1、新課標高一化學必修一第一二章知識要點總結第一章 知識整理和總結化學實驗基本方法化學實驗安全遵守實驗室規則了解安全措施掌握正確的操作方法混合物的分離和提純方法過濾：固體（不溶）液體分離蒸發：固體液體分離蒸餾：液體混合物分離萃取、分液：兩種互不相溶的液體分離物質的鑒別和檢驗（如SO42-、CO32-的檢驗）知識網絡 1、化學實驗基本方法2、物質的量及其應用3、一定物質的量濃度溶液的配制專題講解專題一：混合物的分離和提純方法總結實驗名稱裝置圖主要儀器注意事項適用范圍實例溶解過濾燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗、鐵架臺、鐵圈1.一貼、二低、三靠2.在定量實驗中要洗滌分離固體與液體，如氯化鈉溶液中的泥沙。蒸發結

2、晶酒精燈、蒸發皿、玻璃棒、鐵架臺1.不超過蒸發皿容積的三分之二2.不斷攪拌3.利用余熱蒸干4.溶質不易分解、水解、氧化分離溶液中的溶質，如從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體分液錐形分液漏斗、鐵圈、燒杯、鐵架臺1.分液漏斗中塞子打開或寒子上的凹槽對準分液漏斗中的小孔2.下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出分離互不相溶的液體，如分離水和苯的混合物萃取分液漏斗1萃取劑要與原溶劑互不相溶不反應，溶質在其中的溶解度比在原溶劑中大，溶質不與萃取劑反應2萃取后得到的仍是溶液，一般要通過蒸餾等方法進一步分離從碘水中提取碘蒸餾酒精燈、鐵架臺、石棉網、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、彎角導管、錐形瓶1加沸石，防止暴沸2溫度

3、計水銀球的位置3冷凝管的水流方向4不可蒸干分離沸點不同的液體，如從石油中得到汽油化學方法分離和提純物質時要注意八個字：不增、不減、易分、復原專題二：除雜總結提純樣品除雜方法及試劑 提純樣品除雜方法及試劑CO2(HCl) 飽和NaHCO3溶液FeCl2 (CuCl2) 加足量Fe粉、過濾O2(CO2)NaOH溶液 CO2 (CO)通過灼熱CuONaCl（Na2CO3）稀HClO2（CaCO3）加熱分解第二章 知識整理和總結知識網絡1.分散系：幾類液體分散系的比較分散系溶 液膠 體濁 液分散質微粒的直徑1nm1nm100nm100nm分散質微粒分子或離子分子集合體或單個高分子巨大數目分子集合體實

4、例NaCl溶液豆漿泥水性質外 觀均一，透明均一，透明不均一，不透明穩定性穩定介穩性不穩定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒 別丁達爾效應外觀不同2.離子反應定義：有離子參加的一類反應，主要包括復分解反應、有離子參加的置換反應離子方程式 定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的十字 寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水的物質拆成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否守恒離子反應 書寫方法： 意義：不僅表示了某一個化學反應，而且表示了某一類型的所有化學反應正誤判斷：“三查”“三看”3.氧化還原反應實質：有電子轉移（得失或偏移）特征：反

5、應前后元素的化合價有變化各概念之間的關系知識要點本章復習時，下列主要知識點應得到綱領性的明確、記憶、有些內容可進一步深化理解。 1. 分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用基本方法。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。2. 分散系把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。分散系屬于混合物。分散系的分類有多種。3. 膠體分散質粒子大小在1nm100nm的分散系。膠體與溶液、濁液性質上有顯著差異的根本原因是分散質粒子大小不同。區分膠體與溶液的一種常用

6、物理方法利用丁達爾效應。制備Fe(OH)3膠體將FeCl3飽和溶液逐滴滴入（先慢后快）沸水中，所形成的液體與我們熟悉的溶液、懸濁液、乳濁液的性質是不同的，紅褐色透明液體。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl4. 電解質及其分類電解質離解成自由移動的離子的過程，稱為電解質的電離。電離一般發生在水溶液或熔化狀態下，電離不需要通電，電離一般是吸熱的。在水溶液里或熔化狀態下能導電的化合物，叫做電解質。在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物，叫做非電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液里全部電離成離子的電解質叫做強電解質。包括強酸、強堿、大部分的鹽等。在水溶液里只有一部分電離成離子的電

7、解質叫做弱電解質。包括弱酸、弱堿、水等物質。電解質溶液導電性的強弱取決于自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數，跟電解質的強弱沒有必然關系。5. 離子反應在溶液中有離子參加或生成的反應。離子反應分為氧化還原反應類和非氧化還原反應類。6. 離子方程式用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式。不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。書寫離子方程式的步驟依次為“寫、拆、刪、查”。不能拆寫的物質是：單質、氧化物、弱酸、弱堿、水、不溶物、氣體等。7. 氧化還原反應凡有電子得失或偏移的化學反應，叫做氧化還原反應。氧化還原反應的主要特征是反應前后有些元素的化合價發生了升高或降低的變化。氧化反應和還原反應同時發生，既對立又統一，氧化劑和還原劑是矛盾著的兩個方面，它們同樣不能的孤立的存在，而且氧化劑得電子總數一定等于還原劑失電子總數。氧化還原反應的實質：有電子轉移（包括電子得失或電子對偏移）。氧化還原反應的特征：有化合價升降。四大基本反應類型與氧化還原反應有一定的關系：置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應、分解反應中的一部分是氧化還原反應。氧化還原反應離子反應離子參