1、跟蹤檢測（六） 氧化還原反應的基本概念1下列應用不涉及氧化還原反應的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業上電解熔融狀態的Al2O3制備AlC工業上利用合成氨實現人工固氮D實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3解析：選DNa2O2與水、二氧化碳反應生成單質氧氣，反應過程中有元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故A錯誤；電解熔融狀態Al2O3得到單質鋁和氧氣，反應過程中有元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故B錯誤；工業合成氨利用氮氣和氫氣生成氨氣，反應過程中有元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應過程中沒有元素化合價發

2、生變化，發生的反應屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，故D正確。2下列一步轉化中，一定要加入氧化劑才能實現的是()ASiO2Na2SiO3 BNa2O2NaOHCN2NH3 DNH3NO解析：選D加入氧化劑才能實現，應發生氧化反應，所含元素的化合價應升高，則SiO2Na2SiO3的反應中元素的化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，A錯誤；Na2O2NaOH，可與水反應，Na2O2自身發生氧化還原反應，無須加入氧化劑，B錯誤；N2NH3，N元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，C錯誤；NH3NO，N元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，D正確。3氮化鋁是一種新型陶瓷材料，制備反應為Al2O3N2

3、3C=2AlN3CO，關于該反應的說法正確的是()AC作氧化劑 BAl2O3作還原劑CN2發生還原反應 DAlN是氧化反應的產物解析：選C碳元素化合價從0價變化為2價，作還原劑被氧化為一氧化碳，故A錯誤；Al2O3中鋁和氧元素化合價均不變，不作還原劑，故B錯誤；反應中氮元素化合價從0價變化為3價，發生還原反應，作氧化劑被還原為AlN，AlN為還原產物，C正確，D錯誤。4聯氨(N2H4)可作火箭的燃料，燃燒時反應為2N2H42NO2=3N24H2O。下列說法錯誤的是()A此反應是氧化還原反應B反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行CN2H4的摩爾質量為32 gmol1D此反應中N2H4作氧化劑解

4、析：選D已知反應中N元素有化合價的變化，所以是氧化還原反應，故A正確；該反應是一個放熱反應，反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭進行，故B正確；N2H4的分子量是32，所以其摩爾質量為32 gmol1，故C正確；已知反應中，N2H4N2，N元素由2價0價，失電子，所以N2H4作還原劑，故D錯誤。5(2019天水一中月考)已知：AB2=A2BD2H2O=D(OH)2H2以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為E22e=E，B2e=B2，下列說法正確的是()A氧化性：E2B2A2D2B氧化性：D2E2A2B2C反應EA2=AE2能夠進行D提取某廢水中少量的A2時可以選用D解析：選A分析三個反

5、應可得如下結論：反應結論氧化劑：B2，氧化產物：A2，氧化性：B2A2D能置換出H2O中的氫，說明D為活潑金屬，D2的氧化性非常弱由電極反應知，B為原電池的負極，所以金屬活動性BE，氧化性E2B2；正極反應為E22e=E，說明陽離子氧化性E2H綜合三個結論可知氧化性強弱順序為E2B2A2D2。C項，若發生反應EA2=AE2，則有氧化性A2E2，與題干事實不符，所以該反應不能進行；D項，雖然D比A活潑，但D能與H2O反應，所以不能用D來置換溶液中的A2。6(2019滕州中學模擬)N2O既是醫學上的一種麻醉劑，又是一種常見的溫室氣體。制取N2O的方法有很多，例如NH4NO3=N2O2H2O；K2S

6、O32NO=K2SO4N2O；2NH32O2=N2O3H2O；2NaNO3(NH4)2SO4=2N2ONa2SO44H2O下列說法正確的是()A反應中NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，H2O是氧化產物B反應中K2SO3是還原劑，N2O是氧化產物C反應中每生成1 mol N2O，轉移8 mol電子D反應中NaNO3是還原劑，N2O既是氧化產物又是還原產物解析：選C反應中N元素的化合價既有升高又有降低，故NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，生成物N2O既是氧化產物又是還原產物，H2O既不是氧化產物也不是還原產物，A項錯誤；反應中，N元素的化合價降低，S元素的化合價升高，所以K2SO3是還原劑，K2S

7、O4是氧化產物，B項錯誤；反應中，N元素的化合價由3升高到1，則每生成1 mol N2O轉移8 mol電子，C項正確；反應中，NaNO3中N元素的化合價降低，則NaNO3是氧化劑，(NH4)2SO4中N元素的化合價升高，生成物N2O既是氧化產物又是還原產物，D項錯誤。7某同學設計完成了以下兩個實驗：向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色(生成了HIO3)。向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色。繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有變化。下列說法不正確的是(

8、)A實驗生成HIO3時發生的反應為I25Cl26H2O=2HIO310HClB實驗中當CCl4層變成紅棕色時可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液C由實驗得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強到弱的順序是Cl2Br2I2D由實驗得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強到弱的順序是HBrO3Cl2HIO3解析：選C向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色，發生的反應為Cl22I=I22Cl；繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色，說明氯氣可氧化碘單質，發生反應的化學方程式為I25Cl26H2O=2HIO310HCl，故A正確；向盛有KBr溶

9、液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色，發生反應：Cl22Br=Br22Cl，溴單質易溶于四氯化碳，則可通過萃取分液的方法獲得Br2的CCl4溶液，故B正確；由氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知，中的氧化性強弱為Cl2I2，中的氧化性強弱為Cl2Br2，但不能比較Br2和I2的氧化性強弱，故C錯誤；由中的反應及氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知，氧化性由強到弱的順序是HBrO3Cl2HIO3，故D正確。8.(2019湖南師大附中月考)在處理廢水時某反應體系中有6種粒子：N2、HCO、ClO、CNO、H2O、Cl，在反應過程中部分離子濃度與反應進程關系如圖所示。下列有

10、關該反應的說法正確的是()A在上述反應體系中，CNO是氧化劑B還原產物與氧化產物的物質的量之比為13C在標準狀況下，產生4.48 L N2時轉移0.8 mol電子D上述反應中，只有兩種元素化合價發生了變化解析：選D依題意，ClO是反應物，HCO是產物。所以，離子反應為2CNO3ClOH2O=N23Cl2HCO。在該反應中，CNO是還原劑，A項錯誤；還原產物是Cl，氧化產物是N2，B項錯誤；CNO中氮元素為3價，碳元素為4價，在反應過程中碳元素、氧元素化合價沒有變化，生成1 mol N2轉移6 mol電子。n(N2)0.2 mol，故生成0.2 mol N2時轉移1.2 mol電子，C項錯誤；上

11、述反應中，氯元素、氮元素兩種元素化合價發生變化，D項正確。9“銀針驗毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質。其反應原理之一為4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O。當銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原。以下說法不正確的是()A銀針復原發生的反應可能為：3Ag2S2Al=6AgAl2S3B當銀針變黑時，所檢驗的物質有毒C銀針驗毒時，Ag被氧化D上述驗毒反應的氧化產物和還原產物的物質的量之比為11解析：選A將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原，說明發生原電池反應，正極為Ag2S，負極為Al，總反應式為3Ag2S2Al6H2O=6Ag2

12、Al(OH)33H2S，A項錯誤；當銀針變黑時，說明Ag被氧化為Ag2S，說明所檢驗的物質有毒，B項正確；銀針驗毒時，Ag元素化合價升高，被氧化，C項正確；在反應4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O中，氧化產物為Ag2S，還原產物為H2O，兩者的物質的量之比為11，D項正確。10(2019昆明七校調研)下列是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反應：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2下列說法正確的是()A氧化性：MnO2SOIOI2BI2在反應中是還原產物，在反應中是氧化產物C反應中生成等量的I

13、2時轉移電子數之比為15DNaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)c(H2SO3)c(SO)解析：選C由反應知，氧化性：MnO2I2，由反應知，氧化性：IOSO，故A項錯誤；反應中I2是氧化產物，反應中I2是還原產物，B項錯誤；根據碘元素化合價變化知，C項正確；NaHSO3溶液呈酸性，說明HSO的電離程度大于其水解程度，故c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，D項錯誤。11(2019惠州二模)在一定條件下，等物質的量的氯氣與碘單質反應，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性。現有下列兩個反應：2ICl2Zn=ZnCl2ZnI2；IClH2O=HClHIO，下列敘述正確的

14、是()ACl2與I2生成ICl是非氧化還原反應B反應中，每生成1 mol ZnCl2時轉移2 mol電子C反應中，ZnI2既是氧化產物又是還原產物D反應中，ICl既是氧化劑又是還原劑解析：選CCl2與I2反應得到ICl的過程中氯元素和碘元素的化合價均發生變化，故為氧化還原反應，A項錯誤；反應中，Zn元素的化合價升高，I元素的化合價降低，ICl作氧化劑，Zn作還原劑，ZnCl2是氧化產物，ZnI2既是氧化產物又是還原產物，該反應轉移4e，故每生成1 mol ZnCl2時轉移4 mol電子，B項錯誤，C項正確；反應中，沒有元素的化合價發生變化，則ICl既不是氧化劑又不是還原劑，D項錯誤。12(20

15、19如皋調研)硫酸鈣可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質(如圖)。下列說法正確的是()ACO2制取干冰的過程吸收熱量，屬于物理變化B硫酸鈣與焦炭反應時生成的n(CO2)n(SO2)12C由SO2制取H2SO4的過程均為氧化還原反應D石灰乳與Cl2反應制取漂白粉時，Cl2僅作還原劑解析：選B氣體變為固體，釋放能量，A項錯誤；反應的化學方程式為2CaSO4CCO22SO22CaO，反應中生成的n(CO2)n(SO2)12，B項正確；由SO3和H2O生成H2SO4的過程不是氧化還原反應，C項錯誤；石灰乳與Cl2反應制取漂白粉時，Cl元素的化合價既有升高又有降低，則氯氣既是氧化劑也是還原劑，D項錯誤。1

16、3.(2019湖北部分重點高中段考)某離子反應中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六種微粒。常溫條件下反應時，N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是()A該反應的氧化劑是ClOB該反應中有兩種離子生成C該反應生成1 mol氧化產物時，轉移的電子為6 molD參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為23解析：選D由圖像分析可知，N2的物質的量隨反應進行逐漸增大，可知N2是生成物，具有還原性的NH為反應物，根據氧化還原反應可知氯元素化合價降低，ClO應是反應物，是氧化劑，結合得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得此反應的離子方程式為3ClO2NH=N23H2O3Cl2H，該反

17、應的氧化劑是ClO，故A正確；該反應中有Cl和H兩種離子生成，故B正確；由離子方程式可知，N元素化合價由3價升高到0價，則生成1 mol氧化產物(N2)時，轉移6 mol電子，故C正確；由方程式可知氧化劑(ClO)和還原劑(NH)的物質的量之比為32，故D錯誤。14(2019許昌三校聯考)亞氯酸鈉是(NaClO2)一種高效氧化劑、漂白劑。在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應可以得到亞氯酸鈉。(1)ClO2中氯元素的化合價是_；在制備亞氯酸鈉的反應中ClO2作_(填“氧化劑”或“還原劑”)；若反應中生成1 mol NaClO2，轉移電子的物質的量為_。(2)該反應的化學方程式為_。(3)科學家

18、經研究發現NaClO2也可用于制取自來水消毒劑ClO2。在一定條件下，將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應柱內二者反應可制得ClO2。還原產物為_，當消耗標準狀況下1.12 L Cl2時，制得ClO2_ g。解析：(1)ClO2中氯元素的化合價是4價；在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應可以得到NaClO2，氯元素化合價降低，ClO2作氧化劑；若反應中生成1 mol NaClO2，轉移電子的物質的量為1 mol(43)1 mol。(2)該反應的化學方程式為2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O。(3)Cl2與NaClO2反應制得ClO2，氯氣作氧化劑，則還原產物應為NaCl；當消耗標準狀況下1.12 L(即0.05 mol)Cl2時，轉移電子的物質的量為0.05 mol20.1 mol，則可制得ClO2的物質的量為0.1 mol(43)0.1 mol，質量是0.1 mol67.5 gmol16.75 g。答案：(1)4氧化劑1 mol(2)2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O(3)NaCl6.7515為驗證氧化性Cl2Fe3SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。實驗過程：.打開彈簧夾K1K4，通入一段時間N2，再將T形導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉