1、 F表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關 R、W X、Y、Z五種元素的敘述正確的是 X w Y R z A. W元素最高價含氧酸酸性強于 Y元素的最高價含氧酸 B. 丫、Z的陰離子電子層結構都與 R原子的相同 C. p能級未成對電子最多的是 Z元素 【參考答案】D 【試題解析】根據五種元素在周期表中所處的位置可知， X、W 丫、R、Z五種元素分別為 F、P、S、Ar、Br。 非金屬性：SP,故酸性：HS8HPQ, A項錯誤；S2-與Ar的核外電子排布相同， Br-比Ar原子多一個電子 層，B項錯誤；磷元素的p能級上有3個未成對電子，則 p能級未成對電子最多的是磷元素， C項錯誤；X 為F元

2、素，電負性最大，D項正確。 正確表述元素周期律 項目 同周期（從左T右） 同主族（從上T下） 原子核外 電子排布 電子層數相同，最外層電子數 逐漸增多，1T 7（第一周期 1T 2） 最外層電子數相同，電子層數 遞增 原子半徑 逐漸減?。?族除外） 逐漸增大 兀素主要 最咼正價由+ 1宀+ 7 最高正價=主族序數（0、F除 12月1 日 元素性質的遞變規律 高考頻度： 難易程度： D. X元素是電負性最大的元素 化合價 最低負價由-4 -1 外），非金屬最低負價=主族 序數-8 原子得、失 得電子能力逐漸增強， 得電子能力逐漸減弱，失電子 電子能力 失電子能力逐漸減弱 能力逐漸增強 兀素的第

3、一電離能 第一電離能呈增大的趨勢 第電離冃匕逐漸減小 兀素的 電負性 電負性逐漸增大 電負性逐漸減小 兀素金屬 金屬性逐漸減弱 金屬性逐漸增強 性、非金屬性 非金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸減弱 t字觸推存f Xti& hS hi iiSn 1 下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是 A. Li、Be B原子的最外層電子數依次增多 B. P、S、Cl元素的最高化合價依次升高 C. N O F電負性依次增大 D. Na、K、Rb第一電離能逐漸增大 2 .如圖是第三周期1117號元素某些性質變化趨勢的柱形圖 A. y軸表示的可能是第一電離能 B. y軸表示的可能是電負性 C. y軸表示的可能是原

4、子半徑 D. y軸表示的可能是形成基態離子轉移的電子數 3 .現有120號元素A B、C、D所對應的物質的性質或微粒結構如下表: 卜列有關說法中正確的是 原 T 序 =. 丿元糸 物質性質或微粒結構 A M層上有2對成對電子 B B的離子與D的離子具有相同電子層結構，且可以相互組合形成干燥劑 C 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 D 兀素最高正價是+ 7價 （1）元素A的原子最外層共有 _ 種不同運動狀態的電子，這些電子中有 _種能量不同的電 子。B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是 _ 。 元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式 _（用元素符號表

5、示）。 元素A與元素D相比，非金屬性較強的是 _ （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的 A. 常溫下A的單質和D的單質狀態不同 B. A的氫化物比D的氫化物穩定 C. 一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出 A單質 D. D的氫化物水溶液酸性比 A的氫化物水溶液酸性強 C的氫化物固態時屬于 _ 晶體，該氫化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程 式是 _ 。 臺考莒案T 1 .【答案】D 【解析】同周期元素的電負性從左至右逐漸增大，故 C項正確；同主族元素的第一電離能從上至下逐漸 減小，故D項錯誤。 2 .【答案】B 【解析】對于第三周期11口號元素，隨看愿子序數的增大，第

6、一電離能呈現増大的趨勢，但Mg. P 特殊，A項錯誤，原子半徑逐漸減小，C項錯誤形成基態離子轉移的電子數依次知 雨為1, ME, Al為3, Si不易形成離子，P為3, S為2, Cl為1, D項錯誤。 3 .【答案】（1）6 2 CaCb II ： !: H Cl C 分子 2NH+ HzSQ=(NH) 2SQ 【解析】根振物質性質和徽粒結構，A為S, D為Ch E為Ca, C為No (1用的最外層有6個電子，其 運動狀態各不相同，瓊3p軌道上電子能量不相同，所法應有2種能量不同的電子CaCh罡一種中性 干燥劑。 該離子應為NH；，其電子式為LH ： M ： H+a H (3) S和Cl相比較，Cl的非金屬性強，可以根據氫化物的穩定性，最高價