1、2014屆高三化學(xué)押題預(yù)測(cè)（新課程全國(guó)卷二)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Ca40一、 選擇題（本題包括7小題，每小題6分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NAB含1mol FeCl3的飽和溶液加入沸水中得到氫氧化鐵膠粒為NAC常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA 答案：D【解析】A項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液態(tài)，22.4L乙醇的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大

2、于1mol，燃燒生成的二氧化碳分子數(shù)也大于2NA；B項(xiàng)氫氧化鐵膠粒是許多氫氧化鐵的聚合體，所以膠粒數(shù)目遠(yuǎn)小于NA；C項(xiàng)中常溫常壓下33.6L氯氣的物質(zhì)的量沒有1.5mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA ；D項(xiàng)無論是二氧化碳還是氧氣分子中都含有兩個(gè)氧原子，所以NA個(gè)混合氣體分子中氧原子數(shù)為2NA。2某烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，分子中含有1個(gè)CH2和4個(gè)CH3，則該烴的二氯取代物有A5種 B6種 C7種 D8種【答案】C 【解析】86/14=62，故烴的化學(xué)式為C6H14；根據(jù)“分子中含有1個(gè)CH2和4個(gè)CH3”可知該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其二氯代物有7種。3下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是：某無

3、色透明的酸性溶液中：Cl、Na+、CrO42、SO42水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl、NO3使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、 HCO3、C1c（H+）c（OH）的溶液中：ClO、Cl、K+、Na+在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I、ClO加鎂能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SO42ABCD 【答案】C【解析】中離子選項(xiàng)D中CrO42為黃色；中在紫色石蕊試液變紅的溶液，酸性溶液中，NO3具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化（但不能將Cl氧化）；中

4、加入過量NaOH溶液后Ba2+、 HCO3、OH會(huì)反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；酸性高錳酸鉀溶液中：還原性的I與氧化性強(qiáng)的酸性高錳酸鉀會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4下列離子方程式書寫正確的是A Ba(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液混合： Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+H2OB次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4+OH=NH3·H2OD氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O【答案】A【解析】B項(xiàng)中因?yàn)镃lO有氧化性，而SO2有還原性，兩者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)

5、是CaSO4和Cl，不正確；C項(xiàng)中碳酸氫銨的HCO3和NH4+均能與OH反應(yīng)：NH4+HCO+2OH=NH3·H2O+CO32，不正確；D項(xiàng)氫碘酸中的I能被Fe3+氧化生成I2 ，正確的寫法應(yīng)為：Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2O。5有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如下圖所示（電極未標(biāo)出）。下列說法正確的是A電解池的陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e= H2+2OHBa、b、c的大小關(guān)系為c>a>bC燃料電池中陽離子從左向右移動(dòng)D電解池中產(chǎn)生44.8L Cl2，理論上燃料電池中消耗1 molO2【答案】D【解析】A項(xiàng)中電解氯化鈉時(shí)陰極

6、是水電離產(chǎn)生的氫離子放電，反應(yīng)式正確；B項(xiàng)中陰極產(chǎn)生的a%的氫氧化鈉加入燃料電池的正負(fù)極，正極生成氫氧化鈉使?jié)舛仍龃螅?fù)極氫氣失電子生成的氫離子消耗氫氧根離子，所以負(fù)極出來的氫氧化鈉濃度減小，所以c>a>b；C項(xiàng)中氧氣是氧化劑，在正極消耗，生成氫氧根離子，所以正極需要陽離子補(bǔ)充電荷，所以陽離子從左向右移動(dòng)；D項(xiàng)中氣體體積沒有說明狀況，所以不一定產(chǎn)生2mol Cl2，所以消耗氧氣也不一定是1mol。6向一體積不變的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖()所示。若保持其他條件不變，壓強(qiáng)分別為P1和P2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)

7、與時(shí)間的關(guān)系如圖()所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A（g）+B（g）2C（g）B. P1P2C. B的起始物質(zhì)的量為1.0molD. 其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率也增大【答案】C【解析】圖()是壓強(qiáng)分別為P1和P2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系，說明不同壓強(qiáng)時(shí)，平衡不移動(dòng)，所以推斷該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)，再結(jié)合圖()可知，A的變化為0.2mol/L，C的變化量為0.3mol/L，由規(guī)律知，化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)方程式前的計(jì)量系數(shù)比，可寫出該反應(yīng)的方程式為2A（g）+B（g）3C（g），故A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)“先拐先平”，可判斷P2P1，B項(xiàng)錯(cuò)

8、誤；B的平衡濃度是0.4mol/L，則起始時(shí)應(yīng)為0.5mol/L，起始2molA所對(duì)應(yīng)的濃度為1mol/L，則體積應(yīng)是2L。所以B的起始物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol，C項(xiàng)正確； D項(xiàng)因?yàn)椴荒艽_定正反應(yīng)的熱效應(yīng)，A的轉(zhuǎn)化率無法確定，錯(cuò)誤。7向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如下圖所示。則下列分析與判斷不正確的是（不計(jì)CO2的溶解）（ ）A.若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：OH+CO2=HCO3B.若OB=BC，則溶液M為

9、Na2CO3溶液C.若OBBC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32和HCO3D.若3OB=BC，則溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）【答案】C【解析】向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，反應(yīng)原理為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，即從Na2CO3到NaHCO3所消耗鹽酸的量相等。對(duì)A，若OA=0，表明開始滴加鹽酸就有氣體生成，則M中的溶質(zhì)NaHCO3，反應(yīng)為CO2+OH=HCO3；對(duì)B，若OB=BC，說明生成HCO3消耗的H+與HCO3產(chǎn)生CO2消耗的H+相等，則中的溶質(zhì)為Na2CO3；對(duì)C，OBBC，說明不產(chǎn)生CO2

10、消耗H+大于產(chǎn)生CO2消耗的H+量，中溶質(zhì)應(yīng)為NaOH和Na2CO3，若OBBC，說明不產(chǎn)生CO2消耗H+小于產(chǎn)生CO2消耗的H+量，M中溶質(zhì)應(yīng)為Na2CO3和NaHCO3；對(duì)D，3OB=BC，中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，因?yàn)镹a2CO3NaHCO3，故c（NaHCO3=2c(Na2CO3)。26（14分）I：已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= 566 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= 483.6kJ/mol （1）試寫出可逆反應(yīng)一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式：（2）寫出CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

11、的平衡常數(shù)表達(dá)式： 若某溫度時(shí)K=1，某時(shí)候測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的量濃度見下表COH2OCO2H20.5mol/L8.5mol/L2.0mol/L2.0mol/L此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是Av(正)>v(逆) Bv(正)<v(逆) Cv(正)=v(逆)D無法確定II：經(jīng)測(cè)定分析某容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度（mol/L）變化如下表：時(shí)間（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C440.080C2C3C450.1160.2160.0840.08460.0960.2660.1040.104（3）試計(jì)算：03min時(shí)

12、CO2的平均反應(yīng)速率及C4的濃度大小（4）45min、56min之間可能改變的條件分別是A使用催化劑、增大CO2濃度B升高溫度、增大H2O濃度C降低溫度、減少壓強(qiáng)【答案】（1）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= 41.2kJ/mol （3分）（2）（2分），A（2分）（3）0.04mol/(Lmin) （2分），0.12 mol/L（2分）（4）B（3分）【解析】（1）先寫出化學(xué)方程式：CO(g)+2H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，然后找出待求式與已知熱化學(xué)方程式的關(guān)系，同邊則用加，異邊則用減，同時(shí)注意化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。（2）注意此時(shí)水是氣體，不是純液體，所以表達(dá)

13、式中一定要寫出水蒸氣的濃度；利用濃度商2.0*2.0/（0.5*8.5）=0.94，小于平衡常數(shù)，所以反應(yīng)向正方向移動(dòng)，則此時(shí)反應(yīng)速率是v(正)>v(逆)。（3）v(CO)=（0.20.08）/3=0.04mol/(Lmin)，二氧化碳的速率與一氧化碳的速率相等；由34min時(shí)H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量濃度不變，則此時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可確定C4為0.12 mol/L。（4）觀察45min時(shí)，CO、H2O的濃度增大了，而CO2、H2的物質(zhì)的量濃度減小了，故平衡向逆方向移動(dòng)了，根據(jù)移動(dòng)方向，可認(rèn)為可能是升高了溫度； 6min時(shí)H2O的物質(zhì)

14、的量濃度明顯提高了，而CO2、H2的物質(zhì)的量濃度仍相等，則反應(yīng)的結(jié)果可能是增加了水蒸氣的濃度，故正確選項(xiàng)是B。27（15分）AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置為 ；（2）寫出：反應(yīng)陽極的電極反應(yīng)式 ，反應(yīng)的離子方程式_ ； 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）實(shí)驗(yàn)室配制C溶液時(shí)通常要加入少量的 ；將少量E濃溶液滴入沸水中得到的液體呈 色，滴加鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ；（4）反應(yīng)中每生成3molA，轉(zhuǎn)移電子的物

15、質(zhì)的量為 。【答案】（1）第四周期，第VIII族 (2分) （2）2O24eO2 （2分）2Al2OH2H2O2AlO23H2(2分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2分) （3） 鐵屑和稀鹽酸 (2分) 紅褐(1分) 先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后溶解得到黃色溶液(2分) （4）8mol （2分）【解析】本題關(guān)鍵的切入點(diǎn)有兩個(gè)：E在空氣中生成F，應(yīng)該是氫氧化來鐵在空氣中生成氫氧化鐵；電解原料及產(chǎn)物都能與NaOH溶液反應(yīng)，典型的反應(yīng)為電解氧化鋁制金屬鋁，由此進(jìn)一步推理出反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，B與稀鹽酸反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，且均能與堿反應(yīng)，確定B是Fe3O4。結(jié)合反應(yīng)可以推知A、B、C、D、E

16、、F六種物質(zhì)中均含有Fe元素。聯(lián)系圖示關(guān)系進(jìn)行分析可以推出：A為Fe、B為Fe3O4、C為FeCl2、D為FeCl3、E為Fe(OH)2、F為Fe(OH)3、G為Al2O3、H為O2、I為Al、J為NaAlO2。題給問題可解。28過氧化鈣(CaO2)常用作種子消毒劑、油脂漂白和魚池增氧劑。將SO2通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反應(yīng)原理相同；但也有人提出：SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)些設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷。實(shí)驗(yàn)一：通過氣體體積的測(cè)量判斷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：試劑A可以選用 ，試劑B的作用是 。讀裝置E數(shù)據(jù)時(shí)應(yīng)做到：

17、冷卻至室溫，視線與凹液面相切， 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C增重m1g，裝置D增重m2g，裝置E中收集到VL液體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。用上述有關(guān)數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)SO2部分被氧化時(shí)V與m1及m2的關(guān)系式： 。若SO2完全被氧化時(shí)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。實(shí)驗(yàn)二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)。提出假設(shè)：假設(shè)1：反應(yīng)后所得固體中只有Na2SO3，SO2未被氧化；假設(shè)2：反應(yīng)后所得固體中只有 ，SO2完全被氧化；假設(shè)3： 。實(shí)驗(yàn)探究：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)3是正確的，簡(jiǎn)要回答實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象和結(jié)論： 。實(shí)驗(yàn)過程中SO2通入量不足會(huì)直接影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的

18、科學(xué)性，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因： 。【答案】濃硫酸(1分) 吸收未反應(yīng)的SO2 (1分) 調(diào)節(jié)液面相平(2分)0V7m1/30 (2分) CaO2+SO2=CaSO4 (2分)假設(shè)2：Na2SO4 (1分) 假設(shè)3：反應(yīng)后所得固體為Na2SO3、Na2SO4的混合物，SO2部分被氧化(1分)取少量反應(yīng)后的固體放入試管中，加適量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，證明原固體中既有Na2SO3也有Na2SO4，即SO2部分被氧化。(3分)若Na2O2剩余，固體加水溶解時(shí)，過氧化鈉能將SO32-氧化成SO42-。(2分)【解析】實(shí)驗(yàn)一：硫酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成的

19、二氧化硫中含有水蒸氣，由于過氧化鈣反應(yīng)，所以裝置B中盛放濃硫酸除去二氧化硫中的水。裝置D中盛放堿石灰吸收多余的二氧化硫，一則可防止污染環(huán)境，二則可防止對(duì)裝置E中測(cè)定O2體積產(chǎn)生干擾。不再產(chǎn)生氣體后，讀數(shù)時(shí)還要向上或向下移動(dòng)量筒，使洗氣瓶中的液面和量筒中液面的高度后，平視讀數(shù)即可。若SO2完全被氧化，裝置E中收集不到氧氣，V=0；若SO2未被氧化，則反應(yīng)為：CaO2+SO2=CaSO3+1/2O2，可見生成0.5molO2時(shí)，裝置C中增重48g，則有：11.2/V=48/m1，V=7m1/30，故SO2部分被氧化時(shí)0V7m1/30。實(shí)驗(yàn)二：若SO2未被氧化，根據(jù)反應(yīng)可知其反應(yīng)后的固體為Na2SO

20、3，若SO2全部被氧化，反應(yīng)后的固體為Na2SO4；部分被氧化時(shí)，為兩者的混合物。假設(shè)3是正確的，其反應(yīng)的固體為Na2SO3與Na2SO4的混合物，要證明它們的存在，首先要將固體溶解在適量的水中，然后根據(jù)SO32-和SO42-的性質(zhì)差異進(jìn)行鑒別，如加入BaCl2溶液后白色沉淀生成，然后加入稀鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，則假設(shè)3成立。如果SO2不足，Na2O2過量，所得的固體中含有Na2O2，將反應(yīng)后的固體溶于水時(shí)，Na2SO3被Na2O2氧化成Na2SO4，直接影響探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果的科學(xué)性。36、化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)（15分）隨著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究越發(fā)受到發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞

21、。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：Fe(NO3)nMn(NO3)2n混合攪拌沉淀過濾洗滌干燥研磨煅 燒得產(chǎn)品控制pH至10.4連續(xù)攪拌KOH溶液步驟一 步驟二 步驟三 步驟四 步驟五（1）原料Fe(NO3)n中n=_，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_。（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是_； 步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是_。（3）利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為:MnFe2O4 MnFe2O4-x +O2MnFe2O4-x + xH2OMnFe2O4 + xH2，請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)

22、反應(yīng)并回答下列問題：若MnFe2O4-x中x=0.8，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為_。該化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有（答兩點(diǎn)即可）_ _。該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的方向是_。答案：（1）3（2分） 2:1（2分） （2）充分反應(yīng)、沉淀完全(2分) 洗滌至流出液呈中性（2分）（3）80%（3分） 具有過程簡(jiǎn)單、節(jié)約能量、無污染、物料廉價(jià)并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點(diǎn)。（任答對(duì)一點(diǎn)計(jì)1分，共2分）尋找合適的催化劑，使MnFe2O4分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物（其他合理答案均可）（2分）37、【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已

23、知A、B、C、D、E五種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCDE性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)溫溫下為固體，難溶于水易于溶CS2。能形成2種二元含氧酸。原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。核外p電子總數(shù)大于7。單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”。與鋰形成的合金常用于航天飛行器。單質(zhì)能溶強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。原子核外 電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個(gè)。單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)。其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的指標(biāo)之一；該元素在三聚氰胺中含量較高。（1）A原子的最外層電子排布式 ，D原子共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）F、A同主族，位于短周期，F(xiàn)與E元素第一電離能的大小關(guān)系： > （填元素符號(hào)）。（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是 ；分子較穩(wěn)定的是 。（填分子式）（4）C與E形成的納米化合物CE由于超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛, 晶體與金剛石類似，每個(gè)C原子與_個(gè)E原子相連，與同一個(gè)C原子相連的E原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_。在四大晶體類型中，CE屬于_晶體。答案：（1）3s