1、2014屆高三化學(xué)終極押題預(yù)測（二)1近年來，食品安全領(lǐng)域相繼發(fā)生“面粉增白劑”、“彩色饅頭”、“毒豆芽”、“牛肉膏”、“硫黃姜”、“地溝油”等事件，溫家寶總理痛斥不法分子“道德素質(zhì)嚴(yán)重滑坡”。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()。A對于能夠改善食品的色、香、味，并有防腐、保鮮作用的食品添加劑，不必限量使用B“面粉增白劑”中的CaO2具有強(qiáng)氧化性C制作“毒豆芽”所用的亞硝酸鈉(NaNO2)和使豬肉變“牛肉”時(shí)摻入的硼砂(Na2B4O710H2O)都屬于鈉鹽D“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致2NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()。A100 mL 1 molL1 N

2、a2CO3溶液中溶質(zhì)離子的總數(shù)為0.3NAB若120 g的墨粉(只含碳)能打a個(gè)字，則平均每個(gè)字約含有個(gè)碳原子C25 、101 kPa時(shí)，0.1NA個(gè)H2分子完全燃燒生成液態(tài)水，放出a kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)O2(g)=H2O(l)H10a kJmol1D常溫下28 g 14CO中含有14NA個(gè)電子3下列關(guān)于有機(jī)化合物的性質(zhì)與應(yīng)用不正確的是()。A甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物是氣體與液體的混合物B通過加成反應(yīng)，可以以乙烯為原料制備乙醇、氯乙烷等C苯分子中的碳碳鍵不是碳碳雙鍵，故苯不能發(fā)生加成反應(yīng)D淀粉、蛋白質(zhì)是營養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)4我國化學(xué)家侯

3、德榜根據(jù)NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl的都小的的性質(zhì)，運(yùn)用CO2NH3H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl制備純堿。如下是在實(shí)驗(yàn)室中模擬的生產(chǎn)流程示意圖：溶有氣體A的飽和溶液含A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體,純堿則下列敘述錯(cuò)誤的是()。AA氣體是NH3，B氣體是CO2B第步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分C第步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶5下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()。A稀鹽酸與澄清石灰水發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3 kJmol1B碳酸氫鈉的水解方程式：

4、HCOH2OCOH3OC向NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液的離子方程式：2HSOBa22OH=BaSO42H2OD用Na2CO3溶液吸收少量SO2的離子方程式：COSO2=CO2SO6某溶液只可能含有下列離子中的幾種：K、NH、SO、AlO、NO(不考慮水的電離)。取200 mL該溶液，分為等體積的兩份，分別做下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：向第一份溶液中加入足量的燒堿并加熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積為224 mL。實(shí)驗(yàn)2：向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀2.33 g，下列說法正確的是()。A該溶液中可能含有KB該溶液中肯定含有NH、SO、AlO、NOC該溶液中一定不含NO

5、D該溶液中一定含K，且c(K)0.1 molL17用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好使電解液恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為()。A0.4 mol B0.5 molC0.6 mol D0.8 mol8.X、Y、Z為中學(xué)化學(xué)常見的三種單質(zhì)，它們在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。其中Z為綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，A、B為常見的化合物。請回答下列問題：(1)若X、Y均為金屬，Y的化學(xué)式為_，B的化學(xué)式為_。(2)若X為非金屬，Y為金屬，X的化學(xué)式為_，B的化學(xué)式為_。

6、(3)若X為金屬，Y為非金屬，寫出X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)若X、Y均為非金屬，寫出X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。9鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3，還含有少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，工業(yè)上以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程如圖所示：已知：NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解；Cr2OH2O2CrO2H。請回答下列問題：(1)生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_；濾液1中的溶質(zhì)除Na2CrO4外，還有_(填化學(xué)式)。(2)由濾渣2可制得兩種氧化物，其中一種為金屬氧化物，經(jīng)電解冶煉此金屬氧化物可獲得金屬單質(zhì)，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2

7、O7溶液應(yīng)采取的措施是_。(4)由Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是加熱濃縮、_、過濾、洗滌、干燥。(5)煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。10氮的氧化物在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。(1)合成亞硝酰氯(NOCl)：2NO(g)Cl2(g)2NOCl(g)H77.0 kJmol1，若恒溫恒壓下向該平衡體系中通入He，則平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。(2)已知NO(g)O2(g)NO2(g)H56.5 kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g)H182.6 kJmol1則反應(yīng)2NO2(g)N2(g)Cl2(g)2N

8、OCl(g)2NO(g)的H_kJmol1。(3)NO2和N2O4存在平衡：2NO2N2O4，T 、101 kPa時(shí)，平衡體系中c(NO2)0.030 molL1，c(N2O4)0.180 molL1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_；利用N2O4與Cu反應(yīng)可制取無水Cu(NO3)2，同時(shí)還生成一種氧化物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的_(填“陽極”或“陰極”)區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為_。11已知有機(jī)物A是光刻膠剝離液的主要成分之一，用于液晶顯示器等，也可制高純度醫(yī)藥制劑，F(xiàn)的最簡式與D的分子式相同，有機(jī)物A中相同的官能團(tuán)處于鄰位，不同的官能團(tuán)處于對位。

9、有機(jī)物AG之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)C中含有的官能團(tuán)名稱為_。(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是_。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)寫出D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(6)尼泊金丁酯(C11H14O3)與A具有相似的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)的種類相同但個(gè)數(shù)均為1。尼泊金丁酯的同分異構(gòu)體有_種。1(化學(xué)與技術(shù))氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：根據(jù)上述流程回答下列問題：(1)混合中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和的名稱分別是_、_。操作一般適用于分離_

10、混合物(選填編號(hào))。a固體和液本 b固體和固體c互不相溶的液體 d互溶的液體(4)混合中加入Na2SO3的目的是_。(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為_，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為_，乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為_。2(有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))某藥學(xué)雜志報(bào)道了一種具有明顯抗癌活性的藥物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。J是其同分異構(gòu)體，J的合成路線如下(部分產(chǎn)物略去)：已知：CH2=CHR1CH2=CHR2CH2

11、=CH2R1CH=CHR2RCH2CH=CH2Cl2RCHClCH=CH2HClA無支鏈，核磁共振氫譜圖顯示A分子中不同化學(xué)環(huán)境氫原子的個(gè)數(shù)之比為31；F是油脂水解的產(chǎn)物之一，能與水按任意比互溶；K是一種高分子化合物。請回答下列問題：(1)請寫出A和G的結(jié)構(gòu)簡式：A_；G_。(2)請寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：GB_；CD_。(3)寫出下列反應(yīng)方程式：BK_；FIJ_。(4)同時(shí)滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體有_種，請寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡式_。分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；苯環(huán)上的一氯代物有兩種。3(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)依次增大

12、，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn1YY的電負(fù)性在元素周期表中最強(qiáng)續(xù)表WW的單質(zhì)是人們將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料MM原子的最外層有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子NN元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子(1)N元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為_，與N同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與N原子相同的元素有_(填元素符號(hào))。(2)XY3分子的空間構(gòu)型為_，中心原子X的雜化類型為_。(3)如圖是金屬M(fèi)和N所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中M和N的原子個(gè)數(shù)比為_。(4)單質(zhì)W的晶體類型為_，1 mol W晶體中含有WW鍵的數(shù)目為_(設(shè)N

13、A為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(5)M與Y形成的化合物的晶體的化學(xué)式為_；其晶胞如圖所示，其中M離子的配位數(shù)是_。1A食品添加劑必須限量使用，過量使用會(huì)對人體造成很大的危害。2BA項(xiàng)中由于存在CO的水解，溶質(zhì)離子的總數(shù)小于0.3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中H應(yīng)為負(fù)值，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中常溫下28 g 14CO的物質(zhì)的量小于1 mol，則含有的電子數(shù)小于14NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3C盡管苯分子中的碳碳鍵不是碳碳雙鍵，但可以在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成飽和烷烴。4D“侯氏制堿法”是中學(xué)化學(xué)常研究的四大工業(yè)生產(chǎn)之一，考生要注重對其反應(yīng)原理的理解。題述生產(chǎn)流程是先制得氨化的飽和食鹽水，再往其中通入CO2(因?yàn)?/p>

14、NH3在水中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于CO2在水中的溶解度，氨化后的飽和食鹽水吸收CO2的效果更好)，第步即得到NaHCO3懸濁液，第步應(yīng)將NaHCO3晶體加熱分解得到Na2CO3。5AB項(xiàng)，HCOH2OCOH3O是HCO的電離方程式；C項(xiàng)，Ba(OH)2溶液過量，OH不能完全反應(yīng)，正確的離子方程式為HSOBa2OH=BaSO4H2O；D項(xiàng)，用碳酸鈉溶液吸收少量SO2應(yīng)生成HCO和SO。6D實(shí)驗(yàn)1：向第一份溶液中加入足量的燒堿并加熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積為224 mL，可得溶液中含有NH，且c(NH)0.1 molL1。由于AlO不能與NH共存，所以溶液中不含AlO。實(shí)驗(yàn)2：向第二份溶液中加入足量

15、的BaCl2溶液，生成沉淀2.33 g，說明溶液中含有SO且c(SO)0.1 molL1。根據(jù)電荷守恒可知溶液中還一定含有K，還可能含有NO，若無NO，c(K)0.1 molL1，若有NO，則c(K)0.1 molL1，所以D項(xiàng)符合題意。7C電解硫酸銅溶液的反應(yīng)式為2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，常規(guī)電解恢復(fù)電解液，只需加入適量氧化銅即可。但題中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好使電解液恢復(fù)到電解前的濃度和pH，說明發(fā)生了深度電解(溶質(zhì)全部放電后，水繼續(xù)被電解)。欲求得電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，需要先找出參加電解的硫酸銅和另外深度電解時(shí)被電解的水的物質(zhì)的量。可以

16、用對比法進(jìn)行，常規(guī)電解反應(yīng)時(shí)，消耗硫酸銅和水的物質(zhì)的量相等。加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)：Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2，生成硫酸銅0.2 mol、水0.3 mol，說明深度電解的水為0.1 mol。所以整個(gè)電解過程中常規(guī)電解硫酸銅溶液時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4 mol，深度電解水時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，故共轉(zhuǎn)移電子0.6 mol。8解析本題題眼：Z為綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，且Z為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，判斷Z為O2。(1)金屬單質(zhì)與金屬氧化物A的置換反應(yīng)，可聯(lián)想鋁熱反應(yīng)。(2)非金屬單質(zhì)與金屬氧化物的置換反應(yīng)，易聯(lián)想氫氣(或C)和氧化銅等金屬氧化

17、物間的置換反應(yīng)。(3)金屬單質(zhì)與非金屬氧化物的置換反應(yīng)，易聯(lián)想金屬與水蒸氣反應(yīng)或鎂在二氧化碳中燃燒的反應(yīng)等。(4)非金屬單質(zhì)與非金屬氧化物的置換反應(yīng)，可聯(lián)想工業(yè)上制備單質(zhì)硅的反應(yīng)等。本題體現(xiàn)了推斷題的一種解題思路：根據(jù)特征聯(lián)想代入驗(yàn)證確定。答案(1)FeAl2O3(其他合理答案均可，下同)(2)H2H2O(3)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(4)2CSiO2Si2CO9解析(1)根據(jù)NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解，可以寫出生成紅褐色Fe(OH)3的化學(xué)反應(yīng)方程式。濾液1中的溶質(zhì)除Na2CrO4外，還有雜質(zhì)SiO2、Al2O3與NaOH在高溫下反應(yīng)生成的Na2SiO3和NaAlO2。(2)由濾渣

18、2可制得兩種氧化物SiO2和Al2O3，經(jīng)電解冶煉可獲得金屬單質(zhì)的是Al2O3。(3)根據(jù)反應(yīng)Cr2OH2O2CrO2H可知，加入酸使平衡左移，即可使濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液；因?yàn)镃r2O具有強(qiáng)氧化性，所以能選擇硫酸，還原性酸不可以作酸化劑。(4)由結(jié)晶的操作步驟可知應(yīng)是冷卻結(jié)晶。(5)見答案。答案(1)NaFeO22H2O=NaOHFe(OH)3NaAlO2、Na2SiO3、NaOH(2)2Al2O3(熔融)4Al3O2(3)加硫酸酸化(其他合理答案均可)(4)冷卻結(jié)晶(5)4FeOCr2O37O220NaOH8Na2CrO44NaFeO210H2O10解析(1)在恒壓條件下通入He

19、，體系的體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)2得到，從而計(jì)算出反應(yīng)熱。(3)K200。(4)由圖可知N2O4被氧化成N2O5，故在陽極生成。答案(1)向左(2)218.6(3)200Cu2N2O4=Cu(NO3)22NO(4)陽極N2O42HNO32e=2N2O52H11解析(1)結(jié)合題意，從框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系看，A水解得到B和C，B為醇，C為酸。C遇FeCl3溶液顯紫色，C又可以與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，所以C中含有羧基、酚羥基兩種官能團(tuán)。B能發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，F(xiàn)為對應(yīng)的酯。再結(jié)合A的分子式及F的最簡式與D的分子式相同，所以F為

20、甲酸甲酯，D為甲醛，B為甲醇。(2)根據(jù)原子守恒，C的分子式為C7H6O5(C8H8O5H2OCH4O)，除去羧基，分子中應(yīng)該含有3個(gè)酚羥基。因?yàn)锳的部分結(jié)構(gòu)與C的相似，A中相同的官能團(tuán)處于鄰位，不同的官能團(tuán)處于對位，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為。C中羧基能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，而酚羥基不能，由此推得G的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)反應(yīng)(水解反應(yīng))和反應(yīng)(酯化反應(yīng))都屬于取代反應(yīng)。(4)化學(xué)方程式見答案。(5)D為甲醛，與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為HCHO4Cu(OH)2CO22Cu2O5H2O。(6)尼泊金丁酯(C11H14O3)與A具有相似的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)的種類相同但個(gè)數(shù)均為1

21、，即比A少兩個(gè)酚羥基，結(jié)構(gòu)簡式可能為，因?yàn)槎』?種結(jié)構(gòu)，兩個(gè)官能團(tuán)連接在同一苯環(huán)上有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu)，所以符合條件的同分異構(gòu)體共有12種。1解析(1)SO2和Br2用冰水混合，二者反應(yīng)生成H2SO4和HBr；(2)由于Br2具有揮發(fā)性，使用冰水能降低體系溫度，防止溴的揮發(fā)，使反應(yīng)更充分；(4)加入Na2SO3可以除去少量未反應(yīng)的Br2，用Ba(OH)2能將SO沉淀，即操作是過濾，得到的濾液中含有氫溴酸等物質(zhì)，由于氫溴酸沸點(diǎn)較低，可以采用蒸餾法分離，蒸餾法適用于分離互溶且沸點(diǎn)不同的液體；(5)檢驗(yàn)Fe3可以用KSCN溶液(或苯酚溶液)，溶液中會(huì)出現(xiàn)血紅色(或紫色)；溶液中含有少量單質(zhì)溴也能使溶液呈現(xiàn)淡黃色，可以用CCl4萃取檢驗(yàn)。答案(1)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4