1、初三化學總復習資料基本概念：1、化學變化：生成了其它物質的變區別：有沒有新的物質生2、物理變化：沒有生成其它物質的式心3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質（如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等 ）4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等 ）5、純凈物：由一種物質組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質7、元素8、分子9、原子區別：在化學變化中 是否可以再分具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱 構成物質的一種粒子，在化學變化中可再分構成物質的另一種粒子，在化學變化中不可以再

2、分10、單質：由同種元素組成的純凈物區別：看化學式是不是只有一種元素符號 11、化合物：由不同種元素組成的純凈電如：O2是單質，CO是化合物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素 13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子某原子的相對原子質量 相對原子質量該原子一個原子的實際質量（千克）14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值-=卜版原子實際K量的1f12（千克）（單位為“ 1”，省略不=質子數+中子數（因為原子的質量主要集中在原子核）15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原

3、子團18、四種化學反應基本類型：.得e得e化合反應：由兩種或郵福嶙砂菊版H晦巍反盟離子如：A + B = AB失e失e分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如：AB = A + B置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 如：A + BC = AC + B復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB + CD = AD + CB19、，還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬于化學的基本反應類型）氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（不屬于化學的基本反邛類繆的日系:緩慢氧化會引起自燃, 兩者都是氧化反應緩慢氧化：

4、進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應 自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒20、21、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學 變化前后都沒有變化的物慣（注：2HQ = 2H2O + O2 T此反應MnO是催化 劑）質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶 質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少

5、的是溶質；當溶液中有水存 在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在 100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H + Cl -HNO 3=H+ + NO3-H2SO=2H + SO42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：koh=+K+ OH NaOH=Na+ + OH Ba（OH） 2=B0T+20H -鹽：電離時生成金屬離子?服根離子的化合物如：KNO=k + NQ-Na 2SO=2Na + SO2-BaCl2=B

6、a2+ + 2Cl 25、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件：可燃物；氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達到著火點。生活中的化學物質：1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%2、主要的空氣污染物：NO、CO SO、H2S、NO等物質3、其它常見氣體的化學式：NH （氨氣）、CO（一氧化碳）、CO （二氧化碳）、CH （甲烷）、SO （二氧化硫）、SO （三氧化硫）、NO （一氧化氮）、NO （二氧化氮）、H2s （硫化氫）、HCl （氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO2-（硫酸根）、NO-（硝酸根

7、）、CO2-（碳酸根）、Cl-（氯離子）、OH（氫氧根）、NH+（錢根或俊離子）、各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋼和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2,氯化物中的氯為-1 ,氟-1, 澳為-1）（單質中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數和為 0）5、化學式和化合價：（1）化學式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成；微觀意義：a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成；量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；b.表示組成物質的各元素質量比。江讀:.直接讀其元素名 侏Ag等稱磷稀僚體的可

8、加多人（2）單質化學式的讀寫直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K銅Cu直接由原子構成的b.固態非金屬。如：碳C硫S c.稀有氣體。如：氮（氣）He 式（線）Ne 氮（氣）Ar等多原子構成分子的單質：具分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾O如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為 Q雙原子分子單質化學式：O （氧氣）、N （氮氣）、H （氫代讀：氣體單質在其元名稱后加多個F2 （氟氣）、Cl2 （氯氣）、Br2 （液態澳）:多原子分子單質化學式：臭氧Q等MgO（氧化鎂）、NaCl （氯化鈉）,如：KMnO（高鈕酸鉀）、KMnO （鈕（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后

9、寫，后寫的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如： 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某” 酸鉀）MgSO4 （硫酸鎂）、CaCO （碳酸鈣）（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式:判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零根據元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角 6、核外電子排布：1-20號元素（能說出原子結構示意圖的意義） 元素的化學性質取決于最外層電子數金屬兀系原子的最外層電子數< 4 ,易失電子，

10、質活潑?；瘜W性非金屬元素原子的最外層電子數學 質活潑。4 ,易得電子,化學性稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定.穩定結構：最外層8電子第一層為最外層2電子7、書寫化學方程式的原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8-酸堿度的表示方法PH值7牛明：；（ij ph»=74溶%呈6性;pH®<7,禍褪呈酸性12 p13值3,溶液呈堿性。堿性增強（2） pH值越接近0,酸性邀強；pH值越接近14,堿性越強;pH值越接近7,溶酸性增強啊£液的般、堿性就越弱，越接近中性。（飲用水中因溶解有二氧

11、化碳而略顯酸性）9、金屬活動性順序表：（fK、"處N3例嶼照 鋅正、婆、盟 笈q軸H）藍4、Hg、. P說明：Aui）越左金屬活動俄腐薄珊性命迎邈斛!朝以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金 屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣10、物質的結構：11、化學符號的意義及書寫 ：（1）化學符號的意義：a.元素符號：表示一種元素； 表示該元素的一個原子b.化學式：本知識點的第 5點第（1）小點c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當符號前面有數

12、字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數 。一米 /元素符號：原子 如：3S只表示 3個硫原子（2）化母回|If1斐君取子N表界河法：分用元素1符號CO：只表加：5倏蕾！眥碳分子一史立小''%子富峪 咽等或康西Mg2+只奧示 不辜窿第子：coc.離子的表示方法：用離子符號表示如： 鈣離子：Ca2+2d.化合價的表示方法：用化合價符號表示如正二價的鎂元素：Hg注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加 ，不能在其它地方加。2+如：兩個氧原子：20（而不是Q, Q是分子）；7個二氧化碳分子：7CO;兩個鈣離子：2Ca12、原子、分子、

13、離子、元海篝幽斷五幽暢和混香梅符閽前曲擦出粒子的個數！直接結合13、不飽和溶液"劑、加入溶質、升高（或降低）溫度14、制取氣體常用的發生裝、/突發生裝置n低具粉相翱亥電斷數的類原產一分子分化收集裝置得或聚集*4士c固+液簡易裝置固+液排水法向上排空氣法向下排空氣法同種元素組15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區別:氣體氧氣（0）多氣（H）二氧化碳（CO）藥品高錦酸鉀（KMn0或雙 氧水（HO）和二氧化鎰（MnO鋅粒（Zn）和鹽酸 （HCl）或稀硫酸 （H2S0）石灰石（大理石） （CaCQ和稀鹽酸 （HCD反應 原理2KMn6=KMnO+MnOMnO +0T或 2HQ= 2H2O+O

14、TZn+HS0=ZnSOH TZn+2HCl=ZnC2+H2 TCaC0+2HCl=CaC2+H 2O+ CO T儀器 裝置固（+固）或固+液固+液固+液檢驗用帶火星的木條，伸 進集氣瓶，若木條復 燃，是氧氣；否則不 是氧氣點燃木條，伸入瓶內， 木條上的火焰熄滅，瓶 口火焰呈淡藍色，則該是氫氣通入澄清的石灰水， 看是否變渾濁，若渾 濁則是CO。集法 收方排水法（不易溶于水）瓶口向上排空氣 法（密度比空氣大）排水法（難溶于水）瓶口向卜排空氣 法（密度比空氣?。┢靠谙蛏吓趴諝?法（密度比空氣大）（不能用排水法收 集）驗滿（驗綱用帶火星的木條，平 放在集氣瓶口，若木 條復燃，氧氣已滿， 否則沒滿&l

15、t;1刑拇指堵住集滿氫 氣的試管口； <2場近 火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲， 氫氣已純；若后尖銳 的爆鳴聲，則氫氣/、 純用燃著的木條，平放 在集氣瓶口，若火焰 熄火，則已滿；否則 沒滿放置正放倒放正放.、廠事項檢查裝置的氣密 性（當用第一種藥品制 取時以卜要注意） 試管口要略向卜 傾斜（防止凝結在試 管口的小水珠倒流 入試管底部使試管 破裂）加熱時應先使試管均 勻受熱，再集中在藥品 部位加熱。排水法收集完氧 氣后，先撤導管后撤 酒精燈（防止水槽中 的水倒流，使試管破 裂）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口 要插入液向卜； 點燃氫氣前，定 要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體 積達到總體

16、積的 4% 74.2%點燃會爆 炸。）檢查裝置的氣密 性長頸漏斗的管口 要插入液向卜； 不能用排水法收 集16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）物質物理性質 （通常狀況卜）化學性質用途氧氣（Q）無色無味的氣 體，不易溶于 水，密度比空 氣略大點燃C + O療CO （發出白光，放出 熱量）1、供呼吸 2、煉鋼3、氣焊（注：Q具 有助燃性， 但不具有 可燃性，不 能燃燒。）S + 02 =SQ （空氣中一淡藍 色火焰；砥氣中一紫藍色火焰）4P + 502 = 2P2Q （廣生白煙， 占夕#成白色固體P2Q）3Fe + 202 = Fe。（劇烈燃燒， 火星四射，放出大量的熱，生成 黑色固

17、體）蠟燭在氧氣中燃燒,發出白光， 放出熱量氫氣 （H）無色無味的氣 體，難溶于水， 密度比空氣 小，是最輕的 氣體?？扇夹裕狐c燃2H + O2,= 2H2O H2 + Cl 2 = 2HCl1、填充氣、 飛艦（密度 比空氣小） 2、合版氫、 制鹽酸3、氣焊、氣 割（可燃性） 4、提煉金扃（還原性）還原性：H2 + CuO = Cu + H 2O3H + WQ = W + 3H 2O 3H + Fe 2O3= 2Fe + 3H 2O氧碳。C 二化1無色無味的氣 體，密度大于 空氣，能溶于 水，固體的CO 叫“干冰”。CO + H 2O =HCO （酸性） （HCO = H2O + CQT）（不穩

18、定）1、用于火火 （應用具/、可燃用也不 支持燃燒的 性質）2、制飲料、 化月酌純堿CO + Ca（OH） 2 =CaC3X +H20 （鑒 別CO）CO +2NaOH=NCO + H 2O氧化恰溫CO + C = 2COCaCO= CaO+ COT （工業制 CO2一氧 化碳（C。無色無味氣 體，密度比空 氣略小，難溶 于水，后毒氣 體可燃性：2CO + O2 = 2CO2（火焰呈監色，放出人里的熱，可作氣 料）1、作燃料2、冶煉金屬還原性：CO + CuO = Cu + CQ 3CO + WO= W + 3CO2 3CO + FeO = 2Fe + 3CO2（跟血液中血紅蛋白結合，破壞 血

19、液輸氧的能力）解題技巧和說明:、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色2、一些特殊物質的顏色：黑色：MnQ CuO Fe3Q、C、藍色：CuSO?5H2Q Cu（OH） 含 CiT 溶液、紅色：Cu （亮紅色）、FeQ （紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）綠色：FeS?7HQ含Fl的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2（OH）CO無色氣體：降、C CO Q、H、CH有色氣體：Cl2 （黃綠色）、NO （紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH（此氣體可使濕潤pH試紙變藍

20、色）、SO3、常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO AgC 1（就這兩種物質） 藍色沉淀：Cu（OH）、紅褐色沉淀：Fe（OH）沉淀能溶于酸并且有氣體（CO）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、 酸 和對應的酸性氧化物的聯系：非金屬氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（ H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4

21、 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O5、 堿 和對應的堿性氧化物的聯系：金屬氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu（OH）2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa（OH）2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H2O二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（1） 、 實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaC2固體、堿石灰、無水CuSO并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色-藍他、生石灰等 除CO可用：

22、澄清石灰水（可檢驗出雜質中有位0）、NaOHg液、K0H6液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgN潞液（可檢驗出雜質中有無HCD、石灰水、NaOHKKOH 溶液除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。（2） 、 實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO CH）或用CO H還原CuO FeQ之前，要檢驗氣體純度。防暴沸 ：稀 釋濃硫酸 時， 將濃硫酸倒入水中，不能把 水倒入 濃硫酸中。防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO S NQ的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；S NO用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用

23、排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（3） 、 常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHC沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCQ中洗；n堿用水沖洗，再涂上硼酸；田、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第I步。（4） 、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：1、制Q要除的雜質：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl,鹽酸酸霧）（用 稀硫酸沒此雜質）3、制CO要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCb固體、堿石灰（主要成份是NaOHffiCa。、生石灰、無水CuSO4（ 并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍色）等除HCl氣體的試劑：AgNO容液（并可檢驗出雜質中有無 HCl）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固體）、4§液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟 HCl氣體反應（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有 CO,有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO再將經過灼熱的CuO