1、.高中化學試卷（ 三 ）可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-567設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A1mol鈉作還原劑可提供NA個電子B500mL 0.5mol·L1的CaCl2溶液中，含有Cl的數目為0.25NAC標準狀況下，22.4LC6H6(苯)的分子數目為NAD常溫常壓下，1.4g N2所含有的原子數目為2NA8短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示。XYZW下列說法中，正確的是AY的原子半徑在同周期主族元素中最大BW的最高價氧化物對應的水化物是強酸CX原子最外層電子數為8DZ的氣態氫化物

2、的穩定性在同主族元素中最強9某同學進行量取液體時，液面如圖所示，則下列說法正確的是A若該儀器為量筒，則表示其內液體體積為5.00mLB若該儀器為酸式滴定管，則表示其內液體體積為5.00mLC若該儀器為堿式滴定管，則俯視時讀數將偏大D若該儀器為量筒，則俯視時讀數將偏大10下列說法正確的是A乙烯和聚乙烯都是不飽和烴，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B蛋白質和糖類水解的最終產物均為純凈物C煤油的裂解和煤的干餾均為化學變化D 的分子式是C8H9xy11在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發生反應：2A(g)B(g)2C(g)；H0 。達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合右圖中曲線

3、的是xyA再加入AB的轉化率B加入催化劑A的體積分數C壓強混合氣體的總物質的量D溫度混合氣體的總物質的量12下列事實能說明醋酸是弱電解質的是醋酸與水能以任意比互溶醋酸溶液能導電醋酸溶液中存在醋酸分子同溫下，0.1 mol·L1醋酸的pH比0.1 mol·L1鹽酸的pH大醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2常溫時，0.1 mol·L1醋酸鈉溶液pH8.9質量和形狀相同的鋅粒在同溫下分別與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，開始時醋酸產生H2速率慢A B C D22下列離子方程式正確的是ANaHCO3溶液顯堿性：HCO3+H2OH3O+CO32BKOH溶液吸收少量SO2：2OH

4、+SO2 = H2O+SO32CNa2O2與H2O反應制備O2：2Na2O2+2H2O = 4Na+4OH+O2D碳酸鈉溶液吸收少量醋酸：CO32+H+ = HCO323A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如右圖的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)：ABCOHH+A下列判斷正確的是AX元素可能為Al BX元素一定為非金屬元素C反應和互為可逆反應 D反應和一定為氧化還原反應30（16分）A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料。它們的結構簡式如下所示： A B C D（1）化合物A的分子式是 ；A中含有的官能團的名稱是 ；（2）A、B、C、D四種

5、化合物中互為同分異構體的是（填序號） ；（3）化合物B的核磁共振氫譜中出現 組峰；（4）1mol D最多能與 mol的氫氣發生加成反應；（5）A與乙二醇以物質的量2：1反應生成一種酯，請寫出該反應的化學方程式（注明反應條件）： 。31（16分）鐵、鋁是現代金屬材料的主角。（1）寫出Al的原子結構示意圖 ；鐵在周期表中的位置為 ；（2）已知：鋁的燃燒熱為1675 kJ·mol1， 2Fe（s）+3/2O2（g）=Fe2O3（s）；H822kJ·mol1；則2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)； H ；（3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為

6、碳棒， 為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于 處（填“M”或“N”）。若X為鋅，開關K置于M處，則此時鐵棒上發生的電極反應方程式為 ；（4）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。鐵制品表面鍍銅可防止其腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是 。32（16分）以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵的生產流程示意圖：濾液A調節pH=1加入足量鐵粉步驟IIFeCO3固體加入NH4HCO3，過濾步驟IV硫鐵礦燒渣酸浸過濾步驟I調節pH至56.5，過濾步驟III濾液B煅燒產品I氧化鐵(NH4)2SO4溶液合成KCl產品(無氯鉀肥)回答下列問題：溶解度

7、（g/100g水）0 溫度（）硫酸銨氯化銨氯化鉀硫酸鉀20 40 60 80 100 （1）酸浸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是_ _；（2）煅燒FeCO3生成產品I的化學反應方程式為_ _；（3）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示，產品的化學式為_ _ _，為了獲得產品，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是 、趁熱過濾、洗滌、干燥；（4）檢驗產品II晶體中是否含有少量的氯化物雜質需用到的試劑是 ，進一步提純產品II的方法是 ；（5）步驟中可選用 （填序號）試劑調節溶液的pH。A稀硝酸 B雙氧水 C氨水 D高錳酸鉀溶液33（16分）氯氣和漂白粉是現代工業和生活常用的消毒、殺菌劑。（1）實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向將儀器進行連接：H 、 、 ；并指出其中廣口瓶中的試劑為 ；（2）寫出工業上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式 ；（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2，請設計實驗，探究該樣品中可能存在的其它固體物質。 提出合理假設。假設1：該漂白粉未變質，只含 ；假設2：該漂白粉全部變質，只含 ；假設3：該漂白粉部分變質，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。 設計實驗方