1、精選優質文檔-傾情為你奉上教學內容金屬的冶煉教學目標1. 掌握實驗室煉鐵的原理及注意事項2. 知道工業煉鐵與實驗室煉鐵的原料及實驗原理的異同3. 掌握防銹的措施教學過程知識詳解一、合金 (1)定義：由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質。因此，合金屬于混合物。 (2)性能：一般來說，合金的硬度比組成它的純金屬大；合金的熔點比組成它的純金屬低。二、生鐵和鋼生鐵含碳量2%-4.3% 鋼含碳量0.03%-2%含碳量越高，硬度越大；含碳量越低，韌性越好三、鐵的冶煉 1、實驗室探究工業煉鐵的原理。高溫 實驗目的 探究工業煉鐵的化學原理 實驗原理 3CO + Fe2O3 = 2 Fe

2、+3 CO2 實驗藥品 Fe2O3、CO、澄清石灰水 實驗裝置 見右圖 實驗步驟及注意事項 a裝配好儀器；檢查氣密性 b裝入藥品；固定儀器； c先通一會兒CO，再點燃酒精燈給藥品加熱；（思考：先通CO再加熱的目的。提示：可燃性氣體與空氣混合加熱可能會發生爆炸。） d待玻璃管中的紅棕色粉末全部變為黑色時，停止加熱； e繼續通入CO，直至玻璃管冷卻到室溫。（思考：停止加熱前，繼續通CO的目的。提示：先停止加熱，導致玻璃管中壓強迅速減小。）實驗現象尾氣處理思考：為什么要進行尾氣處理？尾氣處理的方法有哪些？實驗結論CO有還原性，能將 Fe2O3 中鐵元素還原為鐵單質。2工業煉鐵的方法主要設備：高爐 主

3、要原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣主要原理：高爐中由下至上依次發生高溫 （1）C + O2 = CO2 高溫高溫 （2）CO2 + C = 2CO （3）3CO + Fe2O3 = 2 Fe +3 CO2焦炭的作用：制造還原劑CO 通過燃燒焦炭提高爐溫，加快冶煉速度。石灰石的作用：制造爐渣。用熱空氣而非冷空氣的原因：提高爐溫，加快反應速率。 教學重點：探究工業煉鐵的原理。教學難點：理解實驗室探究工業煉鐵的步驟及注意事項。檢測： 1、右圖是實驗室模擬工業煉鐵的裝置圖，試回答下列問題：（1）實驗過程在儀器中發生反應的化學方程式是： ， A B C（2）實驗過程中有如下步驟： 先通入一會CO；加熱氧

4、化鐵粉末； 停止加熱； 繼續通入CO，直至玻璃管冷卻到室溫。 先通CO的目的是 ， 停止加熱后，要繼續通CO的原因是 。（3）若得到5.6克鐵，則實際消耗的一氧化碳的質量 4.2g（填“等于”、“大于”、“小于”）（4）實驗現象：A硬質玻璃管中 色固體逐漸變成 色，B中現象 ，C處現象： ，化學方程式： ，作用： 。（5）寫出你能想到的尾氣處理方法 （6） 可用什么方法檢驗生成的鐵粉？ 2、工業煉鐵的主要設備是 ，原料是焦炭、 、 、 ；其中焦炭的主要作用是 、 ；高爐冶鐵得到的產物是 ，該產物是 。（純凈物或者混合物）點評1：（1）C處酒精燈最先點燃最后熄滅，A處酒精噴燈“遲到早退”。 （2

5、）先通CO的目的：排盡空氣，防爆炸； 熄滅酒精噴燈后繼續通CO至硬質玻璃管冷卻到室溫的目的：防倒吸防氧化 （3）實際消耗CO的質量大于4.2g的原因： CO的質量除了反應掉的，還應該有排空氣消耗的CO和繼續通CO至硬質玻璃管冷卻消耗的CO。點評2：尾氣處理的方法有多種。（點燃法、用氣球收集或用導管送至加熱的酒精噴燈處點燃，作為熱量的來源）點評3：高爐煉鐵得到的產物是含雜質的生鐵，是一種混合物。四、防止鋼鐵銹蝕的方法根據鋼鐵的銹蝕條件，不難推斷防止鐵生銹的方法是使鐵制品與空氣、水隔開。真題在線1、 金屬的冶煉1如圖是“一氧化碳與氧化鐵反應”的部分實驗裝置，關于該實驗說法正確的是（）A.充分反應后

6、，向固體中加稀鹽酸會產生氣泡B.在實驗過程中，黑色的粉末會逐漸變成紅色C.該實驗的反應原理為FeO+COFe+CO2D.在實驗過程中，產生的尾氣可以直接排放到空氣中2某化學興趣小組同學利用圖中所示裝置模擬煉鐵：（1）為了避免玻璃管a在加熱時可能發生爆炸，加熱前應（2）a管中氧化鐵發生反應的化學方程式為（3）B裝置可用來吸收二氧化碳氣體，寫出該反應的化學方程式；B裝置（填“能”或“不能”）用來收集CO（4）若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質量比反應前氧化鐵的質量減少了2.4g，則加入a管中氧化鐵的質量是g3（1）空氣通過進風口與原料中的焦炭充分反應，其化學方程式為（2）由（1）中產生的

7、氣體與熾熱的焦炭會繼續反應，其化學方程式為（3）生成生鐵的主要反應為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，該反應中發生氧化反應的物質是（填序號）AFe2O3 BCO CFe DCO2（4）高爐氣體的主要成分為N2、CO、CO2，如果將高爐氣體通入足量的NaOH溶液中，發生反應的化學方程式為2、 金屬防銹1金屬和金屬材料在日常生活中被廣泛應用下列對金屬或合金的利用是由金屬的活動性決定的是（）A.用鐵回收含銅離子廢液中的銅B.用鋁合金制作門窗框架C.用錫合金作保險絲D.用銅絲作電纜變式訓練1、 金屬冶煉1工業煉鐵的主要原料是：鐵礦石石灰石焦炭一氧化碳 （ ） A B C D點燃高溫2在高爐煉鐵中不發

8、生的反應是 （ ）高溫A.C + O2 = CO2 B.CO2 + C = 2COC.3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 D.CO2 + H2O = H2CO33、在一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，下列說法不正確的是（ ） A、反應中氧化鐵失去了氧元素，變成了單質Fe B、盛石灰水的試管中出現渾濁說明反應生成了CO2 C、實驗結束時，先停止加熱，繼續通一氧化碳至玻璃管冷卻 D、實驗時先點燃酒精噴燈再通CO4、下列幾種物質中，含鐵量最低的是 （ ） A、氧化鐵 B、鋼 C、氧化亞鐵 D、生鐵5、 某同學在實驗室用一氧化碳還原氧化鐵，若要得到11.2g鐵，實際通入反應裝置的一氧化碳的質量

9、 （ ）【 Mr(CO)=28 Ar(Fe)=56 】A、等于8.4g B、大于8.4g C、小于8.4g D、無法判斷7 6、某鋼鐵廠用高爐煉鐵的主要原料是赤鐵礦石、焦炭、空氣等，主要反應過程如下圖： 1 2 3（1）在上圖方框中填出有關反應生成物的化學式（2）寫出反應的化學方程式 7、已知A為紅棕色固體，B、D是中學化學常見的化合物。A、B、C、D之間的有如圖所示轉化關系：DA 紫紅色固體 高溫C溶液B（1）B是 （填名稱） A和B的化學方程式為 。（2）C能與CuSO4溶液反應的原因是 。8、小強為了探究某冶煉廠赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，設計了如下圖所示的裝置進行實驗。測得赤鐵礦石中氧

10、化鐵的質量分數為80%。現煉鐵廠利用該赤鐵礦石5000t，理論上可煉出含鐵98%的生鐵的質量是多少（保留整數）。【 Mr(Fe2O3)=160 Ar(Fe)=56 】                二、金屬防銹1金屬材料在生產生活中有著廣泛的應用（1）地殼中含量最高的金屬元素是；（2）鐵生銹的條件是，為了防止自行車的支架生銹常采用的方法是；（3）將一定質量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合液中，充分反應后過濾，所得固體中一定含有的物質是（用化學式表示），所得濾

11、液中一定含有的溶質是（用化學式表示）隨堂檢測1.下列物質不屬于合金的是（ ） A.青銅 B.四氧化三鐵 C.保險絲D.高爐煉出來的生鐵2.生鐵與稀鹽酸充分反應后會產生一些殘渣，殘渣的成分是（ ） A.鐵 B.氯化鐵 C.碳及其他雜質 D.氯化亞鐵3.合金的敘述：合金中至少含兩種金屬；合金中的元素以化合物的形式存在；合金中一定含有金屬；合 合金一定是混合物；生鐵是含雜質較多的鐵合金；生鐵可完全溶解在稀鹽酸中。其中正確的是（ ） A. B. C. D.4.下列說法正確的是（ ） A.在空氣中鋁的表面能形成氧化物薄膜 B.多數合金的熔點高于組成它的成分金屬 C.鋼是單質，生鐵是合金 D.高爐煉鐵的原

12、理是在高溫下用CO與鐵礦石中的含鐵化合物發生置換反應5.下列鐵制品在使用和保存時的注意事項，不正確的是（ ） A.避免鐵制品長時間接觸潮濕的空氣 B.可用鐵桶盛放硫酸銅溶液 C.應保持鐵制品表面潔凈、干燥 D.為防止生銹，在機床表面涂油6.有汽車、機器上的齒輪、門把手、鋸條、鐵柜、鐵軸、剪刀等幾種常見的鐵制品，為防止其生銹，通常適合采用下面的哪種方法？（1）表面刷一層油漆。（2）在表面涂上機油。（3）在表面鍍上一層其他金屬。（4）使其表面生成致密的氧化膜。7.鋼鐵是非常重要的金屬材料。請回答有關問題：（1）工業上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式為。 (2)常溫下，鐵生銹的條件是鐵接觸空氣中的和。 (3)多數食品易吸收空氣中的水分而潮解，并吸收空氣中的氧氣而腐敗。生產上多在食品中放一小包氧化鈣粉末，保持干燥。現研究成功在食品中放一小包鐵粉，鐵粉吸收水分和氧氣變為鐵銹。用鐵粉代替氧化鈣粉末作為干燥劑的優點是 。8.( 7分)圖甲是實驗室模擬煉鐵的裝置圖，試回答：(1) 按圖連接實驗裝置、檢查裝置氣密性、裝藥品、固定實驗裝置后，主要實驗步驟有：通入CO；停止通入CO；點燃酒精燈；熄滅酒精燈