1、人教版九年級化學上冊 “化學實驗探究”專題復習（一）解答題（共10小題）1實驗設計是化學實驗的重要環節請根據下列實驗要求回答相關問題：【活動與探究一】用對比實驗方法探究二氧化碳的性質 實驗一實驗二（1）實驗一中振蕩3個礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為ABC，其中變渾濁的瓶內發生反應的化學方程式為；對比A瓶與（填“B”或“C”）瓶的實驗現象，可證明CO2能與NaOH發生反應（2）實驗二觀察到C裝置中發生的現象是，結論是（用化學方程式表示）【活動與探究二】用變量控制方法探究影響物質溶解性的因素實驗三實驗四（3）實驗三目的是探究對硝酸鉀溶解性的影響；實驗四是探究溶劑種類對物質溶解性的影響，該實

2、驗中需要控制的變量是溫度和【活動與探究三】定量測定空氣中氧氣的含量實驗五（4）實驗五中，反應的原理為（用化學方程式表示）；裝置一比裝置二更合理，理由是；根據下表提供的實驗數據，完成下表：硬質玻璃管中空氣的體積反應前注射器中空氣體積反應后注射器中氣體體積實驗測得空氣中氧氣的體積分數30mL20mL12mL定量實驗操作中易產生誤差，如果反應前氣球中存在氣體（其量小于注射器內的空氣），而實驗后冷卻至室溫，將氣球內的氣體全部擠出讀數，導致實驗測得結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）2某化學小組對二氧化碳和二氧化硫的有關性質，進行了相應探究實驗，請根據所學知識及下面實驗，回答問題：（1）溶解性對比實

3、驗將已收集滿的二氧化碳和二氧化硫的兩支相同的試管，倒置于水槽中，呈現圖1所示現象的原因是；（2）化學性質的對比將二氧化碳和二氧化硫分別進行如圖2實驗（部分裝置已略），觀察到的實驗現象是：A與D現象接近；B與E現象相同；C與F現象差異很大，C仍為紅色，F紅色逐漸褪去D裝置內有關的化學方程式是；E裝置內的實驗現象是；鑒別二氧化碳和二氧化硫的方法是（3）實驗反思：二氧化碳和二氧化硫的相同之處是A能溶解于水 B能與水反應C是有毒的氣體 D與Ca（OH）2反應的產物中有難溶于水的物質若將一定的活性炭投入到裝置C中的試管內，紅色也可褪去，它與F的原理區別是3某小組同學利用如圖所示裝置探究二氧化碳與水的反應

4、及鐵生銹條件已知：白磷的著火點為40分液漏斗錐形瓶AB用品實驗1稀鹽酸大理石紫色干燥石蕊紙花紫色潮濕石蕊紙花實驗2H2O2溶液MnO2干燥鐵粉潮濕鐵粉（1）實驗1：打開分液漏斗活塞，錐形瓶中反應的化學方程式是關閉活塞，一段時間后，若，說明二氧化碳與水發生反應（2）實驗2：打開分液漏斗活塞，錐形瓶中反應的化學方程式是關閉活塞，一段時間后，若，說明鐵生銹與水有關（3）實驗3：利用此裝置，分液漏斗及錐形瓶中的藥品同實驗2，設計實驗研究燃燒的一個條件，你的方案是4回顧以往化學學習過程中精彩的探究過程，有利于我們鞏固所學的知識化學復習課上，我們圍繞“CO2與H2O發生了反應的實驗探究”再次展開了討論（1

5、）再現問題情景：老師向溶有二氧化碳的水中滴加了幾滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變成了紅色提出問題：是什么物質使紫色石蕊變成了紅色的呢？猜想：溶有二氧化碳的水中可能含有的成分是（2）回顧探究歷程：填寫相關空白（小紙花被紫色石蕊試液浸泡后晾干）實驗內容（）噴稀水（）直接放入二氧化碳中（）噴水后放入二氧化碳中實驗結論（3）王智同學說“綜合以上三個實驗結論足以說明：” 但她回憶說：老師在課堂上還給我們展示了兩個實驗，這兩個實驗是為了說明什么問題的呢？實驗內容實驗現象實驗結論（）噴稀醋酸（）噴稀鹽酸（4）結合以上的5組實驗綜合分析我能得出結論：二氧化碳和水不僅發生了反應，且生成了（5）我能寫出二氧化碳和水

6、反應的化學方程式：5下面二個實驗采用對比的實驗方法進行探究（1）用實驗一圖1所示裝置進行二氧化性質的探究當長頸漏斗中的稀鹽酸與錐形瓶中的大理石接觸后，有大量氣泡產生，該反應的化學方程式是；C中觀察到的現象是（2）用實驗二圖2所示裝置進行燃燒條件的探究在D處放二氧化錳，E處放木炭，F中裝澄清石灰水為驗證可燃物燃燒的兩個條件，進行如下實驗：打開K，用注射器注入一定量氮氣，在E處點燃酒精燈加熱木炭，木炭不燃燒，此操作目的是一段時間后，用注射器注入足量的過氧化氫溶液，同時打開K，D處產生氣體，D處反應的化學方程式為木炭不燃燒，澄清石灰水未變渾濁在E處點燃酒精燈，觀察到木炭燃燒，澄清石灰水變渾濁，F處發

7、生反應的化學方程式為此操作目的是6探究二氧化碳溶于水時，二氧化碳是否與水發生了反應某實驗小組用塑料礦泉水瓶和集氣瓶收集了若干瓶干燥的二氧化碳氣體，并準備了一些用石蕊溶液染成的紫色小花，進行如下實驗：在充滿二氧化碳的塑料瓶中小心加入的蒸餾水，擰緊瓶蓋充分振蕩，塑料瓶變扁；取中瓶內液體噴到紫色的干燥的小花上，小花立即變紅；變紅的小花放在酒精燈上方小心烘烤片刻，紅色小花又變成紫色回答下列問題：（1）實驗中同學們一致認為塑料瓶變扁的原因是瓶中的二氧化碳減少了，在進一步思考氣體變少的原因時，出現了兩種不同的意見，你認為可能是：或；（2）針對實驗小花變紅的事實，同學們提出三種猜測：二氧化碳能使石蕊變紅；

8、水使石蕊變紅；二氧化碳與水反應生成了一種新的物質能使石蕊變紅于是設計實驗，最后證明使石蕊變紅的不是二氧化碳和水，而是它們反應生成的一種新的物質，請你完成實驗報告：實驗操作實驗現象結論使石蕊變紅的不是水使石蕊變紅的不是二氧化碳（3）實驗操作中發生的化學反應方程式是：7（1）小王用圖1所示的裝置對二氧化碳的滅火實驗進行探究觀察到的現象是實驗的結論是（2）【提出問題】二氧化碳能否支持燃燒？【猜想假設】鎂能在二氧化碳中燃燒【查閱資料】氧化鎂、氫氧化鎂均是白色難溶于水的固體MgO+2HClMgCl2+H2OMgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl【實驗探究】圖2中鎂帶劇烈燃燒，冒白煙，有黑色固體

9、生成，并放出大量的熱為檢驗生成物的成分，做如下實驗實驗步驟實驗現象實驗結論和化學方程式向放有生成物的廣口瓶中加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾，在濾紙上留有黑色固體：將黑色固體收集、洗滌、干燥后，點燃，在火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯a：黑色固體燃燒，燒杯內壁出現白色渾濁b：黑色固體是；反應的化學方程式是：、：取少量濾液于試管中，逐滴加入氫氧化鈉溶液c：開始，后有白色沉淀產生d：白煙的成分是為了回收中的白色沉淀，證明沉淀完全的實驗方法是（要求寫出步驟、試劑、現象和結論）【反思提高】實驗室中由某些活潑金屬引起的著火，不能用二氧化碳滅火，應用細沙滅火8為了探究二氧化碳的化學性質，需要制取并收集干燥

10、的二氧化碳如圖是老師提供的相關的一些裝置（1）儀器名稱：（2）A內反應的化學方程式為（3）“收集裝置”應選（填字母代號）（4）B中濃硫酸的作用是（5）甲同學將燃燒著的鈉迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鈉繼續燃燒；反應后冷卻瓶底附著黑色顆粒，瓶內壁上附著白色固體【提出問題】黑色顆粒和白色固體可能是什么呢？【進行猜想】你認為黑色顆粒是，甲猜想白色固體可能是氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉氧化鈉與碳酸鈉的混合物甲的猜想中，一定錯誤的是，你的判斷依據是【查閱資料】Na2O+H2O=2NaOH CaCl2溶液呈中性，無色【進行實驗】方案1：取少量白色固體于試管內，加入適量的水，充分振蕩，固體全部溶解，再滴入酚酞溶液

11、，溶液變紅甲的結論：白色物質為氧化鈉方案2：另取少量白色固體于試管中，加入適量的水振蕩，固體全部溶解，向其中加入過量的CaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾，再向濾液里滴加酚酞溶液，無明顯現象請你幫助甲作出相應的結論：白色物質為【反思與評價】小芳同學認為方案1中甲的結論不正確，其理由是（6）【得出結論】鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為（7）【拓展延伸】乙同學在實驗中提出了另外一個問題：是否可用濃鹽酸代替稀鹽酸來制取二氧化碳呢？請你替他作出正確的判斷與合理的解釋：因為（8）不考慮混入的空氣，若要得到純凈的二氧化碳，應在和（填字母代號）之間補充一個洗氣瓶，瓶內應盛a飽和石灰水b氫氧化鈉溶液c飽和碳酸氫

12、鈉溶液三者中的（填字母）（9）【正誤】細心的你一定能發現粗心老師一個錯誤（文字敘述）9同學們利用裝修后剩下的大理石碎片進行相關實驗（1）一位同學設計了裝置A制取CO2，該裝置能通過上下移動穿過橡膠塞的粗銅絲來控制反應的發生或停止大理石碎片應放在中，A中反應的化學方程式為該反應屬于反應（填基本反應類型）根據氣體制備的一般原則，A中的粗銅絲能否用鐵絲代替（填“能”或“不能”），原因是（2）濃H2SO4具有強烈的吸水性，可作為干燥劑除去某些氣體中的水份如用裝置B干燥CO2，則CO2應從（填字母）端口通入（3）如用裝置C收集CO2，則CO2應從（填字母）端口通入（4）裝置D用于通入CO2將水壓入量筒中

13、以測量CO2的體積，植物油的作用是10某興趣小組用石灰石和稀鹽酸反應制取CO2，并驗證CO2的性質（1）下圖是實驗室制備CO2的裝置圖該裝置的特點是：打開彈簧夾，大理石和鹽酸接觸，發生反應關閉彈簧夾后，稀鹽酸被反應產生的CO2氣體壓回長頸漏斗，與大理石分離，停止反應用該裝置制備CO2，可起到節約藥品和使用方便的效果下面A，B，CD4套裝置中，哪些可以產生與該裝置相同的效果？（填寫編號）（2）在確認裝置氣密行良好后進行實驗把制得的氣體通入澄清石灰水中，發現石灰水沒有變渾濁對此展開探究：（3）【提出問題】澄清石灰水為什么水沒有變渾濁？（4）【猜想與驗證】甲同學認為可能澄清石灰水已變質他取少量澄清石

14、灰水于試管中，向其中吹氣，現象是，說明澄清石灰水沒有變質乙同學認為制得的CO2中可能有HCl氣體他作出此猜想的依據是，他用試管取少量紫色石蕊試液，再通入制得的氣體，紫色石蕊試液變紅，他得出結論是CO2中混有氣體丙同學認為乙同學的實驗結論是錯誤的，理由是，請你幫助他們設計實驗證明：【實驗驗證】實驗步驟實驗現象實驗結論CO2中混有HCl氣體【反思與評價】丁同學認為既然用稀鹽酸制得的CO2不純，為何不用H2SO4代替鹽酸請問丁同學的想法對嗎？；理由是湖南省澧縣張公廟鎮中學2015-2016學年人教版九年級化學上冊期末“化學實驗探究”專題復習（一）參考解析解答題（共10小題）1實驗設計是化學實驗的重要

15、環節請根據下列實驗要求回答相關問題：【活動與探究一】用對比實驗方法探究二氧化碳的性質 實驗一實驗二（1）實驗一中振蕩3個礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為ABC，其中變渾濁的瓶內發生反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；對比A瓶與C（填“B”或“C”）瓶的實驗現象，可證明CO2能與NaOH發生反應（2）實驗二觀察到C裝置中發生的現象是干燥的石蕊試紙無變化，濕潤的藍色石蕊試紙變紅色，結論是CO2+H2O=H2CO3（用化學方程式表示）【活動與探究二】用變量控制方法探究影響物質溶解性的因素實驗三實驗四（3）實驗三目的是探究溫度對硝酸鉀溶解性的影響；實驗四是探究溶劑種類對

16、物質溶解性的影響，該實驗中需要控制的變量是溫度和溶質、溶劑的質量相等【活動與探究三】定量測定空氣中氧氣的含量實驗五（4）實驗五中，反應的原理為2Cu+O22CuO（用化學方程式表示）；裝置一比裝置二更合理，理由是裝置一中氧氣反應的更充分；根據下表提供的實驗數據，完成下表：硬質玻璃管中空氣的體積反應前注射器中空氣體積反應后注射器中氣體體積實驗測得空氣中氧氣的體積分數30mL20mL12mL16%定量實驗操作中易產生誤差，如果反應前氣球中存在氣體（其量小于注射器內的空氣），而實驗后冷卻至室溫，將氣球內的氣體全部擠出讀數，導致實驗測得結果偏小（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）思考與分析：二氧化碳的

17、化學性質有：既不能燃燒也不能支持燃燒，也不供給呼吸；能與水反應生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁用對比實驗方法探究二氧化碳的性質：實驗一中振蕩3個礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為ABC，其中變渾濁的瓶內發生的反應是：二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，對比A瓶與C瓶的實驗現象，可證明CO2能與NaOH發生反應；實驗二觀察到C裝置中發生的現象是：干燥的石蕊試紙無變化，濕潤的藍色石蕊試紙變紅色；因為二氧化碳與水反應生成了碳酸；實驗三目的是探究溫度對硝酸鉀溶解性的影響；實驗四是探究溶劑種類對物質溶解性的影響，該實驗中需要控制的變量是溫度和溶質、溶劑的質量相等；實驗五中，反應的原理為銅和

18、氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，裝置一比裝置二更合理，理由是裝置一中氧氣反應的更充分；實驗測得空氣中氧氣的體積分數=16%；定量實驗操作中易產生誤差，如果反應前氣球中存在氣體（其量小于注射器內的空氣），而實驗后冷卻至室溫，將氣球內的氣體全部擠出讀數，導致實驗測得結果偏小，因為冷卻以后，注射器推進的少了解：（1）用對比實驗方法探究二氧化碳的性質：實驗一中振蕩3個礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為ABC，其中變渾濁的瓶內發生的反應是：二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，對比A瓶與C瓶的實驗現象，可證明CO2能與NaOH發生反應；故答案為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；C；

19、（2）實驗二觀察到C裝置中發生的現象是：干燥的石蕊試紙無變化，濕潤的藍色石蕊試紙變紅色；因為二氧化碳與水反應生成了碳酸；故答案為：干燥的石蕊試紙無變化，濕潤的藍色石蕊試紙變紅色；CO2+H2O=H2CO3；（3）實驗三目的是探究溫度對硝酸鉀溶解性的影響；實驗四是探究溶劑種類對物質溶解性的影響，該實驗中需要控制的變量是溫度和溶質、溶劑的質量相等；故答案為：溫度；溶質、溶劑的質量相等；（4）實驗五中，反應的原理為銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，裝置一比裝置二更合理，理由是裝置一中氧氣反應的更充分；實驗測得空氣中氧氣的體積分數=16%；定量實驗操作中易產生誤差，如果反應前氣球中存在氣體（其量小于注

20、射器內的空氣），而實驗后冷卻至室溫，將氣球內的氣體全部擠出讀數，導致實驗測得結果偏小，因為冷卻以后，注射器推進的少了；故答案為：2Cu+O22CuO；裝置一中氧氣反應的更充分；16%；偏小2某化學小組對二氧化碳和二氧化硫的有關性質，進行了相應探究實驗，請根據所學知識及下面實驗，回答問題：（1）溶解性對比實驗將已收集滿的二氧化碳和二氧化硫的兩支相同的試管，倒置于水槽中，呈現圖1所示現象的原因是二者都能溶于水；二氧化硫比二氧化碳的溶解性大（2）化學性質的對比將二氧化碳和二氧化硫分別進行如圖2實驗（部分裝置已略），觀察到的實驗現象是：A與D現象接近；B與E現象相同；C與F現象差異很大，C仍為紅色，F

21、紅色逐漸褪去D裝置內有關的化學方程式是H2O+SO2=H2SO3；E裝置內的實驗現象是澄清的石灰水變渾濁；鑒別二氧化碳和二氧化硫的方法是將氣體通入品紅溶液中，若溶液由紅色變為無色，則該氣體是二氧化硫，若溶液仍為紅色，則該氣體是二氧化碳（3）實驗反思：二氧化碳和二氧化硫的相同之處是ABDA能溶解于水 B能與水反應C是有毒的氣體 D與Ca（OH）2反應的產物中有難溶于水的物質若將一定的活性炭投入到裝置C中的試管內，紅色也可褪去，它與F的原理區別是活性炭是運用了它的吸附性，屬物理變化，而裝置C是運用二氧化硫與品紅溶液發生化學反應思考與分析：本題能使同學們體會到實驗探究的一般過程，通過實驗分析可知：將

22、已收集滿的二氧化碳和二氧化硫的兩支相同的試管，倒置于水槽中，呈現圖1所示現象的原因是：二者都能溶于水；二氧化硫比二氧化碳的溶解性大；D裝置內是二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸也能使紫色石蕊試液變成紅色；E裝置內的實驗現象是澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣白色沉淀和水；由實驗的現象可知，二氧化硫能使品紅褪色，二氧化碳不能使其褪色，因此鑒別二氧化碳和二氧化硫的方法是：將氣體通入品紅溶液中，若溶液由紅色變為無色，則該氣體是二氧化硫，若溶液仍為紅色，則該氣體是二氧化碳；二氧化碳和二氧化硫的相同之處是：都能溶解于水，都能與水反應生成相應的酸，都與Ca（OH）2反應的產物中有

23、難溶于水的物質，但是二氧化碳沒有毒；活性炭與二氧化硫都能使品紅褪色，原理不同，區別是：活性炭是運用了它的吸附性，屬物理變化，而裝置C是運用二氧化硫與品紅溶液發生化學反應解：（1）通過實驗分析可知：將已收集滿的二氧化碳和二氧化硫的兩支相同的試管，倒置于水槽中，呈現圖1所示現象的原因是：二者都能溶于水；二氧化硫比二氧化碳的溶解性大；故答案為：二者都能溶于水；二氧化硫比二氧化碳的溶解性大（2）D裝置內是二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸也能使紫色石蕊試液變成紅色；E裝置內的實驗現象是澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣白色沉淀和水；由實驗的現象可知，二氧化硫能使品紅褪色，二氧

24、化碳不能使其褪色，因此鑒別二氧化碳和二氧化硫的方法是：將氣體通入品紅溶液中，若溶液由紅色變為無色，則該氣體是二氧化硫，若溶液仍為紅色，則該氣體是二氧化碳；故答案為：H2O+SO2=H2SO3；澄清的石灰水變渾濁；將氣體通入品紅溶液中，若溶液由紅色變為無色，則該氣體是二氧化硫，若溶液仍為紅色，則該氣體是二氧化碳（3）二氧化碳和二氧化硫的相同之處是：都能溶解于水，都能與水反應生成相應的酸，都與Ca（OH）2反應的產物中有難溶于水的物質，但是二氧化碳沒有毒；活性炭與二氧化硫都能使品紅褪色，原理不同，區別是：活性炭是運用了它的吸附性，屬物理變化，而裝置C是運用二氧化硫與品紅溶液發生化學反應；故答案為：

25、ABD 活性炭是運用了它的吸附性，屬物理變化，而裝置C是運用二氧化硫與品紅溶液發生化學反應3某小組同學利用如圖所示裝置探究二氧化碳與水的反應及鐵生銹條件已知：白磷的著火點為40分液漏斗錐形瓶AB用品實驗1稀鹽酸大理石紫色干燥石蕊紙花紫色潮濕石蕊紙花實驗2H2O2溶液MnO2干燥鐵粉潮濕鐵粉（1）實驗1：打開分液漏斗活塞，錐形瓶中反應的化學方程式是CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2關閉活塞，一段時間后，若干燥石蕊花不變色，濕潤石蕊花由紫色變成紅色，說明二氧化碳與水發生反應（2）實驗2：打開分液漏斗活塞，錐形瓶中反應的化學方程式是2H2O22H2O+O2關閉活塞，一段時間后，若干燥鐵粉

26、沒有變化，濕潤鐵粉表面出現紅棕色固體，說明鐵生銹與水有關（3）實驗3：利用此裝置，分液漏斗及錐形瓶中的藥品同實驗2，設計實驗研究燃燒的一個條件，你的方案是在A、B中長導管口分別放一小塊白磷，A中加入80熱水，B中加入等量冷水，液面高于長導管口打開分液漏斗活塞，一段時間后，A中白磷燃燒，B中白磷不燃燒，說明燃燒條件之一是溫度必須達到可燃物的著火點思考與分析：（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸使石蕊由紫色變成紅色；（2）過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣；鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸；（3）根據燃燒的條件：燃燒需要同時滿足三個條件：可燃物；與氧氣

27、或空氣接觸； 達到燃燒所需的最低溫度即著火點注意設計實驗時，控制變量解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；二氧化碳本身沒有酸性，二氧化碳與水反應生成碳酸使石蕊由紫色變成紅色，所以干燥石蕊花不變色，濕潤石蕊花由紫色變成紅色；（2）過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2；干燥鐵粉沒有變化，濕潤鐵粉表面出現紅棕色固體，說明鐵生銹與水有關（3）要驗證燃燒的一個條件，由于導管上沒有活塞，對比與氧氣或空氣接觸不好設計，可以設計溫度必須達到可燃物的著火點這一條件的實驗，控制A、B裝置中的溫度這一變量，

28、在A、B中長導管口分別放一小塊白磷，A中加入80熱水，B中加入等量冷水，液面高于長導管口打開分液漏斗活塞，一段時間后，A中白磷燃燒，B中白磷不燃燒，說明燃燒條件之一是溫度必須達到可燃物的著火點故答案為：（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 干燥石蕊花不變色，濕潤石蕊花由紫色變成紅色（2）2H2O22H2O+O2 干燥鐵粉沒有變化，濕潤鐵粉表面出現紅棕色固體（3）在A、B中長導管口分別放一小塊白磷，A中加入80熱水，B中加入等量冷水，液面高于長導管口打開分液漏斗活塞，一段時間后，A中白磷燃燒，B中白磷不燃燒，說明燃燒條件之一是溫度必須達到可燃物的著火點（其他答案合理給分）4回顧以

29、往化學學習過程中精彩的探究過程，有利于我們鞏固所學的知識化學復習課上，我們圍繞“CO2與H2O發生了反應的實驗探究”再次展開了討論（1）再現問題情景：老師向溶有二氧化碳的水中滴加了幾滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變成了紅色提出問題：是什么物質使紫色石蕊變成了紅色的呢？猜想：溶有二氧化碳的水中可能含有的成分是酸（2）回顧探究歷程：填寫相關空白（小紙花被紫色石蕊試液浸泡后晾干）實驗內容（）噴稀水（）直接放入二氧化碳中（）噴水后放入二氧化碳中實驗結論紙花不變色紙花不變色紙花變紅色（3）王智同學說“綜合以上三個實驗結論足以說明：二氧化碳與水發生反應” 但她回憶說：老師在課堂上還給我們展示了兩個實驗，這兩

30、個實驗是為了說明什么問題的呢？實驗內容實驗現象實驗結論（）噴稀醋酸紙花變紅色酸能使紫色的石蕊試液變紅色（）噴稀鹽酸（4）結合以上的5組實驗綜合分析我能得出結論：二氧化碳和水不僅發生了反應，且生成了酸（5）我能寫出二氧化碳和水反應的化學方程式：CO2+H2O=H2CO3思考與分析：（1）根據實驗現象來分析；（2）根據石蕊的性質來分析；（3）根據實驗現象證明了二氧化碳與水的反應，醋酸和鹽酸均能使紫色的石蕊試液變紅色；（4）根據以上實驗過程證明有酸生成；（5）二氧化碳與水反應生成碳酸解：（1）溶有二氧化碳的水中滴加了幾滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變成了紅色，說明其中含有酸；故填：酸；（2）酸能使紫色

31、的石蕊試液變紅色，紙花上噴水顏色無變化，紙花放在干燥的二氧化碳中，顏色無變化，噴水后再放入二氧化碳中，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊紙花變紅色，故填：紙花不變色；紙花不變色；紙花變紅色；（3）以上三個實驗證明了二氧化碳與水發生了化學反應；紙花上噴稀醋酸、稀鹽酸的目的是起到了印證作用，證明酸能使石蕊試液變紅色；故填：二氧化碳與水發生反應；紙花變紅色；酸能使紫色的石蕊試液變紅色；（4）結合以上的5組實驗綜合分析能得出結論：二氧化碳和水不僅發生了反應，且生成了酸；故填：酸；（5）二氧化碳與水反應生成碳酸，故填：CO2+H2O=H2CO35下面二個實驗采用對比的實驗方法進行探究（1）用實

32、驗一圖1所示裝置進行二氧化性質的探究當長頸漏斗中的稀鹽酸與錐形瓶中的大理石接觸后，有大量氣泡產生，該反應的化學方程式是CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；C中觀察到的現象是干燥的石蕊試紙不變色，潮濕的石蕊試紙變紅（2）用實驗二圖2所示裝置進行燃燒條件的探究在D處放二氧化錳，E處放木炭，F中裝澄清石灰水為驗證可燃物燃燒的兩個條件，進行如下實驗：打開K，用注射器注入一定量氮氣，在E處點燃酒精燈加熱木炭，木炭不燃燒，此操作目的是證明燃燒需要氧氣一段時間后，用注射器注入足量的過氧化氫溶液，同時打開K，D處產生氣體，D處反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2木炭不燃燒，澄清石灰水未變渾濁

33、在E處點燃酒精燈，觀察到木炭燃燒，澄清石灰水變渾濁，F處發生反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O此操作目的是證明可燃物的溫度要達到著火點才會燃燒思考與分析：根據碳酸鈣與鹽酸的反應以及二氧化碳的化學性質進行分析解答；根據燃燒的條件以及氧氣的制取進行分析解答，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，據此解答解：（1）大理石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色，二氧化碳不能是干燥的試紙變色，故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；干燥的石

34、蕊試紙不變色，潮濕的石蕊試紙變紅；（2）加熱的木碳在充有氮氣的環境中不能燃燒，說明物質燃燒需要氧氣；過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成了氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2；木炭燃燒，發白光，澄清石灰水變渾濁，說明木炭燃燒有二氧化碳產生，故C處發生反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O有題目中的信息可知，未點燃木炭，木炭不燃燒，點燃木炭時，木炭燃燒，故此操作目的是驗證燃燒需要溫度達到自身的著火點故答案為：證明燃燒需要氧氣；2H2O22H2O+O2；Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；證明可燃物的溫度要達到著火點才會燃燒6探究二氧化碳溶于水時，二氧化碳是否

35、與水發生了反應某實驗小組用塑料礦泉水瓶和集氣瓶收集了若干瓶干燥的二氧化碳氣體，并準備了一些用石蕊溶液染成的紫色小花，進行如下實驗：在充滿二氧化碳的塑料瓶中小心加入的蒸餾水，擰緊瓶蓋充分振蕩，塑料瓶變扁；取中瓶內液體噴到紫色的干燥的小花上，小花立即變紅；變紅的小花放在酒精燈上方小心烘烤片刻，紅色小花又變成紫色回答下列問題：（1）實驗中同學們一致認為塑料瓶變扁的原因是瓶中的二氧化碳減少了，在進一步思考氣體變少的原因時，出現了兩種不同的意見，你認為可能是：CO2能溶于水導致瓶內氣體減少或CO2與水反應而導致瓶內氣體減少；（2）針對實驗小花變紅的事實，同學們提出三種猜測：二氧化碳能使石蕊變紅； 水使石

36、蕊變紅；二氧化碳與水反應生成了一種新的物質能使石蕊變紅于是設計實驗，最后證明使石蕊變紅的不是二氧化碳和水，而是它們反應生成的一種新的物質，請你完成實驗報告：實驗操作實驗現象結論向一朵紫色的干燥小花噴少量的水紫色小花不變色（或不變紅）使石蕊變紅的不是水將一朵紫色的干燥小花放在盛有CO2的集氣瓶中紫色小花不變色（或不變紅）使石蕊變紅的不是二氧化碳（3）實驗操作中發生的化學反應方程式是：H2CO3CO2+H2O思考與分析：（1）二氧化碳能夠和水反應，也能夠溶于水，所以氣體變少可能是上述兩種原因中的一種，可以據此解答該題；（2）將水噴在紫色的小花觀察是否變色即可判斷是否是水使小花變色的，將干燥的小花放

37、在裝滿二氧化碳的集氣瓶中即可判斷是否是二氧化碳使干燥的小花變紅的，可以據此解答該題（3）碳酸不穩定，易分解產生二氧化碳和水，可以據此寫出該反應的化學方程式解：（1）二氧化碳能夠和水反應，也能夠溶于水，所以氣體變少可能是上述兩種原因中的一種；（2）將水噴在紫色的小花觀察是否變色即可判斷是否是水使小花變色的，將干燥的小花放在裝滿二氧化碳的集氣瓶中即可判斷是否是二氧化碳使干燥的小花變紅的（3）碳酸不穩定，易分解產生二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：H2CO3CO2+H2O故答案為：（1）CO2能溶于水導致瓶內氣體減少；CO2與水反應而導致瓶內氣體減少；（2）實驗操作實驗現象向一朵紫色的干燥小花噴少

38、量的水紫色小花不變色（或不變紅）將一朵紫色的干燥小花放在盛有CO2的集氣瓶中紫色小花不變色（或不變紅）（3）H2CO3CO2+H2O7（1）小王用圖1所示的裝置對二氧化碳的滅火實驗進行探究觀察到的現象是下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅實驗的結論是二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒；相同條件下，二氧化碳的密度比空氣的大（2）【提出問題】二氧化碳能否支持燃燒？【猜想假設】鎂能在二氧化碳中燃燒【查閱資料】氧化鎂、氫氧化鎂均是白色難溶于水的固體MgO+2HClMgCl2+H2OMgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl【實驗探究】圖2中鎂帶劇烈燃燒，冒白煙，有黑色固體生成，并放出大量的熱為檢驗生成

39、物的成分，做如下實驗實驗步驟實驗現象實驗結論和化學方程式向放有生成物的廣口瓶中加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾，在濾紙上留有黑色固體：將黑色固體收集、洗滌、干燥后，點燃，在火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯a：黑色固體燃燒，燒杯內壁出現白色渾濁b：黑色固體是碳；反應的化學方程式是：C+O2CO2、CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O：取少量濾液于試管中，逐滴加入氫氧化鈉溶液c：開始無明顯現象，后有白色沉淀產生d：白煙的成分是氧化鎂為了回收中的白色沉淀，證明沉淀完全的實驗方法是取上層清液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若無明顯現象，說明沉淀完全（要求寫出步驟、試劑、現象和結論）【反思提高】實驗室

40、中由某些活潑金屬引起的著火，不能用二氧化碳滅火，應用細沙滅火思考與分析：二氧化碳的化學性質有：既不能燃燒也不能支持燃燒，也不供給呼吸；能與水反應生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁碳是黑色固體，不溶于水也不與酸反應，碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；因為加入的鹽酸過量，因此取少量濾液于試管中，逐滴加入氫氧化鈉溶液時，開始無明顯現象，后有白色沉淀產生，證明白煙的成分是氧化鎂證明沉淀完全的實驗方法是：取上層清液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若無明顯現象，說明沉淀完全因此某些活潑金屬引起的著火，不能用二氧化碳滅火解：（1）圖1的現象是：下面的蠟燭先熄滅，上面

41、的蠟燭后熄滅；由此得出的結論是：二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒；相同條件下，二氧化碳的密度比空氣的大故答案為：下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒；相同條件下，二氧化碳的密度比空氣的大；（2）碳是黑色固體，不溶于水也不與酸反應，碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；因為加入的鹽酸過量，因此取少量濾液于試管中，逐滴加入氫氧化鈉溶液時，開始無明顯現象，后有白色沉淀產生，證明白煙的成分是氧化鎂故答案為：碳；C+O2CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；無明顯現象；氧化鎂（3）證明沉淀完全的實驗方法是：取上層清液于

42、試管中，加入氫氧化鈉溶液，若無明顯現象，說明沉淀完全因此某些活潑金屬引起的著火，不能用二氧化碳滅火故答案為：取上層清液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若無明顯現象，說明沉淀完全8為了探究二氧化碳的化學性質，需要制取并收集干燥的二氧化碳如圖是老師提供的相關的一些裝置（1）儀器名稱：分液漏斗錐形瓶（2）A內反應的化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（3）“收集裝置”應選D（填字母代號）（4）B中濃硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣（5）甲同學將燃燒著的鈉迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鈉繼續燃燒；反應后冷卻瓶底附著黑色顆粒，瓶內壁上附著白色固體【提出問題】黑色顆粒和白色固體可能是

43、什么呢？【進行猜想】你認為黑色顆粒是碳，甲猜想白色固體可能是氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉氧化鈉與碳酸鈉的混合物甲的猜想中，一定錯誤的是，你的判斷依據是反應物中不含有氫元素，氫氧化鈉中含有氫元素，因此生成物中不可能含有氫氧化鈉【查閱資料】Na2O+H2O=2NaOH CaCl2溶液呈中性，無色【進行實驗】方案1：取少量白色固體于試管內，加入適量的水，充分振蕩，固體全部溶解，再滴入酚酞溶液，溶液變紅甲的結論：白色物質為氧化鈉方案2：另取少量白色固體于試管中，加入適量的水振蕩，固體全部溶解，向其中加入過量的CaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾，再向濾液里滴加酚酞溶液，無明顯現象請你幫助甲作出相應的結論：白色物

44、質為碳酸鈉【反思與評價】小芳同學認為方案1中甲的結論不正確，其理由是碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色（6）【得出結論】鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C（7）【拓展延伸】乙同學在實驗中提出了另外一個問題：是否可用濃鹽酸代替稀鹽酸來制取二氧化碳呢？請你替他作出正確的判斷與合理的解釋：不能因為濃鹽酸易揮發，會導致收集的二氧化碳不純（8）不考慮混入的空氣，若要得到純凈的二氧化碳，應在A和B（填字母代號）之間補充一個洗氣瓶，瓶內應盛a飽和石灰水b氫氧化鈉溶液c飽和碳酸氫鈉溶液三者中的c（填字母）（9）【正誤】細心的你一定能發現粗心老師一個錯誤分液漏斗沒有蓋上塞子（文

45、字敘述）思考與分析：（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；（2）大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳； （3）二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；（4）濃硫酸具有吸水性，可以用作某些物質的干燥劑；（5）化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變；碳酸鈉屬于鹽，水溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；（6）鈉在二氧化碳中燃燒生成碳酸鈉和碳；（7）濃鹽酸易揮發，不適合用來制取二氧化碳；（8）飽和碳酸氫鈉溶液能和氯化氫反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，但是不能和二氧化碳反應；（9）為了防止鹽酸揮發，分液漏斗應該蓋上塞子解：

46、（1）是分液漏斗，通過分液漏斗可以向錐形瓶中注入液體藥品；是錐形瓶，常用作反應容器故填：分液漏斗；錐形瓶（2）A內反應的化學方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（3）二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集故填：D（4）B中濃硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣故填：吸收二氧化碳中的水蒸氣（5）【進行猜想】你認為黑色顆粒是碳，甲的猜想中，一定錯誤的是，因為反應物中不含有氫元素，氫氧化鈉中含有氫元素，因此生成物中不可能含有氫氧化鈉故填：碳；反應物中不含有氫元素，氫氧化鈉中含有氫

47、元素，因此生成物中不可能含有氫氧化鈉【進行實驗】取少量白色固體于試管中，加入適量的水振蕩，固體全部溶解，向其中加入過量的CaCl2溶液，產生白色沉淀，說明白色固體中含有碳酸鈉，過濾，再向濾液里滴加酚酞溶液，無明顯現象，說明白色固體中不含有氧化鈉，因此白色物質為碳酸鈉故填：碳酸鈉【反思與評價】小芳同學認為方案1中甲的結論不正確，其理由是碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，因此酚酞試液變紅色不能說明白色固體中一定含有氧化鈉故填：碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色（6）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為：4Na+3CO22Na2CO3+C故填：4Na+3CO22Na2CO3+C（7）不能，因為濃

48、鹽酸易揮發，會導致收集的二氧化碳不純故填：不能；濃鹽酸易揮發，會導致收集的二氧化碳不純（8）不考慮混入的空氣，若要得到純凈的二氧化碳，應在A和B之間補充一個洗氣瓶，瓶內應盛飽和碳酸氫鈉溶液，以除去二氧化碳中的氯化氫氣體故填：A；B；c（9）一個錯誤是分液漏斗沒有蓋上塞子故填：分液漏斗沒有蓋上塞子9同學們利用裝修后剩下的大理石碎片進行相關實驗（1）一位同學設計了裝置A制取CO2，該裝置能通過上下移動穿過橡膠塞的粗銅絲來控制反應的發生或停止大理石碎片應放在有孔塑料袋中，A中反應的化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2該反應屬于復分解反應（填基本反應類型）根據氣體制備的一般原則，A中的粗銅絲能否用鐵絲代替不能（填“能”或“不能”），原因是鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣（2）濃H2SO4具有強烈的吸水性，可作為干燥劑除去某些氣體中的水份如用裝置B干燥CO2，則CO2應從a（填字母）端口通入（3）如用裝置C收集CO2，則CO2應從c（填字母）端口通入（4）裝置D用于通入CO2將水壓入量筒中以測量CO2的體積，植物油的作用是防止二氧化碳溶于水思考與分析：（1）實驗室通常用大理