1、.腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁

2、螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈

3、螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆

4、蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃

5、薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻

6、羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈

7、袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃

8、袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀

9、螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈

10、蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅

11、蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃

12、羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀

13、袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈

14、裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅

15、蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞

16、螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕

17、蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇

18、薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂

19、罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿

20、袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆

21、螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄

22、螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂

23、蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿

24、蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇

25、羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄

26、袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿芄薆蚇肅芃蚈袂羈節(jié)莈蚅袇芁薀袀袃芀螞螃膂艿莂罿肈艿蒄螂羄羋薇羇袀莇蠆螀腿莆荿薃肅蒞蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂莃蒅蠆膁莂薈裊肇莁蝕蚈羃蒀荿袃衿葿蒂蚆膈蒈薄袁膄蕆螆蚄肀蕆蒆羀羆肅薈螂袂肂蟻羈膀肁莀螁肆膁蒃羆羂膀薅蝿袈腿蚇薂芇膈蕆螇膃膇蕿蝕聿膆螞

27、袆羅膅莁蚈袁膅蒃襖腿螁膃芄蚃袀芅蒀蕿衿羅節(jié)蒅袈肇蒈蒁袈芀莁蝿袇罿薆蚅袆肂荿薁裊膄薄蕆襖芆莇螆羃羆膀螞羂肈蒞薈羂芁膈薄羈羀蒄蒀羀肅芇螈罿膅蒂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆肇聿芃螅肆膁葿蟻肅莄芁蚇肄肅薇薃蝕膆莀葿蝕羋薅螈蠆羈莈蚄蚈肀薄薀螇膂莆蒆螆芅腿螄螅羄蒞螀螄膇芇蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒁螇螁膃芄蚃袀芅蒀蕿衿羅節(jié)蒅袈肇蒈蒁袈芀莁蝿袇罿薆蚅袆肂荿薁裊膄薄蕆襖芆莇螆羃羆膀螞羂肈蒞薈羂芁膈薄羈羀蒄蒀羀肅芇螈罿膅蒂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆肇聿芃螅肆膁葿蟻肅莄芁蚇肄肅薇薃蝕膆莀葿蝕羋薅螈蠆羈莈蚄蚈肀薄薀螇膂莆蒆螆芅腿螄螅羄蒞螀螄膇芇蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒁螇螁膃芄蚃袀芅蒀蕿衿羅節(jié)蒅袈肇蒈蒁袈芀莁蝿袇罿薆蚅袆肂荿薁裊膄薄蕆襖芆

28、莇螆羃羆膀螞羂肈蒞薈羂芁膈薄羈羀蒄蒀羀肅芇螈罿膅蒂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆肇聿芃螅肆膁葿蟻肅莄芁蚇肄肅薇薃蝕膆莀葿蝕羋薅螈蠆羈莈蚄蚈肀薄薀螇膂莆蒆螆芅腿螄螅羄蒞螀螄膇芇蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒁螇螁膃芄蚃袀芅蒀蕿衿羅節(jié)蒅袈肇蒈蒁袈芀莁蝿袇罿薆蚅袆肂荿薁裊膄薄蕆襖芆莇螆羃羆膀螞羂肈蒞薈羂芁膈薄羈羀蒄蒀羀肅芇螈罿膅蒂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆肇聿芃螅肆膁葿蟻肅莄芁蚇肄肅薇薃蝕膆莀葿蝕羋薅螈蠆羈莈蚄蚈肀薄薀螇膂莆蒆螆芅腿螄螅羄蒞螀螄膇芇蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒁螇螁膃芄蚃袀芅蒀蕿衿羅節(jié)蒅袈肇蒈蒁袈芀莁蝿袇罿薆蚅袆肂荿薁裊膄薄蕆襖芆莇螆羃羆膀螞羂肈蒞薈羂芁膈薄羈羀蒄蒀羀肅芇螈罿膅蒂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆肇聿芃螅肆膁葿蟻肅莄

29、芁蚇肄肅薇薃蝕膆莀葿蝕羋薅螈蠆羈莈蚄蚈肀薄薀螇膂莆蒆螆芅腿螄螅羄蒞螀螄膇芇蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒁螇螁膃芄蚃袀芅蒀蕿衿羅節(jié)蒅袈肇蒈蒁袈芀莁蝿袇罿薆蚅袆肂荿薁裊膄薄蕆襖芆莇螆羃羆膀螞羂肈蒞薈羂芁膈薄羈羀蒄蒀羀肅芇螈罿膅蒂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆肇聿芃螅肆膁葿蟻肅莄芁蚇肄肅薇薃蝕膆莀葿蝕羋薅螈蠆羈莈蚄蚈肀薄薀螇膂莆蒆螆芅腿螄螅羄蒞螀螄膇芇蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈螂肁蒁螇螁膃芄蚃袀芅蒀蕿衿羅節(jié)蒅袈肇蒈蒁袈芀莁蝿袇罿薆蚅袆肂荿薁裊膄薄蕆襖芆莇螆羃羆膀螞羂肈蒞薈羂芁膈薄羈羀蒄蒀羀肅芇螈罿膅蒂蚄羈芇芅薀羇羇蒀蒆肇聿芃螅肆膁葿蟻肅莄芁蚇肄肅薇薃蝕膆莀葿蝕羋薅螈蠆羈莈蚄蚈肀薄薀螇膂莆蒆螆芅腿螄螅羄蒞螀螄膇芇蚆螄艿蒃薂螃罿

30、芆蒈螂肁蒁螇螁膃芄蚃袀芅蒀蕿衿羅節(jié)蒅袈肇蒈蒁袈芀莁蝿袇罿薆蚅袆肂荿薁裊膄薄蕆襖芆莇螆羃羆膀 高中化學(xué)重要知識點詳細總結(jié)第一部分 基本概念與基本理論(一) 物質(zhì)的組成1、 分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種能獨立存在的微粒，它保持著這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 分子有一定的大小和質(zhì)量；分子間有一定距離；分子在不停地運動著（物理變化是分子運動狀態(tài)改變的結(jié)果）；分子間有分子間作用（范德華力）。 由分子構(gòu)成的物質(zhì)（在固態(tài)時為分子晶體）。一些非金屬單質(zhì)（如H2、O2、Cl2、S、惰性氣體等）；氣態(tài)氫化物；酸酐（SiO2除外）；酸類和大多數(shù)有機物等。2、 原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)原子是參加化學(xué)變化的最小微粒。

31、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的拆分和化合，是原子運動形態(tài)的變化原子有一定的種類、大小和質(zhì)量；由原子構(gòu)成的物質(zhì)中原子間也有一定間隔；原子不停地運動著；原子間有一定的作用力。由原子構(gòu)成的物質(zhì)（固態(tài)時為原子晶體）。金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。3、 離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)離子是帶有電荷的原子或原子團。帶正電荷的陽離子如Na、Fe3、H3O、NH4、Ag(NH3)2等；帶負電荷的陰離子如Cl、S2、OH、SO42、Fe(CN)63 等。 由離子構(gòu)成的物質(zhì)（固態(tài)時為離子晶體）。 絕大多數(shù)鹽類（AlCl3等除外）；強堿類和低價金屬氧化物等是由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物。 【注意】離子和原子的區(qū)別和

32、聯(lián)系：離子和原子在結(jié)構(gòu)（電子排布、電性、半徑）和性質(zhì)（顏色，對某物質(zhì)的不同反應(yīng)情況，氧化性或還原性等）上均不相同。 陽離子 原子 陰離子（簡單陽、陰離子）(二) 物質(zhì)的分類1、 元素元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱（元素的種類是由核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定的）。人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。元素存在狀態(tài) 游離態(tài)在單質(zhì)中的元素由同種元素形成的不同單質(zhì)同素異形體，常有下列三種形成方式：組成分子的原子個數(shù)不同：如O2、O3；白磷（P4）和紅磷等晶體晶格的原子排列方式不同：如金剛石和石墨晶體晶格的分子排列方式不同：如正交硫

33、和單斜硫 化合態(tài)的元素在化合物中的元素【注意】元素和原子的區(qū)別，可從概念、含義、應(yīng)用范圍等方面加以區(qū)別。(三)物質(zhì)的性質(zhì)和變化物理變化和化學(xué)變化的比較比較物理變化化學(xué)變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成了其他物質(zhì)的變化實質(zhì)只是分子（原子或離子）間距離變化（聚集狀態(tài)），分子組成、性質(zhì)不變分子種類不變分子種類變化，原子重新組合，但原子種類、數(shù)目不變伴隨現(xiàn)象物質(zhì)形狀、狀態(tài)改變放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等范圍蒸發(fā)、冷凝、熔化、液化、汽化、升華、變形等分解、化合、置換、復(fù)分解、燃燒、風化、脫水、氧化、還原等區(qū)別無新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成相互關(guān)系化學(xué)變化中同時發(fā)生物理變化、物理變化中不一定有化學(xué)變化

34、與性質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的變化，物質(zhì)的變化反映物質(zhì)的性質(zhì)(四)氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價有無升降，這是判斷是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。2、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系可用以下兩條線掌握概念 升失 還還氧氧元素化合 原子失去 物質(zhì)是 還原劑具 元素被 還原劑的產(chǎn)物價升高 電子 還原劑 有還原性 氧化 是氧化產(chǎn)物降得 氧氧還還元素化合 原子得到 物質(zhì)是 氧化劑具 元素被 氧化劑的產(chǎn)物價降低 電子 氧化劑 有氧化性 還原 是還原產(chǎn)物3、物質(zhì)有無氧化性或還原性及其強弱的判斷 物質(zhì)有無氧化性或還原性的判斷 元素為最高價態(tài)時，只具有氧化性，如Fe3、H2SO4分子中6價硫元素；元素為

35、最低價態(tài)只具有還原性，如Fe、S2等；元素處于中間價態(tài)既有氧化性又具有還原性，如Fe2+、SO2、S等。 物質(zhì)氧化性或還原性相對強弱的判斷 由元素的金屬性或非金屬性比較金屬陽離子的氧化性隨單質(zhì)還原性的增強而減弱，如下列四種陽離子的氧化性由強到弱的順序是：AgCu2Al3K。非金屬陰離子的還原性隨單質(zhì)氧化性的增強而減弱，如下列四種鹵素離子還原性由強到弱的順序是：IBrClF。 由反應(yīng)條件的難易比較不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越易，氧化性越強。如F2和H2混合在暗處就能劇烈化合而爆炸，而I2與H2需在不斷加熱的情況下才能緩慢化合，因而F2的氧化性比I2強。不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)條

36、件越易，還原性越強，如有兩種金屬M和N均能與水反應(yīng)，M在常溫下能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而N需在高溫下才能與水蒸氣反應(yīng)，由此判斷M的還原性比N強。由氧化還原反應(yīng)方向比較還原劑A氧化劑B氧化產(chǎn)物a還原產(chǎn)物b，則：氧化性：Ba 還原性：Ab如：由2Fe2Br2 2Fe32Br 可知氧化性：Br2Fe3；還原性：Fe2Br當不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，可根據(jù)氧化劑被還原的程度不同來判斷還原劑還原性的強弱。一般規(guī)律是氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性越強。同理當不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如氯氣、硫兩種氧化劑分別與同一還原劑鐵起反應(yīng)，氯氣可把鐵氧化為F

37、eCl3，而硫只能把鐵氧化為FeS，由此說明氯氣的氧化性比硫強。【注意】還原性的強弱是指物質(zhì)失電子能力的強弱，與失電子數(shù)目無關(guān)。如Na的還原性強于Al，而NaNa，AlAl3，Al失電子數(shù)比Na多。同理，氧化性的強弱是指物質(zhì)得電子能力的強弱，與得電子數(shù)目無關(guān)。如氧化性F2O2，則F22F，O22O2，O2得電子數(shù)比F2多。4、 氧化還原方程式配平原理：氧化劑所含元素的化合價降低（或得電子）的數(shù)值與還原劑所含元素的化合價升高（或失電子）的數(shù)值相等。步驟：寫出反應(yīng)物和生成物的分子式，并列出發(fā)生氧化還原反應(yīng)元素的化合價（簡稱標價態(tài)）步驟：分別列出元素化合價升高數(shù)值（或失電子數(shù)）與元素化合價降低數(shù)值（

38、或得電子數(shù)）。（簡稱定得失）步驟：求化合價升降值（或得失電子數(shù)目）的最小公倍數(shù)。配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。步驟：用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。(五)離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)發(fā)生條件離子反應(yīng)發(fā)生條件（即為離子在溶液中不能大量共存的原因）：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 有沉淀生成。不溶于水的化合物可依據(jù)書后物質(zhì)的溶解性表判斷，還有以下物質(zhì)不溶于水：CaF2、CaC2O4（草酸鈣）等。 有氣體生成。如CO322H CO2H2O 有弱電解質(zhì)生成。如弱堿 NH3·H2O；弱酸 HF、HClO、H2S、H3PO4等；還有水、(CH3COO)2Pb、Ag(NH3)2、Fe(SCN)2等難電離

39、的物質(zhì)生成。離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：Fe3與I在溶液中不能共存，2 Fe32I 2Fe2I2S2、SO32、H 三種離子在溶液中不能共存，2 S2SO326H 3S3H2O等2、 書寫離子方程式應(yīng)注意的問題 沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如：CuH2SO4(濃)；NH4Cl（固）Ca(OH)2；CH2SO4(濃)反應(yīng)；NaCl（固）H2SO4(濃)，均因無自由移動離子參加反應(yīng)，故不可寫離子方程式。有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式，如鈉和水、銅和濃硫酸、SO2通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫成化學(xué)式。如：SO2和NaOH溶液反應(yīng)：SO2 2OH

40、SO32H2O或 SO2OH HSO3酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3H H2OCO2操作順序或反應(yīng)物相對量不同時離子方程式不同。例如 Ca(OH)2中通入少量CO2，離子方程式為：Ca22OHCO2 CaCO3H2O；Ca(OH)2中通入過量CO2，離子方程式為：OHCO2 HCO3。對于生成物是易溶于水的氣體，要特別注意反應(yīng)條件。如NaOH溶液和NH4Cl溶液的反應(yīng)，當濃度不大，又不加熱時，離子方程式為：NH4OH NH3· H2O；當為濃溶液，又加熱時離子方程式為：NH4OH NH3H2O對微溶物（通常指CaSO4、Ca(OH)

41、2、Ag2SO4、MgCO3等）要根據(jù)實際情況來判斷。當反應(yīng)里有微溶物處于溶液狀態(tài)時，應(yīng)寫成離子，如鹽酸加入澄清石灰水：HOH H2O；當反應(yīng)里有微溶物處于濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫化學(xué)式，如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2CO32 CaCO32OH；在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示，如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2AgSO42 Ag2SO4。對于中強酸（H3PO4、H2SO3等）在離子方程式中寫化學(xué)式。具有強氧化性的微粒與強還原性微粒相遇時，首先要考慮氧化還原反應(yīng)，不能只簡單地考慮復(fù)分解反應(yīng)。3、 離子在溶液中不能大量共存幾種情況H與所有弱酸陰離子和OH不能大量共

42、存，因生成弱電解質(zhì)（弱酸）和水。OH與所有弱堿陽離子、H、弱酸的酸式酸根離子不能大量共存，因生成弱堿、弱酸鹽和水。能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成弱電解質(zhì)、沉淀和氣體者不能大量共存。能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如Fe3、與S2，F(xiàn)e2與NO3（H），S2與SO32（H）等。某些弱酸根與弱堿根不能大量共存，如S2、HCO3、AlO2、CO32與Fe3、Al3等不共存。發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存，如 Fe3與SCN、Ag與NH3· H2O。Al3與AlO2、NH4+與AlO2、NH4+與SiO32不能大量共存。注意有色離子（有時作為試題附加條件）：Cu2（藍色）、Fe3（棕黃色）、Mn

43、O4（紫色）、Fe(SCN)2（紅色）等。(六)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1、熱化學(xué)方程式概念：表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式時注意事項。H寫在方程式右邊或下邊，兩者之間用“；”隔開，放出熱量H為“”，吸收熱量H為“”。要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。固體用符號符號“s”表示、液體用符號“l(fā)”表示，氣體用符號“g”表示。熱化學(xué)方程各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量的多少，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當化學(xué)計量數(shù)不同時，H也不同。2、反應(yīng)熱的有關(guān)計算反應(yīng)熱物質(zhì)的量×1mol物質(zhì)反應(yīng)吸收或放出的熱反應(yīng)熱反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能根

44、據(jù)蓋斯定律：如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱相同。某種物質(zhì)的狀態(tài)或晶型不同會引起反應(yīng)熱的差異，根據(jù)蓋斯定律，可將熱化學(xué)方程式進行“加減”后，根據(jù)反應(yīng)過程的反應(yīng)熱比較其大小。物質(zhì)的量不同引起的反應(yīng)熱差異，可根據(jù)反應(yīng)熱的物質(zhì)的量之間的正比例關(guān)系比較。(七)物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量及其單位摩爾（mol）物質(zhì)的量是七個基本的物理量之一。它的物理意義是含一定數(shù)目粒子的集體，符號為n。物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。物質(zhì)的量和摩爾的關(guān)系正如時間和秒、長度和米、電流和安培的關(guān)系，不能混用。使用物質(zhì)的量及其單位時的注意事項“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能拆

45、開，如“時間”拆開表明的意義也就變了。寫成“物質(zhì)的質(zhì)量”、“物質(zhì)量”、“物質(zhì)的數(shù)量”也都不對。不能理解為物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量。摩爾是用來表示微觀粒子（原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們特定組合的物質(zhì)的量的單位，它不能用來表示宏觀物體，如不能說1mol 蘋果等。使用摩爾時，應(yīng)注明粒子的化學(xué)式，而不能用該粒子的中文名稱。目的是避免指代不清引起混淆。例如：使用1mol氧就會含義不清，究竟是指1mol O還是 1mol O2呢？2、阿伏加德羅定律及其重要推論決定物質(zhì)體積大小的因素（1mol）1摩固體、液體體積不同，因為固體、液體里分子、原子、離子間距離小，其體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的這些微粒的直徑

46、大小，而不同的分子、原子、離子的直徑大小不同，因而所占體積不同。氣體分子間距離較大，氣體體積主要取決于分子間的平均距離，而這平均距離又主要取決于氣體的壓強與溫度，因此當溫度、壓強相同時，氣體分子間平均距離大致相同，其所占體積相同。阿伏加德羅定律：在相同溫度、壓強下，同體積的氣體中含有相同分子數(shù)定義中的“四個同”，如有“三個同”成立，第四個“同”才能成立。3、阿伏加德羅定律推論：同溫、同壓：同溫、同體積：V1V2M2M121同溫、同壓、等質(zhì)量：同溫、同壓、同體積：(八)溶液和膠體膠體定義分散質(zhì)微粒的直徑大小在109107 m之間的分散系叫膠體。膠體的類型氣溶膠：煙、云、霧。液溶膠：AgI水溶膠、

47、Fe(OH)3等。固溶膠：煙水晶、有色玻璃等。滲析因膠體粒子不能透過半透膜，所以把混有離子或分子雜質(zhì)的膠體裝入半透膜的袋里，并把此袋放在溶劑中，從而使離子或分子從膠體溶液里分離的操作叫做滲析，常用于精制某些膠體。膠體的制備方法物理分散法：把難溶于水的物質(zhì)顆粒分散成1nm100nm的膠粒溶于水，如研磨分散法。化學(xué)凝聚法：通過復(fù)分解反應(yīng)使產(chǎn)物分子逐步凝聚為膠體。如：AgNO3 KI AgI(膠體)KNO3FeCl33H2Oe(OH)3(膠體)3HCl 等等膠體的性質(zhì)丁達爾效應(yīng)：讓光線透過膠體時由于膠體微粒對光線有散射作用，所以從入射光的垂直方向（或從側(cè)面）可以看到一道光的“通路”，此現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)

48、象。溶液無此現(xiàn)象，用此法可鑒別膠體和溶液。布朗運動：在膠體里由于分散劑分子從各個方向撞擊膠體微粒而形成的不停的、無秩序的運動叫布朗運動。電泳：在外加電場的作用下膠體里的微粒在分散劑里向陰極或陽極做定向移動的現(xiàn)象叫做電泳。電泳證明了膠粒帶電荷，常用于分離膠粒或提純膠體。聚沉：在一定條件下，使膠粒聚集成較大的顆粒形成沉淀，從分散劑里析出的過程叫膠體聚沉，其方法有：a、加熱；b、加入強電解質(zhì)溶液；c、加入帶相反電荷的另一種膠體。膠體微粒所帶的電荷膠體表面積大，具有很強的吸附作用，可吸附膠體中的陰離子或陽離子而帶電。一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子，膠體微粒帶正電荷；非金屬氧化物、金

49、屬硫化物的膠體微粒吸附陰離子，膠體微粒帶負電荷。同一溶膠微粒帶有同種電荷具有靜電斥力，這是膠體穩(wěn)定的主要原因，布朗運動是膠體較穩(wěn)定的次要原因。幾點說明膠體的電荷是指膠體中膠體微粒帶有的電荷，而不是膠體帶電荷，整個膠體是電中性的。分子膠體微粒大都不帶電，如淀粉溶液。書寫膠體制備的反應(yīng)方程式時生成的不溶物質(zhì)不寫“”符號，這是因為膠粒帶同種電荷相互排斥，沒有凝集成大顆粒而沉淀下來。制備Fe(OH)3 膠體溶液是向沸水中滴加FeCl3飽和溶液。其離子方程式為：Fe33H2O Fe(OH)3(膠體)3H制備AgI膠體是將810滴0.01mol/L的AgNO3溶液滴入10mL 0.01mol/L 的KI溶

50、液中（濃度不能大，否則要產(chǎn)生AgI沉淀）電解質(zhì)溶液聚沉作用大小除和電解質(zhì)溶液及電解質(zhì)離子本性有關(guān)外，一般是：離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，聚沉能力越大。如使帶負電荷膠粒聚沉的陽離子Al3Fe3。使帶正電荷膠粒聚沉的陰離子能力Fe(CN)64Fe(CN)63，但淀粉膠體微粒因不吸附離子而不帶電荷，所以加入少量電解質(zhì)不凝聚，也無電泳現(xiàn)象。(九)原子組成與結(jié)構(gòu)1、常見等電子體核外電子總數(shù)為2個的粒子：He、H、Li、Be2。核外電子總數(shù)為10個的粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4（分子類）；Na、Mg2、Al3、NH4、H3O（陽離子類）；N3、O2、F、OH、NH2（陰離子類）。核外電子總

51、數(shù)為18個電子的粒子：Ar、HCl、H2S、PH3、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4、CH3NH2、NH2OH、CH3F（分子類），K+、Ca2+、（陽離子類）；P3、S2、Cl（陰離子類）。2、元素、核素、同位素的比較元素核素同位素概念具有一定核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同類原子的總稱具有相同數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素范圍宏觀概念，對同類原子而言，既有游離態(tài)又有化合態(tài)微觀概念，對某種元素的一種原子而言微觀概念，對某種元素的原子而言。因同位素的存在而使原子種類多于元素種類特性主要通過形成的單質(zhì)或化合的來體現(xiàn)不同的核素可能

52、質(zhì)子數(shù)相同或中子數(shù)相同，或質(zhì)量數(shù)相同，或各類數(shù)均不相同同位素質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)相同；天然同位素所占原子百分含量一般不變；同位素構(gòu)成的化合物如H2O、D2O、T2O物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同實例H、OH、D、T； C、Mg不同核素H、T、D為H的三種同位素(十)元素周期表中的主要變化規(guī)律項目同周期（左右）同主族（上下）原子結(jié)構(gòu)核外荷數(shù)逐漸增加增加電子層數(shù)相同增多原子半徑逐漸增小逐漸增大最外層電子數(shù)逐漸增多相等性質(zhì)化合價最高正價由17；負價數(shù)族序數(shù)8最高正價、負價數(shù)相同，最高正價族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱單質(zhì)的氧化性、還原性還原

53、性減弱、氧化性增強氧化性減弱、還原性增強最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性減弱、酸性增強酸性減弱、堿性增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性漸增漸減(十一)化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)1、非極性分子和極性分子非極性分子：分子中正負電荷中心重合，從整體來看電荷分布是均勻的，對稱的。這樣的分子為非極性分子。當分子中各鍵均為非極性鍵時，分子是非極性分子。當一個分子中各個鍵都相同，均為極性鍵，但該分子的構(gòu)型是對稱的，則分子內(nèi)正負電荷中心可以重合。這樣的分子是非極性分子，如CH4、CO2。總之，非極性分子中不一定只含非極性鍵。極性分子：分子中正負電荷中心不能重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的、不對稱的。這樣的分子為極性分子

54、，以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，必為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子，若分子的構(gòu)型不完全對稱，則分子內(nèi)正負電荷必然不重合，則為極性分子。總之，極性分子中必定會有極性鍵。但含有極性鍵的分子不一定是極性分子。常見分子的構(gòu)型及分子極性判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)則為非極性分子，若不等則為極性分子。如BH3、BF3、CH4、CCl4、CO2、CS2、PCl5、SO3等均為非極性分子，NH3、PH3、PCl3、H2O、H2S、SO2等均為極性分子。ABn分子內(nèi)中心原子A若有孤對電子（未參與成鍵的電子對）則分子為極性分子，若無孤對電子則為非極性分子。2、

55、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、H2、P4、金剛石、晶體硅等。只含有極性共價鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物。如CCl4、NH3、SiO2、CS2等。既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、Na2Sx、CaC2等由離子鍵、共價鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)，如NH4Cl等無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體（單原子分子）。(十二)化學(xué)平衡1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因（決定因素）化學(xué)反應(yīng)速率是由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定的。外因（影響因素）濃度：當其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快。注意：增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個定值，故不影響反應(yīng)速率（不考慮表面積的影響）。壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，當其他條件不變時，增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。注意：由于壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應(yīng)，壓強對反應(yīng)