1、 什么是溶液中溶質的質量分數？什么是溶液中溶質的質量分數？優點優點: :1.1.配制容易。配制容易。2.2.知道溶液的質量就可以算出溶質的質量。知道溶液的質量就可以算出溶質的質量。缺點：缺點：1.1.稱量液體的質量不如量體積方便。稱量液體的質量不如量體積方便。 2.2.發生反應的各物質間的質量關系要比它們的物發生反應的各物質間的質量關系要比它們的物質的量關系要復雜得多。質的量關系要復雜得多。質量分數（質量分數（）：溶質）：溶質B B的質量和溶液的質量之比的質量和溶液的質量之比mB=m(aq)100%復習：復習：溶液濃度溶液濃度一、物質的量濃度一、物質的量濃度1 1、定義：、定義：以以單位體積溶

2、液單位體積溶液里所含里所含溶質溶質B的物質的量的物質的量來表來表示溶液組成的物理量，叫做溶質示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量的物質的量濃度。用濃度。用cB表示。（表示。（P23)2 2、公式：、公式：3 3、單位：、單位：常用常用 mol/L ( molL-1 )有時用有時用 mol/m3(molm-3)c cB B = = nBV V（aqaq） (nB=cBV)500mL500mL請大家計算下列各溶質的物質的量濃度請大家計算下列各溶質的物質的量濃度: :溶質溶質溶液溶液V(aq)V(aq)n(n(mol )mol )c cB B(mol/L)(mol/L)20g NaOH80g N

3、aOH98g 硫酸硫酸143g Na2CO310H2O1.12LHCl1L1L1L1L100mL100mL250mL250mL0.52250.20.5210.50.0540982861、將、將342g蔗糖（蔗糖（C12H22O11）溶解在）溶解在1L水中，水中，所得的溶液中溶質的物質的量濃度是否為所得的溶液中溶質的物質的量濃度是否為1mol/L？（蔗糖的摩爾質量是？（蔗糖的摩爾質量是342g/mol)結論結論: :溶液體積不等于溶劑體積。溶質溶于溶溶液體積不等于溶劑體積。溶質溶于溶劑后，體積會發生變化。劑后，體積會發生變化。（否）（否）2、從、從1L 1mol/L蔗糖溶液中分別取出蔗糖溶液中分

4、別取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物質的，取出的溶液中蔗糖的物質的量濃度及物質的量各是多少？量濃度及物質的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL結論結論:溶液是均一的，不論取用它的體積多少，溶溶液是均一的，不論取用它的體積多少，溶液中溶質的液中溶質的是不變的。但是在不同是不變的。但是在不同體積的溶液中，溶質的體積的溶液中，溶質的不同。不同。二、計算二、計算1.基本量的換算基本量的換算(按公式計算）按公式計算）BBBVMcmVMmVMmVncBBBBBB 例例1：將：將5.3gNa2CO3配成配成250mL溶液，求溶液，求溶液的物質的量濃度。溶液的物

5、質的量濃度。解：解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106gmol-1 = 0.05molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /VNa2CO3(aq) = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L答：溶液的答：溶液的Na2CO3的物質的量濃度為的物質的量濃度為0.2mol/L。106例例2：配制：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要溶液，需要NaCl的質量是多少的質量是多少？解：解：n(NaCl) = C(NaCl)VNaCl(aq) = 1.6mol/L0.25L = 0.4molm(NaCl)=n(NaCl)

6、M(NaCl)=0.4mol58.5g/mol = 23.4g答：需要答：需要NaCl的質量為的質量為23.4g。(1)、0.5 mol /L的下列溶液的下列溶液500mL中含中含NO3-數目最多的是（數目最多的是（ ） ；NO3- 物質的量濃度物質的量濃度最大的是（最大的是（ ） A.硝酸鉀硝酸鉀 B.硝酸鋇硝酸鋇 C.硝酸鎂硝酸鎂 D.硝酸鋁硝酸鋁DD2 2溶液中溶質微粒數目的計算溶液中溶質微粒數目的計算（2）三種正鹽的）三種正鹽的1L混合溶液中含有混合溶液中含有0.2mol/LNa+、0.2mol/LMg2+、0.4mol/LCl-,則則混合溶液中混合溶液中SO42-的物質的量為的物質的

7、量為 ， SO42-的數目為的數目為 個。個。0.1mol6.0210223.3.溶質的質量分數與物質的量濃度的換算溶質的質量分數與物質的量濃度的換算 溶質的物質的量(mol) 溶液的體積(L)溶質的質量(g)溶液的質量(g) 摩爾質量（摩爾質量（g/mol) 密度（密度（g/mL)換算方法：換算方法：1、分別根據物質的量濃度和質量分數、分別根據物質的量濃度和質量分數的公式進行求算的公式進行求算2、換算時注意體積單位：、換算時注意體積單位：1L=1000mL設一法設一法例例3：某濃硝酸中溶質的質量分數為：某濃硝酸中溶質的質量分數為94%，密，密度為度為1.5g/cm3。計算該濃硝酸中。計算該濃

8、硝酸中HNO3的物質的物質的量濃度。的量濃度。 解：解：設有設有1000ml1000ml硝酸溶液，則硝酸溶液，則m(HNO3) =HNO3(aq)V VHNO3(aq)（HNO3） = 1.5g/cm31000cm394% =1410gn(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol-1 = 22.4mol答：該硝酸中答：該硝酸中HNO3的物質的量濃度為的物質的量濃度為22.4mol/L思路：思路：C = n / V 例例4：2mol/LNaOH溶液（溶液（=1.08g/cm3） 的溶質的質量分數為：的溶質的質量分數為：解：設有解：設有1L NaOH溶液，則溶液，

9、則m(NaOH) = 2mol/Lm(NaOH) = 2mol/L1L1L40g/mol = 80g40g/mol = 80gmNaOH(aq)=1.08g/cmmNaOH(aq)=1.08g/cm3 31000cm1000cm3 3= 1080g= 1080gNaOH(aq) = 80g/1080gNaOH(aq) = 80g/1080g100% = 7.4%100% = 7.4%答：該溶液溶質的質量分數為答：該溶液溶質的質量分數為7.4%7.4%思路：思路： = m B /m(aq ) 4.有關溶液稀釋的計算有關溶液稀釋的計算 C1V1= C2V2 習題思路：稀釋溶液前后溶質的物質的量相等

10、稀釋溶液前后溶質的物質的量相等有關溶液稀釋和濃縮的計算有關溶液稀釋和濃縮的計算1. 將將10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？，其體積為多少毫升？解：解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L2. 配制配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需要密度為溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？解解: 0.51=V1.83698%98返回 5.有關兩種不同濃度溶液混合的計算有關兩種不同濃度溶液混合的計算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶質的物質

11、的量總和不變混合前后溶質的物質的量總和不變） 例：例：2 mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液200mL和和4 mol/L的鹽酸溶的鹽酸溶液液100mL混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質的量混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質的量濃度。濃度。假定混合后液體體積不變。假定混合后液體體積不變。C混混（0.20.1）20.240.16.有關溶液反應的計算有關溶液反應的計算 中和中和1L 0.5 mol/LNaOH溶液溶液,需要多少升需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？溶液？解：解：2NaOHH2SO4 2mol 1mol 1L0.5mol/L VH2SO4（aq)1mol/L 答答: :略略7.氣體溶于水的

12、物質的量濃度的計算氣體溶于水的物質的量濃度的計算 在標準狀況下，在標準狀況下，1體積水中溶解體積水中溶解V體積氣體，體積氣體，所得溶液的密度為所得溶液的密度為，溶質的摩爾質量為，溶質的摩爾質量為M，計算該氣體在水溶液中的物質的量濃度。計算該氣體在水溶液中的物質的量濃度。解：假設解：假設1L水中溶解水中溶解VL氣體氣體C=n/V=1000V/(22400+MV)mol/L8.溶解度與物質的量濃度的換算溶解度與物質的量濃度的換算 已知某飽和溶液的溶解度為已知某飽和溶液的溶解度為S，密度為，密度為， 溶質的摩爾質量為溶質的摩爾質量為M，求該飽和溶液的物質，求該飽和溶液的物質的量濃度。的量濃度。 c=

13、n/v=(1000S)/M(100+S)9.相同溶液等體積混合后溶質質量分數的相同溶液等體積混合后溶質質量分數的判斷規律判斷規律 溶質質量分數分別為溶質質量分數分別為a%和和5a%的的H2SO4溶液溶液按等體積均勻后，混合溶液中按等體積均勻后，混合溶液中H2SO4的質量的質量分數為（分數為（ ） A.3a% B.6a% C.3a% D.3a%C規律規律（1）濃度越大其密度越大的同溶質的溶液等體積相混合）濃度越大其密度越大的同溶質的溶液等體積相混合（1g/mL），混合后溶液溶質的質量分數大于混合前兩溶），混合后溶液溶質的質量分數大于混合前兩溶液溶質質量分數之和的二分之一。液溶質質量分數之和的二分

14、之一。如如H2SO4、NaOH、NaCl等的水溶液。等的水溶液。 （2）濃度越大其密度越小的同溶質的溶液等體積相混合）濃度越大其密度越小的同溶質的溶液等體積相混合（1g/mL），混合后溶液溶質的質量分數小于混合前兩溶），混合后溶液溶質的質量分數小于混合前兩溶液溶質質量分數之和的二分之一。液溶質質量分數之和的二分之一。如如NH3、CH3CH2OH(酒精）酒精）等的水溶液。等的水溶液。重難點：重難點：p73小結：一、物質的量濃度一、物質的量濃度二、有關物質的量濃度的計算二、有關物質的量濃度的計算1.基本量的換算基本量的換算2在物質的量濃度溶液中溶質微粒數目的計算在物質的量濃度溶液中溶質微粒數目的計算3溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算 4.有關溶液稀釋和濃縮的計算有關溶液稀釋和濃縮的計算5.有關兩種不同濃度溶液混合的計算有關兩種不同濃度溶液混合的計算6.有關溶液反應的計算有關溶液反應的計算7.氣體溶于水的物質的量濃度的計算氣體溶于水的物質的量濃度的計算前前 后后n1 = n2（按公式計算按公式計算）按化學式組成按化學式組成或電荷守恒或電荷守恒設一法：設一法：c=1000/M(按化學方程式計算按化學方程式計算)溶液的體積溶液的體積不是