1、WWW.NNEZ.CN化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1 1、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中存在能量變化、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中存在能量變化2 2、掌握熱化學(xué)方程式的含義、掌握熱化學(xué)方程式的含義： 3 3、能正確書寫化學(xué)方程式、能正確書寫化學(xué)方程式: :4、了解化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱、燃燒了解化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等概念。熱、中和熱等概念。考綱要求考綱要求 WWW.NNEZ.CN考點(diǎn)考點(diǎn)1 1：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)考點(diǎn)精講：（考點(diǎn)精講：（1 1）放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的比較）放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的比較類型類型放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義定義形成原因形成原因與化學(xué)鍵強(qiáng)與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)

2、系弱的關(guān)系表示方法表示方法圖示圖示實(shí)例實(shí)例有熱量放出的化學(xué)有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng) 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物具有的總能量大反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量于生成物具有的總能量 反應(yīng)物具有的總能量小反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量于生成物具有的總能量 生成物分子成鍵時(shí)釋放出生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量斷裂時(shí)吸收的總能量 生成物分子成鍵時(shí)釋放出生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量斷裂時(shí)吸收的總能量 H0 H0 H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=

3、2HCl(g)(g)=2HCl(g)；HH184.6kj/mol184.6kj/molC(s)+HC(s)+H2 2O(g)=CO(g)+HO(g)=CO(g)+H2 2(g)(g)；HH+131.3kj/mol+131.3kj/mol 考點(diǎn)逐一突破考點(diǎn)逐一突破 WWW.NNEZ.CN（2 2）總原則記住總原則記住：所有的水解和電離過程都是吸熱，所有的水解和電離過程都是吸熱，大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱；但三個(gè)特殊的化合反應(yīng)；但三個(gè)特殊的化合反應(yīng)是吸熱：是吸熱：H H2 2I I2 22HI2HI；N N2 2O O2 22NO2NO；COCO2 2C C2CO2CO；兩個(gè)特殊

4、的置換反應(yīng)是吸熱；兩個(gè)特殊的置換反應(yīng)是吸熱；C CH H2 2O OCOCOH H2 2；H H2 2CuO=Cu+HCuO=Cu+H2 2O O；還有硝酸銨、碳酸氫鈉的溶解為吸熱反；還有硝酸銨、碳酸氫鈉的溶解為吸熱反應(yīng)。應(yīng)。而而燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)都為放熱燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)都為放熱反應(yīng)；化合反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)；反應(yīng)；化合反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)；堿性氧化物、強(qiáng)堿性氧化物、強(qiáng)堿溶于水為放熱反應(yīng)；濃硫酸的稀釋為放熱堿溶于水為放熱反應(yīng)；濃硫酸的稀釋為放熱 WWW.NNEZ.CN例題分析例題分析1 1：下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又：下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（

5、）是吸熱反應(yīng)的是（）A A 鋁片與稀鋁片與稀H H2 2SOSO4 4反應(yīng)反應(yīng)B BBa(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O與與NHNH4 4ClCl的反應(yīng)的反應(yīng)C C 灼熱的碳與灼熱的碳與COCO2 2的反應(yīng)的反應(yīng)D D甲烷在甲烷在O O2 2中的燃燒反應(yīng)中的燃燒反應(yīng)CWWW.NNEZ.CN2 2、今有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：、今有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)；HHakj/molakj/molH H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)；HHbkj/m

6、olbkj/mol2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)；HHckj/molckj/mol關(guān)于它們的下列表述正確的是（）關(guān)于它們的下列表述正確的是（）A A它們都是吸熱反應(yīng)它們都是吸熱反應(yīng)B Ba a、b b和和c c均為正值均為正值C Ca=b a=b D D2b=c2b=cDWWW.NNEZ.CN考點(diǎn)考點(diǎn)2 2：燃燒熱和中和熱：燃燒熱和中和熱 1 1、燃燒熱（、燃燒熱（1 1）概念：在）概念：在101kPa101kPa時(shí)，時(shí)，1mol1mol物質(zhì)燃物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃

7、燒熱。燃燒熱的單位一般用質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJ/molkJ/mol表示。表示。（2 2）注意：燃燒熱是反應(yīng)熱的一種形式。）注意：燃燒熱是反應(yīng)熱的一種形式。 理解幾點(diǎn)理解幾點(diǎn) 規(guī)定是在規(guī)定是在101 kPa壓強(qiáng)下測(cè)出熱量。壓強(qiáng)下測(cè)出熱量。 規(guī)定規(guī)定可燃物的物質(zhì)的量為可燃物的物質(zhì)的量為1mol（這樣才有可比性）。（這樣才有可比性）。 規(guī)規(guī)定生成物為穩(wěn)定的氧化物例如定生成物為穩(wěn)定的氧化物例如C COC CO2 2、H HH H2 2O(l)O(l)、S SOS SO2 2等。等。 敘述燃燒熱時(shí)，用正值，在熱化學(xué)方程敘述燃燒熱時(shí)，用正值，在熱化學(xué)方程式中用式中用H H表示時(shí)取負(fù)值。表示時(shí)取

8、負(fù)值。WWW.NNEZ.CN2 2、中和熱（、中和熱（1 1）概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生）概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成中和反應(yīng)而生成1mol H1mol H2 2O O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。（2 2）中和熱的表示：）中和熱的表示：H H（aqaq）+OH+OH（aqaq）=H=H2 2O O（l l）；）；H=H=57.3kJ/mol57.3kJ/mol。（3 3）注意：）注意： 這里的稀溶液一般要求酸溶液中的這里的稀溶液一般要求酸溶液中的c（H），），堿溶液中的堿溶液中的c（OH）均）均1mol/L 這是因濃酸溶液和濃堿溶液相互這是因濃酸溶液和濃堿溶

9、液相互稀釋時(shí)會(huì)放出熱量。稀釋時(shí)會(huì)放出熱量。通過許多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定，通過許多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定，1molH和和1molOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出熱量時(shí)，放出熱量57.3kJ。 中和熱是以生成中和熱是以生成1molH2O為為基準(zhǔn)，因?yàn)楸硎局泻蜔岬臒峄瘜W(xué)方程式中，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為基準(zhǔn)，因?yàn)楸硎局泻蜔岬臒峄瘜W(xué)方程式中，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，其酸、堿或鹽的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以為分?jǐn)?shù)弱酸或弱堿電離要吸收其酸、堿或鹽的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以為分?jǐn)?shù)弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。WWW.NNEZ.CN例題分析例題分析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀

10、溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：應(yīng)：H H(aq)+OH(aq)+OH(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)；HH57.3kj/mol57.3kj/mol。分別向分別向1L0.5mol/L1L0.5mol/L的的NaOHNaOH溶液中加入溶液中加入稀醋酸稀醋酸濃濃硫酸硫酸稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為HH1 1、HH2 2、HH3 3它們的關(guān)系正確的是（）它們的關(guān)系正確的是（）AHAH1 1HH2 2HH3 3 B BHH2 2HH3 3HH1 1CHCH1 1HH2 2HH3 3 D DHH1 1HH3 3HH

11、2 2BWWW.NNEZ.CN練習(xí)題：練習(xí)題：甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)； H = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)； H =192.9 kJmol1下列說法正確的是下列說法正確的是( )(A)CH3OH的燃燒熱為的燃燒熱為192.9 kJmol1(B)反應(yīng)反應(yīng)中的能量變化如圖所示中的能量變化如圖所示(C)CH3OH轉(zhuǎn)變成轉(zhuǎn)變成H2的過程一定的過程一定要吸收能量要吸收能量(D)根據(jù)根據(jù)推知

12、反應(yīng)：推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的的 H192.9 kJmol10反應(yīng)過程反應(yīng)物的總能量生成物的總能量CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2(g)能量HDWWW.NNEZ.CN考點(diǎn)考點(diǎn)3 3：熱化學(xué)方程式：熱化學(xué)方程式：熱化學(xué)方程式的含義：熱化學(xué)方程式的含義：概念：概念：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式注意：注意：1.1.熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。2.2.熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，因?yàn)?/p>

13、反應(yīng)熱除跟物質(zhì)的量有關(guān)外，還與反應(yīng)物和態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)熱除跟物質(zhì)的量有關(guān)外，還與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。3.3.熱化學(xué)方程式中加各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)熱化學(xué)方程式中加各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以用分?jǐn)?shù)，但要注意反應(yīng)熱也發(fā)生相應(yīng)的量，因此可以用分?jǐn)?shù)，但要注意反應(yīng)熱也發(fā)生相應(yīng)變化。變化。WWW.NNEZ.CN正確書寫化學(xué)方程式正確書寫化學(xué)方程式: :1.1.H H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用并用“；”隔開。放熱反應(yīng)，隔開。放熱反應(yīng)， H H為為“-”-”，吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)H H

14、為為“ ” ， H H 的 單 位 一 般 為的 單 位 一 般 為 K J m o lK J m o l-1-1。2.2.反應(yīng)熱反應(yīng)熱H H的測(cè)定與條件有關(guān)。絕大多數(shù)的測(cè)定與條件有關(guān)。絕大多數(shù)H H是在是在2525、1 0 1 K P a1 0 1 K P a 下 測(cè) 定 的 。 書 寫 時(shí) 可 不 注 明 溫 度 和 壓 強(qiáng) 。下 測(cè) 定 的 。 書 寫 時(shí) 可 不 注 明 溫 度 和 壓 強(qiáng) 。3.3.熱化學(xué)方程式中的熱量數(shù)據(jù)，是與各化學(xué)計(jì)量數(shù)為物質(zhì)的熱化學(xué)方程式中的熱量數(shù)據(jù)，是與各化學(xué)計(jì)量數(shù)為物質(zhì)的量時(shí)相對(duì)應(yīng)的，不是幾分子反應(yīng)的熱效應(yīng)。因此式中的計(jì)量數(shù)量時(shí)相對(duì)應(yīng)的，不是幾分子反應(yīng)的熱效

15、應(yīng)。因此式中的計(jì)量數(shù)可是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。可是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。一般出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)是以某反應(yīng)物或生一般出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)是以某反應(yīng)物或生成物為成物為“1mol”1mol”時(shí)其它物質(zhì)才出現(xiàn)的，不能隨便都寫分?jǐn)?shù)時(shí)其它物質(zhì)才出現(xiàn)的，不能隨便都寫分?jǐn)?shù)。4.4.必須注明聚集狀態(tài)，用必須注明聚集狀態(tài)，用s s、l l、g g分別表示固體、液體、氣體分別表示固體、液體、氣體。 5.5.無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，H H的單位總是的單位總是KJmolKJmol-1-1，但但H H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)有關(guān)的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)有關(guān)。WWW.NNEZ.CNC CWWW.NNE

16、Z.CN例例2 2、將、將0.3mol0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B B2 2H H6 6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出水，放出649.5kJ649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為式為_。又已知：。又已知：H H2 2O O（g g）=H=H2 2O O（l l）；）；H H2 244.0kJ/mol44.0kJ/mol，則，則11.2L11.2L（標(biāo)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是的熱量是_kJ_kJ。WWW.NNEZ.CN練

17、習(xí)練習(xí)已知充分燃燒已知充分燃燒a a g g乙炔氣體時(shí)生成乙炔氣體時(shí)生成1mol1mol二氧二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量，并放出熱量b b kJ kJ，則乙炔燃，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是燒的熱化學(xué)方程式正確的是 2C2C2 2H H2 2(g)(g)5O5O2 2(g)(g)4CO4CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)； H H2 2b b kJ / mol kJ / molB. CB. C2 2H H2 2(g)(g)5/2O5/2O2 2(g)(g)2CO2CO2 2(g)(g)H H2 2O(l)O(l)； H H2 2b b kJ / mol

18、 kJ / molC. 2CC. 2C2 2H H2 2(g)(g)5O5O2 2(g)(g)4CO4CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)； H H4 4b b kJ / mol kJ / molD. 2CD. 2C2 2H H2 2(g)(g)5O5O2 2(g)(g)4CO4CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)； H Hb b kJ / mol kJ / mol CWWW.NNEZ.CN1 1、蓋斯定律的應(yīng)用、蓋斯定律的應(yīng)用（2）一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成）一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同。即反應(yīng)還是分幾步完成

19、，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同。即反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。（2 2）結(jié)合蓋斯定律比較反應(yīng)熱的大小。）結(jié)合蓋斯定律比較反應(yīng)熱的大小。考點(diǎn)考點(diǎn)4 4：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算WWW.NNEZ.CN例例、科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的。”利用蓋斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。（1）P4（s，白磷）+ （2） 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_。相同的狀況下，能量較低的是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_（填“高”或“低”）。52410OgP Os( )( )HkJmol129832 ./P sOgP

20、Os()( )( )，紅磷 54142410HkJmol27385 ./P sPs44()，白磷（ ，紅磷）HkJmol 292 ./紅磷紅磷低低WWW.NNEZ.CN練習(xí)：由金紅石練習(xí)：由金紅石 TiOTiO2 2 制取單質(zhì)制取單質(zhì)TiTi，涉及到的步驟為：，涉及到的步驟為：TiOTiO2 2TiClTiCl4 4Ti Ti 已知：已知： C C s s O O2 2 g g COCO2 2 g gH H 393393 5 kJmol5 kJmol 1 1 2CO 2CO g g O O2 2 g g 2CO2CO2 2 g gH H 566 kJmol566 kJmol 1 1 TiO T

21、iO2 2 s s 2Cl2Cl2 2 g g TiClTiCl4 4 s s O O2 2 g g ； H H+141 kJmol+141 kJmol 1 1則則TiOTiO2 2 s s 2Cl2Cl2 2 g g 2C2C s s TiClTiCl4 4 s s 2CO2CO g g 的的 H H 。 80 kJmol80 kJmol 1 1ArC /800/0鎂WWW.NNEZ.CN考點(diǎn)考點(diǎn)4 4：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算例題分析例題分析1 1：（：（0404廣東）已知葡萄糖的燃廣東）已知葡萄糖的燃燒熱是燒熱是2804kj/mol2804kj/mol，當(dāng)它氧化生成，當(dāng)它氧化生

22、成1g1g水水時(shí)放出的熱量是（）時(shí)放出的熱量是（）A A26.0kj B26.0kj B51.9kj 51.9kj C C155.8kj D155.8kj D467.3kj467.3kj A2 2、 根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量（或根據(jù)根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式），進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算或比已知的熱化學(xué)方程式），進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算或比較大小。較大小。WWW.NNEZ.CN例題例題2 2、一定條件下，充分燃燒一定量的、一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出丁烷放出QkjQkj的熱量，經(jīng)測(cè)定完全吸收生的熱量，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成二氧化碳需消耗成二氧化碳需消耗5m

23、ol/L5mol/L的的KOHKOH溶液溶液100ml100ml，恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng)，恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng)C C4 4H H1010(g)+13/2O(g)+13/2O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+5H(g)+5H2 2O(g)O(g)的的HH為（）為（）A A8Qkj/mol B8Qkj/mol B16Qkj/mol 16Qkj/mol C C8Qkj/mol D8Qkj/mol D16Qkj/mol16Qkj/molDWWW.NNEZ.CN訓(xùn)練題：訓(xùn)練題：已知熱化學(xué)方程式：已知熱化學(xué)方程式：2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H

24、2 2O(g) O(g) HH1 1483.6kj/mol483.6kj/mol則對(duì)于熱化學(xué)方程式則對(duì)于熱化學(xué)方程式2H2H2 2O(l)=2HO(l)=2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)；HH2 2bkj/molbkj/mol下列說法正確的是（）下列說法正確的是（）A A熱化學(xué)方程中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)熱化學(xué)方程中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)B B該反應(yīng)的該反應(yīng)的HH2 2483.6kj/mol483.6kj/molC C D H2H211DWWW.NNEZ.CN3 3、利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱、利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱考點(diǎn)考點(diǎn)4 4：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算方法：方法：H=E(H=

25、E(反應(yīng)物反應(yīng)物) )EE（生成物），即反（生成物），即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。差。例題例題CHCH3 3CHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2H H2 2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。化學(xué)鍵化學(xué)鍵 C CH CH CC CC CC HC HH H鍵能（鍵能（kJ/molkJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3414.4 615.3 347.4 435.3試計(jì)試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱算該反應(yīng)的反應(yīng)熱解析：解析：H =6E(CH =6E(CH)H)E(CE(CC)C)E(CE(CC)C)

26、4E(C4E(CH)H)E(HE(HH)=(6H)=(6414.4414.4347.4)kJ/mol347.4)kJ/mol(615.3(615.34 4414.4414.4435.3)kJ/mol=435.3)kJ/mol=125.6 kJ/mol125.6 kJ/molWWW.NNEZ.CN練習(xí)練習(xí)、通常人們把拆開、通常人們把拆開1 mol1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H H），化學(xué)），化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)的H H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。化學(xué)鍵化學(xué)鍵SiO SiCl HH HClSiSiSiC鍵能鍵能/kJmol1460360436431176347工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制