1、課堂教學(xué)設(shè)計(jì)肇慶市四會(huì)中學(xué)黃惠英課題：化學(xué)必修 2 第一章第一節(jié)元素周期表第二課時(shí)設(shè)計(jì)要素設(shè)計(jì)內(nèi)容元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，元素周期表在初中化學(xué)中已有簡(jiǎn)單的介紹， 學(xué)生已經(jīng)知道了元素周期的大教學(xué)內(nèi)體結(jié)構(gòu)，并會(huì)用元素周期表查找常見(jiàn)元素的相關(guān)信息，但對(duì)元素與原子結(jié)容分析構(gòu)的關(guān)系還沒(méi)有更深的理解。本節(jié)內(nèi)容分三部分：第一部分，原子結(jié)構(gòu)和元素周期表；第二部分，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；第三部分，核素。本課時(shí)講授的是第一部分原子結(jié)構(gòu)和元素周期表。知識(shí)與技能教過(guò)程學(xué)與目方法1、會(huì)寫簡(jiǎn)單的堿金屬與氧氣、水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；2、運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

2、；3、了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表。1. 通過(guò)對(duì)元素原子結(jié)構(gòu)、位置間的關(guān)系的推理培養(yǎng)學(xué)生的分析和推理能力。2.由原子結(jié)構(gòu)理論分析推導(dǎo)出元素性質(zhì)的遞變規(guī)律并通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律，理論聯(lián)系實(shí)際。標(biāo)1、辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)踐的觀點(diǎn)及方法。 由實(shí)踐得出理論，并由理論指導(dǎo)實(shí)踐。情感2、加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)世界對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的認(rèn)識(shí)。態(tài)度 3、用辯證唯物主義量變質(zhì)變的觀點(diǎn)，在本節(jié)內(nèi)容中有著最恰當(dāng)價(jià)值觀 的體現(xiàn)。元素周期表在初中化學(xué)中已有簡(jiǎn)單介紹，學(xué)生已經(jīng)知道了元素周期表的大體結(jié)構(gòu)，并會(huì)用元素周期表查找常見(jiàn)元素的相關(guān)信息，但對(duì)元素和原學(xué)習(xí)者特征

3、分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系還沒(méi)有更深的理解。析教學(xué)分析教學(xué)策略教學(xué)資源板書設(shè)計(jì)教學(xué)1.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；2.堿金屬原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系；重點(diǎn)3.堿金屬元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。1.金屬的性質(zhì)遞變判斷；難點(diǎn)金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律2.教學(xué)難點(diǎn)解決1、通過(guò)原子結(jié)構(gòu)的對(duì)比講解和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)解決。辦法2、通過(guò)對(duì)概念的剖析來(lái)解決。圖片展示法、對(duì)比法、實(shí)驗(yàn)法、討論法、創(chuàng)設(shè)情景教學(xué)等方法1、課本資源2、網(wǎng)絡(luò)資源3、實(shí)驗(yàn)用品第一節(jié) 元素周期表（二）（一）、堿金屬元素1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)2、堿金屬與水的反應(yīng)3、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)：1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來(lái)比較；2、

4、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)比較。3、堿金屬的物理性質(zhì)隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（ K 除外），熔沸點(diǎn)逐漸降低。教學(xué)環(huán)節(jié)及教學(xué)內(nèi)容第二課時(shí)問(wèn)題引入教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)（講解）在上一節(jié)課，我們分析了元素周期表的結(jié)構(gòu)。在第一主族的活潑的金屬元素Na聆聽(tīng)。的性質(zhì)是我們所熟知的，現(xiàn)象是本質(zhì)的反應(yīng)，宏觀是微觀的思考。體現(xiàn)。現(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來(lái)研究微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)的關(guān)系。教學(xué)媒體使用設(shè)計(jì)意圖引導(dǎo)學(xué)法。激發(fā)興趣。二、原子結(jié)【提出問(wèn)題】（ 1）元素周期表思考，動(dòng)筆。構(gòu)與元素性中為什么把鋰 . 鈉 . 鉀等元素請(qǐng)同學(xué)們?cè)?練習(xí)本溫故知新。質(zhì)編在一個(gè)族呢？它們的原子結(jié)上寫出鋰

5、 . 鈉. 鉀的構(gòu)和性質(zhì)有什么聯(lián)系呢？原子結(jié)構(gòu)示意圖。 請(qǐng)（ 2）請(qǐng)同學(xué)們寫出鋰 . 鈉 . 鉀一位同學(xué)到 黑板上的原子結(jié)構(gòu)示意圖。寫。【板書】（一）堿金屬元素以結(jié)構(gòu)、位置帶性質(zhì)，加深對(duì)位、構(gòu)、【科學(xué)探究 1】請(qǐng)同學(xué)們看書性三者之間本 P5，并完成該表。 由此可以閱讀課本，理解相關(guān)關(guān)系的理解。得出什么結(jié)論？知識(shí)。1、堿金屬元素請(qǐng)同學(xué)回答自己小組的討論結(jié)果。思考，分組討論。教師總結(jié)：激發(fā)學(xué)習(xí)興1核電荷數(shù)從 Li 到 Cs 逐漸趣，培養(yǎng)學(xué)生增多。總結(jié)規(guī)律。的分析和歸2最外層電子數(shù)都相同為 1。納的能力。3電子層數(shù)依次增多，從 2層增大到 6 層。筆記并記憶。引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明事實(shí) 。（演示實(shí)驗(yàn)）

6、 K、 Na 分別與 H O 【學(xué)生實(shí)驗(yàn) 1】取進(jìn)一步培養(yǎng)2的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。鉀、鈉各一粒，分學(xué)生的實(shí)驗(yàn)別放在石棉網(wǎng)上的能力。指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)左、右兩邊，同時(shí)加熱。觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。教師總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：【現(xiàn)象】鉀首先熔化（熔點(diǎn)低），先與氧氣發(fā)生反應(yīng)，后學(xué)生表述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。進(jìn)一步培養(yǎng)鈉再熔化與氧氣反應(yīng)。學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。再通過(guò)觀看實(shí)驗(yàn)視頻具體清晰地了解實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀看實(shí)驗(yàn)視頻【板書】 1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)播放實(shí)驗(yàn)視頻。【思考與交流】請(qǐng)寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。堿金屬鋰鈉鉀【提問(wèn)】 從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與氧

7、氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性？相似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。進(jìn)一步培養(yǎng)完成練習(xí)。并請(qǐng)兩位學(xué)生書 寫方同學(xué)到黑板上書寫程式的能力。與培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力。練習(xí)作業(yè)布置小結(jié)遞變性：周期表中堿金屬?gòu)纳贤拢c氧氣的反應(yīng)越來(lái)越劇烈。【過(guò)渡】我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外還能與水發(fā)生反應(yīng)。指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。【現(xiàn)象】鉀燃燒，先消失；鈉熔化，后消失再通過(guò)觀看金屬與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)視頻具體清晰地了解實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【板書】 2、堿金屬與水的反應(yīng)【提問(wèn)】根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點(diǎn)、不同點(diǎn)？生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？【提問(wèn)】堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)原因 在哪 里？總結(jié)規(guī)

8、律。【學(xué)生實(shí)驗(yàn) 2】鉀、鈉與水的反應(yīng)： 取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時(shí)分別放入兩燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。學(xué)生表述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀看實(shí)驗(yàn)視頻【答】 相同點(diǎn)： 堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。不同點(diǎn)： 周期表中堿金屬?gòu)纳贤拢c水的反應(yīng)越來(lái)越劇烈。 生成氫氧化物的堿性越來(lái)越強(qiáng)。進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α＿M(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。播放實(shí)驗(yàn)視頻。培養(yǎng)學(xué)生分析對(duì)比和總結(jié)歸納的能力。【總結(jié)】隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層【答】因?yàn)椋与娮拥奈芰χ饾u減小，最結(jié)構(gòu)的最外層電外層電子易失去，表現(xiàn)在參加子，原子半徑的遞化學(xué)反應(yīng)

9、時(shí)越來(lái)越劇烈，金屬變，有性質(zhì)的遞變。性增強(qiáng)。【板書】3、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)【講解】金屬性：金屬原子失電子的能力。金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)：1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來(lái)比較；2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)比較。【鞏固練習(xí)】例 1 下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是()A 堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B都是強(qiáng)還原劑C都能在 O2 里燃燒生成過(guò)氧化物D都能與水反應(yīng)生成堿例 2 已知鋇的活動(dòng)性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()A. 鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B. 鋇可以從 KCl 溶液中置換出鉀C. 氧化性： K >Ba2 >N

10、aD堿性：KOH>Ba(OH) 2 >NaOH練習(xí)1.下列事實(shí)能說(shuō)明金屬性 NaMg 的是：A 、Na 最外層有一個(gè)電子， Mg 最外層有 2 個(gè)電子；B、Na 能與冷水反應(yīng)，而Mg培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力。聆聽(tīng)。思考。討論分析總結(jié)。不能；C、堿性 NaOH Mg（ OH）2D、 Na 能從 MgCl2 的溶液中把 Mg 置換出來(lái)；練習(xí) 2. 鉀的密度比水小； 鉀的熔點(diǎn)低；鉀與水反應(yīng)時(shí)放出熱量；鉀與水反應(yīng)后溶 學(xué)生練習(xí)液呈堿性。某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴 有酚酞 溶液的水中，以上實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明的上述四點(diǎn)性質(zhì)有 ()A. B. C. D. 練習(xí) 3按 Li 、Na、K 、 Rb、Cs 的順序，下列性質(zhì)逐漸減弱(或降低 )的是()A 單質(zhì)的還原性B 元素的金屬性C單質(zhì)的密度D 單質(zhì)的熔點(diǎn)練習(xí)4 (2010 &#