成紅色化合物，滴定總體積為C(mL)；由由C,B便可計算出NHCl2 由于在有I-存在時，部分NCl3與游離氯的反應同步，另外部分NCl3與NHCl2的反應同步，因此，可以在加入DPD之前先加入I-，游離氯和部分NCl3與DPD反應生成紅色化合物，用(NH4)2Fe(SO4)2滴定體積為N(mL)，從而由N, A可估計出與游離氯同步反應的那部分NCl3的量。根據上述原理，

34、即可分別測出游離氯和各種化合氯的含量。計算公式同總余氯的計算。 N，N-二乙基對苯二胺(DPD)光度法 該法所依據的原理與DPD-硫酸亞鐵銨滴定法基本相同，只不過不是利用硫酸亞鐵銨作為滴定劑來定量，而是將DPD和余氯所生成的紅色化合物在分光光度計中比色，檢測波長為515nm，根據標準曲線進行定量測定。需氯量的測定 在一組水樣中，加入由低到高不同劑量的氯，經過一定接觸時間后(如30min)，測定水中余氯的含量，繪制余氯含量對加氯量的需氯量曲線。 水樣色度3、分光光度法(1)、顏色的特性(2)、顏色的測定(1)、顏色的特性非彩色：指白色、黑色和各種深淺不同的灰色，叫白黑系列；其中白黑變化相當于白光

35、的亮度變化；當白光亮度非常高時，人眼感覺為白色；當光亮度很低時，就感到發灰；當無光時是黑色的。彩色：除白黑系列以外各種顏色。明度：彩色光的亮度；色調：紅、橙、黃、綠、青、藍、紫等色調；飽和度：彩色的純潔性，可見光譜的各種單色光是最飽和的彩色，當光譜色滲入白光成分越多就越不飽和，以至達到非彩色的黑白系列。常用顏色模式介紹： RGB模式（紅、綠、藍模式，Red、Green、Blue）： 自然界中所有的顏色都可以用RGB這三種顏色波長的不同強度組合而成，因此這三種光常被人們稱為三基色或三原色。 把三種基色交互重疊，就產生了次混合色：青（cyan）、洋紅（Magenta）、黃（yellow），這就又引

36、出了互補色的概念。基色和次混合色是彼此的互補色，即彼此之間最不一樣的顏色。例如，青色是由綠色和藍色構成，而紅色是缺少的顏色，因此青色和紅色構成了彼此的互補色。 光的選擇性吸收與物質顏色的關系：光的選擇性吸收與物質顏色的關系：1 1可見光的顏色和互補色：可見光的顏色和互補色：在可見光范圍內，不同波長的光的顏色在可見光范圍內，不同波長的光的顏色是不同的。平常所見的白光（日光、白是不同的。平常所見的白光（日光、白熾燈光等）是一種熾燈光等）是一種復合光復合光，它是由各種，它是由各種顏色的光按一定比例混合而得的。利用顏色的光按一定比例混合而得的。利用棱鏡等分光器可將它分解成棱鏡等分光器可將它分解成紅、橙、黃、紅、橙、黃、綠、青、藍、紫綠、青