1、中考化學練習資料精選一初中化學常見物質(zhì)的顏色（一 ）、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、 黑色固體：鐵粉， 木炭， 氧化銅， 二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭 ）9、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂10、白色沉淀（6 種 ）：碳酸鈣，碳酸鋇，碳酸銀;氫氧化鎂;硫酸鋇，氯化銀。11、紅褐色沉淀：氫氧化鐵12、藍色沉淀：氫氧化銅（二 ）、液體的顏色13、無色液體：水

2、，稀鹽酸，稀硫酸，酚酞試液，雙氧水14、藍色溶?ft:含有Cu2+的溶液一硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液15、黃色溶?ft:含有Fe3+的溶液一硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液16、淺綠色溶液：含有Fe2+的溶液一硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液， 硝酸亞鐵溶液17、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液18、紫色溶液：石蕊溶液（三 ）、氣體的顏色19、紅棕色氣體：二氧化氮20、黃綠色氣體：氯氣21、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。二常見氣體的凈化和干燥注一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO

3、（CO2）用澄清石灰水CO2（HCl）用 NaHCO3 溶液 CO2（H2、CO）用 CuOCO（O2）用銅網(wǎng)O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣 （堿性 ）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣;堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、 氯化氫等。注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅;除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。三實驗部分指示劑的使

4、用1、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色;無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。2、 溶液的酸堿度常用pH 表示， 測定 pH 最簡單的方法是使用pH 試紙。PH 的范圍在014之間， pH>7 溶液呈堿性，pH=7 溶液呈中性，pH<7 溶液呈酸性。PH 越大堿性越強，pH 越小酸性越強;pH 升高加堿 （或水 ）， pH 降低加酸（或水）。四用途、性質(zhì)濃HCl、濃HNO3

5、具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。濃H2SO4:吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是 硫酸的脫水性。粗鹽(因含有CaCl2、 MgCl2 雜質(zhì)而潮解)，放在空氣中質(zhì)量增重。NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的 CO2反應而變質(zhì)，所以NaOH 必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH 中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。碳酸鈉晶體Na2CO3?10H20,由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風化)，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。無水CuSO4： 能吸水(檢驗水的存在)。 鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3&am

6、p;darr;+H2O需密封保存:濃 HCl、 濃 HNO3、 濃 H2SO4、 NaOH、 CaO、 Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。(10)稀HCl、H2SO4用于除銹。QDNaOH不能用于治療胃酸(HCl)過多，應用Al(OH)3Al(OH)3+HCl(12)熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CuSO4和Ca(OH) 2(13)粗鹽中含有雜質(zhì)是 CaCl2、MgCl2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是 NaNO2(亞硝酸鈉)工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是 CH3OHNaOH中含有雜質(zhì)是 Na2CO3CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3(檢驗 Cl-: AgNO3、HNO3 溶液檢驗 SO42-: BaCl2

7、、HNO3 溶液區(qū)別HCl、H2SO4:用BaCl2溶液(15)改良酸性土壤用 Ca(OH)2,制取 NaOH 用：Ca(OH)2+Na2CO3一制取 Ca(OH)2 用：CaO+H2O波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe不發(fā)生復分解反應的是：KNO3、 NaCl(16)證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3,產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明硫酸和可溶性硫酸鹽(SO42-):用BaCl2和稀HNO3,產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明碳酸鹽（CO32-）:用鹽酸和石灰水證明鏤鹽（NH4+）:用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤的紅色石蕊試紙變 藍的氣體。五氣體的制取、收集常

8、用氣體的發(fā)生裝置A:固體之間反應且需要加熱，用制 O2裝置（NH3、CH4）; 一定要用 酒精燈。B:固體與液體之間且不需要加熱，用制 H2裝置（CO2）;一定不需要 酒精燈。（2）常用氣體的收集方法A： 排水法適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內(nèi)，（CO、 N2、 NO 只能用排水法）B： 向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（CO2、 HCl 只能用向上排空氣法 ）C： 向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導管應伸入瓶底六常用的意外事故的處理方法A:使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。B:酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。C： 堿溶液不慎

9、灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。D:假設濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。七初中化學中的例外1 .原子都是由質(zhì)子、中子、電子三種基本粒子構(gòu)成，但氫原子核中無中子。2 .同一種物質(zhì)中也存在同一元素的不同化合價，如Fe304（Fe： +2、 +3價 ）、 NH4N03（N： -3、 +5價 ）。3 .雖然物質(zhì)種類不同，但其相對分子質(zhì)量卻相同。如 CO與N2、H3 P04與 H2SO4、NaHCO3 與 MgC03、（NH4）2HP04 與（NH4）2S04 等等。4 .質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都分別相等的粒子，不一定是同種元素的原子。(1)可能是兩種不同的分子.如 H2O 與

10、 NH3;(2)可能是不同的原子和分子。如 S與02;(3)可能是兩種不同的離子，如 Na+與NH4+。5 .排在金屬活動性順序表前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，但是 K、Ca、Na例外。將K、Ca、Na放入可溶性的鹽溶液中.它們并不能與鹽直接發(fā)生化學反應，而是先與水發(fā)生置換反應，生成的堿再與鹽發(fā)生復分解反應。例如把金屬鈉放入到CuS04溶液中，那么發(fā)生化學反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO46 .常見金屬元素中.常溫下大多為固體，唯有金屬汞在常溫下呈液態(tài)。7 .溫度升高

11、，絕大多數(shù)物質(zhì)的溶解度增大，只有極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如固體Ca(0H)2 和常見氣體。點燃8 .通常CO2 既不能燃燒.也不能支持燃燒，但點燃的鎂條卻可以在C02 中燃燒：2Mg+CO2=2MgO+C 。9 .物質(zhì)中某元素質(zhì)量分數(shù)為定值的物質(zhì)不一定是純凈物。如在化合物NaHC03 和 MgC03 兩種物質(zhì)中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)均為14.29%， 不管二者以任何比例混合，碳元素的質(zhì)量分數(shù)也總是定值(14.29%)10 .可燃物燃燒要具備兩個條件：與 02接觸;溫度達到著火點。但并不是所有的燃燒部必須要有O2 參加。如H2 點燃后在Cl2 中燃燒的反應就沒有02 參加。11 .二氧

12、化碳能使燃著的木條熄滅，但能使燃著的木條熄滅的不一定是二氧化碳氣體。如N2 等。12 .二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁.但能使澄清石灰水變渾濁的氣體不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳無氣味，二氧化硫有 刺激性氣味。13 .干冰能升華.但能升華的物質(zhì)不一定是干冰。如：碘。14 .有機化合物是含碳化合物,但含碳的化合物不一定是有機化合物。如：CaCO3、 CO2如：15 .中和反應屬于復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl16 .屬能導電.但能導電的不一定是金屬。如：NaCl 的水溶液。八初中化學基本概念中的一定和不一

13、定1 .單質(zhì)一定只含有一種元素，但只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如： 02 和 03 的混合氣體。2 .酸溶液中一定含有H+， 其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+,但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04=Na+H+SO42-。其溶液 因含有H+而呈酸性.但它是鹽溶液。3 .堿溶液中一定含有OH-,其溶液一定呈堿性；呈堿性的溶液中一定 含有OH-,但其溶液不一定是堿溶液。如：Na2CO3、K2CO3的水溶液呈 堿性.但它們都不是堿，是由CO32-與水反應導致的。4 .鹽中一定含有酸根陰離子.不一定含有金屬陽離子。如：銨鹽。5 .氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧

14、化物。如：02、 KCl03 都不是氧化物。6 有機物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物質(zhì)不一定是有機物。如：C、CO、CO2、碳酸鹽等都是無機物。7 溶液一定是均【一】穩(wěn)定、透明的液體。但均【一】穩(wěn)定、透明的液體不一定是溶液。如：H20、 C2H5OH 等那么不是溶液。8 中和反應一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的化學反應不一定是中和反應。如2NaOH+CO2=Na2C03+H20Fe203+6HCl=2FeCl3+3H209 復分解反應中元素的化合價一定不變，置換反應中元素的化合價一定改變;化合反應和分解反應中元素的化合價不一定改變。10 置換反應一定有單質(zhì)和化合物生成,但有單質(zhì)和化合物生成

15、的化學反應不一定是置換反應。如：CO+CuO=Cu+CO2.11 化合反應一定生成一種物質(zhì).但有一種物質(zhì)生成的化學反應不一定是化合反應;分解反應的反應物一定是一種物質(zhì)，但只有一種物質(zhì)參加的化學反應不一定是分解反應。如：203=302。九你知道為什么要這樣操作嗎?有些化學實驗必須嚴格遵守操作的順序，實驗時，一定要弄清先做什么，再做什么。同時，還要弄清為什么要這樣做。下面列舉部分實驗的操作順序 .你知道這樣做的原因嗎?1 .鐵絲在氧氣中燃燒的試驗：應先在集氣瓶底裝少量水或鋪一薄層細沙 .再把系有燃著的火柴梗的鐵絲伸入集氣瓶中。（防止反應時的高溫熔化物落下后炸裂瓶底。）2 .實驗室制H2、02、CO

16、2等氣體的實驗：應先檢查裝置的氣密性，再向容器中裝藥品。（防止裝置漏氣造成不必要的后果。）3 .用排水法收集氧氣結(jié)束時，應先把導管移出水槽.再熄滅酒精燈。（防止水槽中的水倒流到試管里使試管炸裂。）新 -課 -標 -第 -一 -網(wǎng)4 .點燃可燃性氣體前，應先驗純.再點燃。（防止氫氣不純.點燃時爆炸。 ）5 .H2還原CuO實驗開始時，應先通一會兒H2.再加熱;結(jié)束時.應先停 止加熱，再繼續(xù)通入H2,直到試管冷卻為止。（以趕盡試管內(nèi)的空氣.防止 加熱時爆炸;防止生成的銅在高溫下又被氧化。）6 .用向下排空氣法收集H2.經(jīng)檢驗H2不純需要再收集時.應先用拇指 堵住試管口一會兒。再收集 H2,檢驗其純

17、度。（防止試管內(nèi)末熄滅的H2火 焰點燃 H2 發(fā)生器里尚混有空氣的H2 而發(fā)生爆炸。）7 .金屬制品在電鍍或焊接前.應先用稀鹽酸或稀硫酸清除表面的銹，再進行電鍍或焊接。（因為鐵銹易溶解在稀鹽酸或稀硫酸中.使金屬制品表面變得潔凈。）8 .稀釋濃硫酸時，應先向燒杯中加入適量的水，再沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸（因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解時放出的熱會使水立即沸騰.使硫酸液滴向四周飛濺而發(fā)生危險。）9 .加熱盛有藥品的玻璃儀器后，應先將其冷卻.再進行冼滌。（防止玻璃儀器忽然遇冷而炸裂。）10 .把塊狀藥品和密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時.應先將容器橫放 .把藥品或金屬顆粒放入容器口后.再把容器慢慢豎立起來.使塊狀藥品或金屬顆粒慢慢滑到容器底部。（防止塊狀藥品或金屬顆粒直落到容器底部打破容器。）11 .用托盤天平稱量物體時.應先在兩個托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙 .再把藥品放在紙上稱量。稱量易潮解或有腐蝕性的藥品，應先將其放入玻璃器皿里.再進行稱量。（防止天平受到污染和損壞。）12 .檢查裝置的氣密性，應先把導管一端浸入水里.再用兩手緊貼容器的外壁。（假設先用兩手緊貼容器外壁.里面的空氣受熱膨脹后.再將導管的一端浸在水中.就看不到氣泡冒出.以至不能準確地判斷裝置的氣密性是否良好。 ）13 .把