1、金屬的化學性質課題第七單元第二節金屬的化學性質內容標準1 .區別金屬和非金.屬，了解常見金屬的主要性質和用途。2 .舉出金屬冶煉發展的歷程對社會進步的作用及對環境影響的典型例子。3 .通過典型金屬和酸以及某些鹽的反應，認識金屬活動性順序。4 .說出腐蝕條件和防止金屬腐蝕常用的方法。5 .說出廢棄金屬對環境的影響，形成自覺回收金屬的意識。6 .了解新金屬材料的發展和改善金屬材料性能的主要方法。教學目標知識與能力1認識常見金屬與鹽酸、硫酸及與鹽溶液的置換反應，并能解釋日常生活中的一些現象。2能說出常見金屬的活動性順序，了解金屬活動性順序的意義。3通過我國古代濕法冶金術介紹，增強學生民族自豪感和愛國

2、主義情感。過程與方法初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息加工使學生逐步形成良好學習習慣和方法。情感、態度、價值觀培養學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神，培養學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。教學重點難點分析教法及學法重點：金屬活動性順序難點：置換反應教法學法：課刖準備本次教學需要演示實驗器材：鋁粉、濾紙、堪期鉗、酒精燈、火柴；分組實驗器材：試管、鋅片、鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液等。板書設計

3、第七單兀第二節金屬的化學性質一、金屬與氧氣的反應二、金屬與酸的反應三、金屬與鹽的反應課后反思教學過程：第一環節：創設問題情境1 .設置問題：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區分，現請你設計一個實驗方案鑒別真假黃金。（學生一般從測密度、硬度、用火燒等方面回答。）2 .引入新課：上節課，我們已經知道許多金屬能跟氧氣反應，如鎂、鐵、鋁、銅等，不同的金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同，不同金屬在高溫下的化學反應中表現出的活動性不同。【說明：以情境引入課題，使學生感受到化學在實際生活中的應

4、用，從而引發學生探求知識的欲望。同時既可以復習第一課時有關金屬和氧氣的反應知識，又可以引出金屬的其.它化學性質。】一、金屬與氧氣的反應1鋁和氧氣的反應反應方程式：現象：劇烈燃燒，發出耀眼白光，放熱，生成白色固體（同鎂）2鋁的耐腐蝕性36頁多識一點常溫下鋁與氧氣反應生成氧化鋁，形成致密堅硬的薄膜，組織內部鋁被氧化，起到了保護作用。所以，鋁制品具有良好的抗腐蝕性。金屬也能與稀酸反應，這節課我們將一起探究金屬在溶液中的反應。第二環節：實驗探究幾種金屬與酸的反應1 .學生實驗探究金屬與酸的反應情況實驗目的：能否通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性？實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試

5、管實驗要求：每4名學生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學生分成A、B兩大組A組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸（控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同），仔細觀察并記錄實驗現象，填寫實驗報告。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。鹽酸稀硫酸鐵銅鋁2 .在實驗的基礎上提出問題:(1)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應？(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。3. 引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸

6、中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。人們經過長期的實踐，總結出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；學生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置？有何作用？排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。【說明：學生親眼看到了上述三種金屬與酸反應的難易和劇烈程度不同，通過比較、討論，容易認知這三種金屬的活動性強弱，從而為后面給出金屬活動性順序打

7、下基礎。】第三環節：活動天地1 .在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣；鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應的化學方程式。Fe+HClFe+H2SQAl+HClAl+H2SQ2 .觀察上述反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點？3 .得出置換反應定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物，這類反應叫做置換反應。4 .強調：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預防缺鐵性貧血。【說明：在實驗的基礎上，根據實驗事實，寫出反應的化學方程式，并根

8、據反應物、生成物的特點得出置換反應的定義。】第四環節：實驗探究金屬與鹽的反應1 .實驗探究金屬與鹽的反應實驗目的：金屬能否與鹽溶液發生置換反應？實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、試管實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現象，填寫實驗報生口。CuSO溶液AgNO溶液NaCl溶液ZnFeCu2 .在實驗的基礎上提出問題：(1)哪些物質之間會發生反應？反應產物是什么?(2)對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發生置換反應有什么規律？3.在學生討論的基礎上小結：在金屬活動性順序中，位

9、置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。【說明：在探究金屬與酸的反應規律后，學生對不同金屬的活動性強弱已有了初步的認識。在此利用給出的金屬活動性順序表，結合金屬與鹽溶液反應的現象，通過學生討論，得出金屬與鹽溶液發生置換反應的規律。這樣安排，既找出了規律，又應用了金屬活動性順序，起到對當堂所學知識加深鞏固的作用。】第五環節.：金屬活動性順序的應用：1 .金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2 .位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3 .位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。問題與思考：1 .銀、鉗、金等經常被用作貴重首飾這與它們的化學性質穩定有

10、很大關系，試想，用鐵做首飾行嗎？2 .我國勞動人民在古代就會利用金屬與鹽溶液發生置換反應的原理來冶煉金屬，你能寫出反應的化學方程式嗎？【說明：利用問題導思，讓學生在觀察與討論中發現問題、分析問題、解決問題，從而培養學生處理和加工信息的能力。“曾青得鐵則化為銅”是現代濕法冶金的先驅，也是我國古代勞動人民智慧的結晶，激勵學生加倍努力把我們祖先的業績發揚光大。】第六環節：在線測試1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？下列物質能否發生反應？寫出能發生反應的化學方程式。(1) .銀與稀鹽酸(2) 鋅與硫酸銅溶液(3) 銅與硫酸鋅溶液(4) 鐵與稀鹽酸反應2 .波爾多液是一種農業上常用的殺菌

11、劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵質容器來配制波爾多液？3 .新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到,的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關()A.鈉鹽B.鉀鹽C.鈣鹽D.鐵鹽4.填寫下列表格。(“混合物”欄中括號內為雜質。)混合物除去雜質使用的物質反應的化學方程式銅粉(鐵粉)FeCl2溶液(CuCl2)5.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序。第七環節：感悟與收獲1 .金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發生化學反應。2 .金屬活