1、第二節第二節 離子反應離子反應（第（第二二課時）課時）化合物化合物電解質電解質非電解質非電解質 在水溶液里和熔融狀態在水溶液里和熔融狀態 都不能導電的化合物都不能導電的化合物 如如:C2H5OH、蔗糖、蔗糖、CO2等等在水溶液里或熔融狀態下 能導電的化合物。如如 ：酸，堿，鹽等：酸，堿，鹽等想一想：想一想： 根據根據上節上節所學的知識，酸、堿、鹽在所學的知識，酸、堿、鹽在水溶液中能導電的原因是什么？水溶液中能導電的原因是什么？ 酸、堿、鹽在水分子的作用下電酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產生了自由移動的離子。離產生了自由移動的離子。為什么電解質在水溶液中能導電呢？讓我們透過現象看本質吧！讓我們透

2、過現象看本質吧！NaCl的電離一一.電離方程式電離方程式 1.定義：用化學式和離子符號表示電解質電離過程的式子。NaCl Na+Cl-+2、電離方程式的書寫電離方程式的書寫（1 1）、正確書寫離子符號）、正確書寫離子符號 陽離子：H+ Na+ K+ Ag+ Ca2+ Mg2+ Zn2+ Ba2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Cu2+ NH4+ 陰離子：OH- SO42- NO3- Cl- CO32- (2)、遵守質量守恒定律和電荷守恒定、遵守質量守恒定律和電荷守恒定律律 (化學式中的腳數變為離子中的系數)3.酸堿鹽的電離酸堿鹽的電離酸的電離方程式酸的電離方程式HCl H+Cl-+H2SO4

3、2H+SO42-HNO3H+NO3-電離時生成的電離時生成的陽離子陽離子全部都是全部都是H+的化的化合物叫合物叫酸酸思考與交流思考與交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K+ OH-Ca2+2 OH-電離時生成的電離時生成的陰離子陰離子全部都是全部都是OH-的化合物叫的化合物叫堿堿Na2SO4FeCl3NH4NO33 Cl-+Fe3+2 Na+SO42-NO3-+NH4+電離時生成電離時生成金屬陽離子金屬陽離子(包括包括NH4+)和酸根陰離子和酸根陰離子的化合物叫的化合物叫鹽鹽總結:酸、堿、鹽的定義酸、堿、鹽的定義鹽：鹽：電離時能生成電離時能生成金屬離子金屬離子和和酸根離子酸根離子的化

4、合物。的化合物。銨銨根離子根離子酸：酸：電離時生成的電離時生成的陽離子陽離子全部是全部是氫離子氫離子的化合物。的化合物。堿：堿：電離時生成的電離時生成的陰離子陰離子全部是全部是氫氧根離子氫氧根離子的化合物。的化合物。NH4Cl = NH4+ + Cl-練習練習1 1 寫出下列物質的電離方程式寫出下列物質的電離方程式 Ba(OH)2 , Fe2(SO4)3 , H2SO4Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH-Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42- H2SO4 = 2H+ + SO42-NaCl , KNO3 , NaCl = Na+ + Cl-KNO3 = K+ + NO3-練習練習2 判斷下列離子方程式是否正確判斷下列離子方程式是否正確,并改正并改正H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+ 3Cl-BaCl2 Ba2+ + Cl2-課堂小結課堂小結1.定義：用化學式和離子