1、 有關(guān)有關(guān)溶液溶液pH的計(jì)算的計(jì)算 例例1. 將將0.032gNaOH溶于水，配制溶于水，配制800mL溶液，求所得溶液的溶液，求所得溶液的pH是是多少？由水電離出的多少？由水電離出的c(OH-)是多是多少？少？ 有關(guān)有關(guān)溶液溶液pH的計(jì)算的計(jì)算類型一類型一 常規(guī)計(jì)算常規(guī)計(jì)算pH 11， c(OH-)水水10-11mol/L例例2. 求下列溶液的求下列溶液的pH：0.005mol/L的硫酸的硫酸0.01mol/L的氫氧化鋇溶液的氫氧化鋇溶液(lg20.3) 2.012.3溶液的稀釋溶液的稀釋稀釋后的稀釋后的pHpH=3的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋100倍倍pH=11的的NaOH溶液加水稀釋

2、溶液加水稀釋100倍倍pH=5的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋1000倍倍pH=9的的NaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋1000倍倍59約為約為7約為約為7類型二類型二.溶液稀釋的溶液稀釋的pH計(jì)算計(jì)算 弱酸、弱堿的稀釋弱酸、弱堿的稀釋 3pH411pH12例題：例題：1、pH=3的的CH3COOH加水稀釋到體積加水稀釋到體積為原來的為原來的10倍，溶液的倍，溶液的pH值范圍值范圍_2、pH=12的氨水加水稀釋到體積為原來的氨水加水稀釋到體積為原來10倍，倍，溶液的溶液的pH值范圍值范圍_知識小結(jié)知識小結(jié):1、c(H+)或或c(OH)相差（改變）相差（改變）10倍，倍，pH相相差（改變）一個單位

3、。差（改變）一個單位。2、強(qiáng)酸（堿）溶液每稀釋、強(qiáng)酸（堿）溶液每稀釋10倍，倍，pH增大（減增大（減?。┮粋€單位。?。┮粋€單位。3、酸（堿）溶液無限稀釋時，、酸（堿）溶液無限稀釋時，pH均約等于均約等于7（均要考慮水的電離）。（均要考慮水的電離）。4、酸（堿）溶液稀釋時，、酸（堿）溶液稀釋時，OH（H+）的物質(zhì)）的物質(zhì)的量濃度將增大。的量濃度將增大。溶液稀釋的溶液稀釋的pH計(jì)算有關(guān)規(guī)律計(jì)算有關(guān)規(guī)律1、某溫度下純水中的、某溫度下純水中的c(H+) = 2107mol/L,則則此時此時c(OH) = mol/L21072、80時，純水的時，純水的PH 7，為什么？，為什么？3、pH=3的稀硫酸中，

4、由水電離產(chǎn)生的的稀硫酸中，由水電離產(chǎn)生的H+的物的物質(zhì)的量濃度為質(zhì)的量濃度為 mol/L。110114、100mL5104mol/L的的Ba(OH)2 溶液的溶液的pH為為 。鞏固練習(xí)鞏固練習(xí): :11鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)5、下列四種溶液、下列四種溶液 A、pH=4 B、c(H+) = 1105mol/L C、c(OH)= 11011mol/L D、PH = 10 。其中酸性最強(qiáng)的是其中酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是 。CD6、有兩種溶液，其、有兩種溶液，其pH分別為分別為3和和5，則兩種溶，則兩種溶液中液中OH的物質(zhì)的量濃度之比為的物質(zhì)的量濃度之比為 。1 1007、（、（1）加熱稀

5、）加熱稀NaOH溶液（忽略溶液的溶液（忽略溶液的蒸發(fā)），則蒸發(fā)），則NaOH溶液的溶液的pH加熱前與加加熱前與加熱后相比（熱后相比（ ）（2）加熱?。┘訜嵯2SO4溶液（忽略溶液的蒸溶液（忽略溶液的蒸發(fā)），則發(fā)），則H2SO4溶液的溶液的pH加熱前與加熱加熱前與加熱后相比（后相比（ ）A、前者大、前者大 B、后者大、后者大C、相等、相等 D、不能肯定、不能肯定AC強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于1的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pH值值等于等于4的硫酸溶液等體積混合的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？值等于多少？類型三、混合溶液類型三、混合溶液解：解：c(H+

6、)1= 10-1 c(H+)2= 10-4 c(H+) 混混 = (10-1 + 10-4)/2 = 5.00510-2 pH=1.3例例3、pH1=8的的NaOH溶液與溶液與pH2=10的的NaOH溶溶液等體積混合，求混合溶液的液等體積混合，求混合溶液的pH。解一：解一：c(H+)1= 10-8 c(H+)2= 10-10 c(H+)混混= (10-8 + 10-10)/2 = 5.0510-9pH = 9 lg5.05 = 8.3解二：解二：c(H+)1= 10-8 c(OH-)1= 10-6 c(H+)2= 10-10 c(OH-)1= 10-4c(OH-)混混= (10-6 + 10-

7、4)/2 = 5.0510-5 c(H+) 混混=10-14/(5.05 10-5 )=210-10, pH=9.7 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合（1）pH為為12 的的NaOH溶液和溶液和pH為為2的醋酸溶液的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈等體積相混合，則混合液呈_性性（2）pH為為12的氨水和的氨水和pH為為2的鹽酸等體積相混的鹽酸等體積相混合，則混合液呈合，則混合液呈 _性性（3）pH為為2的鹽酸和的鹽酸和pH為為12的某堿等體積相混的某堿等體積相混合，則混合液合，則混合液pH_ （4）pH為為12的的NaOH溶液和溶液和pH為為2的某酸溶液

8、的某酸溶液等體積相混合，則混合液等體積相混合，則混合液pH _ 酸酸堿堿大于等于大于等于7小于等于小于等于7兩溶液等體積混合兩溶液等體積混合稀釋后溶液稀釋后溶液的的pH甲溶液甲溶液乙溶液乙溶液pH=3的的HClpH=5的的HClpH=9的的NaOHpH=11的的NaOHpH=4的的HClpH=10的的NaOHpH=3的的HClpH=9的的NaOH3.310.773.3類型三類型三 混合溶液的混合溶液的pH計(jì)算計(jì)算知識小結(jié)知識小結(jié): :混合溶液混合溶液pH計(jì)算的基本規(guī)律：計(jì)算的基本規(guī)律：1. 判斷混合液酸堿性；判斷混合液酸堿性；2. 酸性溶液：酸性溶液： 計(jì)算混合后總的計(jì)算混合后總的n(H+)c

9、(H+)pH 堿性溶液：計(jì)算混合后總的堿性溶液：計(jì)算混合后總的n(OH) c(OH) c(H+)kw/n(OH) pH3. 常溫下，常溫下，pOH+pH=141、用、用0.1molL-1的的NaOH溶液滴定溶液滴定0.1molL-1鹽鹽酸，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時不慎多加了酸，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時不慎多加了1滴滴NaOH溶溶液液(1滴溶液體積約為滴溶液體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水到，繼續(xù)加水到50mL，所得溶液的，所得溶液的pH是（是（ ）A、4 B、7.2C、10 D、11.3C反饋練習(xí)反饋練習(xí): :3、某酸溶液的、某酸溶液的pH為為2 ，某堿溶液的，某堿溶液的pH為為12 ，兩者，兩者等體積相混合

10、后，有關(guān)等體積相混合后，有關(guān)pH值的變化正確的是（值的變化正確的是（ ） A、大于、大于7 B、小于、小于7 C、等于、等于7 D、三種都有可能、三種都有可能D加水體積加水體積pHHBHA4、酸、酸HA、HB兩溶液的兩溶液的pH值為值為3，且體積相同，加，且體積相同，加水稀釋兩溶液，水稀釋兩溶液，pH值與加入水的體積關(guān)系如圖所示，值與加入水的體積關(guān)系如圖所示，則兩者酸性較強(qiáng)的是（則兩者酸性較強(qiáng)的是（ ） HB375.pH=12的的NaOH溶液溶液100mL，要使其，要使其pH降為降為11如果加入水，則應(yīng)加如果加入水，則應(yīng)加 mL如果加如果加pH=10的的NaOH溶液，則應(yīng)加溶液，則應(yīng)加 mL如果加如果加pH=2的鹽酸，則應(yīng)加的鹽酸，則應(yīng)加 mL900100081.86.