1、第第4節離子反應節離子反應第第1課時離子反應發生的條件課時離子反應發生的條件1.了解離子反應的概念和離子反應的實質。了解離子反應的概念和離子反應的實質。2了解離子反應發生的條件，知道如何判了解離子反應發生的條件，知道如何判斷離子反應的方向。斷離子反應的方向。3能正確書寫離子方程式。能正確書寫離子方程式。課程標準導航課程標準導航一、離子反應的定義、實質、表示方法一、離子反應的定義、實質、表示方法1定義定義溶液中溶液中_之間，以及之間，以及_與與_之之間發生的反應。間發生的反應。2實質實質溶液中某種或某些離子溶液中某種或某些離子_。新知初探自學導引新知初探自學導引離子離子離子離子原子或分子原子或分

2、子濃度降低濃度降低3表示方法表示方法常用離子方程式來表示。常用離子方程式來表示。2生成弱電解質生成弱電解質(1)生成水：如生成水：如NaOH溶液與硫酸反應，離子溶液與硫酸反應，離子方程式為：方程式為：_。(2)生成其他弱電解質生成其他弱電解質強酸生成弱酸：如鹽酸與強酸生成弱酸：如鹽酸與CH3COONa溶液溶液反應的離子方程式為：反應的離子方程式為：_。HOH=H2OHCH3COO=CH3COOH強堿生成弱堿：如強堿生成弱堿：如NH4Cl溶液與溶液與NaOH溶液溶液反應的離子方程式為：反應的離子方程式為：_。水解反應：如水解反應：如CH3COONa水解的離子方程水解的離子方程式為：式為：_。NH

3、OH=NH3H2OCH3COOH2O CH3COOHOH4發生氧化還原反應發生氧化還原反應(1)非電化學原理的氧化還原反應非電化學原理的氧化還原反應向向CuSO4溶液中加入鋅片：溶液中加入鋅片：_。ZnCu2=Zn2Cu1對于離子反應，下列說法正確的是對于離子反應，下列說法正確的是()A參加離子反應的一定都是電解質參加離子反應的一定都是電解質B任何一種離子的濃度在離子反應中一定任何一種離子的濃度在離子反應中一定變小變小C自由離子之間的反應不能在固態物質中自由離子之間的反應不能在固態物質中進行進行D沒有沉淀、氣體、水生成的反應就不是沒有沉淀、氣體、水生成的反應就不是離子反應離子反應解析：選解析：

4、選C。離子反應是指離子和離子、離。離子反應是指離子和離子、離子和原子或分子之間的反應，其中有電解質子和原子或分子之間的反應，其中有電解質,也可能有非電解質或其他物質，故也可能有非電解質或其他物質，故A錯；離錯；離子反應可生成沉淀、氣體、弱電解質等，使子反應可生成沉淀、氣體、弱電解質等，使溶液中某種或某些離子濃度降低，但不一定溶液中某種或某些離子濃度降低，但不一定都降低，都降低，B錯；固態物質中一定無自由離子錯；固態物質中一定無自由離子存在，存在，C正確；沒有沉淀、氣體、水生成的正確；沒有沉淀、氣體、水生成的反應也可能是離子反應，例如有配位化合物反應也可能是離子反應，例如有配位化合物生成的反應，

5、故生成的反應，故D錯。錯。2下列離子方程式中，正確的是下列離子方程式中，正確的是()A把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硫酸中2Fe6H=2Fe33H2B碳酸鋇和稀硫酸反應碳酸鋇和稀硫酸反應BaCO32H=Ba2CO2H2O解析：選解析：選C。鐵與。鐵與H反應只能生成反應只能生成Fe2；BaCO3和稀和稀H2SO4反應會生成反應會生成BaSO4沉淀；沉淀；CuSO4與與Ba(OH)2反應不要漏掉了部分離子反應不要漏掉了部分離子之間的反應。之間的反應。解析：選解析：選C。注意題目的限制條件：。注意題目的限制條件：“無色無色”、“強酸溶液強酸溶液”，“大量共存大量共存”。探究導引探究導引1離子方程

6、式的書寫要點有哪些？離子方程式的書寫要點有哪些？提示：提示：兩易：易溶、易電離的物質兩易：易溶、易電離的物質(可溶性的強可溶性的強電解質包括強酸、強堿、大多數可溶性鹽電解質包括強酸、強堿、大多數可溶性鹽)以實以實際參加反應的離子符號表示；非電解質、弱電際參加反應的離子符號表示；非電解質、弱電解質、難溶物、氣體、單質、氧化物等用化學解質、難溶物、氣體、單質、氧化物等用化學式表示。式表示。要點突破講練互動要點突破講練互動離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷(2)兩等：離子方程式兩邊的原子個數、電荷兩等：離子方程式兩邊的原子個數、電荷種類、總數均應相等。種類、總數均應相等。(3)兩查：檢查各項是

7、否有公約數，是否漏寫兩查：檢查各項是否有公約數，是否漏寫必要的反應條件。必要的反應條件。要點歸納要點歸納1看是否符合反應客觀事實看是否符合反應客觀事實即反應能否發生，是否符合物質的性質，如即反應能否發生，是否符合物質的性質，如鐵片與稀鹽酸反應，應該生成鐵片與稀鹽酸反應，應該生成Fe2，若寫成，若寫成Fe3就違背客觀事實，又如就違背客觀事實，又如Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO，生成物，生成物HClO還能繼續氧化還能繼續氧化CaSO3為為CaSO4。3看是否符合守恒關系看是否符合守恒關系守恒關系主要有原子個數守恒、電荷守恒、守恒關系主要有原子個數守恒、電荷守恒、氧化還原反應得失

8、電子守恒，如氧化還原反應得失電子守恒，如FeFe3=2Fe2電荷和得失電子不守恒。電荷和得失電子不守恒。4看反應條件的影響看反應條件的影響如氨水作為反應物寫如氨水作為反應物寫NH3H2O；作為生成物；作為生成物,若有加熱條件或濃度很大時，可寫若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標標“”“”)，若無加熱條件且濃度很稀，寫，若無加熱條件且濃度很稀，寫NH3H2O形式。形式。5看反應中存在的特殊條件看反應中存在的特殊條件(1)混合順序不同，離子反應不同，如混合順序不同，離子反應不同，如AlCl3與與NaOH、Na2CO3與鹽酸、與鹽酸、NaAl(OH)4與與鹽酸的反應等。鹽酸的反應等。(2)反應物

9、相對量不同，離子方程式不同，如反應物相對量不同，離子方程式不同，如CO2與與Ca(OH)2、SO2與與NaOH、AlCl3與與NaOH、NaAl(OH)4與鹽酸的反應等。與鹽酸的反應等。(3)反應物中有兩種或兩種以上的離子被一種反應物中有兩種或兩種以上的離子被一種物質氧化或還原的反應，按不同比值混合時物質氧化或還原的反應，按不同比值混合時,離子方程式不同，如離子方程式不同，如FeBr2與與Cl2、FeI2與與Cl2的反應等。的反應等。(4)多元弱酸酸式鹽與量有關的離子反應，書多元弱酸酸式鹽與量有關的離子反應，書寫離子方程式時可用寫離子方程式時可用“少定多變法少定多變法”來書寫。來書寫。所謂所謂

10、“少定少定”即量少的反應物，其離子的計量即量少的反應物，其離子的計量數按化學式確定，所謂數按化學式確定，所謂“多變多變”即量多的反應即量多的反應物，其離子的計量數根據反應的需要量確定，物，其離子的計量數根據反應的需要量確定，不受化學式中的比例制約，是可變的，如不受化學式中的比例制約，是可變的，如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的溶液中加入過量的NaOH溶液、溶液、Ca(HCO3)2溶液中加入少量的溶液中加入少量的NaOH溶液的反溶液的反應等。應等。即時應用即時應用1判斷下列離子方程式是否正確，指出錯判斷下列離子方程式是否正確，指出錯誤原因并改正。誤原因并改正。(1)氫氧化鎂與稀硫酸反應：氫氧化

11、鎂與稀硫酸反應：HOH=H2O_。(2)向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al33OH=Al(OH)3_。(7)氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中2Cl22OH=3ClClOH2O_。解析：以上解析：以上9個離子方程式取自近年來高考個離子方程式取自近年來高考試題，分別代表了高考試題中五個基本的類試題，分別代表了高考試題中五個基本的類型：該拆寫的物質沒有拆寫、不該拆寫的物型：該拆寫的物質沒有拆寫、不該拆寫的物質拆寫成了離子形式、電荷不守恒、臆造方質拆寫成了離子形式、電荷不守恒、臆造方程式、忽略量比關系。程式、忽略量比關系。答案：答案：(1)

12、錯。錯。Mg(OH)2不溶于水，不能拆寫不溶于水，不能拆寫成離子形式。應為成離子形式。應為Mg(OH)22H=Mg22H2O(2)錯。當錯。當NaOH過量時，生成的過量時，生成的Al(OH)3會會繼續與繼續與NaOH反應。應為反應。應為Al34OH=Al(OH)4探究導引探究導引2怎樣判斷離子能否共存？怎樣判斷離子能否共存？提示：提示：看離子間是否發生反應，若在溶液中能看離子間是否發生反應，若在溶液中能發生反應，就不能共存。看能否發生反應發生反應，就不能共存。看能否發生反應,不僅不僅是因為有氣體，沉淀，水，難電離的物質產生是因為有氣體，沉淀，水，難電離的物質產生,還涉及到溶液酸堿性、有色、無色

13、、能否進行還涉及到溶液酸堿性、有色、無色、能否進行氧化還原反應等。氧化還原反應等。離子是否共存的判斷方法離子是否共存的判斷方法要點歸納要點歸納幾種離子在同一溶液中大量共存，就是指離幾種離子在同一溶液中大量共存，就是指離子間不發生任何反應，若幾種離子之間能發子間不發生任何反應，若幾種離子之間能發生反應，即離子濃度明顯減小，則不能大量生反應，即離子濃度明顯減小，則不能大量共存。有下列情況不能大量共存：共存。有下列情況不能大量共存：特別提醒特別提醒即時應用即時應用題型探究權威預測題型探究權威預測離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷【答案答案】B【答案答案】B【名師點睛名師點睛】書寫離子方程式的注

14、意事項書寫離子方程式的注意事項(1)易溶于水的強酸、強堿和易溶于水的鹽改易溶于水的強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質、難電離物質寫成離子形式，難溶物質、難電離物質(弱電弱電解質解質)、易揮發物質、單質、氧化物、非電解、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均寫化學式質等均寫化學式(在水溶液中在水溶液中)；H3PO4、H2SO3為中強酸，但作為反應物應劃歸在弱為中強酸，但作為反應物應劃歸在弱酸范圍內，故應寫成分子式。酸范圍內，故應寫成分子式。(2)微溶物作為反應物，若是澄清的溶液寫離子微溶物作為反應物，若是澄清的溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。微溶物作為生成符號，若是懸濁液寫化學

15、式。微溶物作為生成物，一般寫化學式物，一般寫化學式(標標號號)。(3)氨水作為反應物寫氨水作為反應物寫NH3H2O；作為生成物；作為生成物,若若有加熱條件或濃度很大時，寫有加熱條件或濃度很大時，寫NH3(標標號號)。(4)固體與固體間的反應不能寫離子方程式，濃固體與固體間的反應不能寫離子方程式，濃H2SO4、濃、濃H3PO4與固體的反應不能寫離子方程與固體的反應不能寫離子方程式。式。(5)一些特殊的反應一些特殊的反應(如有酸式鹽參加或生成如有酸式鹽參加或生成的反應，兩種或兩種以上的離子被一種物質的反應，兩種或兩種以上的離子被一種物質氧化或還原，氧化或還原，Ba(OH)2與與KAl(SO4)2按

16、不同比按不同比例的反應等例的反應等)要考慮并滿足反應物物質的量的要考慮并滿足反應物物質的量的比值。比值。(6)多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。不能拆開寫。離子共存離子共存【答案答案】B【答案答案】C【名師點睛名師點睛】(1)幾種離子在同一溶液中大幾種離子在同一溶液中大量共存，就是指離子間不發生任何反應，若量共存，就是指離子間不發生任何反應，若幾種離子之間能發生反應，即離子濃度明顯幾種離子之間能發生反應，即離子濃度明顯減小，則不能大量共存。減小，則不能大量共存。(2)離子之間結合生成沉淀、氣體、弱電解質離子之間結合生成沉淀、氣體、弱電解質,或或

17、發生氧化還原反應、相互促進的水解反應、絡發生氧化還原反應、相互促進的水解反應、絡合反應，使溶液中某種或某些離子濃度降低合反應，使溶液中某種或某些離子濃度降低,離離子反應就會發生，離子不能大量共存。子反應就會發生，離子不能大量共存。(3)溶液若無色，有色離子不能大量共存，常見溶液若無色，有色離子不能大量共存，常見的有色離子有的有色離子有Fe3(棕黃色棕黃色)、Cu2(藍色藍色)、MnO(紫紅色紫紅色)、Fe2(淺綠色淺綠色)等。等。熱點示例思維拓展熱點示例思維拓展經典案例經典案例某化學興趣小組探究電解質在某化學興趣小組探究電解質在水溶液中反應的實質，設計如下實驗步驟，水溶液中反應的實質，設計如下

18、實驗步驟，請完成有關內容：請完成有關內容：(1)利用有關儀器組裝成如圖所示裝置。利用有關儀器組裝成如圖所示裝置。(2)在水槽中加入在水槽中加入200 mL 0.2 molL1的的H2SO4溶液，同時將一個表面光滑的小球放溶液，同時將一個表面光滑的小球放入溶液入溶液,小球懸浮于溶液中。小球懸浮于溶液中。(3)閉合開關閉合開關K，觀察到檢流計指針向，觀察到檢流計指針向_(填填“左左”或或“右右”)偏轉，極板上偏轉，極板上_(填實驗現象填實驗現象)。(4)持續通電一段時間，觀察到持續通電一段時間，觀察到_，其原因是其原因是_。(5)向溶液中逐滴滴加與向溶液中逐滴滴加與H2SO4濃度相同的濃度相同的B

19、a(OH)2溶液觀察到溶液觀察到_。思考思考：通過以上實驗，能否得出結論？通過以上實驗，能否得出結論？若能，說明結論并解釋原因；若不能請解釋若能，說明結論并解釋原因；若不能請解釋原因。原因。若將若將Ba(OH)2溶液改為溶液改為Na2CO3溶液，試推溶液，試推測實驗過程中檢流計的變化有何不同？測實驗過程中檢流計的變化有何不同？【解析解析】如圖所示裝置，小球的浮動表示如圖所示裝置，小球的浮動表示出溶液密度的變化，進一步可反應出溶質的出溶液密度的變化，進一步可反應出溶質的變化。檢流計指針的偏轉情況反映了溶液中變化。檢流計指針的偏轉情況反映了溶液中自由移動的離子的濃度變化，通過對溶質變自由移動的離子的濃度變化，通過對溶質變化和離子濃度變化的分析可得出實驗結論。化和離子濃度變化的分析可得出實驗結論。(3)根據有關物理知識，當電源的正極和檢流根據有關物理知識，當電源的正極和