1、1反應快慢程度：越靠前的越快，相同時間里生成H2的速度越快。Mg Zn Fe（ ）（ ）（ ）甲乙丙反應時間0產生H2質量MgZnFe 金屬與酸反應的圖像問題金屬與酸反應的圖像問題一、根據金屬活動性順序判斷金屬跟酸反應快慢將Mg 、 Zn、 Fe三種等質量金屬投入到相同溶質質量分數且足量的鹽酸中。2.生成氫氣的質量：Mg Fe Zn3.活動性最弱的金屬是活動性最弱的金屬是 4.反應不再發生時，最先用完的一種物質是反應不再發生時，最先用完的一種物質是 FeMg. 計算：（相同質量）計算：（相同質量）m克克鎂、鋁、鋅、鐵，分鎂、鋁、鋅、鐵，分別與足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量分別與足量的稀鹽酸反

2、應，產生氫氣的質量分別是多少？別是多少？ 并按照由大到小的順序排列？并按照由大到小的順序排列？（相對原子質量（相對原子質量 鎂：鎂：24 鋁：鋁：27 鐵：鐵：56 鋅：鋅：65）二、等質量金屬跟二、等質量金屬跟足量（過量）足量（過量）的酸反應生成的酸反應生成H2質量多少比較質量多少比較.等質量的不同金屬等質量的不同金屬與足量的與足量的酸酸反應產生氫氣的質反應產生氫氣的質量：量： Al Mg Fe Zn Mg 2HClMgCl2H22Al6HCl2AlCl33H2Zn 2HClZnCl2 H2Fe 2HClFeCl2 H22424222566523272 mmmm2m24242m56562m6

3、5656m272723m2727x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=.3m2727x1=2m2424x2=56562mx3=2m6565x4=金屬元素的化合價金屬元素的化合價金屬的質量金屬的質量金屬的相對原子質量金屬的相對原子質量氫氣的質量氫氣的質量=.化合價絕對值（比值越?。?產生的氫氣越多。相對原子質量Mg:12 Al：9 Fe ：28 Zn: 32.5等質量的等質量的Mg、Al、Fe、Zn四種金屬分別與稀鹽酸（稀硫酸）四種金屬分別與稀鹽酸（稀硫酸）充分反應充分反應反應快慢程度：反應快慢程度：生成氫氣的質量：生成氫氣的質量：Mg Al Zn Fe AlMg Fe Zn等質量的等質量的M

4、g、Al、Fe、Zn四種金屬分別與稀鹽酸（稀硫酸）四種金屬分別與稀鹽酸（稀硫酸）充分反應充分反應.產生氫氣越多，產生氫氣越多，縱坐標縱坐標越越高。高。金屬的活動性越強，橫坐標越小金屬的活動性越強，橫坐標越小./t/g(1).等質量的等質量的Mg、Al、Fe、Zn四種金屬分別與稀鹽酸（稀硫酸）四種金屬分別與稀鹽酸（稀硫酸）充分反應，畫出橫坐標為反應時間縱坐標為氫氣質量的坐標圖充分反應，畫出橫坐標為反應時間縱坐標為氫氣質量的坐標圖Mg Al Zn Fe. . . .AlMg Fe Zn.Al.Mg.Zn .Fe .(2)向向等等質質量量的的Mg、 、Al、 、Zn、 、Fe中分中分別別滴加等滴加等

5、濃濃度的度的稀硫酸至稀硫酸至過過量量， ，Mg產產生的生的氫氫氣氣質質量的量的圖圖像如像如圖圖所示，所示，請請在在圖圖中畫出中畫出Al、 、Zn、 、Fe的的圖圖像。像。 FeAlZnMg H2SO4MgSO4 H2 2Al3H2SO4Al2(SO4 )33H2Fe H2SO4FeSO4 H2 Zn H2SO4ZnSO4 H2. Mg 2HClMgCl2H22Al6HCl2AlCl33H2Zn 2HClZnCl2 H2Fe 2HClFeCl2 H22424222566523272 y1y2y322424n256n56n26565n62727n232727nnny1=y2=y3=y4=三、三、過

6、量過量的金屬與等量的酸反應的金屬與等量的酸反應(等質量的氫氣等質量的氫氣) 若制取若制取n克氫氣克氫氣,所需鎂鋅鐵鋁四種金屬的質量各為多少？所需鎂鋅鐵鋁四種金屬的質量各為多少？y4nn.27n3 3y1=24n2 2y2=2 256ny3=65n2 2y4=氫氣質量消耗金屬的質量金屬相對原子質量金屬化合價相對原子質量化合價絕對值-（比值越大）,消耗的金屬越多。制取等質量的等質量的氫氣消耗金屬的質量.*制取1克氫氣消耗金屬的質量= - 相對原子質量金屬化合價絕對值制取1克氫氣消耗金屬的質量Mg:12g Al：9g Fe ：28g Zn: 32.5g產生等質量產生等質量H2，消耗金屬，消耗金屬Mg

7、、Al、Fe、Zn的質量的質量 ZnFe Mg Al.例例1:Mg、Al、Fe、Zn四種金屬分別與稀鹽酸（稀硫酸）充分反應制取等質量等質量氫氣,畫出橫坐標為金屬質量質量縱坐標為氫氣質量的坐標圖產生H2質量Al Mg Fe Zn. . . . .AlMgFe Zn Mg H2SO4MgSO4 H2 2Al3H2SO4Al2(SO4 )33H2Fe H2SO4FeSO4 H2 Zn H2SO4ZnSO4 H2.練習練習： ：1向向等等質質量量的的Al、 、Fe(均已打磨均已打磨)中分中分別別加入等加入等質質量等量等濃濃度且度且過過量量的稀硫酸，在下的稀硫酸，在下圖圖中分中分別別畫出兩者畫出兩者產產

8、生生氫氫氣的氣的質質量隨量隨時間變時間變化的化的圖圖像像FeAl.2.室溫下，等質量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫室溫下，等質量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量（酸反應，產生氫氣的質量（m）與時間（）與時間（t）的關）的關系圖正確的是系圖正確的是C .3、向等向等質質量的量的Mg、 、Al、 、Zn、 、Fe中加入等中加入等質質量量等等濃濃度且度且過過量量的稀硫酸，的稀硫酸，產產生生氫氫氣的氣的質質量隨量隨時間變時間變化的曲化的曲線線是（是（ ） ）D. 4.將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖

9、所示。根據圖中所提供的信息，得出的結論正確的是（ ）(已知：A、B、C在生成物中均為+2價)A放出H2的質量是ABCB金屬活動性順序是ABCC反應速率最大的是AD相對原子質量是CBAAD .5、相同質量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應，產生氫氣的總質量（m）隨時間(t)變化的關系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。MgFeZnmtabc0t2t1t3.1.等質量的鋁，鎂，鐵，鋅四種金屬與過量的鹽酸反應產生氣體最多的是（ ）A.鎂 B.鐵 C. 鋁 D. 鋅C2. 與足量的酸反應產生等質量的氫氣，則消耗Al、Mg、Fe、Zn 質量最多的是( )A. Mg B. Z

10、n C. Fe D. AlB課堂練習：.3 將等質量的鎂和鐵分別放入等質量、相同質量分數的稀鹽酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是()A反應結束后鎂一定有剩余B反應消耗鹽酸的總質量一定相等COt1時段，產生氫氣的質量鎂比鐵大DOt2時段，參加反應的鎂的質量與鐵相等4.等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應(已知M、N在生成物中均為2價)，生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是() A 產生H2的速率NM B 生成H2的質量MN C 相對原子質量較大的是N D M、N兩種金屬中較活潑的是ND C.5.將質量相等的A、B、C三種金屬，同

11、時分別放入三份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示，根據圖中所提供的信息，得出的結論正確的是() A 放出的H2的質量是ABC B 金屬活動性順序ABC C 相對原子質量是ABC D 反應速率最大的是AA . 2、等質量的金屬等質量的金屬A A、B B與相同質量的稀硫酸反與相同質量的稀硫酸反應，在反應中應，在反應中A A、B B均顯均顯+2+2價，產生氫氣的質價，產生氫氣的質量隨時間變化的情況如右圖。則：量隨時間變化的情況如右圖。則： 金屬金屬A A、B B的活動性：的活動性：_ 金屬金屬A A、B B的相對原子質量的相對原子質量_。 對于曲線對于曲線A

12、 A表示的反應，物質表示的反應，物質_ 有剩余。有剩余。 請你寫出符合此圖像的兩種金屬：請你寫出符合此圖像的兩種金屬：A A：_B_B：_，并分別寫出它們與稀硫酸，并分別寫出它們與稀硫酸反應的方程式。反應的方程式。ABAB稀硫酸稀硫酸鋅鋅鐵鐵Fe H2SO4FeSO4 H2Zn H2SO4ZnSO4 H2.總結：總結：等質量等質量的的Mg、Al、Zn、Fe和等質量等濃度且和等質量等濃度且過量過量的稀的稀硫酸反應，比較生成氫氣的質量和速率，完成下表。硫酸反應，比較生成氫氣的質量和速率，完成下表。 注意：注意： 過量，過量， 用完用完 稀硫酸稀硫酸金屬金屬AlMg Fe Zn Mg Al Zn Fe.C .9等質量且過量的Mg、Al、Zn、Fe和等質量等濃度的稀硫酸反應，產生的氫氣質量隨時間的變化曲線是（ ）Mg H2SO4MgSO4 H2 2Al3H2SO4Al2(SO4 )33H2Fe H2SO4FeSO4 H2Zn H2SO4ZnSO