1、復習復習1、酸和堿的通性、酸和堿的通性2、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液中含、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液中含有那些微粒有那些微粒3、驗證氫氧化鈉和二氧化碳是否發生、驗證氫氧化鈉和二氧化碳是否發生反應，設計進一步實驗來證明反應，設計進一步實驗來證明根據生成物根據生成物來判斷反應來判斷反應是否發生是否發生常見的酸和堿常見的酸和堿 第四節第四節 酸堿中和反應酸堿中和反應 可以涂抹肥皂水、花可以涂抹肥皂水、花露水等露水等堿性物質堿性物質。肥皂。肥皂水、花露水等中的堿與水、花露水等中的堿與蚊子分泌出得酸性物質蚊子分泌出得酸性物質發生了化學反應。發生了化學反應。 1、提出問題：鹽酸和氫氧化鈉之間能否發生反應、提出問題：鹽

2、酸和氫氧化鈉之間能否發生反應2、猜想與假設：、猜想與假設：能發生反應能發生反應向向4%4%的稀鹽酸中滴加的稀鹽酸中滴加4%4%的氫氧化鈉溶液。的氫氧化鈉溶液。 3、設計實驗方案：、設計實驗方案：無明顯現象無明顯現象 實驗探究實驗探究4、進行實驗探究、進行實驗探究5、獲得結論、獲得結論3、設計實驗方案：、設計實驗方案：（1）取少量）取少量4%的的NaOH溶液（溶液（2ml）于燒杯中）于燒杯中（2）滴加）滴加2-3滴無色酚酞試液，溶液變紅滴無色酚酞試液，溶液變紅（3）向燒杯中滴加稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪）向燒杯中滴加稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，直至溶液由紅色變為無色。拌，直至溶液由紅色變為無色。鹽

3、酸和氫氧化鈉之間能發生反應鹽酸和氫氧化鈉之間能發生反應（借助指示劑判斷反應是否發生）（借助指示劑判斷反應是否發生）鹽酸和氫氧化鈉發生反應的微觀解釋鹽酸和氫氧化鈉發生反應的微觀解釋NaCl+H2OHCl+NaOH=復分解反復分解反應應試寫出下列化學方程式：試寫出下列化學方程式：HCl + KOH =HCl + KOH =HCl + Ba(OH)HCl + Ba(OH)2 2 = =H H2 2SOSO4 4 + NaOH + NaOH = =H H2 2SOSO4 4 + Ba + Ba（OHOH）2 2 = = KClKCl + H+ H2 2O OBaClBaCl2 2 + H+ H2 2O

4、 O2 22 2 NaNa2 2SOSO4 4 + H+ H2 2O O2 2 2 2 BaSOBaSO4 4 + H+ H2 2O O2 2 酸酸+ + 堿堿= = 鹽鹽+ + H2O活動天地活動天地2-4 定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應應中和反應中和反應實質實質H H+ +和和OHOH- -結合生成水結合生成水中和反應一定是復分解反應，但是中和反應中和反應一定是復分解反應，但是中和反應不是基本反應類型不是基本反應類型中和反應一定是中和反應一定是放熱放熱反應反應思維訓練思維訓練1 1、下列反應，屬于中和反應的是（、下列反應，屬于中和

5、反應的是（ ） A. Ca(OH)A. Ca(OH)2 2+ CO+ CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O B. CuO + 2HCl = CuCl B. CuO + 2HCl = CuCl2 2 + H + H2 2O O C. Cu(OH) C. Cu(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = CuSO = CuSO4 4 + 2H + 2H2 2O O D. AgNO D. AgNO3 3 + HCl =AgCl+ HNO + HCl =AgCl+ HNO3 32 2、C下列物質能與鹽酸發生中和反應的是下列物質能與鹽酸發生中和反應的是_ A 硝酸銀硝酸銀

6、B 氧化銅氧化銅 C 石灰水石灰水 D 鋅鋅C中和反應的應用中和反應的應用活動天地活動天地2-5思考：思考：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，溶液的溶液的PH值是如何變化的？說出值是如何變化的？說出曲線上坐標（曲線上坐標（18,7）的點所表示）的點所表示的意義？的意義？ (1)(1)當滴入稀鹽酸溶液量當滴入稀鹽酸溶液量較較少少時，時， 有剩余，溶有剩余，溶液顯液顯_性性，PH PH 。(2)(2)當滴入稀當滴入稀 鹽酸溶液量與鹽酸溶液量與氫氧化鈉氫氧化鈉恰好恰好完全完全反應時反應時，溶液顯溶液顯_性，性， PH PH 。(3)(3)當滴入稀鹽酸溶液量當滴入稀鹽酸溶液量

7、過過量量時，稀鹽酸有剩余，溶液時，稀鹽酸有剩余，溶液顯顯_性，性， PH PH 。 堿堿中中酸酸氫氧化鈉氫氧化鈉77=7=777坐標（坐標（18,7）的點所）的點所表示表示HCl和和NaOH恰恰好完全反應好完全反應1.向盛有向盛有氫氧化鈉氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞酚酞溶液，溶溶液，溶液變成液變成_色，色，PH_7，溶液顯，溶液顯_性；逐漸向錐性；逐漸向錐形瓶中滴入鹽酸并震蕩，至溶液剛剛褪成無色時，形瓶中滴入鹽酸并震蕩，至溶液剛剛褪成無色時，PH_7，溶液顯，溶液顯_性；繼續滴鹽酸，性；繼續滴鹽酸，PH_7，溶液顯溶液顯_性。性。紅紅堿堿=中中酸酸思維訓練思維訓練2

8、 2、向稀鹽酸中逐滴加入試劑向稀鹽酸中逐滴加入試劑X后，溶液的后，溶液的pH變化情況如右變化情況如右圖所示，試劑圖所示，試劑X是下列物質中的是下列物質中的_ A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO3C3. 3. 向向NaOHNaOH溶液中不斷滴加稀鹽酸，溶液溶液中不斷滴加稀鹽酸，溶液pHpH隨加入鹽酸體隨加入鹽酸體積變化與下圖相符的是積變化與下圖相符的是 （ ）pH147鹽酸的體積鹽酸的體積OpH147鹽酸的體積鹽酸的體積O鹽酸的體積鹽酸的體積147OpH鹽酸的體積鹽酸的體積147OpHABCDC 1.用于醫藥：中和胃酸過多用于醫藥：中和胃酸過多 3HCl + Al(OH)3 = 中

9、和反應在實際中的應用中和反應在實際中的應用AlCl3 + 3H2O 2. 改變土壤的酸堿性改變土壤的酸堿性酸性土壤：酸性土壤： H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O （用熟石灰）（用熟石灰） 在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中加入熟石灰H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O3、處理工廠的廢水、處理工廠的廢水酸性：酸性：堿性：堿性： 用用熟石灰熟石灰 4、調節溶液的酸堿性調節溶液的酸堿性用用稀硫酸稀硫酸 思維訓練思維訓練1.某一自來水廠的水某一自來水廠的水PH是是4.5，取少量該自來水加入，取少量該自來水加入試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈試管中，再滴酚酞溶

10、液，溶液呈_色，如果要色，如果要使 試 管 里 溶 液 的使 試 管 里 溶 液 的 P H 升 高 ， 可 以 采 用升 高 ， 可 以 采 用_ 的方法。的方法。無無加堿性溶液或加水沖稀加堿性溶液或加水沖稀2.2.某實驗室廢水含有較多的鹽酸，排放前應加入某種試劑某實驗室廢水含有較多的鹽酸，排放前應加入某種試劑將廢水調至中性，下列試劑中最合適的是將廢水調至中性，下列試劑中最合適的是_AAgNO3溶液溶液 B.NaOH溶液溶液 C NaNO3溶液溶液DKNO3溶液溶液B2 2、酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做、酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應中和反應。 小結小結3 3、中和反應的、中和反應的實質實質是是H H+ +和和OHOH-