1、揭東一中高二化學競賽試題考試時間：120分鐘 全卷150分可能用到的相對原子質量：Cu： 64 Fe : 56 S : 32 Na : 23 K : 39 O : 16一、選擇題每題只有一個選項符合題意。1. 2006年12月，第三屆能源與環境材料國際研討會在中山大學召開。記者從會議上了解到，中山大學能源與環境材料研究所通過負載化技術，將二氧化碳制成聚合塑料并到達量產水平。以下相關說法正確的選項是A 二氧化碳塑料與干冰是同一種物質B 二氧化碳塑料與干冰都是純潔物C 用工業廢棄物二氧化碳生產塑料，不會產生白色污染并有助于緩解溫室效應D .二氧化碳塑料能在空氣中燃燒2. 以下說法不科學的是A 臭氧

2、是飲水的理想消毒劑之一，原因是臭氧殺菌能力強且又不影響水質B 變質的油脂有難聞的氣味，是由于油脂與水發生了水解反響C. 實驗室使用“通風櫥防污染是不環保的做法因為產生的有害氣體并沒有得到轉化或吸收D. “水滴石穿主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成可溶性的 Ca(HCO3)2的緣故3 以下操作或實驗數據記錄正確的選項是A .在量筒中參加 40mLH 2O,然后緩慢參加10mL濃硫酸并攪拌，配制稀硫酸B .用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去NaOH溶液23.10mLC.用pH試紙測得氯水的pH為2D .用100mL量筒量取9.3mL蒸餾水4. 有兩只串聯的電解池，甲池盛有CuS

3、O4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，用惰性電極電解，當甲池的陰極上析出1.6gCu時，乙池的陰極上析出 0.45g固體,那么乙池的溶質可能是A . NH4NO3B . AI(NO3)3C. Cu(NO 3)2D . Mg(NO 3)25. 用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反響比擬復雜，其中有一主要反響：CuFeS+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。以 下說法正確的選項是A. 反響中硫元素被氧化，所有鐵元素均被復原B. 復原劑是 S，氧化劑是Fe?2+2+C. 氧化產物是 S,復原產物是 Cu和FeD. 當轉移1mol電子時，46 g CuFeS 2參加反響6. 能在溶

4、液中大量共存，參加(NH4)2Fe(SO4)2 6fO晶體后仍能大量存在的離子組是+ + +2+ _ A. Na、H、Cl、NOB . K、Ba、OH、I+2+2 2+ 2 C. Na、Mg、Cl、SQD . Cu、S、Br、ClO7. 液態鋰離子電池是Li+嵌入化合物的二次電池。正極采用鋰化合物LiCoQ，負極采用碳電極，充電后成為鋰一碳層間化合物LixG0vxw 1，電解質為溶解有鋰鹽 LiPF6、LiAsF6等的有機溶液。以下有關說法錯誤的選項是A. LiCoO2改寫為氧化物的形式為：Li2OCqOB. 該電池的電解液使用有機溶劑主要是由于有機溶劑與鋰鹽有很好的互溶性C. 該電池充電時的

5、陰極反響為：Li+6C+<e=Li xG+ 1-xLi +D. 放電時電解質中 PFr和AsF6等離子向負極移動1& 25C時，將pH=x的HbSQ溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1 : 100混合，反響后所得溶液 pH=7。假設x=y，那么x為3A . 2B . 4C . 3D . 59、以下說法中，正確的選項是A . NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構B . P4和CH4都是正四面體分子，兩種分子中化學鍵之間的夾角相等且均為109° 28'C . (NH 4)2SO4晶體中只有離子鍵D .由原子間通過共價鍵而

6、形成的晶體具有高熔、沸點及硬度二、選擇題每題有一個或兩個選項符合題意。10 .設NA為阿伏加德羅常數。以下表達中正確的選項是A. 標準狀況下，22.4 L CO 2和Q混合氣體中含有的氧原子數約為2B. 常溫常壓下，0.1 mol鐵在0.1 mol Cl 2中充分燃燒，轉移的電子數為0.3 2C. 2 molSO2和1molO2混合在V2Q存在條件下的密閉容器中反響，反響后分子總數大于22D. 1 L 1 mol/L 的K2CO溶液中離子總數大于 3NA11. 以下離子方程式正確的選項是A. 60 mL 1 mol L1氫氧化鋇溶液與 15 mL 2 mol L1明磯溶液混合：2+3+2-.3

7、Ba +6OH +2Al +3SO =3BaSOj +2Al(OH) 3B . 60 mL 1 mol L1純堿溶液與20 mL 2 mol L1膽磯溶液混合無氣體放出：22+ |3CO 3 +2Cu +2H2O=2HCO +Cu(OH)2COj18.18218C. H2O中投入 Nq O 固體：2HaO+ 2 Q = 4 OH + QfD 0.1mol/L CuCl 2溶液中參加 0.1mol/L NaHS 溶液 Cu+2HS+2H2O=Cu(OH) J +2H2ST12. 一定溫度下可逆反響：A(s)+2B( g)C(g)+D( g) H<0。現將1mol A和2molB參加甲容器中

8、，將 2 molC和2 mol D力口入乙容器中，此時控制活塞P,使乙的容積為甲的 2倍，t1時兩容器內均到達平衡狀態(如下列圖，隔板K不能移動)。以下說法平衡后，c(B)甲=2c(B)乙c(B)乙w 2c(B)甲正確的選項是A. 保持溫度和活塞位置不變，甲中再參加1 mol A和2molB，至U達新的B. 保持溫度和乙中壓強不變，向乙中參加 2 mol D，到達新平衡 后，C. 假設該溫度下反響的K=1，那么甲中B和乙中C的轉化率均為66.7%D. 保持活塞位置不變，升高溫度，到達新的平衡后甲、乙中B的體積分數均增大13、 青石棉crocidolite丨是世界衛生組織確認的一種致癌物質，是?

9、鹿特丹公約?中受限制的46種化學品之一，青石棉的化學式為：Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液處理時，復原產物只有NO ,以下說法正確的選項是A、青石棉是一種易燃品且易溶于水B、 青石棉的化學組成用氧化物的形式可表示為：Na2O 3FeO Fe2O3 8SQ2 H2OC、 1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2與足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO 3溶液D、 1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2與足量氫氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液14. 某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律圖中P表示

10、壓強，T表示溫度，n表示物質的量：底SHIh 7用迅十B適ESI反響陷Xg>+E畑直根據以上規律判斷，以下結論正確的選項是A.反響I: H> 0, P2> PB.反響n： HVO, T> T2C.反響川： H>0, E>丁1；或厶HV 0, T2V Ti D .反響W: < 0, E>Ti 15.將氨水滴加到盛有 AgCl的試管中AgCl逐漸溶解，對上述過程以下表達或解釋中正確的有A 所得溶液中 c(Ag+)淞(C)>Ksp(AgCI)B 所得溶液中形成了更難電離的物質C.上述實驗說明 CI-與 NH 4+間有很強的結合力D .上述過程中

11、NH3 H2O的電離程度增大16 .某些烴的燃燒熱kJ/mol如下表，以下表示正確的選項是化合物燃燒熱化合物燃燒熱甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3乙烯1411.0乙炔C2H21300.0A .熱穩定性：正丁烷V異丁烷B .乙烷燃燒的熱化學方程式C2H6(g)+ 7 02(g) = 2CO2(g)+3H2O(l) ; ? H=-1560.8kJ/molC.等物質的量的乙烯和乙炔C2H2完全燃燒，乙烯放出的熱量多，故用氧烯焰來切割或焊接金屬比氧炔焰好D 相同質量的烴、碳的質量分數越大，燃燒放出的熱量越多17、在一含 Na+的澄

12、清溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六種離子中的幾種。在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；向呈橙黃色的溶液中參加BaCl2溶液時無沉淀生成；橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色。根據上述實驗事實推斷，以下說法不正確的選項是A .溶液中一定存在 Br-、CO32-B.溶液中可能存在 NH4+C .溶液中一定不存在 Fe2+、I-、SO32-D .溶液可能呈酸性18、 時鐘反響或振蕩反響提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活潑的研究領域。測定含濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩 反響進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟如是： 在中性溶

13、液中，用溴將試樣中氧化成103一，將過量的溴除去。 再參加過量的KI，在酸性條件下，使103 完全轉化成12。 將中生成的碘完全萃取后，用肼將其復原成I，方程式為：N2H4+2l2=4l +N2+4H + 將生成的萃取到水層后用法處理。 將得到的溶液參加適量的幻溶液，并用硫酸酸化。 將反響后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定，方程式為：2Na2S2O3+l2=Na2S4O6+2Nal經過上述放大后，溶液中濃度放大為原溶液中 濃度的設前后溶液體積相等A . 2 倍B. 4 倍C. 36 倍D . 6 倍三、實驗題：共32分19. 12分某白色混合粉末中含有CuSQ &SQ

14、、NHHCQ NHCI、NaCl五種物質中的兩種，且物質的量之比為1:1。請完成下述探究該混合物組成的實驗。限選擇的儀器、 用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、 淀粉KI試紙；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、2mol/L鹽酸、2mol/LnaOH溶液、Ba(NQ) 2溶液、AgN0溶液、蒸餾水。一、初步探究取適量固體混合物于燒杯中，參加蒸餾水攪拌，混合物完全溶解，得到無色透明溶液A,同時聞到有輕微的刺激性氣味。用膠頭滴管取少量溶液 A于試管中，再滴加稀硝酸，溶液中有無色氣泡產生；繼續滴加過量稀硝酸至溶液中不再產生氣泡，得到無 色透

15、明溶液B。1用填實驗用品名稱取固體混合物于燒杯中。2上述實驗可以得到的初步結論是 。二、進一步探究3請設計實驗方案進一步確定該固體混合物的組成。表達實驗操作、預期現象和結論。【提示】I、在答題卡上按以下方式作答，注意前后內容對應；n、注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間，可以不填滿。實驗操作預期現象和結論20. 11分向草酸H2C2O4溶液中逐滴參加酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。對其原因，某研究性學習小組結合化學反響原理提出猜測與假設，并設計了一系列實驗進行探究：實驗1：在2支試管中分別參加10mL等濃度的草酸溶液，在號瓶中參加少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中參加0.1mol L-1

16、的高錳酸鉀溶液現象如下表 1參加藥品不加硫酸錳的硫酸酸化的草酸溶液加少量硫酸錳的硫酸酸化的草酸溶液實驗現象褪色時間草酸褪色很慢30s草酸褪色很快2s實驗2：在2支試管中分別參加 5 mL等濃度的草酸溶液，在號試管中再滴加10滴稀硫酸，然后參加 5滴0.1 mol L-1的高錳酸鉀溶液。現象如下表2編號號試管號試管、褪色時間100 s90 s現象、均有氣泡產生；號試管的溶液褪色比號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色 t紅色t橙紅色t橙色t黃色t無色。實驗3：取3支試管分別參加 5 mL等濃度草酸溶液，然后在、號試管中依次參加10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各參加5滴0.1 mol L-

17、1的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65C的水浴中加熱。觀察現象表 3。編號號試管號試管號試管褪色時90 s100 s120 s均有氣泡產生；號試管的溶液褪色比、 號試管的溶液快， 它 們顏色變化如下：紫紅色 T紅色T橙紅色T橙色T黃色T無色。1 該研究 性學習 小組提 出猜想與假設的理論依據是從化學反應原 理的 角度作 答：。2該研究性學習小組進行實驗時所用的方法是科學實驗中常用的一種方法，該方法叫法；3設計實驗1對應的假設是 ;實驗1得出的結論是。4由實驗2和實驗3得出的結論是;5據有關現象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液的離子方程式：21、9分酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑 齊

18、V、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業。乙酸乙酯的實驗 室和工業制法常采用如下反響：濃硫酸CH3C00H + C2H5OH CH3COOC2H5+ H20請根據要求答復以下問題：1假設用右圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為:2此反響以濃硫酸為催化劑，可能會造成 、等問題。3目前對該反響的催化劑進行了新的探索，初步說明質子酸離子液體可用作此反響的催化劑，且能重復使用。實驗數據如下表所示乙酸和乙醇以等物質的量混合 。同一反響時間同一反響溫度反響溫度/C轉化率選擇性% 反響時間/h轉化率% 選擇性4077.8100280.21006092.3100387.81008092.61

19、00492.310012094.598.7693.0100選擇性100%表示反響生成的產物是乙酸乙酯和水根據表中數據，以下 填字母為該反響的最正確條件。A . 120C, 4h B. 80C, 2hC. 60C, 4h D. 40C, 3h當反響溫度到達120C時，反響選擇性降低的原因可能為 四、無機題：共30分22、 8分通常情況下空氣中 C02的體積分數為0.030%，當空氣中CO2的體積分數超過 0.050%時，會引起明顯的溫室效應。 為減小和消除CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。目前，用超臨界 CO2其狀態介于氣態和液態之間

20、代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環境的積極意義 在于。最近有科學家提出 綠色自由設想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反響后使之變為可再生燃料甲醇。綠色自由設想技術流程如下：空氣溶液 分解池中反響的化學方程式為 。 在合成塔中，假設有 4.4kg CO 2與足量H2恰好完全反響，可放出4947J的熱量，試寫出合成塔中發生反響的熱化學方程式。李明同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數，他查得 CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96杓-9、2.58為0-9。23. 12分污水處理分析時，常用雙硫腙H2Dz,二元弱酸把金屬離子絡合成電中性的物質，

21、再用CC14萃取絡合物，把金屬離子從水溶液中完全別離出來。如用雙硫腙H2DzCCI4別離污水中的Cu2 +時，先發生絡合反響：Cu2 + +2H2Dz Cu(HDz)2+2，再參加 CCI4, Cu(HDz)2就很容易被萃取到 CCl4中。1寫出雙硫腙和 Fe3+絡合的離子方程式 。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液 的pH過大，其后果是上圖是用雙硫腙HbDzCCl4絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E嘛示某種金屬離子以絡合物形式被萃取別離的百分率。某工業廢水中含有HgT、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙HaDzCCl4絡合萃取法處理廢水。請根據上圖答復以

22、下問題：2欲完全將廢水中的別離出來，須控制溶液 pH=3當調節pH=2時，鉍Bi的存在形式有： ，其物質的量之比為 _4萃取到 CCI4中的Zn(HDz)2分液后，參加足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉到水溶液中。寫出反響的離子方程式。24、 10 分I化合物A是定性較差的無水的弱酸鈉鹽.用如下方法對其進行分析：將A與情性填料混合均勻制威樣品，加熱上揪TC.記錄含人童不同胸樣晶的質*損夬(旳，第杲列于下埶樣品中A的質量分數/蚪20507090橫品的m失/%7.41S.525.S33.3m匕謹仏氐譴過作針推斷牝含犧a的化學朮并館出主要計算過阻心 5 i 3-3五、有機題：25. 9分綠色有機

23、合 擇具有高選擇性、高 成。以下是BHC公司J致成是指采用無毒、無害的原料、催化劑和溶劑，選轉化率，不生產或少生產對環境有害的副產品合 新創造的布洛芬Ibuprofen丨綠色合成方法。(CHjConCJhCOOH別 m it. m » iacOOX的結構有:種填數字。試答復以下問題：1反響、分別所屬的有機反響類型是:2反響的化學方程式為：3與布洛芬互為同分異構體的芳香族化合物中，其結構可表示為Ni(CO) 44某學生提議用 Reppe反響一步合成布洛芬，并使原子利用率100%：RCH CH2+ CO氏0題號123456789答案題號101112131415161718答案RCH(CH

24、COOH請寫出用一種有機原料合成布洛芬的化學方程式：六、物質結構題26、 16 分鎳(Ni) 是- -種重要的金屬，在材料科學等領 域有廣泛應用。(1)Ni在元素周期表中的位置 鎳易形成配合物，如：Ni(CO)4、Ni(NH 3)6 2+等。寫出一種與配體子。配體 NH中N原子的雜化類型為,它可用CO互為等電子體的陰離 作致冷劑的原因是2+ 2+假設Ni(NH 3) 6為正八面體構型，那么 Ni(CO) 2(NH3)4 的結構有(3)鎳常見化合價為+2、+3,在水溶液中通常只以+2價離子的形式存強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發生氧化復原反響。Ni3+的電為，NiO(OH)溶于濃鹽酸的化

25、學方程式為_種。在。+3價的鎳離子具有很子 排 布 式(4)鎳和鑭(139 La )組成的一種合金LaNix是較好的儲氫材料，能快速可的晶胞如圖，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在中，x=。該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組原子鐘，反響原理為：揭東一中高二化學競賽試題答題卡逆地存儲和釋放H2。LaNix其中形成 LaNixH6。LaNixHo成的鎳氫電池被用于制作實驗操作預期現象和結論三、實驗題：共32分19. 12 分1。 2。 320. 11 分(1)。245 _。21、9 分 13【四、無機題：共30分22、 8 分 。,.23. 12 分1。2 324、

26、 10 分生班棗醫盂CET0 1*一dl.一 il-be 1 b 射知劎抽詢 70 柏邛品中五、有機題：25. 9 分1、。2。3種填數字。4 _六、物質結構題26、 16 分 。(2) (4) 。(5)該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反響原理為：欣電LaNixf+y NiO(OH) 二LaNix+yNiO+yHzO。 寫出其放電時負極的電極反響方程式充電參考答案：1、C 2、B 3、B 4、C 5、D 6、C 7、B 8、C 9、D 10、CD 11、B 12、AD 13、BC14、BC 15、B 16、AB 17、D 18、C19. 1藥匙2該混合

27、物中肯定含有 NHHCO,肯定不含有 CuSO。3實驗操作預期現象和結論向溶液B中滴加少量 BaNCb 2溶液如果產生白色沉淀，說明原固體混合物中含 有&SQ;如果沒有白色沉淀產生，說明原固 體混合物中不含 K2SO，含有NaCl或NHCI。取少量原固體混合物于試管中，將試管套入 試管夾，用火柴點燃酒精燈，充分加熱試管如果試管底部有固體殘留，說明混合物中含 有NaCl;如果試管底部無固體殘留，說明混 合物中含有NHCI。20. 1溫度、濃度、催化劑、pH值等因素會影響化學反響速率。2對照比照實驗法3假設1反響產物中的Mn2+可能是反響的催化劑；結論：Mn2+在反響中起到催化劑的作用，加快了反響速率，假設1成立。溫度4由表2和表3的實驗結果可知：硫酸對草酸和高錳酸鉀溶液的反響有影響。參加少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀 溶液的反響，