1、一、原子的構成一、原子的構成提示：提示：a表示離子所帶電荷數；表示離子所帶電荷數；b表示化學式表示化學式中原子個數，中原子個數，m表示化學式中元素表示化學式中元素X的化合價。的化合價。 二、核素二、核素1元素元素(1)定義定義:具有相同具有相同_的同一的同一類原子的總稱。類原子的總稱。(2)決定元素種類的微粒決定元素種類的微粒:_。2核素核素(1)定義定義:具有一定數目具有一定數目_和一定數目和一定數目_的的一種原子。一種原子。(2)決定核素種類的微粒決定核素種類的微粒:_。質子數質子數(或核電荷數或核電荷數)原子核內的質子數原子核內的質子數質子質子中子中子質子數和中子數質子數和中子數3同位素

2、同位素_相同而相同而_不同的同一種元素的不同不同的同一種元素的不同核素互為同位素。核素互為同位素。如氫元素的三種核素如氫元素的三種核素質子數質子數中子數中子數氫氫重氫重氫超重氫超重氫HDT4.幾種重要的核素幾種重要的核素(1)作為相對原子質量和阿伏加德羅常數測定用作為相對原子質量和阿伏加德羅常數測定用的標準原子為的標準原子為_;考古中常測量考古中常測量_的數量來推的數量來推斷生物體的存在年代。斷生物體的存在年代。(2)制造氫彈的原料為制造氫彈的原料為_、_。(3)原子彈、核反應堆的燃料原子彈、核反應堆的燃料_。特別提醒：答案：答案：C解析：解析：以以OH為例，為例，O原子中有原子中有8個質子，

3、個質子，H原子中有原子中有1個質子，個質子，OH中的質子數為：中的質子數為：819個，因為個，因為OH帶帶1個負電荷，電子數比質個負電荷，電子數比質子數多子數多1個，電子數為：個，電子數為：9110，同樣方法，同樣方法可得這些微粒中的質子數和電子數分別為：可得這些微粒中的質子數和電子數分別為：答案：答案：D二、元素、核素、同位素之間的區別與聯系二、元素、核素、同位素之間的區別與聯系1區別區別元素元素核素核素同位素同位素本質本質質子數相同質子數相同的一類原子的一類原子質子數、中質子數、中子數都一定子數都一定的原子的原子質子數相質子數相同、中子同、中子數不同的數不同的核素核素范疇范疇同類原子，同類

4、原子，存在游離態、存在游離態、化合態兩種化合態兩種形式形式原子原子原子原子名師點撥：名師點撥：將將“質量數代替相對原子質量質量數代替相對原子質量”進行計算，是解答本題的關鍵。進行計算，是解答本題的關鍵。BA三、核外電子的分層排布三、核外電子的分層排布1.依據依據：電子能量：電子能量_、運動區域離核、運動區域離核_。2電子層與電子能量的關系電子層與電子能量的關系高低高低遠近遠近電子層電子層序數序數1234567電子層電子層符號符號_OPQ電子能量電子能量電子離核電子離核_電子能量電子能量_由近及遠由近及遠由低到高由低到高KLMN四、核外電子排布規律四、核外電子排布規律1.由里向外由里向外,依次排

5、布在能量逐漸依次排布在能量逐漸_的電子層的電子層里。里。2.第第n電子層最多可容納的電子數為電子層最多可容納的電子數為2n2。3.最外層電子數最外層電子數_(第一層為最外層時第一層為最外層時,電子數電子數_)。升高升高不超過不超過8個個不超過不超過2個個五、核外電子排布的表示方法五、核外電子排布的表示方法結構示意圖結構示意圖1鈉的原子結構示意圖鈉的原子結構示意圖2離子結構示意圖離子結構示意圖原子的最外層電子排布與元素性質的關系原子的最外層電子排布與元素性質的關系元素元素結構與性質結構與性質稀有氣稀有氣體元素體元素金屬金屬元素元素非金屬元素非金屬元素最外層電子數最外層電子數_(He為為_)_穩定

6、性穩定性_82穩定穩定不穩定不穩定一般一般4一般一般4不穩定不穩定得失電得失電子能力子能力_化合價化合價_(F例外例外)既不易得既不易得又不易失又不易失易失電子易失電子只顯正價只顯正價0易得電子易得電子既顯負價又顯既顯負價又顯正價正價特別提醒2四點說明四點說明(1)核外電子排布規律是相互聯系的，不能孤立核外電子排布規律是相互聯系的，不能孤立地應用其中的一項。地應用其中的一項。(2)要熟練掌握要熟練掌握120號元素的原子結構示意圖號元素的原子結構示意圖，這是順利解答推斷題的基礎。，這是順利解答推斷題的基礎。(3)注意原子結構示意圖與離子結構示意圖間的注意原子結構示意圖與離子結構示意圖間的區別。區

7、別。(4)最外電子層中排滿最外電子層中排滿8個電子個電子(He為為2個個)時，這時，這種電子層結構為相對穩定結構，其他的電子層種電子層結構為相對穩定結構，其他的電子層結構為相對不穩定結構。不穩定的電子層結構結構為相對不穩定結構。不穩定的電子層結構在一定條件下要變為穩定的電子層結構。在一定條件下要變為穩定的電子層結構。(6)最外層電子數是次外層電子數最外層電子數是次外層電子數3倍的元素：倍的元素：O；(7)最外層電子數是內層電子總數一半的元素：最外層電子數是內層電子總數一半的元素：Li、P；(8)電子層數與最外層電子數相等的元素：電子層數與最外層電子數相等的元素：H、Be、Al；(9)次外層電子

8、數是最外層電子數次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：倍的元素：Li、Si；(10)最外層電子數是次外層電子數最外層電子數是次外層電子數4倍的元素：倍的元素：Ne。 下列說法中肯定錯誤的是下列說法中肯定錯誤的是()A某原子某原子K層上只有一個電子層上只有一個電子B某離子某離子M層上和層上和L層上的電子數均為層上的電子數均為K層的層的4倍倍C某原子某原子M層上電子數為層上電子數為L層上電子數的層上電子數的4倍倍D存在核電荷數與最外層電子數相等的離子存在核電荷數與最外層電子數相等的離子C4(2011湘潭高一質檢湘潭高一質檢)A元素原子的第二層元素原子的第二層比比B元素原子的第二層少元素原子的第二層

9、少3個電子，個電子，B原子核外原子核外電子總數比電子總數比A原子核外電子總數多原子核外電子總數多5個，則個，則A與與B形成的化合物的化學式為形成的化合物的化學式為()AA2B3 BBA2CAB4 DB3A25(2010廈門高一檢測廈門高一檢測)寫出元素符號并畫出下寫出元素符號并畫出下列元素的原子結構示意圖。列元素的原子結構示意圖。(1)原子核外有原子核外有2個電子層，核外有個電子層，核外有10個電子的原個電子的原子子_。(2)質量數為質量數為23，中子數為，中子數為12的原子的原子_。(3)最外層電子數是次外層電子數最外層電子數是次外層電子數3倍的原子倍的原子_。解析：解析：(1)核外有核外有

10、10個電子的原子，質子數為個電子的原子，質子數為10，是是Ne原子。原子。(2)質量數為質量數為23，中子數為，中子數為12的原子，質子數為的原子，質子數為231211，為，為Na原子。原子。(3)最外層電子數不能超過最外層電子數不能超過8個，所以次外層第個，所以次外層第1層層，次外層電子數為，次外層電子數為2，最外層電子數為，最外層電子數為236，是是O原子。原子。6A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷四種元素，它們原子的核電荷數均小于數均小于18，且依次遞增，且依次遞增，A原子核內僅有一原子核內僅有一個質子；個質子；B原子的電子總數與原子的電子總數與D原子的最外層電原子的最外層電子數相

11、等；子數相等；A原子與原子與B原子的最外層電子數之和原子的最外層電子數之和與與C原子的最外層電子數相等；原子的最外層電子數相等；D原子有兩個原子有兩個電子層，最外層電子數是次外層電子數的電子層，最外層電子數是次外層電子數的3倍。倍。(1)寫出元素符號：寫出元素符號：A_，B_，C_。(2)畫出畫出D的離子結構示意圖的離子結構示意圖_。六、元素周期律六、元素周期律1原子序數原子序數(1)概念：元素在概念：元素在_中的序號。中的序號。(2)與構成原子微粒數間的關系與構成原子微粒數間的關系原子序數原子序數_數數_數數_數數2元素周期律的含義元素周期律的含義元素的性質隨著元素元素的性質隨著元素_的遞增

12、而呈周期的遞增而呈周期性變化的規律。性變化的規律。元素周期表元素周期表核內質子核內質子核外電子核外電子核電荷核電荷原子序數原子序數3元素周期律的表現元素周期律的表現隨原子序數的遞增：隨原子序數的遞增：原子結構與元素性質原子結構與元素性質每周期內變化規律每周期內變化規律原子的最外層電子排布原子的最外層電子排布_(1個電子層的個電子層的元素除外元素除外)電子層數相同電子層數相同元素原子半徑元素原子半徑_電子層數相同電子層數相同元素化合價元素化合價最高正價最高正價_，最低負價最低負價_18由大到小由大到小1到到74到到14.元素周期律的實質元素周期律的實質元素性質的周期性變化是由元素性質的周期性變化

13、是由_呈周期性變化的必然結果。呈周期性變化的必然結果。原子核外電子排布原子核外電子排布七、元素周期表七、元素周期表1元素周期律與元素周期表的關系元素周期律與元素周期表的關系元素周期表是元素周期表是_的具體表現形式。的具體表現形式。2元素周期表的編排原則元素周期表的編排原則(1)把原子把原子_的元素按原子序數遞增的元素按原子序數遞增的順序從左到右排成橫行。的順序從左到右排成橫行。(2)把把_的元素按電子層數遞增的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行。的順序從上到下排成縱行。元素周期律元素周期律電子層數相同電子層數相同最外層電子數相同最外層電子數相同3元素周期表的結構元素周期表的結構(1)周期

14、周期周期序數周期序數1234567元素種類元素種類 _ _ _ _ 未填滿未填滿周期分類周期分類_不完全不完全周期周期周期序數與原子結構的關系為：周期序數與原子結構的關系為：_288181832長周期長周期短周期短周期周期序數原子核外電子層數周期序數原子核外電子層數(2)族族元素周期表中共有元素周期表中共有18個縱列，個縱列，16個族，包括個族，包括7個個_,7個個_,1個個_,1個個_。主族主族副族副族族族零族零族主族序數與原子結構的關系：主族序數主族序數與原子結構的關系：主族序數_。核外最外層電子數核外最外層電子數4元素周期表提供的元素信息元素周期表提供的元素信息5元素周期表的分區元素周期

15、表的分區分界線附近元素的性質分界線附近元素的性質:既能表現出一定的既能表現出一定的_,又能表現出一定的又能表現出一定的_。金屬性金屬性非金屬性非金屬性開放探究開放探究2.元素周期表中所含元素種數最多元素周期表中所含元素種數最多的是哪一列？的是哪一列？提示：提示：第第3列，第列，第6周期第周期第3列的鑭系和第列的鑭系和第7周周期第期第3列的錒系各包括列的錒系各包括15種元素種元素 。八、周期表中的部分重要元素八、周期表中的部分重要元素1A族元素族元素(堿土金屬元素堿土金屬元素)國防金屬國防金屬(1)包括包括:_、鍶、鍶(Sr)、_、鐳、鐳(Ra)。(2)物理共性物理共性:_色色,導電性導電性,傳

16、熱性傳熱性,延展性。延展性。(3)化學共性：化學共性：R2e_。(4)存在存在:在自然界中只以在自然界中只以_態存在。態存在。鈹鈹(Be)、鎂、鎂(Mg)、鈣、鈣(Ca)鋇鋇(Ba)亮白亮白R2化合化合2A族元素族元素(1)包括包括:_、銻、銻(Sb)、鉍、鉍(Bi)。(2)元素特點元素特點從非金屬元素逐漸過渡到金屬元素從非金屬元素逐漸過渡到金屬元素,其中其中_為非金屬元素為非金屬元素,_為金屬元素。為金屬元素。(3)存在存在在自然界中磷只以在自然界中磷只以_態存在態存在,主要存在形式主要存在形式為為_,_被稱為被稱為“生命元素生命元素”。氮氮(N)、磷、磷(P)、砷、砷(As)N、P、AsS

17、b、Bi化合化合氮元素氮元素磷酸鹽磷酸鹽3過渡元素過渡元素(1)包括元素周期表中第包括元素周期表中第_列列,全部是全部是_元素。元素。(2)大部分過渡元素的單質堅硬而有光澤大部分過渡元素的單質堅硬而有光澤,具有具有良好的導電性良好的導電性,化學性質比較穩定化學性質比較穩定,與空氣和水與空氣和水的反應緩慢或根本不反應。的反應緩慢或根本不反應。312金屬金屬開放探究開放探究3.請結合元素周期表的結構推斷請結合元素周期表的結構推斷,若若A族某元素的原子序數為族某元素的原子序數為a,則同一周期則同一周期A元素的原子序數為多少？元素的原子序數為多少？提示提示:(1)增加增加1(第二、三周期第二、三周期)

18、,如如4Be5B,即即a1；(2)增加增加11(第四、五周期第四、五周期),如如38Sr49In,即即a11；(3)增加增加25(第六、七周期第六、七周期),如如56Ba81Tl,即即a25。 一、微粒半徑大小的比較規律一、微粒半徑大小的比較規律1一看電子層數一看電子層數電子層數不同、最外層電子數相同時電子層數不同、最外層電子數相同時,電子層數電子層數越多越多,半徑越大；如半徑越大；如r(F)r(Cl)r(Br)r(I),r(F)r(Cl)r(Br)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl),r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。3三看電子數三看電子數核電荷數相同時核電荷數相同時,電子數越多電

19、子數越多,半徑越大；如半徑越大；如r(Na)r(Cl)。特別提醒BBC二、元素化合價與最外層電子數的關系二、元素化合價與最外層電子數的關系隨著原子序數的遞增隨著原子序數的遞增,元素的主要化合價呈現周元素的主要化合價呈現周期性變化期性變化(正價正價17,負價負價41)。元素的主要化合價元素的主要化合價最高正價和最低負價是由最高正價和最低負價是由原子的最外層電子數決定的原子的最外層電子數決定的,它們與最外層電子它們與最外層電子數的關系為數的關系為:1關系關系主族元素最高正化合價最外層電子數主族元素最高正化合價最外層電子數(O、F除外除外)最低負化合價最外層電子數最低負化合價最外層電子數8(H除外除

20、外)|最高正化合價最高正化合價|最低負化合價最低負化合價|8三、原子序數及元素在元素周期表中位置的確三、原子序數及元素在元素周期表中位置的確定定1零族元素原子序數定位法零族元素原子序數定位法(1)零族元素原子序數的確定零族元素原子序數的確定周期序數周期序數1234567所含元所含元素種數素種數28818183232(充滿充滿)零族元素零族元素原子序數原子序數21018365486118(2)依據零族元素原子序數及元素周期表的結構依據零族元素原子序數及元素周期表的結構可將已知原子序數的元素確定其在周期表中的可將已知原子序數的元素確定其在周期表中的位置；反之位置；反之,已知元素在周期表中的位置可確

21、定已知元素在周期表中的位置可確定元素原子序數。元素原子序數。2由位置推導原子序數由位置推導原子序數(1)同周期同周期AA2、3nn14、5nn116nn25(2)同族同族若若A、B為同主族元素為同主族元素,A所在周期有所在周期有m種元素種元素,B所在周期有所在周期有n種元素種元素,A在在B的上一周期的上一周期,設設A的原的原子序數為子序數為a。若若A、B為為A族或族或A族族(位于過渡元素左邊位于過渡元素左邊的元素的元素),則則B的原子序數為的原子序數為(am)。若若A、B為為AA族族(位于過渡元素右邊的位于過渡元素右邊的元素元素),則則B的原子序數為的原子序數為(an)。3根據離子的電子層結構

22、推導元素在周期表根據離子的電子層結構推導元素在周期表中的位置中的位置如如:若若A與氖原子具有相同的電子層結構與氖原子具有相同的電子層結構,A元元素必和氖在同一周期素必和氖在同一周期,且比氖少一個電子且比氖少一個電子,則則A元元素位于第素位于第2周期周期A族族,名稱為氟。名稱為氟。A鈉、鎂、鋁三種元素失電子能力的比較鈉、鎂、鋁三種元素失電子能力的比較1.實驗探究實驗探究(1)鈉、鎂與水反應的比較鈉、鎂與水反應的比較兩種金屬置換出水中的氫的難易程度為兩種金屬置換出水中的氫的難易程度為_,失電子能力的強弱順序為失電子能力的強弱順序為_。(2)鎂、鋁與酸反應的比較鎂、鋁與酸反應的比較兩種金屬置換出酸中

23、的氫的難易程度為兩種金屬置換出酸中的氫的難易程度為_,失電子能力的強弱順序為失電子能力的強弱順序為_。(3)鎂、鋁氫氧化物性質的比較鎂、鋁氫氧化物性質的比較Al(OH)3為兩性氫氧化物為兩性氫氧化物,Mg(OH)2為中強堿為中強堿,堿性堿性_,故故Mg的失電子能力強。的失電子能力強。NaMgNaMgMgAlMgAlMg(OH)2Al(OH)32.鈉、鎂、鋁失電子能力的比較鈉、鎂、鋁失電子能力的比較鈉、鎂、鋁失電子能力由強到弱的順序依次為：鈉、鎂、鋁失電子能力由強到弱的順序依次為：_。開放探究開放探究1.元素原子得元素原子得(失失)電子數目越多電子數目越多,得得(失失)電子能力越強嗎？電子能力越

24、強嗎？提示：提示：元素原子得失電子能力只與得失電子元素原子得失電子能力只與得失電子的難易程度有關的難易程度有關,而與得失電子的數目無關。而與得失電子的數目無關。例如例如,Na比比Al易失電子易失電子,即即Na的失電子能力強于的失電子能力強于Al,但失電子數目但失電子數目Na比比Al少；同理少；同理,得電子數目得電子數目NF,但得電子能力但得電子能力NF 。NaMgAl硅、磷、硫、氯得電子能力的比較硅、磷、硫、氯得電子能力的比較1.單質與單質與H2化合的難易程度為化合的難易程度為:_。2.生成氣態氫化物的穩定性強弱順序為：生成氣態氫化物的穩定性強弱順序為：_。3.最高價氧化物對應水化物的酸性強弱

25、順序為：最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為：_。4.硅、磷、硫、氯得電子能力的強弱順序為：硅、磷、硫、氯得電子能力的強弱順序為：_。SiPSCl2SiH4PH3H2SHClH3PO4H2SO4SPSi開放探究開放探究2.請結合已有知識思考請結合已有知識思考:同一周期同一周期中中,非金屬元素對應的所有含氧酸的酸性都隨非金屬元素對應的所有含氧酸的酸性都隨原子序數增大而增強嗎？原子序數增大而增強嗎？提示提示:不是。同一周期不是。同一周期,隨著原子序數遞增隨著原子序數遞增,元元素最高價氧化物對應的水化物素最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧即最高價含氧酸酸)酸性逐漸增強酸性逐漸增強,但低價的含氧

26、酸沒有此規律但低價的含氧酸沒有此規律,如如HClO是一種很弱的酸是一種很弱的酸 。九、同周期元素的原子得失電子能力的變化規九、同周期元素的原子得失電子能力的變化規律律1.規律規律同周期由左到右同周期由左到右,元素的原子得電子能力元素的原子得電子能力_,失電子能力失電子能力_。增強增強減弱減弱一、同周期元素原子結構與性質的遞變規律一、同周期元素原子結構與性質的遞變規律項目項目同周期同周期(從左到右稀有氣體除外從左到右稀有氣體除外)最外層電子數最外層電子數由由1逐漸增加到逐漸增加到7主要化合價主要化合價最高正價最高正價17,負價負價41原子半徑原子半徑逐漸減小逐漸減小(稀有氣體元素除外稀有氣體元素

27、除外)特別提醒原子得、失電子能原子得、失電子能力力失電子能力減弱失電子能力減弱,得電子能得電子能力增強力增強單質的氧化性、還單質的氧化性、還原性原性還原性減弱還原性減弱,氧化性增強氧化性增強最高價氧化物對應最高價氧化物對應水化物的酸堿性水化物的酸堿性堿性減弱堿性減弱,酸性增強酸性增強氣態氫化物氣態氫化物生成由難到易生成由難到易,穩定性由弱穩定性由弱到強到強(3)第第3周期周期Si、P、S、Cl最高價氧化物的水化最高價氧化物的水化物的酸性物的酸性元素元素SiPSCl最高價氧化最高價氧化物的水化物物的水化物H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸性酸性不溶性弱不溶性弱酸酸中強酸中強酸強酸強酸強

28、酸強酸BD二、元素金屬性和非金屬性強弱的判斷二、元素金屬性和非金屬性強弱的判斷1.判斷元素金屬性強弱判斷元素金屬性強弱(1)在元素周期表中的相對位置在元素周期表中的相對位置,在周期表愈位于在周期表愈位于左下方的元素左下方的元素,其金屬性就愈強。其金屬性就愈強。(2)最高價氧化物的水化物的堿性愈強最高價氧化物的水化物的堿性愈強,金屬性則金屬性則愈強。愈強。(3)單質與水或酸反應置換氫的難易單質與水或酸反應置換氫的難易,愈易則金屬愈易則金屬性愈強。性愈強。(4)單質與鹽溶液的置換反應單質與鹽溶液的置換反應,強置換弱。強置換弱。(5)根據元素陽離子的氧化性強弱根據元素陽離子的氧化性強弱,陽離子氧化性

29、陽離子氧化性越強越強,則元素金屬性越弱。如氧化性則元素金屬性越弱。如氧化性NaCu2,則金屬性則金屬性NaCu。2.判斷元素非金屬性強弱判斷元素非金屬性強弱(1)在元素周期表中的相對位置在元素周期表中的相對位置,在周期表右上方在周期表右上方的元素非金屬性較強。的元素非金屬性較強。(2)跟氫氣形成氣態氫化物的難易程度跟氫氣形成氣態氫化物的難易程度,愈易反應愈易反應,非金屬性愈強。非金屬性愈強。(3)氣態氫化物的穩定性氣態氫化物的穩定性,穩定性愈高穩定性愈高,非金屬性非金屬性愈強。愈強。(4)最高價氧化物的水化物的酸性強弱最高價氧化物的水化物的酸性強弱,酸性愈強酸性愈強則非金屬性愈強。則非金屬性愈

30、強。(5)置換反應置換反應,強置換弱。強置換弱。(6)與同一種金屬反應后金屬價態的變化。與同一種金屬反應后金屬價態的變化。例如例如:Fe與與Cl2、S分別反應生成分別反應生成FeCl3、FeS,說明說明非金屬性非金屬性ClS。(7)元素陰離子還原性強弱元素陰離子還原性強弱,強則非金屬性愈強。強則非金屬性愈強。(8)非金屬原子結合相同數量的電子形成穩定結非金屬原子結合相同數量的電子形成穩定結構構,放出能量多的放出能量多的,元素非金屬性強。元素非金屬性強。CA十、預測同主族元素的性質十、預測同主族元素的性質1鹵族元素性質的相似性和遞變性鹵族元素性質的相似性和遞變性(1)預測依據預測依據原子結構的相

31、似性原子結構的相似性元素元素(名稱名稱與符號與符號)氟氟(F)氯氯(Cl)溴溴(Br)碘碘(I)原子結構原子結構示意圖示意圖_最外層最外層電子數電子數都為都為_7原子結構的遞變性原子結構的遞變性(從從FI)原子半徑原子半徑:_;得電子能力得電子能力:_。(2)預測鹵族元素的性質預測鹵族元素的性質相似性相似性由小到大由小到大由強到弱由強到弱元素元素FClBrI最高最高正價正價無無為為_價價最低最低負價負價都為都為_自然界中自然界中存在形態存在形態全部以全部以_態形式存在態形式存在最高價最高價含氧酸含氧酸無無_HBrO4HIO4氣態氫氣態氫化物化物_71化合化合HClO4HFHClHBrHI遞變性

32、遞變性(從從FI)a.與氫氣化合的難易程度與氫氣化合的難易程度:_;b.氣態氫化物的穩定性氣態氫化物的穩定性:_;c.最高價氧化物的水化物酸性最高價氧化物的水化物酸性:_ (F除外除外);d.X失電子能力失電子能力:_。由易到難由易到難由強到弱由強到弱由強到弱由強到弱由弱到強由弱到強(2)遞變性遞變性(從從LiCs)原子半徑原子半徑:_;原子失電子能力原子失電子能力:_;單質與水反應劇烈程度單質與水反應劇烈程度:_;與氧氣反應的劇烈程度與氧氣反應的劇烈程度:_;最高價氧化物的水化物的堿性最高價氧化物的水化物的堿性:_。由小到大由小到大由弱到強由弱到強變的更劇烈變的更劇烈變強變強變強變強3.結論

33、及解釋結論及解釋(1)結論結論:同主族元素性質既具有同主族元素性質既具有_性又有性又有_性。性。(2)解釋解釋:相似相似遞變遞變開放探究開放探究1.依據元素周期表推斷依據元素周期表推斷,自然界中得自然界中得電子能力最強的元素和失電子能力最強的元素分電子能力最強的元素和失電子能力最強的元素分別是什么？別是什么？提示提示:自然界中自然界中,F是得電子能力最強的元素是得電子能力最強的元素;Cs是失電子能力最強的元素是失電子能力最強的元素 。十一、元素周期律和元素周期表的具體應用十一、元素周期律和元素周期表的具體應用1.在在_的交界處尋找半導的交界處尋找半導體材料。體材料。2.在在_中尋找優良的催化劑

34、。中尋找優良的催化劑。3.對對_區域研究區域研究,生產新型農藥等。生產新型農藥等。4._新元素的性質。新元素的性質。金屬元素和非金屬元素金屬元素和非金屬元素過渡元素過渡元素非金屬非金屬預測預測開放探究開放探究2.請分析造成堿金屬元素、鹵素性請分析造成堿金屬元素、鹵素性質的相似性和遞變性的結構原因？能否從中體會質的相似性和遞變性的結構原因？能否從中體會出元素之間存在著某種內在聯系和內部規律性？出元素之間存在著某種內在聯系和內部規律性？提示提示:堿金屬元素、鹵素性質相似的結構原因堿金屬元素、鹵素性質相似的結構原因是各自的最外層電子數目相同是各自的最外層電子數目相同,遞變性是由于隨遞變性是由于隨著核電荷數的增大電子層數逐漸增多、原子半徑著核電荷數的增大電子層數逐漸增多、原子半徑逐漸增大逐漸增大,