1、第二課時第二課時背景知識回顧：背景知識回顧：1、把下列物質分成兩類應怎樣分？、把下列物質分成兩類應怎樣分？純水純水泥水泥水純純H2SO4稀稀H2SO4蔗糖水蔗糖水空氣空氣鐵粉鐵粉2、在初中我們能把純凈物繼續分類，可表示為、在初中我們能把純凈物繼續分類，可表示為 單質單質 酸酸純凈物純凈物 堿堿 化合物化合物 鹽鹽 氧化物氧化物而混合物還能否再進行分類呢？而混合物還能否再進行分類呢？二、分散系及其分類二、分散系及其分類1、分散系的概念、分散系的概念把把 所得所得到的混合體系，叫做分散系。前者屬于到的混合體系，叫做分散系。前者屬于 ，稱作稱作 ，后者起，后者起 的作用，稱作的作用，稱作 。其實，初

2、中我們學過的溶液就是一種分散系，其中溶質屬其實，初中我們學過的溶液就是一種分散系，其中溶質屬于于 ，溶劑屬于，溶劑屬于 。初中我們還學過懸濁液和。初中我們還學過懸濁液和乳濁液，它們也是分散系。例如泥水中的水是乳濁液，它們也是分散系。例如泥水中的水是 ，泥，泥土小顆粒是土小顆粒是 。根據分散質與分散劑的狀態，它們之間可以有根據分散質與分散劑的狀態，它們之間可以有9種組合方種組合方式：式： 分散質分散質 分散劑分散劑 氣氣 氣氣 液液 液液 固固 固固 9種分散系種分散系一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中屬于被分散的物質屬于被分散的物質分散

3、質分散質容納分散質容納分散質分散劑分散劑分散質分散質分散劑分散劑分散劑分散劑分散質分散質 9 9種組合方式的分散系舉例種組合方式的分散系舉例分散質分散質分散劑分散劑實例實例1氣氣氣氣2液液氣氣3固固氣氣4氣氣液液5液液液液6固固液液7氣氣固固8液液固固9固固固固說明：許多分散系屬于混合分散系，如空氣中有煙塵時，既有氣、說明：許多分散系屬于混合分散系，如空氣中有煙塵時，既有氣、氣分散系，又有氣、氣分散系，又有氣、固分散系，它們同時構成了復雜的分散系。固分散系，它們同時構成了復雜的分散系。 空氣、其他混合氣空氣、其他混合氣霧霧煙煙滅火泡沫滅火泡沫酒精，牛奶酒精，牛奶油漆油漆海綿，泡沫塑料海綿，泡沫

4、塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃：玻璃加入有色玻璃：玻璃加入AgI或或Cu2O2.分散系的分類分散系的分類泥漿水泥漿水不穩定、不均一不穩定、不均一不透明不透明 100 nm濁液濁液豆漿豆漿較穩定、均一較穩定、均一有些透明有些透明1 100 nm膠體膠體飽和飽和NaCl溶液溶液穩定、均一穩定、均一透明透明 1 nm溶液溶液舉例主要特征分散質粒子大小分散系分散質粒子大小分散質粒子大小溶液溶液膠體膠體濁液濁液當分散劑是水或當分散劑是水或其它液體時其它液體時 科學探究科學探究 1、Fe(OH)3膠體的制備實驗及膠體、溶液、濁液外觀特膠體的制備實驗及膠體、溶液、濁液外觀特征的

5、比較：征的比較： 實驗步驟：實驗步驟：取三個小燒杯，分別加入取三個小燒杯，分別加入25ml蒸餾水、蒸餾水、 25mlCuSO4溶溶液和液和25ml泥水。泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至將燒杯中的蒸餾水加熱至 ，向沸水中逐滴加入，向沸水中逐滴加入 FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至飽和溶液，繼續煮沸至 ，停止加熱，停止加熱，即制得紅褐色的即制得紅褐色的 。 對比三種分散系：對比三種分散系：實驗現象：實驗現象： 。實驗結論：實驗結論：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）（膠體）+3HCl 溶液屬穩定的分散系，而濁液是不穩定的分散系。膠溶液屬穩定的分散系，而濁液是不穩定的分散系。膠體則介于二者之間，

6、在一定條件下能體則介于二者之間，在一定條件下能 ，屬于屬于 。為什么？。為什么？ 沸騰沸騰溶液呈紅褐色溶液呈紅褐色Fe(OH)3膠體膠體穩定存在穩定存在介穩體系介穩體系思考思考膠體為什么具有介穩性？膠體為什么具有介穩性？原因一原因一 膠體粒子膠體粒子可以通過吸附離子而帶有可以通過吸附離子而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會相互排斥，要使膠體聚沉，就要克服排斥力，相互排斥，要使膠體聚沉，就要克服排斥力，消除膠粒所帶電荷。消除膠粒所帶電荷。 原因二原因二 膠體粒子在不停的做布朗運動膠體粒子在不停的做布朗運動討論：討論：根據膠體的介穩性，想一想：如何根據

7、膠體的介穩性，想一想：如何破壞膠體的介穩性，使膠體聚沉。破壞膠體的介穩性，使膠體聚沉。2、把盛有、把盛有CuSO4溶液和溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆照射杯中的液體，在光束垂直的方向分別用激光筆照射杯中的液體，在光束垂直的方向觀察，記錄實驗現象。觀察，記錄實驗現象。 光束照射時的現象光束照射時的現象是否產生丁達爾是否產生丁達爾效應效應Fe(OH)3CuSO4探究：如何區別溶液與膠體？膠體分散系為什么可探究：如何區別溶液與膠體？膠體分散系為什么可以產生丁達爾效應？而溶液為什么不行？以產生丁達爾效應？而溶液為什么不行？ 用丁達爾效應用丁達爾效應產生光亮的通

8、路產生光亮的通路不產生光亮的通路不產生光亮的通路是是否否問題探究問題探究 1、膠體分散系與其他分散系的本質區別、膠體分散系與其他分散系的本質區別是是 。 2、膠體分散系與其它分散系可以通過實驗方法來、膠體分散系與其它分散系可以通過實驗方法來區別：區別： 膠體分散系具有膠體分散系具有 ，而其它分散系不具，而其它分散系不具備該性質。備該性質。3、將膠體和泥水分別進行過濾，觀察并紀錄實驗現象、將膠體和泥水分別進行過濾，觀察并紀錄實驗現象過濾后的現象過濾后的現象Fe(OH)3膠體膠體泥水泥水膠體的分散質能通過濾紙孔隙膠體的分散質能通過濾紙孔隙泥水的分散質不能通過濾紙孔隙泥水的分散質不能通過濾紙孔隙丁達

9、爾效應丁達爾效應分散系的粒子大小分散系的粒子大小二、膠體二、膠體 分散質微粒的直徑大小在分散質微粒的直徑大小在1nm-100nm（10-9-10-7m )之間的分散系叫做膠體之間的分散系叫做膠體1. 定義：定義：2. 膠體的分類膠體的分類:Fe(OH)3 膠體膠體淀粉淀粉膠體膠體霧、霧、云、云、煙煙有有色色玻玻璃璃淀粉膠體和淀粉膠體和 Na Cl溶液溶液于半透膜內于半透膜內蒸鎦水蒸鎦水3、滲析、滲析利用利用半透膜把半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做里分離的操作，叫做滲析滲析。其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分其原理為膠體微粒不能

10、透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過子和離子能透過半透膜半透膜。 應用：應用：膠體凈化、膠體凈化、提純使膠提純使膠體和溶液體和溶液分離分離分散系分散系溶液溶液濁液濁液膠體膠體分散質粒子分散質粒子的直徑的直徑分散質粒子分散質粒子實例實例外觀外觀穩定性穩定性能否透過濾能否透過濾紙紙能否透過半能否透過半透膜透膜鑒別鑒別1nm1nm 無丁達爾效應無丁達爾效應靜置分層或出靜置分層或出現沉淀現沉淀丁達爾效應丁達爾效應不能不能不能不能不穩定不穩定不不石灰乳、油水石灰乳、油水巨大數目分子巨大數目分子集合體集合體許多分子集合許多分子集合體或高分子體或高分子淀粉溶膠、牛奶淀粉溶膠、牛奶不能不能（膠體）（膠體）（

11、溶液）（溶液）三、膠體的性質三、膠體的性質 1、丁達爾現象丁達爾現象(光學性質光學性質)實驗：光束分別通過實驗：光束分別通過AgI膠體和膠體和CuSO4溶液，觀察現象。溶液，觀察現象。現象：一束光通過膠體時，從側面可觀察到膠體里現象：一束光通過膠體時，從側面可觀察到膠體里 產生一條光亮的產生一條光亮的“通路通路”。原因：膠粒直徑大小與光的波長相近原因：膠粒直徑大小與光的波長相近, ,膠粒對膠粒對 光有散射作用；而溶液分散質的粒子太光有散射作用；而溶液分散質的粒子太 小，不發生散射小，不發生散射。應用：應用：鑒別溶膠和溶液。鑒別溶膠和溶液。 練習練習:不能發生丁達爾現象的分散系是（不能發生丁達爾

12、現象的分散系是（ ） A、碘酒、碘酒 B、無水酒精、無水酒精 C、蛋白質溶液、蛋白質溶液 D、鈷玻璃、鈷玻璃A B普遍存在普遍存在的現象的現象 2、 布朗運動布朗運動(動力學性質動力學性質) 在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無規則的運動。不斷地作無規則的運動。原因：溶劑分子不均勻地撞擊膠體粒子，使其原因：溶劑分子不均勻地撞擊膠體粒子，使其發生不斷改變方向、改變速率的布朗運動。發生不斷改變方向、改變速率的布朗運動。膠體微粒作布朗運動是膠體穩定的原因之一。膠體微粒作布朗運動是膠體穩定的原因之一。練習練習:膠體粒子能作布朗運動的原因是膠體粒子能

13、作布朗運動的原因是 （ ） 水分子對膠體粒子的撞擊水分子對膠體粒子的撞擊 膠體粒子有膠體粒子有 吸附能力吸附能力 膠體粒子帶電膠體粒子帶電 膠體粒子質膠體粒子質 量很小，所受重力小量很小，所受重力小 A A、 B B、 C C、 D D、c在外加電場作用下在外加電場作用下, 膠體粒子在分散劑里向電膠體粒子在分散劑里向電極極 (陰極或陽極陰極或陽極) 作定向移動的現象作定向移動的現象, 叫做電泳叫做電泳 -陰極陰極+陽極陽極Fe(OH)3膠體向陰極膠體向陰極 移動移動帶正電荷帶正電荷 3、 電泳現象電泳現象(電學性質電學性質) 膠粒帶同種電荷，相互間產生排斥作用，膠粒帶同種電荷，相互間產生排斥作

14、用，不易結合成更大的沉淀微粒，這是膠體具有穩不易結合成更大的沉淀微粒，這是膠體具有穩定性的定性的主要因素主要因素。帶正電荷膠粒帶正電荷膠粒帶負電荷膠粒帶負電荷膠粒金屬氫氧化物金屬氫氧化物金屬氧化物金屬氧化物金屬硫化物金屬硫化物(如如Sb2S3)非金屬硫化物非金屬硫化物(如如As2S3)非金屬氧化物非金屬氧化物(如如SiO2泥沙泥沙)硅酸鹽硅酸鹽(土壤和水泥土壤和水泥) 在陶瓷工業上常遇到因陶土里混有在陶瓷工業上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影響產品質量的問題。解決方法而影響產品質量的問題。解決方法之一是把這些陶土和水放在一起攪拌，使之一是把這些陶土和水放在一起攪拌，使粒子大小在粒子大小在1nm

15、100nm之間，然后插入之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時陽極聚兩根電極，接通直流電源，這時陽極聚積積 ， 陰極聚積陰極聚積 ，理由，理由是是 。 例題帶負電荷的膠粒（粒子陶土）帶負電荷的膠粒（粒子陶土） 帶正電荷的膠粒（帶正電荷的膠粒（Fe2O3) 含有雜質的陶土和水形成了膠體，利用電泳將含有雜質的陶土和水形成了膠體，利用電泳將陶土和雜質分離除雜陶土和雜質分離除雜 四、膠體的凝聚四、膠體的凝聚要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除膠要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除膠體微粒表面吸附的電荷，使之減弱或失去體微粒表面吸附的電荷，使之減弱或失去電性排斥力作用，從而使膠粒在運動中碰電性排斥力作用

16、，從而使膠粒在運動中碰撞結合成更大的顆粒。撞結合成更大的顆粒。膠體為什么能夠穩定存在？膠體為什么能夠穩定存在？ 膠粒帶電、布朗運動膠粒帶電、布朗運動如何破壞膠體的穩定狀態？如何破壞膠體的穩定狀態？使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出的過程叫分散劑里析出的過程叫膠體的凝聚。膠體的凝聚。實例：實例：1.豆漿里加鹽鹵豆漿里加鹽鹵(MgCl26H2O)或石膏或石膏(CaSO42H2O) ,使之凝聚成豆腐；使之凝聚成豆腐；2.水泥里加石膏能調節水泥漿的硬化水泥里加石膏能調節水泥漿的硬化速率；速率；3.在江河與海的交匯處形成的沙洲。在江河與海的交匯處

17、形成的沙洲。(1)加入電解質加入電解質(2)(2)加入膠粒帶相反電荷的膠體加入膠粒帶相反電荷的膠體帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發生電性中和，帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發生電性中和，從而在膠粒碰撞時發生凝聚，形成沉淀或凝膠。從而在膠粒碰撞時發生凝聚，形成沉淀或凝膠。實驗：將實驗：將Fe(OH)3膠體溶液與硅酸膠體溶液膠體溶液與硅酸膠體溶液現象：形成大量的沉淀現象：形成大量的沉淀.結論：結論：Fe(OH)3膠粒與膠粒與H2SiO3膠粒帶相反電荷膠粒帶相反電荷.實例：實例：用明礬、氯化鐵等凈水；用明礬、氯化鐵等凈水；不同種類的不同種類的墨水混合使用時有沉淀產生，使墨水失效。墨水混合使用時有沉淀產生

18、，使墨水失效。(3)(3)加熱加熱 溫度升高，膠粒的吸附能力減弱，減少了膠粒所溫度升高，膠粒的吸附能力減弱，減少了膠粒所吸引的陰離子或陽離子數量，膠粒所帶的電荷數吸引的陰離子或陽離子數量，膠粒所帶的電荷數減少，膠粒間的斥力作用減弱，使得膠粒在碰撞減少，膠粒間的斥力作用減弱，使得膠粒在碰撞時容易結合成大顆粒，形成沉淀或凝膠。時容易結合成大顆粒，形成沉淀或凝膠。實例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠，蛋清實例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠，蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物加熱后凝聚成了白色膠狀物(同時發生變性同時發生變性)。 練習練習:氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的

19、共同性 質是質是 ( ) A、分散質顆粒直徑都在、分散質顆粒直徑都在1nm100nm之間之間 B、能透過半透膜、能透過半透膜 C、加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成、加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D、呈紅褐色、呈紅褐色C常見的膠體：常見的膠體：煙、云、霧，河、湖、池塘中的水、煙、云、霧，河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆漿、果凍、米粥湯、血液、牛奶、豆漿、果凍、米粥湯、蛋清、膠水、墨水、液狀涂料、肥皂蛋清、膠水、墨水、液狀涂料、肥皂水、有色玻璃、變色玻璃、土壤膠體、水、有色玻璃、變色玻璃、土壤膠體、淀粉溶液。淀粉溶液。膠體的用途：膠體的用途：（1）鹽鹵點豆腐；）鹽鹵點豆腐；（2）學習中用的墨水；）學習中用的墨水；（3）明礬凈水；）明礬凈水；（4）FeCl3溶液用于傷口止血。溶液用于傷口止血。（5）水泥硬化；）水泥硬化；（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。）冶金