1、 有關有關溶液溶液pH的計算的計算 例例1. 將將0.032gNaOH溶于水，配制溶于水，配制800mL溶液，求所得溶液的溶液，求所得溶液的pH是是多少？由水電離出的多少？由水電離出的c(OH-)是多是多少？少？ 有關有關溶液溶液pH的計算的計算類型一類型一 常規計算常規計算pH 11， c(OH-)水水10-11mol/L例例2. 求下列溶液的求下列溶液的pH：0.005mol/L的硫酸的硫酸0.01mol/L的氫氧化鋇溶液的氫氧化鋇溶液(lg20.3) 2.012.3溶液的稀釋溶液的稀釋稀釋后的稀釋后的pHpH=3的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋100倍倍pH=11的的NaOH溶液加水稀釋

2、溶液加水稀釋100倍倍pH=5的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋1000倍倍pH=9的的NaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋1000倍倍59約為約為7約為約為7類型二類型二.溶液稀釋的溶液稀釋的pH計算計算 弱酸、弱堿的稀釋弱酸、弱堿的稀釋 3pH411pH12例題：例題：1、pH=3的的CH3COOH加水稀釋到體積加水稀釋到體積為原來的為原來的10倍，溶液的倍，溶液的pH值范圍值范圍_2、pH=12的氨水加水稀釋到體積為原來的氨水加水稀釋到體積為原來10倍，倍，溶液的溶液的pH值范圍值范圍_知識小結知識小結:1、c(H+)或或c(OH)相差（改變）相差（改變）10倍，倍，pH相相差（改變）一個單位

3、。差（改變）一個單位。2、強酸（堿）溶液每稀釋、強酸（堿）溶液每稀釋10倍，倍，pH增大（減增大（減小）一個單位。小）一個單位。3、酸（堿）溶液無限稀釋時，、酸（堿）溶液無限稀釋時，pH均約等于均約等于7（均要考慮水的電離）。（均要考慮水的電離）。4、酸（堿）溶液稀釋時，、酸（堿）溶液稀釋時，OH（H+）的物質）的物質的量濃度將增大。的量濃度將增大。溶液稀釋的溶液稀釋的pH計算有關規律計算有關規律1、某溫度下純水中的、某溫度下純水中的c(H+) = 2107mol/L,則則此時此時c(OH) = mol/L21072、80時，純水的時，純水的PH 7，為什么？，為什么？3、pH=3的稀硫酸中，

4、由水電離產生的的稀硫酸中，由水電離產生的H+的物的物質的量濃度為質的量濃度為 mol/L。110114、100mL5104mol/L的的Ba(OH)2 溶液的溶液的pH為為 。鞏固練習鞏固練習: :11鞏固練習鞏固練習5、下列四種溶液、下列四種溶液 A、pH=4 B、c(H+) = 1105mol/L C、c(OH)= 11011mol/L D、PH = 10 。其中酸性最強的是其中酸性最強的是 ，堿性最強的是，堿性最強的是 。CD6、有兩種溶液，其、有兩種溶液，其pH分別為分別為3和和5，則兩種溶，則兩種溶液中液中OH的物質的量濃度之比為的物質的量濃度之比為 。1 1007、（、（1）加熱稀

5、）加熱稀NaOH溶液（忽略溶液的溶液（忽略溶液的蒸發），則蒸發），則NaOH溶液的溶液的pH加熱前與加加熱前與加熱后相比（熱后相比（ ）（2）加熱稀）加熱稀H2SO4溶液（忽略溶液的蒸溶液（忽略溶液的蒸發），則發），則H2SO4溶液的溶液的pH加熱前與加熱加熱前與加熱后相比（后相比（ ）A、前者大、前者大 B、后者大、后者大C、相等、相等 D、不能肯定、不能肯定AC強酸與強酸混合強酸與強酸混合例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于1的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pH值值等于等于4的硫酸溶液等體積混合的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？值等于多少？類型三、混合溶液類型三、混合溶液解：解：c(H+

6、)1= 10-1 c(H+)2= 10-4 c(H+) 混混 = (10-1 + 10-4)/2 = 5.00510-2 pH=1.3例例3、pH1=8的的NaOH溶液與溶液與pH2=10的的NaOH溶溶液等體積混合，求混合溶液的液等體積混合，求混合溶液的pH。解一：解一：c(H+)1= 10-8 c(H+)2= 10-10 c(H+)混混= (10-8 + 10-10)/2 = 5.0510-9pH = 9 lg5.05 = 8.3解二：解二：c(H+)1= 10-8 c(OH-)1= 10-6 c(H+)2= 10-10 c(OH-)1= 10-4c(OH-)混混= (10-6 + 10-

7、4)/2 = 5.0510-5 c(H+) 混混=10-14/(5.05 10-5 )=210-10, pH=9.7 強堿與強堿混合強堿與強堿混合弱酸強堿或強酸弱堿混合弱酸強堿或強酸弱堿混合（1）pH為為12 的的NaOH溶液和溶液和pH為為2的醋酸溶液的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈等體積相混合，則混合液呈_性性（2）pH為為12的氨水和的氨水和pH為為2的鹽酸等體積相混的鹽酸等體積相混合，則混合液呈合，則混合液呈 _性性（3）pH為為2的鹽酸和的鹽酸和pH為為12的某堿等體積相混的某堿等體積相混合，則混合液合，則混合液pH_ （4）pH為為12的的NaOH溶液和溶液和pH為為2的某酸溶液

8、的某酸溶液等體積相混合，則混合液等體積相混合，則混合液pH _ 酸酸堿堿大于等于大于等于7小于等于小于等于7兩溶液等體積混合兩溶液等體積混合稀釋后溶液稀釋后溶液的的pH甲溶液甲溶液乙溶液乙溶液pH=3的的HClpH=5的的HClpH=9的的NaOHpH=11的的NaOHpH=4的的HClpH=10的的NaOHpH=3的的HClpH=9的的NaOH3.310.773.3類型三類型三 混合溶液的混合溶液的pH計算計算知識小結知識小結: :混合溶液混合溶液pH計算的基本規律：計算的基本規律：1. 判斷混合液酸堿性；判斷混合液酸堿性；2. 酸性溶液：酸性溶液： 計算混合后總的計算混合后總的n(H+)c

9、(H+)pH 堿性溶液：計算混合后總的堿性溶液：計算混合后總的n(OH) c(OH) c(H+)kw/n(OH) pH3. 常溫下，常溫下，pOH+pH=141、用、用0.1molL-1的的NaOH溶液滴定溶液滴定0.1molL-1鹽鹽酸，若達到滴定終點時不慎多加了酸，若達到滴定終點時不慎多加了1滴滴NaOH溶溶液液(1滴溶液體積約為滴溶液體積約為0.05mL)，繼續加水到，繼續加水到50mL，所得溶液的，所得溶液的pH是（是（ ）A、4 B、7.2C、10 D、11.3C反饋練習反饋練習: :3、某酸溶液的、某酸溶液的pH為為2 ，某堿溶液的，某堿溶液的pH為為12 ，兩者，兩者等體積相混合

10、后，有關等體積相混合后，有關pH值的變化正確的是（值的變化正確的是（ ） A、大于、大于7 B、小于、小于7 C、等于、等于7 D、三種都有可能、三種都有可能D加水體積加水體積pHHBHA4、酸、酸HA、HB兩溶液的兩溶液的pH值為值為3，且體積相同，加，且體積相同，加水稀釋兩溶液，水稀釋兩溶液，pH值與加入水的體積關系如圖所示，值與加入水的體積關系如圖所示，則兩者酸性較強的是（則兩者酸性較強的是（ ） HB375.pH=12的的NaOH溶液溶液100mL，要使其，要使其pH降為降為11如果加入水，則應加如果加入水，則應加 mL如果加如果加pH=10的的NaOH溶液，則應加溶液，則應加 mL如果加如果加pH=2的鹽酸，則應加的鹽酸，則應加 mL900100081.86.