1、廈門市第十中學 張秀紅 對技能性教學的思考 技能是指通過練習而形成的對完成某種任務所必需的活動方式。知識與技能二者是辯證統一的，知識是技能的基礎，技能是知識的升華；沒有知識就談不上技能，沒有技能，知識也無用武之地。因此，在教學中既要“授之以魚，又要授之以漁”。一、技能性教學的重要性必修化學中技能教學內容化學用語以“物質的量”為中心的基礎化學計算 高一化學必修中出現的化學用語匯總化學用語類別教材的編排及內容核素符號、微粒結構示意圖 必修2第1章第1節原子結構電子式必修2第2章第1節化學鍵與化學反應分子式、結構式、結構簡式、有機反應的化學方程式必修2第3章重要的有機化合物電離方程式必修1第2章第2

2、節電解質離子方程式必修1第2章第2節電解質必修1第2章第3節氧化劑和還原劑必修1第3章第4節海水中的元素必修1第4章第2節鋁 金屬材料無機反應的化學方程式必修1第1章第2節研究物質性質的方法和程序必修1第2-4章必修2第2章第3節化學反應的利用提高技能性教學效果的關鍵提高技能性教學效果的關鍵重視技能性教學重視技能性教學言傳身教，教學技能表達準確到位言傳身教，教學技能表達準確到位建構模式，規范各類技能表達技巧建構模式，規范各類技能表達技巧制訂合理的強化程序制訂合理的強化程序教學設計思路 1明確教學目標 2聚焦核心知識點 3教師示范 4開展練習 5給予反饋6逐步強化離子方程式書寫課例展示離子方程式

3、的書寫步驟（寫、拆、刪、查）教師示范學生展示課后作業課后作業【新課引入】離子反應可以用離子方程式來表示。電解質在水溶液中的反應，很多情況下，不是所有的離子都會參加反應，我們就用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子，就稱為離子方程式?！窘處煱鍟?.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子?！窘處熣f明】下面我們就以CuSO4溶液和BaCl2溶液的反應為例，來學習離子方程式的書寫【教師板書】（1）離子方程式的書寫步驟（寫、拆、刪、查）【教師示范】 寫正確寫出反應的化學方程式。CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4【教師說明】這一步是寫好離子方程式的必要條件，所寫的化學

4、方程式必須符合題意要求和物質發生化學反應的規律。【教師示范】 拆將易溶的強電解質改寫成離子形式因此，上述化學方程式可改寫為：Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-= Cu2+2Cl-+BaSO4【教師強調】能拆的易溶的強電解質：主要有強酸、強堿、可溶性鹽。而難溶于水、難電離的物質以及氣體、單質、氧化物等就仍用化學式表示?！窘處熓痉丁?刪刪去方程式兩邊相同的離子。上述方程式中刪去不參加反應的Cu2+和Cl-后，變為：Ba2+ SO42-= BaSO4 查檢查方程式兩邊各元素的原子個數和離子的電荷數是否相等。【教師強調】離子方程式既符合質量守恒定律，也符合電荷守恒定律。對方程式進行檢查時，這兩方面缺

5、一不可?！揪毩暋空埌凑丈鲜鰰鴮懛匠淌椒椒▽懗鱿铝蟹磻碾x子方程式 NaOH溶液與H2SO4溶液的反應 KOH溶液與鹽酸的反應 BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應 Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液的反應【討論】對上述各反應的離子方程式進行比較，你發現了什么？你能說出離子方程式與化學方程式有哪些區別嗎？【學生展示】由4個學生在黑板上解答【教師說明】離子方程式的意義：離子方程式所表示的不僅僅是一個化學反應，而是一類化學反應，并揭示了這類化學反應的實質。【過渡】既然離子方程式表示的是一類反應，那么我們可以將同一“類”反應轉化成不同的多“個”化學反應，即可將離子方程式改為符合反應事實的化學方程

6、式?！灸嫦蛩季S】請每個同學們寫出2個符合離子方程式2H+CO32-=H2O+CO2 化學方程式。（學生先練習，然后由2個學生在黑板上解答）【總結】通過這節課的學習，我們要重點掌握離子方程式的書寫步驟，尤其要理解在書寫離子方程式的過程中，哪些物質應該拆寫成離子的形式，哪些物質不用拆，仍用化學式表示。離子反應的認識和離子方程式的書寫，還需要大家在今后的學習中繼續體會，知識總是來自于實踐?！咀鳂I】課本P47 第2題陌生的氧化還原離子方程式書寫教學課例 展示書寫陌生的氧化還原離子方程式的書寫步驟（找 、推 、配 、查）教師示范學生展示課后作業課后作業氧化劑KMnO4(H+)/MnO2硝酸(H+、NO3

7、)濃硫酸H2O2O2或O3Cl2Fe3+KClO3NaClO還原產物Mn2+NO2或NOSO2H2OOHClFe2+Cl還原劑M(金屬)S2SO32SO2IBrH2COCNH3H2O2氧化產物Mn+SSO42I2Br2H+CO2NOO2【教師說明】 下面，我們就以酸性條件下KMnO4溶液和KI溶液的反應（必修1課本P52內容）為例，來學習陌生的氧化還原反應離子方程式的書寫。【教師板書】（1）書寫陌生的氧化還原離子方程式的一般步驟【教師示范】找到參與氧化還原反應的主要粒子（氧化劑和還原劑）：氧化劑-MnO4 還原劑-I合理推測出主要的產物粒子：氧化產物-I2 還原產物-Mn2+【教師強調】熟記常

8、見氧化劑和還原劑及對應產物【教師示范】配平有化合價升降的物質的化學計量數：2MnO4 + 10I 2Mn2+ 5 I2 配平兩邊總電荷及原子數：2MnO4 + 10I+16 H+2Mn2+ 5 I2【教師強調】在配平兩邊總電荷時，應注意考慮溶液的性質是酸性還是堿性，相應用H+或OH及H2O補充在方程式的兩側。規律是：在酸性介質中缺氫的一邊加H+ ，缺氧的一邊加H2O，而在堿性介質中，缺氧的一邊加OH，另一邊加H2O，缺氫的一邊加H2O，另一邊加OH。 查。檢查方程式兩邊各元素的原子個數和離子的電荷數是否相等?！揪毩暋空埌凑丈鲜鰰鴮懛匠淌椒椒▽懗鱿铝蟹磻碾x子方程式酸性條件下KMnO4溶液和Fe

9、SO4溶液的反應NaClO溶液與SO2的反應【學生展示】由2個學生在黑板上解答【教師點評、總結】通過這節課的學習，我們要重點掌握陌生氧化還原離子方程式的書寫步驟，尤其要理解如何推測出主要的反應物、產物及配平，在今后的學習中還需要大家繼續體會，才能“熟能生巧”。用物質的量進行有關化學反應的簡單計算 物質的量應用于化學反應計算的一般步驟：化、方、列、比、解、答 教師示范學生展示課后作業課后作業新課引入 引入物質的量后，不僅解決了一定量的宏觀物質中含有多少微粒數的問題，而且也為根據化學反應計算帶來極大的方便。對于定量的研究化學反應中各物質之間的量的關系會更加方便。現在我們就來親自體驗一下把“物質的量

10、應用于化學方程式計算”給我們帶來的方便?！窘處熣f明】 下面，我們就以必修1課本P27第6題為例（對于反應2CO + O2 = 2CO2，在標準狀況下，4.48L一氧化碳與足量的氧氣反應，生成的二氧化碳分子個數是多少？），來學習物質的量應用于化學方程式計算?！窘處煱鍟课镔|的量應用于化學方程式計算的一般步驟：化、方、列、比、解、答【教師說明】1.化-將已知的物質的物理量化成相應物質的物質的量2.方- 寫出反應的正確化學方程式3.關-寫出相關物質的化學計量數和已知量、未知量4.比-列出比例式5.解-按要求求解6.答-簡明地寫出答案【教師示范】解：4.48L一氧化碳的物質的量為： 化 n(CO)= = 0.2mol 方 2CO + O2 = 2CO2 關 2 2 0.2mol n(CO2) 比 = n(CO2) = 0.2mol 解 0.2molCO2的分子個數N(CO2)= n(CO2)NA = 0.2mol6.021023mol-1 = 1.21023 答 答：生成的二氧化碳分子數為1.21023。 【練習】請按照上述解題格式求解：對于反應2CO + O2 = 2CO2，生成3.36L二氧化碳（STP）需要的氧氣的物質的量是多少？【學生展示】由1個學生在黑板上解答【教師點評】【總結】本節主要學習了物質的量應用于化學方程式的有關計算