1、2019學年高二化學反響速率和化學平衡課后練習題及答案化學是一門以實驗為根底的學科 ,以下是查字典化學網為大家整理的高二化學反響速率和化學平衡課后練習題及答案 ,希望可以解決您所遇到的相關問題 ,加油 ,查字典化學網一直陪伴您。一、選擇題(此題包括7小題 ,每題6分 ,共42分)1.(2019臨沂模擬)一定條件下在2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和2 mol O 2 ,發生反響2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,進行到4 min時 ,測得n(SO2)=1.2 mol。以下說法正確的選項是()A.反響進行到2 min時 ,容器中n(SO3)可能為0.5 molB.當v(SO2)

2、v(O2)v(SO3)=212時該反響達平衡狀態C.溫度升高時正反響速率增大 ,逆反響速率減小D.4 min內氧氣的平均反響速率為0.5 molL-1min-1解析：平衡時n(SO3)=0.8 mol ,因為化學反響速率是平均速率 ,故前2 min ,反響速率大于平均速率 ,故前2 min的n(SO3)0.4 mol ,A正確;該反響速率比未表達出反響方向 ,B錯誤;溫度升高 ,正、逆反響速率都要增大 ,C錯誤;4 min內O2的平均反響速率為0.05 molL-1min-1 ,D錯誤。答案：A2.(2019天津高考)向絕熱恒容密閉容器中通入 SO2 和 NO2 ,一定條件下使反響SO2(g)

3、+ NO2(g) SO3(g)+NO(g)到達平衡 ,正反響速率隨時間變化的示意圖如下圖。由圖可得出正確的結論是 ()A.反響在 c 點到達平衡狀態B.反響物濃度：a 點小于 b 點C.反響物的總能量低于生成物的總能量D.t1=t2 時 ,SO2 的轉化率：ab 段小于 bc 段解析：此題主要考查化學反響速率和化學平衡等知識 ,意在考查考生讀圖分析問題的能力。A項 ,c點v正最大 ,但不一定到達平衡;B項 ,a點反響物的濃度大于b點的濃度;C項 ,反響初始階段 ,隨著反響的不斷進行 ,反響速率逐漸加快 ,說明該反響為放熱反響 ,即反響物的總能量大于生成物的總能量;D項 ,由于bc段v正大于ab

4、段 ,故bc段SO2的轉化率大于ab 段。答案：D3.反響：CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反響：H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2 ,該溫度下反響：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數為K。那么以下說法正確的選項是()A.反響的平衡常數K1=cCO2cCucCOcCuOB.反響的平衡常數K=K1K2C.對于反響 ,恒容時 ,溫度升高 ,H2濃度減小 ,那么該反響的焓變為正值D.對于反響 ,恒溫恒容下 ,增大壓強 ,H2濃度一定減小解析：在書寫平衡常數表達式時 ,純固體不能表示在平衡常數表達式

5、中 ,A錯誤。由于反響=反響-反響 ,因此平衡常數K=K1K2 ,B正確。反響中 ,溫度升高 ,H2濃度減小 ,那么平衡左移 ,即逆反響為吸熱反響 ,正反響為放熱反響 ,因為0 ,C錯誤。對于反響 ,在恒溫恒容下 ,增大壓強 ,如充入稀有氣體 ,那么平衡不移動 ,H2的濃度不變 ,D錯誤。答案：B4.(2019長沙模擬)可逆反響aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H=Q ,同時符合以下兩圖中各曲線的規律是()A.a+bc+d T1T2 Q0B.a+bc+d T1C.a+bD.a+bc+d T1T2 Q0解析：據左圖可知 ,T2T1 ,溫度越高平衡時生成物濃度越小 ,說明升高溫度平衡

6、向逆反響方向移動 ,那么正反響為放熱反響 ,Q據右圖 ,增大壓強時正反響速率變化大 ,那么加壓時平衡向正反響方向移動 ,正反響為氣體體積減小的反響 ,即a+bc+d。答案：B5.雙選題(2019江蘇高考)700時 ,向容積為2 L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O ,發生反響：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。反響過程中測定的局部數據見下表(表中 t2t1)：反響時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20以下說法正確的選項是()A.反響在t1 min 內的平均速率為 v(H2)=0.40t1 molL-1min-1B

7、.保持其他條件不變 ,起始時向容器中充入 0.60 mol CO 和1.20 mol H2O ,到達平衡時n(CO2)= 0.40 molC.保持其他條件不變 ,向平衡體系中再通入 0.20 mol H2O ,與原平衡相比 ,到達新平衡時 CO 轉化率增大 ,H2O 的體積分數增大D.溫度升高至800 ,上述反響平衡常數為 0.64 ,那么正反響為吸熱反響解析：此題考查化學反響速率及化學平衡等知識 ,意在考查考生對影響化學反響速率及平衡的條件及化學平衡常數表示方法的綜合運用能力。A項 ,t1時CO減少0.40 mol ,那么H2增加0.40 mol ,用H2表示的平均反響速率為0.40 mol

8、2 Lt1=0.20t1mol/(Lmin) ,故不正確;D項 ,由表格中數據可知 ,從t1到t2 ,H2O(g)已不再改變 ,說明已到達平衡狀態 ,那么700時的平衡常數=0.4 mol2 L0.4 mol2 L0.8 mol2 L0.20 mol2 L=1 ,升溫到800 ,平衡常數變為0.64 ,化學平衡逆向移動 ,說明正反響是放熱反響。答案：BC6.(2019福建高考)25C時 ,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中 ,參加過量金屬錫(Sn) ,發生反響：Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s) ,體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如下圖。以下判斷正確的選項是

9、()A.往平衡體系中參加金屬鉛后 ,c(Pb2+)增大B.往平衡體系中參加少量Sn(NO3)2固體后 ,c(Pb2+)變小C.升高溫度 ,平衡體系中c(Pb2+)增大 ,說明該反響0D.25C時 ,該反響的平衡常數K=2.2解析：此題考查化學平衡知識及考生運用平衡移動原理分析平衡移動方向等問題的能力。由于固體量改變不會引起平衡的移動 ,A項錯誤;參加固體Sn(NO3)2后 ,溶液中c(Sn2+)增大 ,平衡向左移動 ,從而使c(Pb2+)增大 ,B項錯誤;升高溫度時c(Pb2+)增大 ,說明平衡向左移動 ,逆反響吸熱 ,正反響的0 ,C項錯誤;由圖像中平衡時兩種離子的濃度及平衡常數表達式知 ,

10、25C時該反響的平衡常數為2.2 ,D項正確。答案：D7.某同學在三個容積相同的密閉容器中 ,分別研究三種不同條件下化學反響2X(g) Y(g)+W(g)的進行情況。其中實驗、控溫在T1 ,實驗控溫在T2 ,它們的起始濃度均是c(X)=1.0 molL-1 ,c(Y)=c(W)=0 ,測得反響物X的濃度隨時間的變化如下圖。以下說法不正確的選項是()A.與實驗相比 ,實驗可能使用了催化劑B.與實驗相比 ,實驗假設只改變溫度 ,那么溫度T1C.在實驗、中 ,到達平衡狀態時X的體積百分含量相同D.假設起始濃度c(X)=0.8 molL-1 ,c(Y)=c(W)=0 ,其余條件與實驗相同 ,那么平衡濃

11、度c(X)=0.4 molL-1解析：A項 ,實驗與實驗到達平衡時的濃度相同 ,只是實驗反響速率較快 ,那么可能使用了催化劑 ,正確;B項 ,實驗到達平衡所用時間比實驗短 ,那么T2T1 ,平衡時實驗中X濃度較小 ,說明升溫平衡向正反響方向移動 ,那么正反響為吸熱反響 ,正確;C項 ,實驗、中到達平衡時 ,X的體積百分含量明顯是= ,故不正確;D項 ,實驗中 ,平衡時c(Y)=c(W)=0.25 mol/L ,K平=cYcWc2 X=0.25 ,而反響溫度不變 ,那么平衡常數不變 ,K平=cYcWc2X=a20.8-2a2=0.25 ,解得a=0.2 mol/L ,那么平衡時c(X)=0.8

12、mol/L-2a=0.4 mol/L ,正確。答案：C二、非選擇題(此題包括4小題 ,共58分)8.(12分)煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：溫度/4005008301 000平衡常數K10910.6試答復以下問題：(1)上述反響的正反響的是_反響(填放熱或吸熱)。(2)某溫度下 ,上述反響到達平衡后 ,保持容器體積不變升高溫度 ,正反響速率_(填增大、減小或不變) ,容器內混合氣體的壓強_(填增大、減小或不變)。(3)830時 ,在恒容反響器中發生上述反響 ,按下表中的物質的量投入反響混

13、合物 ,其中向正反響方向進行的有_(選填字母)。ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232(4)830時 ,在2 L的密閉容器中參加4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)到達平衡時 ,CO的轉化率是_。解析：(1)由表格可知 ,升溫 ,化學平衡常數減小 ,故正反響為放熱反響。(2)升高溫度 ,正、逆反響速率均增大;容器體積不變的情況下 ,升高溫度 ,那么容器內混合氣體的壓強增大。(3)830時 ,化學平衡常數為1 ,即假設n(CO2)n(H2)(4)830時 ,化學平衡常數為1 ,CO(g)+H2O(g)

14、H2(g)+CO2(g)起始濃度(mol/L) 2 3 0 0轉化濃度(mol/L) x x x x平衡濃度(mol/L) (2-x) (3-x) x x平衡常數K=cH2cCO2cCOcH2O=x22-x3-x=1 ,解得x=1.2 ,那么CO的轉化率=1.2 mol/L2 mol/L100%=60%。答案：(1)放熱 (2)增大 增大 (3)BC (4)60%9.(15分)工業上一般在恒容密閉容器中采用以下反響合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H(1)判斷反響到達平衡狀態的依據是(填字母序號 ,下同)_。A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B.混合氣體的密度不變

15、C.混合氣體的平均相對分子質量不變D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化(2)下表所列數據是反響在不同溫度下的化學平衡常數(K)。溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數據判斷H_(填、=或某溫度下 ,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中 ,充分反響后 ,到達平衡時測得c(CO)=0.2 mol/L ,那么CO的轉化率為_ ,此時的溫度為_。(3)要提高CO的轉化率 ,可以采取的措施是_。A.升溫B.參加催化劑C.增加CO的濃度 D.參加H2加壓E.參加惰性氣體加壓 F.別離出甲醇(4)300時 ,在一定的壓強下 ,5 mol CO與足量的H

16、2在催化劑的作用下恰好完全反響變化的熱量為454 kJ。在該溫度時 ,在容積相同的3個密閉容器中 ,按不同方式投入反響物 ,保持恒溫、恒容 ,測得反響到達平衡時的有關數據如下：容器甲乙丙反響物投入量1 mol CO、2 mol H21 mo l CH3OH2 mol CH3OH平衡時數據CH3OH的濃度(mol/L)c1c2c3反響的能量變化a kJb kJc kJ體系壓強(Pa)p1p2p3反響物轉化率123以下說法正確的選項是_。A.2c1 B.a+b90.8C.2p2解析：(1)可通過甲醇的生成速率和CO生成速率相等或甲醇的消耗速率和CO消耗速率相等來判斷反響到達平衡狀態 ,但不能通過甲

17、醇的生成速率和CO的消耗速率相等來判斷反響是否到達平衡狀態。恒容容器不能通過混合氣體密度不變來判斷反響是否到達平衡狀態 , 故A、B錯誤。(2)分析表中數據可知 ,溫度升高 ,化學平衡常數變小 ,說明升高溫度平衡向逆反響方向移動 ,即逆反響是吸熱反響 ,正反響為放熱反響 ,0。開始時c(CO)=1 mol/L ,平衡時c(CO)=0.2 mol/L ,CO的轉化率=1-0.2 molL-11 molL-1100%=80% ,此時平衡常數K=0.80.21.42=2.041 ,對應的溫度為250。(3)升高溫度 ,平衡向逆反響方向移動 ,CO的轉化率減小;使用催化劑平衡不移動 ,CO的轉化率不變

18、;增加CO的濃度 ,CO的轉化率減小;參加惰性氣體加壓 ,平衡不移動 ,CO的轉化率不變。(4)可假設丙的容積為甲或乙的兩倍 ,達平衡時濃度與甲或乙相等 ,再壓縮至容積相等 ,假設平衡不移動 ,那么CH3OH濃度丙為甲的2倍 ,體系壓強丙為乙的2倍 ,但實際平衡向正反響方向移動 ,那么有2c1答案：(1)CD (2) 80% 250(3)DF (4)D10.(15分)(2019廣東四校聯考)某課外活動小組研究Fe3+與I-發生反響的速率關系和平衡移動原理的應用。(1)試寫出FeCl3溶液和KI溶液發生反響的離子方程式_。(2)在其他條件不變時 ,上述反響到達平衡后 ,取2 mL平衡混合物參加2

19、 mL苯充分振蕩_(填操作名稱) ,所看到的實驗現象是_ ,化學平衡將向_移動。(3)由于Fe3+與I2水的稀溶液顏色接近 ,肉眼比擬難區分上述反響是否發生 ,如果要看到發生反響那么應有的操作及實驗現象是_。該小組同學希望通過鑒別Fe2+到達目的 ,取樣參加2滴黃色K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液 ,生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。該反響的離子方程式為_。(4)Fe3+與I-發生反響的正反響速率v與c(Fe3+)和c(I-)的關系為v=kcm(Fe3+)cn(I-)(k為常數)c(Fe3+)/molL-1c(I-)/molL-1v/molL-1s-10.800.200.032k0.400.

20、600.144k0.200.800.128k通過上表數據計算得m=_;n=_。(5)現有0.10 molL-1 FeCl3溶液和0.10 molL-1 KI溶液各2 mL在試管中充分反響到達平衡 ,測得平衡時c(Fe3+)變為0.01 molL-1 ,沒有碘固體析出 ,試計算此條件下該反響的平衡常數K=_。解析：Fe3+與I-發生反響：2Fe3+2I-=2Fe2+I2。2 mL平衡混合物參加2 mL苯充分振蕩 ,苯要萃取平衡混合物中的I2 ,由于苯的密度比水小 ,故上層是溶有I2的苯 ,為紫色 ,下層溶液中I2的量減小 ,平衡向正反響方向移動。Fe3+與I2水的稀溶液顏色接近 ,要區分可采用淀

21、粉溶液 ,I2遇淀粉變藍。將表中的三組數據代入v=kcm(Fe3+)cn(I-) ,可解得：m=1;n=2。平衡時c(Fe3+)變為0.01 molL-1 ,那么消耗的n(Fe3+)=0.10210-3 mol-0.01410-3 mol=1.610-4 mol ,那么生成的c(Fe2+)=1.610-4 mol410-3L=0.04 molL-1 ,消耗的n(I-)=1.610-4 mol ,平衡時c(I-)=0.10210-3-1.610-4 mol410-3 L=0.01 molL-1。再由化學平衡常數公式 ,即可算出K的值。答案：(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2(此處寫 不扣分)

22、(2)萃取 分層 ,上層為紫色(淺紫色到紫紅色均給分) ,下層接近無色 正反響方向(或右)(3)參加淀粉后溶液變藍2Fe(CN)63-+3Fe2+=Fe3Fe(CN)62(4)1 2(5)3.210311.(16分)(2019山東高考)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2可用水吸收 ,相應的化學反響方程式為_。利用反響6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時 ,消耗的NO2在標準狀況下是_L。(2)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H=-113.0 kJmol-1那么反響NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的H=_kJmol-1。一定條件下 ,將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發生上述反響 ,以下能說明反響到達平衡狀態的是_。A.體系壓強保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2測得上述反響平衡時NO2與SO2的體積比為16 ,那么平衡常數K=_。(3)CO可用于合成甲醇 ,反響方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖。該反響H_0(填或)。實際生