1、高二下化學(xué)周練(4)原電池和電解池一、單項(xiàng)選擇題(1.下列各裝置中,20小題，每題3分，共60分)不能構(gòu)成原電池的是(電解質(zhì)都為稀硫酸)B .C.D.72、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池一一銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+20H-2e-=ZnO+H2T,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+20H-。據(jù)此判斷氧化銀是D、正極，并被氧化a極上有大量氣A、負(fù)極，并被氧化B、正極，并被還原C、負(fù)極，并被還原3、如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且泡生成，則以下敘述正確的是A、a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B、b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C、a為正極，是

2、碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D、b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液4、用鐵片和硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施中，不能使氫氣生成速率加快的是A、加熱B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C、滴加少量硫酸銅溶液D、不用鐵片，改用鐵粉5 .右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖(電解質(zhì)為強(qiáng)堿)。關(guān)于該電池的說法不正確的是A.a極是負(fù)極B.正極的電極反應(yīng)是：4H+4e-=2H2C.電子由a通過燈泡流向bD.氫氧燃料電池是環(huán)保電池6 .鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2=2Fe2+4OH,以下說法正確的是A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+B.正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O

3、2+2e=4OHC.鐵在上述情況下發(fā)生的腐蝕稱之為化學(xué)腐蝕D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕7 .以鐵片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過電子時(shí)，下列說法正確的是A.鐵片溶解1mol,銅片上析出2molH2B.兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等C.鐵片溶解28g,通過導(dǎo)線的電子是1molD.鐵片溶解1mol,銅消耗1mol8、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅-鎰堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說法錯(cuò)誤的是A、電池工作時(shí)，鋅失去電子B、

4、若電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq),電池工作時(shí)，正極附近PH增大C、電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D、外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g9、 .把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c;a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b.>dD.b>d>c&

5、gt;a10、 實(shí)驗(yàn)室欲制氫氣，所用稀鹽酸和稀硫酸的濃度相同，反應(yīng)速率最快的是A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)B.純鋅和濃硫酸反應(yīng)C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D.粗鋅（含鉛、銅雜質(zhì)）與稀硫酸反應(yīng)11、 .100mL4molL-1H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)生成氫氣，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的：A.碳酸鈉（s）B.氯化鈉水溶液C.硫酸銅溶液D硝酸鉀溶液.12、 .對(duì)銅一鋅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是鋅片溶解了32.5g鋅片增重32.5g銅片上析出1gH2銅片上析出1molH2A.和B.和C.和D.和13、 在蒸儲(chǔ)水

6、中按物質(zhì)的量之比為1：1：1：1加入AgNO3,Ba（NO3）2,Na2SO4,NaI,使之完全溶解，以鉗電極電解該混合物至溶質(zhì)完全反應(yīng)，則所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為：A.2：108B.8：1C.108：32D.16：10814、 500mLKNO3和Cu（N03）2的混合溶液中c（NO3）=6.0molLT，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22 . 4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL ,下列說法正確的是A.原混合溶液中c（K+）為2 mol L 1B .上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molD.電解后

7、溶液中 c（H+）為2 mol - L15.1 圖i0為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酗:試液的濾紙， ©為電鍍槽.接通電路后發(fā)現(xiàn) 上的c點(diǎn)顯紅色.為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍 鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路.下列敘述正確的是A. a為直流電源的負(fù)極 B. c極發(fā)生的反應(yīng)為2H +2e-= H2 TC. f電極為鋅板D. e極發(fā)生還原反應(yīng)16 .通以相等的電量， 分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞 （亞汞的化 合價(jià)為+ 1 ）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比 n （硝 酸銀）：n （硝酸亞汞）=2 ： 1 ,則下列表述正確的是A.在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n （銀）：n （

8、汞）=2 ： 1B .在兩個(gè)陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C.硝酸亞汞的分子式為 HgNO 3D.硝酸亞汞的分子式為Hg2（NO3）217、實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極 Pb + SO 4 =PbSO 4+2e ,正極 PbO 2 + 4H + + SO 2 + 2e =PbSO 4 +2H 2O 。若制得Cl2物質(zhì)的量為0.050mol ，這時(shí)電池內(nèi)消耗的 H2SO4的物質(zhì)的量至少是A.0.025 molB.0.050 molC. 0.10 molD.0.20 mol18、 .某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)

9、極，此金屬是A.MgB.FeC.AlD.Cu19.用石墨作電極電解AlCl3溶液時(shí)，下圖所示的電解變化曲線合理的是A.B .C . D .20.將Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入酚酬0的表面器中，如圖表示，最先觀察到變紅色的區(qū)域?yàn)椋篈.II和IVB.n和出C.I和出D.I和IV二、非選擇題（共40分）21.（8分）已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體，放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出288kJ熱量，1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量，（1）寫出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式,（2）若將amolCH4,CO,H2混合氣

10、體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，則放出熱量（Q）的取值范圍是;（3）若將amolCH4,CO,H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和H2O物質(zhì)的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是。22、燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：（1）甲烷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：;（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,以碳為電極，負(fù)極的電極反應(yīng)為：,正極上的電極反應(yīng)為：;（3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性（填“增大”、

11、“減小”或“不變”）（4）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率填“大于”、“小于”或“等于"）甲烷燃燒的能量利用率。23、E和M均為生活中常見的金屬元素。現(xiàn)有如下反應(yīng)關(guān)系:KF O4（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 a.氧化還原反應(yīng) （填序號(hào)）。b.復(fù)分解反應(yīng)c.置換反應(yīng)（2） Y的溶液可使KSCN溶液顯紅色。反應(yīng)的離子方程式是（3） K2EO4為高效綠色凈水劑，可通過反應(yīng)制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式是O(4)用K2EO4和Zn作原料的電池是一種新型可充電電池，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其總反應(yīng)可寫成：3Zn+2K2EO4+8H2OFi3Zn(OH)2+2E(OH)3+4KOH,則充電時(shí)的陽極

12、反應(yīng)是。放電時(shí)消耗32.5gZn時(shí)轉(zhuǎn)移mol電子。(5)右圖所示裝置，可用于制備N2O5氣體。A是電源的 (填“負(fù)極”或“正極”) 電解池的陽極反應(yīng)式為 。I42十元水硝酸隔膜 硝盛溶液C阻止水分子逋過)惰性電極24.右圖是乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中M、N兩個(gè)電極的材料分別是石墨和鐵，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答：(1)工作時(shí)，乙池中電子流出的電極是(填，"M'或"N”;)(2)甲池中通入乙醇的鉗電極名稱是乙醉Q 幻KOH溶液id喻溶液卬池乙池通入。2的鉗電極反應(yīng)式為(3)乙池中M的電極材料是,N的電極反應(yīng)式為;(4)若乙池中某電極析出金屬銀4

13、.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；(5)若在常溫常壓下，IgCFCHzOH燃燒生成CO2和液態(tài)大。時(shí)放出29.71kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為高二化學(xué)周練（4）化學(xué)答題卷班級(jí)學(xué)號(hào)姓名、選擇題（共60分，每小題3分）1234511121314156789101617181920、填空題（每空2分共40分）21.(2)(3)22.（1）（2）負(fù)極：正極：(3) (4)23、(1)(2)(4)(5)24、(1)(2)(4)高二化學(xué)下周練（4）原電池和電解池答案、選擇題（共60分，每小題3分）12345678910DBCBBACCBD11121314151617181920BABABDCBAD二、填空題(每題2分共40分)21.(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-288kJ/moL(2) 283akJvQv890akJ(3)285.5akJ<Qv586.5akJ22.(1)CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O(2)負(fù)極：CH4+10OH-8e-=CO2-+7H2O正極：2H2O+O2+4e=4OH23、(1 ) a(3) 減小(4)大于c(2)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(3) 10KOH + 3Cl2+2F