1、隆昌一中高2015屆高二上期半期考試試題（1）可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16 Na23選擇題(本題共包括7題，每小題6分，共42分。每小題只有一個正確答案)1下列化學用語表達正確的是AN2的結構式： :NN: BNaCl的電子式： CCr的價層電子排布圖：3d54s1 DF的結構示意圖： 2下列有關說法正確的是 ACFClBrI分子中，各原子最外層均為8個電子B含氧酸中，中心原子的化合價越高，其酸性越弱C含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度D金屬晶體的空間利用率：簡單立方堆積六方最密堆積體心立方堆積3我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下

2、：HCHO+O2 CO2+H2O。下列有關說法正確的是A該反應為吸熱反應 BCO2分子中的化學鍵為非極性鍵CHCHO分子中既含鍵又含鍵 D每生成1.8gH2O消耗2.24L O24下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是 Al原子和N原子的未成對電子數 CaF2、CsCl晶體中陽離子的配位數 NaCl的晶格能與MgO的晶格能 F元素和O元素的電負性HIO4與H5IO6的酸性 H原子和H+離子的半徑ABCD5下列說法不正確的是A已知H2(g)O2(g)=H2O(g)H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2，則H1H2B根據：C(金剛石,s)O2(g)=CO2(g) H395.41 k

3、J·mol1C(石墨,s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ·mol1說明金剛石比石墨穩定，石墨轉變為金剛石為放熱反應C已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hd kJ·mol1，則在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應后，放出的熱量小于d kJ D已知CO的燃燒熱為283 kJ·mol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H566 kJ·mol16X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：X、Y、W分別位于不同周期；在元素周期表中，Z和Y、W均相鄰；Y元素是同周期所有元素中未

4、成對電子最多的元素。下列說法正確的是A離子半徑：X Y Z WBZ與W兩種元素形成的最簡單化合物是平面三角形，為非極性分子C由X、Y、Z三種元素形成的化合物，既可以是離子化合物，又可以是共價化合物DX2Z的熔點比X2W高，是因為X2Z分子內存在氫鍵7某化學式為AB的離子晶體，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各類離子晶體與陰陽離子半徑比關系如下圖所示），經測定其密度為 g·cm-3，其摩爾質量為M g·mol-1，則下列有關該晶體的說法正確的是A該晶體結構與ZnS晶體相似B該晶體每個晶胞中有2個A2和B2C該晶體晶胞的邊長為cmDA2+離子緊鄰的B2-構成的空間結構為正方

5、體8（本題共13分）（I）在下列物質中：NaCl NaOH Na2O2 CO2 (NH4)2S CCl4 C2H2 SiC 晶體硅 金剛石（選填序號），含有非極性鍵的分子晶體是 ；既有離子鍵，又有極性鍵和配位鍵的離子晶體是 ；含有極性鍵的的原子晶體是 ； （II）金剛石的晶體結構中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，這5個碳原子形成的是 結構，金剛石晶體中C原子數與CC鍵數之比為 ，晶體中最小的環上的碳原子數為 。（III）氮元素可形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配位化合物等許多化合物。（1）化合物NF3為 分子(填“極性”或“非極性”)，若其沸點為129 ，則其晶體類型為 。(2)疊

6、氮酸(HN3)是一種弱酸，可部分電離出H和N。與N互為等電子體的分子、離子有 (各舉1例)。疊氮化物、硫氰化物都能與Fe3、Co3等形成配位化合物，如：Fe(SCN)3、Co(N3)(NH3)5SO4等， Co(N3)(NH3)5SO4中Co3的配位數為 ；FeCl3與KSCN按物質的量之比1:5反應生成的配位化合物的化學式是 。NaN3與KN3的結構類似，則NaN3的晶格能 (填“”或“”)KN3的晶格能。9（本題共15分）A、B、C、D、E、F是原子序數依次遞增的前四周期元素。其中A與D同主族、C與E同主族，且E的原子序數是C的兩倍；A分別與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數

7、之比23；F原子的最外層電子數與A相同，其余各層均充滿；常見化合物D2C2與水反應生成C的單質，其溶液可使酚酞試液變紅。據此回答下列問題：（1）元素B在周期表中的位置 ，化合物A2E的VSEPR模型 。（2）F元素形成的高價基態離子的外圍電子排布圖為 ；A2C2的電子式為 。（3）寫出：D2C2與水反應的離子方程式： ；原子序數比D大1的元素的單質與BC2反應的化學反應方程式： 。（4）常溫常壓下，23g液態化合物B2A6C與足量的C的單質充分反應，生成BC2氣體和A2C液體，同時放出683.5 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為： 。10（本題共14分）已知25、101 kPa時，稀的強酸與

8、強堿溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol。（I）寫出稀硫酸與稀燒堿溶液發生反應表示中和熱的熱化學方程式： 。（II）某興趣小組用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱。（1）配制溶液：實驗室配制500mL 0.55 mol/L的NaOH溶液時，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、托盤天平、膠頭滴管、量筒和 。（2）中和熱測定。實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需 。實驗中用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液混合反應，該小組同學采用上述試劑用量的理由是： 。假定反應前溶液以及中和后的混合液的密度均為1.00 g/cm3，三次平行操作測得數據中起始

9、時硫酸與氫氧化鈉溶液的平均溫度均為16.9，而混合后溶液最高溫度的平均值為19.6 ，比熱容為 4.18 J/(g·)，則該實驗中測得中和熱H 。上述實驗結果與57.3 kJ/mol有偏差，其可能原因是 A實驗裝置保溫隔熱效果差 B量取氫氧化鈉溶液體積時仰視讀數C所取氫氧化鈉溶液分多次倒入小燒杯中D用溫度計量取氫氧化鈉溶液的溫度后直接量硫酸的溫度11（本題共16分）已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數依次增大。X基態原子核外電子分布在3個能級，且各能級電子數相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負性最大的元素，元素Q的核電荷數等于Y、W原子最外層電子數之和。另有R元素位

10、于周期表第4周期第VIII族，價層電子中有兩個未成對電子。請回答下列問題。（1）微粒XZ32-的中心原子雜化類型為 ，化合物YW3的空間構型為 。（2）R基態原子電子排布式為 ，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為 。（3）一種新型超導晶體的晶胞如右圖所示，則該晶體的化學式為 ，其中一個Q原子緊鄰 個R原子。（4）R的氫氧化物能溶于含XY離子的溶液生成一種配離子R(XY)42-，該反應的離子方程式是 。弱酸HXY分子中存在的鍵與鍵的數目之比為 。參 考 答 案選擇題：DACB DBC8（本題共13分）（除（III）(2) 問2分外，其余每空1分）（I） （II）正四面體 1:2 6（II

11、I）(1) 極性 分子晶體 (2)分子：N2O、CO2；離子： CNO-、SCN- 、NO2+ 6 K2Fe(SCN)5 9（本題共15分）（1）二周期IVA族（2分） 四面體形（2分）（2） （2分） （2分）（3）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2（2分）2Mg + CO2 2MgO + C（2分）（4）C2H6O(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) H= -1367 kJ/mol（3分）10（本題共14分）（I）H2SO4（aq）+ NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+ H2O（l） H= -57.3 kJ/mol（3分）（II）500mL 容量瓶（2分）（2）溫度計 環形玻璃攪拌棒（2分）使堿（NaO