1、第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律第一節第一節 原子結構原子結構一、原子核一、原子核 1、原子的組成、原子的組成微粒微粒 質量質量 相對質量相對質量 電性電性 意義意義質子質子 1.67310-27kg 1.007 一個單位正電荷一個單位正電荷 決定元素的種類決定元素的種類中子中子 1.675 10-27kg 1.008 不帶電、中性不帶電、中性 決定同位素和質量數決定同位素和質量數 電子電子 9.10910-31kg 1/1836 一個單位負電荷一個單位負電荷 價電子決定元素化性價電子決定元素化性原子序數原子序數 = 核電荷數核電荷數 = 質子數質子數 = 原子核外電子數原

2、子核外電子數 （陰、陽離子？）（陰、陽離子？）一個質子的質量一個質子的質量一個一個12C原子質量的原子質量的1/12微粒微粒 Na Na+ Cl Cl-核電荷數核電荷數質子數質子數電子數電子數11 11 17 1711 11 17 1711 10 17 18原子的相對質量原子的相對質量=質子數質子數1.007+中子數中子數1.008+電子數電子數1/1836原子的相對質量原子的相對質量 質子數質子數 + 中子數中子數2、質量數、質量數(1)概念：概念：P88(2)表達式：質量數表達式：質量數(A)=質子數質子數(Z)+中子數中子數(N)例題例題1 1：P88 P88 例題例題2 2：已知：已知

3、MgMg原子量為原子量為2424，鎂離子核外有，鎂離子核外有1010個個電子。求其質子數和中子數。電子。求其質子數和中子數。例題例題3 3：填表：填表符號符號 質子數質子數 中子數中子數 質量數質量數 電子數電子數 核電荷數核電荷數KAl3+O2- 19 20 27 10 8 8 39 19 1913 1413816 10 AZX質子：質子：Z 個個中子：中子：A-Z 個個核外電子：核外電子：Z個個3、原子組成的表示、原子組成的表示二、同位素二、同位素問題：什么叫元素？問題：什么叫元素？具有相同核電荷數（質子數）的同一類原子的總具有相同核電荷數（質子數）的同一類原子的總稱。稱。 例如：例如：1

4、26C 、 136C 、146C是三種不同的是三種不同的碳原子，總稱為碳元素。碳原子，總稱為碳元素。126C 、 136C 、146C之間是什么關系呢？之間是什么關系呢？1、概念：具有、概念：具有相同相同的的質子數質子數和和不同不同的的中子數中子數的同一元的同一元素的原子互稱為同位素。素的原子互稱為同位素。例如：例如：11H、21H、31H是三種不同的氫原子，分別叫氕、是三種不同的氫原子，分別叫氕、氘、氚。氘、氚。問題：元素的原子量以誰為準呢？問題：元素的原子量以誰為準呢？2、元素的原子量、元素的原子量元素的原子量元素的原子量: A=A1x1+ A2x2+ A3x3元素近似原子量：元素近似原子

5、量：A=A1x1+ A2x2+ A3x3 其中其中 A1 A2 A3為各同位素的原子量為各同位素的原子量 A1 A2 A3為各同位素的質量數為各同位素的質量數 x1 x2 x3 為各同位素的豐度或摩爾分數為各同位素的豐度或摩爾分數例題：已知例題：已知3517Cl的原子量為的原子量為34.969（含量為（含量為75.77%），），3717Cl的原子量為的原子量為36.966（含量為（含量為24.23%）求：氯元素的原子量和近似原子量。）求：氯元素的原子量和近似原子量。氯元素的原子量氯元素的原子量 = 34.96975.77% + 36.96624.23%=35.453氯元素近似原子量氯元素近似原

6、子量= 3575.77% + 3724.23% = 35.49例題：已知硼元素近似原子量為例題：已知硼元素近似原子量為10.8，求，求105B和和115B的原子含量。的原子含量。 10.8 = 10 x + 11(1-x) ; x=0.2=20% 3、元素與同位素的比較、元素與同位素的比較 元素元素 同位素同位素范圍范圍種類種類原子量原子量特性特性同類原子的總稱同類原子的總稱 同種元素中某種原子同種元素中某種原子目前發現目前發現112種種 1800多種多種=xiAi =一個原子的質量一個原子的質量 一個一個12C原子質量的原子質量的1/12同位素的物理性質有差別，但化學性質幾乎同位素的物理性質

7、有差別，但化學性質幾乎完全相同完全相同即元素的性質。某同位素無論即元素的性質。某同位素無論是游離態，還是化合態，其在自然界中所占是游離態，還是化合態，其在自然界中所占的原子個數百分比不變。的原子個數百分比不變。1、（、（20高考高考）136CNMR（核磁共振）可以用（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析，于含碳化合物的結構分析，136C表示表示A.核外有核外有13個電子個電子 B. 核內有核內有6個質子，核外有個質子，核外有7個電子個電子 C. 質量數為質量數為13，原子序數為，原子序數為6，核內有，核內有7個質子。個質子。 D.質量數為質量數為13，原子序數為，原子序數為6，核內有，核內有

8、7個中子。個中子。DA2、（、（01上）美國科學家獲得一種質子數為上）美國科學家獲得一種質子數為118、中子數為中子數為175的超重原子，該原子核內的中子數的超重原子，該原子核內的中子數與核外電子數之差是與核外電子數之差是A. 57 B. 47 C. 61 D. 2933（03）月球含豐富的質量數為）月球含豐富的質量數為3的氦。該同位的氦。該同位素應表示為素應表示為A.32He B.43He C.42He D.33He A4、某金屬氧化物、某金屬氧化物M2O3，電子總數為，電子總數為50，每個，每個M離子有離子有10個電子，個電子，M2O3分子量為分子量為102，氧，氧原子中有原子中有8個中子

9、，求個中子，求M的中子數。的中子數。M的中子數的中子數=（102-316-213）2 =14三、原子核外電子排布三、原子核外電子排布1、電子云：電子在核外空間一定范圍內出現，、電子云：電子在核外空間一定范圍內出現，好象好象帶負電荷的云霧籠罩在原子核周圍，人們帶負電荷的云霧籠罩在原子核周圍，人們形形象象地稱為電子云。地稱為電子云。2、電電子子層層概念：概念：能量高低不同和離核遠近不同的空間區域能量高低不同和離核遠近不同的空間區域符號：符號： K L M N O P Q電子層數：電子層數： 1 2 3 4 5 6 7能量：能量： 低低高高離核距離：近離核距離：近遠遠記憶記憶3、核外電子排布規律、核

10、外電子排布規律1）每個電子層最多排）每個電子層最多排2n2個電子個電子2）最外層）最外層 8個電子，次個電子，次外層外層18個電子，倒第個電子，倒第三層三層 323）先占內層，后占外層）先占內層，后占外層4、穩定結構和不穩定結構、穩定結構和不穩定結構 Na、Cl原子不穩定，原子不穩定，Na+、Cl-穩定穩定為什么沒有為什么沒有Na2+和和Cl2-呢？呢？5、離子結構示意圖、離子結構示意圖 Mg2+ S2-（01春）下列四組物質，不具有核外電子總數春）下列四組物質，不具有核外電子總數相等的是相等的是A.H2O2和和CH3OH B.HNO2和和HClOC.H2O和和CH4 D.H2S和和F2B第二

11、節第二節 元素周期律元素周期律一、原子序數一、原子序數原子序數原子序數 = 核電荷數核電荷數 = 質子數質子數 = 原子核外電子數原子核外電子數二、核外電子排布的周期性二、核外電子排布的周期性隨著隨著原子序數的遞增，元素原子的原子序數的遞增，元素原子的最最外層電子排外層電子排布呈現周期性的變化。布呈現周期性的變化。18三、原子半徑的周期性變化三、原子半徑的周期性變化隨著隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現周期性原子序數的遞增，元素原子半徑呈現周期性變化。變化。 大大小小 （不包括稀有氣體）（不包括稀有氣體）形象記憶：形象記憶：比較原子或離子半徑的大小規律比較原子或離子半徑的大小規律一看電子層：

12、電子層越多，半徑越大。一看電子層：電子層越多，半徑越大。NaMg ; Na+Mg2+三看電子數：當電子層相同、核電荷數也相同時，三看電子數：當電子層相同、核電荷數也相同時，電子數越多，半徑越大。電子數越多，半徑越大。Cl-Cl ; Fe2+Fe3+四、主要化合價的周期性變化四、主要化合價的周期性變化隨著隨著原子序數的遞增，元素主要化合價呈現周期原子序數的遞增，元素主要化合價呈現周期性的變化。性的變化。 +1+2+3+4+5+6+7 0 -4 -3 -2 -1 0 |最高正價最高正價|+|最低負價最低負價|= 8因為隨著因為隨著原子序數的遞增，元素主要化合價呈現原子序數的遞增，元素主要化合價呈現

13、周期性的變化。所以元素的性質也會呈現周期性周期性的變化。所以元素的性質也會呈現周期性變化。下面我們以變化。下面我們以1117號元素為例來研究這號元素為例來研究這種變化。種變化。判斷元素判斷元素金屬性的金屬性的強弱的依強弱的依據據1、單質與水（或酸）反應置換出、單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度。氫的難易程度。易易強強2、它的最高價氧化物的水化物、它的最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性。氫氧化物的堿性。強強強強判斷元素判斷元素非金屬性非金屬性的強弱的的強弱的依據依據1、單質與氫氣生成氣態氫化物的、單質與氫氣生成氣態氫化物的難易程度（或氫化物的穩定性）。難易程度（或氫化物的穩定性）。易易強強2

14、、它的最高價氧化物的水化物、它的最高價氧化物的水化物酸的酸性。酸的酸性。強強強強五、元素的性質的周期性變化（五、元素的性質的周期性變化（1118）1、Na、Mg、Al是金屬比較金屬性是金屬比較金屬性（1）與冷水反應：）與冷水反應：NaMgAl（2）與酸反應：）與酸反應： NaMgAl（3）堿性：）堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 強堿強堿 中強堿中強堿 兩性氫氧化物兩性氫氧化物結論：金屬性結論：金屬性 NaMgAl2、Si、P、S、Cl是非金屬比較非金屬性是非金屬比較非金屬性（1）與）與H2反應反應硅：只有在硅：只有在高溫高溫下才跟氫氣反應生成少量下才跟氫氣反應生成少量SiH4磷：其

15、蒸氣和氫氣磷：其蒸氣和氫氣相當困難相當困難生成生成PH3硫：硫：加熱加熱時和氫氣反應生成時和氫氣反應生成 H2S氯：點燃或光照發生氯：點燃或光照發生爆炸爆炸生成生成HCl穩定性：穩定性：SiH4PH3H2S HCl（2）酸性）酸性 H4SiO4H3PO4H2SO4HClO41117號元素性質變化規律號元素性質變化規律元素元素最外電子數最外電子數原子半徑原子半徑得得(失失)電子能力電子能力氧化氧化(還原還原)性性最高正價最高正價對應氧化物對應氧化物對應水化物對應水化物酸堿性酸堿性最低負價最低負價對應氫化物對應氫化物穩定性穩定性溶于水酸堿性溶于水酸堿性Na Mg Al Si P S Cl 1 2

16、3 4 5 6 7 大大小小 弱（強）弱（強）強（弱）強（弱） 弱（強）弱（強）強（弱）強（弱）+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 堿性漸弱，堿性漸弱， 酸性漸強酸性漸強 -4 -3 -2 -1 SiH4 PH3 H2S HCl 逐漸增強逐漸增強 堿性漸弱，酸性漸強堿性漸弱，酸性漸強結論：結論： 11 12 13 14 15 16 17 18 Na Mg Al Si P S Cl Ar金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。金屬性逐漸減弱

17、，非金屬性逐漸增強。稀有氣稀有氣體元素體元素元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數的遞增而元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數的遞增而呈現周期性的變化。呈現周期性的變化。元素周期律：元素性質（主要化合價、原子半徑、元素周期律：元素性質（主要化合價、原子半徑、金屬或非金屬性）隨著原子序數的遞增而呈現周金屬或非金屬性）隨著原子序數的遞增而呈現周期性的變化。期性的變化。原因：元素原子的核外電子排布呈現周期性變化。原因：元素原子的核外電子排布呈現周期性變化。第三節第三節 元素周期表元素周期表一、編排原則：一、編排原則：1、按原子序數、按原子序數遞增遞增的順序、的順序、電子層數相同電子層數相同的元的元素從左到

18、右排成素從左到右排成橫行橫行。2、再把、再把不同橫行不同橫行中中最外層電子數相同最外層電子數相同的元素，的元素，按按電子層數遞增電子層數遞增的順序由上而下排成的順序由上而下排成縱行縱行。二、元素周期表的結構二、元素周期表的結構1、周期：、周期：（1）概念：具有）概念：具有相同的電子層數相同的電子層數的元素按照原的元素按照原子序數遞增的順序排列的一個子序數遞增的順序排列的一個橫行橫行。周期序數周期序數=電子層數電子層數（2）類別）類別短周期短周期1、2、3橫行，含橫行，含2、8、8種元素種元素長周期長周期4、5、6橫行橫行,含含18、18、32元素元素不完全周期不完全周期 7橫行，橫行， 目前含

19、目前含26種元素種元素（3）周期的特征）周期的特征體現元體現元素周期素周期律律最外層電子數，從最外層電子數，從18原子半徑，從大原子半徑，從大小小主要化合價，主要化合價，+1+4+7 -4 -1（4）錒系、鑭系和超鈾元素）錒系、鑭系和超鈾元素2、族、族（1）概念：周期表中的每個縱行）概念：周期表中的每個縱行(除除8、9、10)（2）類別：）類別：主族：由長和短周期元素構成的族。共主族：由長和短周期元素構成的族。共7個，個，用用羅馬字母羅馬字母加加A表示。表示。IAA副族：僅由長周期元素構成的族。也是副族：僅由長周期元素構成的族。也是7個，個，用羅馬字母加用羅馬字母加B表示。表示。IBB族：由族

20、：由8、9、10三列構成三列構成零族：稀有氣體族。因化合價通常為零族：稀有氣體族。因化合價通常為0價。價。（3）過渡元素）過渡元素過渡金屬過渡金屬 +副族元素副族元素三、三、“位置位置”、“結構結構”、“性質性質”的關系的關系1、位置與結構、位置與結構 橫行（周期）橫行（周期）= 電子層數電子層數 縱行（主族）縱行（主族）=最外層電子數（價電子）最外層電子數（價電子）2、位置與性質（金屬性和非金屬性）、位置與性質（金屬性和非金屬性）（1）同周期（左）同周期（左右）金屬性右）金屬性；非金屬性；非金屬性（2）同主族（上）同主族（上下）金屬性下）金屬性；非金屬性；非金屬性結論：越靠近左下角金屬性越強

21、（結論：越靠近左下角金屬性越強（Cs最強）；最強）； 越靠近右上角非金屬性越強（越靠近右上角非金屬性越強（F最強）。最強）。（3）同周期元素性質變化規律）同周期元素性質變化規律族族 IA IIA A A VA A A最外電子數最外電子數 1 2 3 4 5 6 7原子半徑原子半徑 大大小小得得(失失)電子能力電子能力 弱（強）弱（強）強（弱）強（弱）氧化氧化(還原還原)性性 弱（強）弱（強）強（弱）強（弱）最高正價最高正價 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7對應氧化物對應氧化物 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7對應水化物對應水化物 ROH R(OH)2 R(OH

22、)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4酸堿性酸堿性 堿性漸弱，堿性漸弱， 酸性漸強酸性漸強最低負價最低負價 -4 -3 -2 -1對應氫化物對應氫化物 RH4 RH3 H2R HR穩定性穩定性 逐漸增強逐漸增強溶于水酸堿性溶于水酸堿性 堿性漸弱，酸性漸強堿性漸弱，酸性漸強（4）同族和同周期元素變化規律比較）同族和同周期元素變化規律比較內容內容 同周期（從左到右）同周期（從左到右） 同主族（從上到下）同主族（從上到下）電子層數電子層數 相同（等于周期序數）相同（等于周期序數） 逐漸增加逐漸增加最外電子數最外電子數 逐漸增加（逐漸增加（18） 相同（等于族序數）相同（等于族序數）最高正

23、價最高正價 +1+7 等于族序數等于族序數原子半徑原子半徑 逐漸減小逐漸減小 逐漸增大逐漸增大離子半徑離子半徑 陰陽離子半徑均漸小陰陽離子半徑均漸小 陰陽離子半徑均漸大陰陽離子半徑均漸大得電子能力（氧化性）得電子能力（氧化性） 逐漸增強逐漸增強 逐漸減弱逐漸減弱失電子能力（還原性）失電子能力（還原性） 逐漸減弱逐漸減弱 逐漸增強逐漸增強金屬性金屬性 逐漸減弱逐漸減弱 逐漸增強逐漸增強非金屬性非金屬性 逐漸增強逐漸增強 逐漸減弱逐漸減弱最高價氧化物水化物酸堿性最高價氧化物水化物酸堿性 堿性漸弱酸性漸強堿性漸弱酸性漸強 堿性漸強酸性漸弱堿性漸強酸性漸弱 氣態氫化物穩定性氣態氫化物穩定性 逐漸增強逐

24、漸增強 逐漸減弱逐漸減弱3、位置和化合價的關系、位置和化合價的關系主族元素：主族元素： 最高正價最高正價=族序數族序數=最外層電子數（價電子）最外層電子數（價電子） |最高正價最高正價|+|最低負價最低負價|= 8副族元素：副族元素： 最高正價最高正價=族序數族序數=價電子數（最外層電子價電子數（最外層電子+次次外層部分電子或外層部分電子或+倒數第三層的部分電子）倒數第三層的部分電子）位置位置性質性質結構結構最外層電子數最外層電子數電子層數電子層數（族）縱（族）縱（橫）周期（橫）周期原子序數原子序數相似性相似性遞變性遞變性1.主要化合價主要化合價2.最高價氧化物及其水化物最高價氧化物及其水化物

25、的組成的組成3.氫化物組成氫化物組成1.金屬性與非金屬性金屬性與非金屬性2.“水化物水化物”的酸堿性的酸堿性3.氫化物的穩定性氫化物的穩定性4、三角變化、三角變化練習練習1、第三周期、第三周期,A是什么元素？有什么性質？是什么元素？有什么性質？解：三個電子層、最外層解：三個電子層、最外層6個電子。是個電子。是S元素，較元素，較活潑非金屬，活潑非金屬，H2S不穩定。不穩定。H2SO4是強酸。是強酸。2、第、第35號元素的位置、結構和性質如何？號元素的位置、結構和性質如何？解：由解：由35寫結構、找位置、推性質。寫結構、找位置、推性質。3、某元素的原子核外有三個電子層，、某元素的原子核外有三個電子

26、層，M層的電子層的電子數是數是L層電子數的層電子數的1/2，推斷該元素的位置、結構，推斷該元素的位置、結構和性質。和性質。解：解：M層上有電子，說明層上有電子，說明L層是層是8個電子。所以個電子。所以M層是層是4個電子。個電子。4、某元素最高正價和最低負價的絕對值相等，、某元素最高正價和最低負價的絕對值相等，其在氣態氫化物中占其在氣態氫化物中占85.7%。推位置、結構和。推位置、結構和性質。性質。解：解：RH4 R(R+4)=85.7% ; R=28 四、周期表的意義四、周期表的意義1、重要的工具、重要的工具具體體現周期律具體體現周期律2、反映位置、結構和性質的關系、反映位置、結構和性質的關系

27、3、尋找新物質、預測新元素、尋找新物質、預測新元素（1）制新農藥）制新農藥 P S Cl F （2）找半導體）找半導體Si Ge （3）找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的材料）找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的材料副副族和族和族元素族元素第四節第四節 化學鍵化學鍵一、化學鍵一、化學鍵1、概念：、概念：相鄰相鄰的兩個和多個的兩個和多個原子或離子原子或離子之間的之間的強烈強烈的相互作用。的相互作用。2、種類：、種類：離子鍵離子鍵陰陽離子之間陰陽離子之間共價鍵共價鍵原子之間原子之間金屬鍵金屬鍵金屬離子與自由電子之間金屬離子與自由電子之間二、離子鍵二、離子鍵研究研究NaCl的形成過程的形成過程Na失一個電子失一個電子

28、Na+Cl得一個電子得一個電子Cl-靜電作用靜電作用離子鍵離子鍵1、概念：陰、陽離子之間通過靜電作用而形成、概念：陰、陽離子之間通過靜電作用而形成的化學鍵。的化學鍵。2、實質：靜電作用（吸引和排斥）、實質：靜電作用（吸引和排斥）3、特征：沒有方向性和飽和性、特征：沒有方向性和飽和性4、用電子式表示離子鍵形成過程、用電子式表示離子鍵形成過程 NaCl MgBr25、形成離子鍵的一般規律、形成離子鍵的一般規律金屬與非金屬金屬與非金屬 ；金屬和酸跟；金屬和酸跟6、離子的特征、離子的特征（1）離子的電荷）離子的電荷與得失電子有關與得失電子有關（2）離子的電子層結構）離子的電子層結構主族元素：陽離子與上

29、周期稀有氣體相同主族元素：陽離子與上周期稀有氣體相同 陰離子與本周期稀有氣體相同陰離子與本周期稀有氣體相同（3）離子半徑：陽離子）離子半徑：陽離子原子原子結構相同的陰陽離子看核電荷數。結構相同的陰陽離子看核電荷數。大大半徑小半徑小三、共價鍵三、共價鍵問題：問題：H2和和Cl2能否形成離子鍵？為什么？能否形成離子鍵？為什么？Cl: : H Cl: : H +1、概念：、概念：原子原子之間通過之間通過共用電子對共用電子對所形成的所形成的相相互作用互作用。2、實質：、實質：共用電子對共用電子對3、分類、分類非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵配位鍵配位鍵共用電子對不偏共用電子對不偏共用電子對偏一方共用電子對

30、偏一方共用電子對一方提供共用電子對一方提供4、用電子式表示共價鍵形成過程、用電子式表示共價鍵形成過程 H H S: :+H : S : H: :5、形成條件：非金屬元素之間、形成條件：非金屬元素之間6、鍵長、鍵角和鍵能、鍵長、鍵角和鍵能 概念概念 意義意義鍵長鍵長鍵能鍵能鍵角鍵角成鍵兩原子核間的平均距離成鍵兩原子核間的平均距離 鍵長越短鍵越強結合越牢固鍵長越短鍵越強結合越牢固形成形成1mol化學鍵所放出的能量化學鍵所放出的能量 鍵能越大鍵越強結合越牢固鍵能越大鍵越強結合越牢固分子內相鄰兩共價鍵之間的夾角分子內相鄰兩共價鍵之間的夾角 決定分子構型判斷分子極性決定分子構型判斷分子極性7、離子鍵和共

31、價鍵的區別、離子鍵和共價鍵的區別化學鍵化學鍵 離子鍵離子鍵 共價鍵共價鍵概念概念成鍵成鍵微粒微粒實質實質條件條件形成形成過程過程物質物質類別類別離子間靜電作用離子間靜電作用 原子間共用電子對原子間共用電子對 陰、陽離子陰、陽離子 原子原子 靜電作用靜電作用 共用電子對共用電子對活潑金屬非金屬活潑金屬非金屬 非金屬之間非金屬之間 得失電子得失電子 共用電子對共用電子對 金屬氧化物、金屬氧化物、鹽、強堿鹽、強堿非金屬單質、非金屬非金屬單質、非金屬氧化物、非金屬氫化氧化物、非金屬氫化物、酸、有機物物、酸、有機物四、極性分子和非極性分子四、極性分子和非極性分子分子分子 極性分子極性分子 非極性分子非極性分子概念概念判斷判斷正負電荷中心不重和正負電荷中心不重和 正負電荷中心重和正負電荷中心重和 極性鍵、結構不對稱極性鍵、結構不對稱 非極性鍵或極性鍵、結構對稱非極性鍵或極性鍵、結構對稱實例實例 雙原子雙原子 CO NO HX X2 H2 O2 N2叁原子叁原子(AB2)V型型