1、1、物理性質：、物理性質：（1）金屬與）金屬與氧氣氧氣反應反應（2）金屬與）金屬與酸酸的反應的反應（3）金屬與一些）金屬與一些鹽鹽溶液反應溶液反應金屬的通性：金屬的通性：有金屬光澤、導熱、導電、延展性有金屬光澤、導熱、導電、延展性2、化學性質：、化學性質：地殼中含量：地殼中含量：氧、硅、鋁、鐵氧、硅、鋁、鐵一、鈉的物理性質一、鈉的物理性質1、顏色：、顏色：2、硬度：、硬度：3、密度：、密度：4、熔沸點：、熔沸點：銀白色銀白色質軟質軟（可用小刀切割）（可用小刀切割）二、二、鈉的化學性質鈉的化學性質1、與、與O2的反應的反應4Na + O2=2Na2ONa金屬光澤變暗的原因金屬光澤變暗的原因2Na

2、 + O2=Na2O2熔化為光亮小球后燃燒，火焰呈熔化為光亮小球后燃燒，火焰呈黃色黃色結論：鈉與結論：鈉與O2反應反應,條件不同條件不同,現象不同現象不同,產物不同產物不同2、與其它非金屬的反應、與其它非金屬的反應2Na+Cl2=2NaCl點燃點燃2Na+S=Na2S3、與、與H2O反應反應（1）現象與原因：）現象與原因：浮浮：浮在水面（比水輕）：浮在水面（比水輕）熔熔：熔化為光亮小球（反應放熱，熔點低）：熔化為光亮小球（反應放熱，熔點低）游游：在水面四處游動（有氣體產生）：在水面四處游動（有氣體產生）響響：有：有“嘶嘶嘶嘶”的聲音（反應劇烈）的聲音（反應劇烈）紅紅：滴加酚酞溶液顯紅色（有堿生

3、成）：滴加酚酞溶液顯紅色（有堿生成）（2）反應方程式：）反應方程式：2Na +2H2O= 2NaOH+H2 2Na+2H2O =2Na+2OH- +H2 2e4、一小塊鈉露置空氣中的變化、一小塊鈉露置空氣中的變化NaO2Na2OH2ONaOH潮解潮解NaOH溶液溶液CO2Na2CO3 10H2O風化風化Na2CO3變暗變暗潮濕潮濕白色晶體白色晶體白色粉末白色粉末5、Na與酸、堿、鹽溶液的反應與酸、堿、鹽溶液的反應（1）與酸反應：）與酸反應：2Na+2HCl=2NaCl+H22Na+2H2O=2NaOH+H2（2）與堿溶液反應：）與堿溶液反應：只與只與H2O反應反應（3）與鹽溶液反應：）與鹽溶液

4、反應：五、五、Na的存在、制法、保存和用途的存在、制法、保存和用途1、存在：、存在： 只有化合態，主要只有化合態，主要NaCl結構決定性質，性質決定存在結構決定性質，性質決定存在、制法制法、保存和用途保存和用途2、制法：、制法： 2NaCl=2Na+Cl2熔融熔融通電通電隔絕空氣和水隔絕空氣和水3、保存：、保存：煤油或石蠟油中煤油或石蠟油中4、用途：、用途：（1）制取）制取Na2O2、Na2O（2）作原子反應堆的導熱劑（）作原子反應堆的導熱劑（Na-K合金，液態）合金，液態）（3）冶煉稀有金屬。鈦、鉬、鈮等（熔融）冶煉稀有金屬。鈦、鉬、鈮等（熔融）（4）作高壓鈉燈（）作高壓鈉燈（發黃光發黃光，

5、透霧能力強），透霧能力強）六、有關六、有關Na與與H2O反應的計算反應的計算1、Na與與H2O反應后，溶質質量分數的計算反應后，溶質質量分數的計算2.3g鈉與鈉與97.8g水反應，求溶液中溶質的水反應，求溶液中溶質的質量分數質量分數.2、 Na與與H2O反應后，反應后，Na+與與H2O比例的計算比例的計算4.6g鈉投入多少克水中，才能是鈉投入多少克水中，才能是Na+:H2O=1:10 ?一、金屬與一、金屬與O2的反應的反應實驗現象：實驗現象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁不滴落鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁不滴落（1）常溫下，）常溫下，Al與與O2緩慢反應生成致密的保護膜緩慢反應生成致密的保護膜（

6、2）Al2O3熔點遠高于熔點遠高于Al。 Al2O3可作耐火材料可作耐火材料Al的熔點的熔點660；Al2O3的熔點的熔點2050 1、Al與與O2的反應的反應2、金屬與、金屬與O2反應小結：反應小結：金屬金屬 反應條件反應條件 化學方程式化學方程式產物顏色產物顏色鈉鈉常溫常溫4Na + O2=2Na2O 白色白色加熱加熱淡黃色淡黃色鎂鎂常溫加熱常溫加熱2Mg+O2=2MgO白色白色鋁鋁常溫加熱常溫加熱 4Al+3O2=2Al2O3白色白色鐵鐵常溫加熱常溫加熱黑色黑色銅銅加熱加熱黑色黑色2Na + O2=Na2O22Cu+O2=2CuO3Fe+2O2= Fe3O4點燃點燃思考：這些化學反應之間

7、有什么差別？思考：這些化學反應之間有什么差別？引起這種差異性的原因是什么？引起這種差異性的原因是什么？3、金屬與、金屬與O2反應規律：反應規律：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金金 屬屬 性性=還原性還原性=失電子能力失電子能力強強弱弱常溫易反應常溫易反應常溫緩慢反應常溫緩慢反應加熱反應加熱反應 加熱不反應加熱不反應二、金屬與二、金屬與H2O的反應的反應1、Mg、Al與與H2O的反應的反應Mg+2H2O= Mg(OH)2 +H2冷水緩慢，熱水較快冷水緩慢，熱水較快2Al+6H2O= Al(OH)3 +3H2冷水很難冷水很難，熱水緩慢熱水緩

8、慢2、Fe與與H2O的反應的反應Fe與冷、熱水均不反應，與冷、熱水均不反應，高溫下能與水蒸氣反應高溫下能與水蒸氣反應三、三、Al的特性的特性-兩性兩性1、與酸反應放出、與酸反應放出H2-表現金屬性表現金屬性2、與堿反應放出、與堿反應放出H2-表現非金屬性表現非金屬性2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO23H2 反應方程式：反應方程式：2 Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H22Al2NaOH 6H2O 2NaAlO23H2 + 4H2O得得61e-失失23e-鋁既能與酸反應放出鋁既能與酸反應放出H2 ，又能與堿反應放出，又能與堿反應放出H2 。Al的兩性主要體現在化

9、學性質上的兩性主要體現在化學性質上練習：練習：1、將等質量的、將等質量的Al分別投入足量的鹽酸和分別投入足量的鹽酸和NaOH溶液中，產生的溶液中，產生的H2哪個多？哪個多？2、在能與、在能與Al反應產生反應產生H2的溶液中，一定能大量的溶液中，一定能大量共存的離子組是（共存的離子組是（ ） A、Na+、Cu2+、Cl-、NO3- B、Na+、Ba2+、HCO3-、Cl- C、K+、 Na+、CO32-、Cl- D、Na+、Ca2+、Cl-、NO3-一樣多一樣多D( (一）、金屬氧化物一）、金屬氧化物1 1、多數氧化物不溶于水。、多數氧化物不溶于水。Fe2O3 、CuO、 Al2O3等等2、只有

10、少數氧化物溶于水，能與水起反應生成可溶或微只有少數氧化物溶于水，能與水起反應生成可溶或微 溶的堿。溶的堿。K2O 、 Na2O、 BaO 、 CaO 等等一、與水反應一、與水反應二、二、 與酸反應與酸反應 氧化物氧化物固體顏色固體顏色與鹽酸反應與鹽酸反應Na2O白色白色Na2O+2H+=2Na+H2O(無色無色) MgO白色白色MgO+2H+=Mg2+H2O (無色無色) Fe2O3紅棕色紅棕色Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O (黃黃色色) CuO黑色黑色CuO+2H+=Cu2+H2O (藍藍色色)與酸起反應只生成鹽和水的氧化物，叫與酸起反應只生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物堿性氧化物與

11、堿起反應與堿起反應只只生成鹽和水的氧化物，叫生成鹽和水的氧化物，叫酸性氧化物酸性氧化物3、Na2O2的特性的特性（1）與）與H2O反應反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2得得21e-失失21e-10-2-2氧化劑：氧化劑： 還原劑：還原劑：Na2O2Na2O2（2）與）與CO2反應反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2作呼吸面具或潛水艇的供氧劑作呼吸面具或潛水艇的供氧劑-反應放熱反應放熱（CO2為主）為主）思考：思考： CO2和和H2O的混合氣體與的混合氣體與Na2O2反應時，反應時， 哪一個先反應？哪一個先反應？ CO2Na2O2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物是金

12、屬氧化物，但不是堿性氧化物（3）與酸反應）與酸反應2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2（4）Na2O2的漂白性的漂白性Na2O2具有強氧化性，新產生的氧原子具有強氧化性，新產生的氧原子能將有機物氧化而使其褪色能將有機物氧化而使其褪色（5） Na2O2的穩定性大于的穩定性大于Na2O（6） Na2O2的保存：的保存：干燥、密封、橡皮塞干燥、密封、橡皮塞（7） Na2O2和和H2O、CO2反應后固體質量的變化反應后固體質量的變化2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2m=2H22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2m=2CO練習：練習：1、將、將agH2充分燃燒后通入足量充分燃

13、燒后通入足量Na2O2，求固體，求固體增加的質量？增加的質量？2、將、將agH2和和CO的混合物充分燃燒后通入足量的混合物充分燃燒后通入足量Na2O2，求固體增加的質量？，求固體增加的質量？a ga g4、Al2O3的特性的特性與酸或堿反應都生成鹽和水的氧化物叫與酸或堿反應都生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物兩性氧化物Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2OAl2O3 + 2NaOH=2NaAlO2+ H2OAl2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al 3+ + 3H2O（1）與強酸反應生成鹽和水）與強酸反應生成鹽和水-堿性氧化物堿性氧化物

14、（2）與強堿反應生成鹽和水）與強堿反應生成鹽和水-酸性氧化物酸性氧化物如何除去如何除去Al表面的氧化膜？表面的氧化膜？ 砂紙、酸液、堿液砂紙、酸液、堿液-兩性氧化物兩性氧化物5、 金屬氧化物的用途金屬氧化物的用途作為冶煉金屬的原料作為冶煉金屬的原料（2）氧化鐵氧化鐵(Fe2O3)是一種紅棕色的粉末（俗稱是一種紅棕色的粉末（俗稱 （3 3）氧化鋁）氧化鋁(Al(Al2 2O O3 3) )是一種白色難熔的物質是一種白色難熔的物質, ,（4）氧化亞銅氧化亞銅(Cu2O)呈紅色呈紅色,可以制造玻璃、可以制造玻璃、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 鐵紅鐵紅），常用于制造紅色油漆和涂料），常用于制造

15、紅色油漆和涂料是一種較好的耐火材料是一種較好的耐火材料搪瓷的紅色顏料搪瓷的紅色顏料Fe3O4：黑色固體，俗稱磁性氧化鐵：黑色固體，俗稱磁性氧化鐵金屬氫氧化物金屬氫氧化物一、一、Al(OH)31、 Al(OH)3的物理性質：的物理性質：白色膠狀沉淀白色膠狀沉淀，能吸附水中懸浮物、色素，能吸附水中懸浮物、色素2、 Al(OH)3的的化學性質化學性質（1） Al(OH)3的兩性的兩性Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2OAl(OH)3 + NaOH=NaAlO2+ 2H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al 3+ + 3H2

16、O與強酸反應生成鹽和水與強酸反應生成鹽和水與與強堿強堿反應生成鹽和水反應生成鹽和水-堿性，三元堿堿性，三元堿-兩性氫氧化物兩性氫氧化物Al(OH)3=H3AlO3- H2OHAlO2（偏鋁酸）（偏鋁酸）-酸性，一元酸酸性，一元酸（2） Al(OH)3的的受熱分解：受熱分解：2Al(OH)3 =Al2O3 + 3H2O3、 Al(OH)3的實驗室制法的實驗室制法可溶性鋁鹽溶液與可溶性鋁鹽溶液與氨水氨水反應反應Al 3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+（2）治療胃酸（）治療胃酸（HCl）過多：）過多：4、 Al(OH)3的用途的用途（1）作凈水劑：）作凈水劑：白色白色膠狀物

17、，表面積大，吸附能力強膠狀物，表面積大，吸附能力強，吸附水中懸浮的雜質形成沉淀，使水澄清吸附水中懸浮的雜質形成沉淀，使水澄清Al(OH)3 + 3H+ = Al 3+ + 3H2O對胃壁不產生強烈的刺激或腐蝕作用對胃壁不產生強烈的刺激或腐蝕作用可溶性堿換難溶性堿可溶性堿換難溶性堿5、鋁三角：、鋁三角：+3H+OH-+3OH-+O2加熱加熱+6H+3H+2OH-+OH-+H+H2O6、鋁鹽與堿、偏鋁酸鹽與酸的反應、鋁鹽與堿、偏鋁酸鹽與酸的反應AlO2-與與OH- 共存，與共存，與H+不共存不共存AlO2-AlAl2O3Al(OH)3Al 3+4OH-+4H+Al3+與與AlO2-不共存不共存Al

18、3+ 與與H+共存，與共存，與OH-不共存不共存Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)31、向、向AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液，和將溶液，和將NaOH溶液逐滴加入溶液逐滴加入AlCl3溶液中現象是否相同？溶液中現象是否相同？后者先無沉淀，后沉淀增多后者先無沉淀，后沉淀增多后：后：Al3+3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3Al3+ 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O先：先：Al3+4OH- = AlO2- +2H2O前者先有沉淀，后沉淀溶解前者先有沉淀，后沉淀溶解先：先：Al3+ 3OH- = Al(OH)3

19、后：后：Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O思考練習：思考練習：2、向、向100mL1mol/L的的AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入500mL1mol/L的的NaOH溶液，計算下列情況溶液，計算下列情況消耗消耗NaOH的體積：的體積：（1）沉淀量最大）沉淀量最大 （2）沉淀完全消失）沉淀完全消失（3）以縱坐標）以縱坐標n(Al(OH)3)橫坐標橫坐標v(NaOH)作圖作圖（4）沉淀量為）沉淀量為0.05mol300mLAl3+-3OH-Al(OH)3-OH-AlO2-0.1mol 0.3mol0.1mol0.1mol400mLn(Al(OH)3)v(NaOH)molmL

20、1002003004005000.10.05150mL 或或350mL二、鐵的氫氧化物二、鐵的氫氧化物Fe3+3OH -= Fe(OH)31、Fe(OH)3（1）制取）制取:（2）性質）性質:可溶性鐵鹽可溶性鐵鹽(黃色或棕黃色黃色或棕黃色)和堿液反應和堿液反應紅褐色紅褐色不穩定，受熱易分解不穩定，受熱易分解Fe2+2OH -= Fe(OH)24Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)32、Fe(OH)2（1）制取）制取: 可溶性亞鐵鹽可溶性亞鐵鹽(淺綠色淺綠色)和堿溶液反應和堿溶液反應白色白色白色白色馬上變成馬上變成灰綠色，灰綠色，最后最后變成變成紅褐色紅褐色不穩定，極易被空氣中不穩定

21、，極易被空氣中O2氧化氧化二元弱堿，與酸反應成亞鐵鹽二元弱堿，與酸反應成亞鐵鹽三元弱堿，與酸反應成鐵鹽三元弱堿，與酸反應成鐵鹽2Fe(OH)3 =Fe2 O3+3H2O（2）現象：）現象：（3）性質）性質:（4）實驗處理：）實驗處理：滴管伸入液面下滴加堿液滴管伸入液面下滴加堿液參加反應的堿溶液加熱趕走參加反應的堿溶液加熱趕走O2加有機物苯、汽油作隔氧層加有機物苯、汽油作隔氧層亞鐵鹽新制，用過量亞鐵鹽新制，用過量Fe粉防止氧化粉防止氧化思考思考: 1、 Fe(OH)2和和 Fe(OH)3誰更穩定？誰更穩定？ 2、 Fe(OH)2受熱分解的產物是什么？受熱分解的產物是什么？Fe(OH)3Fe2O3

22、3、如何讓、如何讓Fe(OH)2受熱分解得到受熱分解得到FeO？隔絕空氣加熱隔絕空氣加熱（通入（通入N2等保護氣）等保護氣）4、CO2、H2能否作上述反應的保護氣？能否作上述反應的保護氣？CO2可以，可以，H2不行不行Fe+ 2Fe3+= 3Fe2+鹽鹽一、一、Na2CO3和和NaHCO31、 在水中的溶解性及水溶液比較在水中的溶解性及水溶液比較Na2CO3NaHCO3類別類別外觀外觀俗名俗名水溶性水溶性溶于水熱量變化溶于水熱量變化水溶液堿性強弱水溶液堿性強弱正鹽正鹽酸式鹽酸式鹽白色粉末白色粉末白色晶體白色晶體純堿或蘇打純堿或蘇打小蘇打小蘇打易溶于水易溶于水溶于水溶于水放熱多放熱多放熱少放熱少

23、較強較強弱弱2、 Na2CO3和和NaHCO3鹽酸的反應鹽酸的反應 Na2CO3 NaHCO3逐滴逐滴加加入鹽酸入鹽酸離子離子方程式方程式CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3- +H+=H2O+CO2 一開始沒氣泡產生一開始沒氣泡產生CO32- +H+=HCO3-HCO3- +H+=H2O+CO2實驗探究：實驗探究：向鹽酸溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液向鹽酸溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液現象：有氣泡產生現象：有氣泡產生 再加鹽酸反應較劇烈，再加鹽酸反應較劇烈，有氣泡產生有氣泡產生反應很劇烈，反應很劇烈，有氣泡產有氣泡產生生思考：等思考：等m(等等n)的蘇打和小蘇打與分別足量鹽酸的蘇打和小蘇打與分別足

24、量鹽酸反應，消耗反應，消耗HCl和產生和產生CO2哪個多？哪個多？等等m：消耗：消耗HCl:Na2CO3多；產生多；產生CO2: NaHCO3多多等等n：消耗：消耗HCl:Na2CO3多；產生多；產生CO2: 一樣多一樣多 Na2CO3 穩定，穩定，受熱受熱不分解不分解 NaHCO3不穩定不穩定，受熱，受熱可分解可分解澄澄 清石灰水變渾濁清石灰水變渾濁2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO23、 Na2CO3和和NaHCO3的熱穩定性的熱穩定性熱穩定性熱穩定性:Na2CO3NaHCO3m(固固)168g 106g 18g 44g62gNa2CO3和和NaHCO3的混合物加熱前后消耗的混合物

25、加熱前后消耗HCl和和產生產生CO2的量是否相同的量是否相同?消耗消耗HCl同同,產生產生CO2減少減少4、 Na2CO3 與與NaHCO3 之間的相互轉換之間的相互轉換Na2CO3NaHCO3CO2, H2O加熱（固體）加熱（固體）加加NaOH溶液溶液Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O2 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO25、 焰色反應焰色反應（1）定義：）定義： 某些某些金屬及其化合物金屬及其化合物在灼燒時會使在灼燒時會使火焰呈現特殊的顏色（物理變化）火焰呈現特殊的顏色（物理變化）含同一金屬元素的物質

26、焰色反應顏色相同，含同一金屬元素的物質焰色反應顏色相同，不管是單質、化合物、固體或液體不管是單質、化合物、固體或液體（2）操作：）操作：洗：洗：用用稀鹽酸稀鹽酸清洗鉑絲清洗鉑絲(無銹鐵絲無銹鐵絲)燒：燒：將鉑絲在火焰上灼燒至無色將鉑絲在火焰上灼燒至無色除去氧化物除去氧化物氯化物氣化氯化物氣化蘸蘸: :蘸蘸取實驗藥品取實驗藥品燒燒: :在火焰上灼燒觀察在火焰上灼燒觀察洗洗-燒燒-蘸蘸-燒燒（3）鈉、鉀元素的焰色反應）鈉、鉀元素的焰色反應Na、Na+-黃色黃色 K、K+-紫色紫色 藍色鈷玻璃藍色鈷玻璃鈷玻璃作用：濾去黃光，排出鈷玻璃作用：濾去黃光，排出Na+干擾干擾（4）用途：）用途：制煙花焰火制

27、煙花焰火鑒別鑒別Na+、K+焰色反應焰色反應LiNaKCaSrBaCu紫紅色紫紅色 黃色黃色紫色紫色磚紅色磚紅色黃綠色黃綠色綠色綠色洋紅色洋紅色1、組成和類別、組成和類別電離：電離：KAl(SO4)2= K+Al3+2SO42-通常含結晶水，無色晶體，俗名叫通常含結晶水，無色晶體，俗名叫明礬明礬KAl(SO4)212H2O或或K2SO4Al2(SO4)324H2O復鹽：由兩種金屬離子和一種酸根離子組成的鹽復鹽：由兩種金屬離子和一種酸根離子組成的鹽2、性質和用途、性質和用途復鹽是純凈物，不是混合物復鹽是純凈物，不是混合物性質：溶液有性質：溶液有K+、Al3+、SO42-的性質的性質用途：水溶液顯

28、酸性，通常用作凈水劑用途：水溶液顯酸性，通常用作凈水劑Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+水解產生的水解產生的膠狀膠狀Al(OH)3 ，吸附能力強，吸附能力強，吸附水中懸浮的雜質形成沉淀，使水澄清。吸附水中懸浮的雜質形成沉淀，使水澄清。二、二、KAl(SO4)2-硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀可溶性鋁鹽和鐵鹽均可作凈水劑可溶性鋁鹽和鐵鹽均可作凈水劑三、鐵鹽和亞鐵鹽三、鐵鹽和亞鐵鹽1、鐵鹽和亞鐵鹽的對比：、鐵鹽和亞鐵鹽的對比：鑒別方法鑒別方法Fe2+Fe3+直直 接接 觀觀 色色與與OH反應反應與銅片反應與銅片反應與淀粉與淀粉KI溶液溶液與與KSCN溶液溶液淺綠色淺綠色棕黃色棕黃色白色白色灰綠

29、灰綠紅褐紅褐紅褐色沉淀紅褐色沉淀無明顯現象無明顯現象溶液變綠色溶液變綠色無明顯現象無明顯現象溶液變藍色溶液變藍色不顯紅色不顯紅色溶液顯紅色溶液顯紅色KSCN：硫氰化鉀：硫氰化鉀 Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3(紅色紅色)思考：可否用思考：可否用KSCN溶液來檢驗溶液來檢驗Fe2+?先加先加KSCN溶液不變紅，再加氯水溶液變紅溶液不變紅，再加氯水溶液變紅Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-0Fe2Fe3Fe氧化性還原性還原性氧化性2、鐵、鐵 三三 角角弱氧化劑弱氧化劑強氧化劑強氧化劑弱還原劑弱還原劑強還原劑強還原劑（1）FeFe2+Fe3+強氧化劑強氧化劑(過量過量)強還原劑強還原劑

30、(過量過量)（2）氧化還原分步進行，注意強氧化劑和強還原）氧化還原分步進行，注意強氧化劑和強還原 劑的用量劑的用量Fe3+在溶液中與金屬單質反應：在溶液中與金屬單質反應：Fe后面的金屬：后面的金屬：Fe前面的金屬：前面的金屬：Fe在溶液中與少量強氧化劑反應成在溶液中與少量強氧化劑反應成Fe2+Fe在溶液中與過量強氧化劑反應成在溶液中與過量強氧化劑反應成Fe3+K、Ca、Na除外除外少量、過量均為少量、過量均為Fe2+少量少量Fe2+，過量，過量Fe化學方程式課堂小測答案化學方程式課堂小測答案1、金屬鈉與冷水反應、金屬鈉與冷水反應2、金屬鈉在空氣中燃燒、金屬鈉在空氣中燃燒3、金屬鈉與硫酸銅溶液反

31、應、金屬鈉與硫酸銅溶液反應2Na+2H2O =2Na+2OH- +H2 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 氧化產物氧化產物還原產物還原產物2e-2Na + O2= Na2O2還原劑還原劑 氧化劑氧化劑氧化產物氧化產物和和還原產物還原產物2e-2Na+2H2O+Cu2+=H2+ Cu(OH)2+2Na+還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原產物還原產物氧化產物氧化產物2e-4、金屬鈉的工業制法、金屬鈉的工業制法5、鐵在氧氣中燃燒、鐵在氧氣中燃燒6、高溫下鐵粉與水蒸汽的反應、高溫下鐵粉與水蒸汽的反應2Na+2Cl- =2Na + Cl2熔融熔融通電通電氧化劑氧化劑還原產物還原產物 氧化產物氧化產物還原劑還原劑2e

32、-3Fe + 2O2 = Fe3O4點燃點燃氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化產物氧化產物和和還原產物還原產物8e-氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化產物氧化產物還原產物還原產物8e-7、鋁與鹽酸的反應、鋁與鹽酸的反應8、鋁與氫氧化鈉溶液的反應、鋁與氫氧化鈉溶液的反應9、氧化鋁與鹽酸的反應、氧化鋁與鹽酸的反應10、氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應、氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應2Al2OH- 6H2O 2AlO2-3H2 + 4H2O2Al 6H+ 2Al3+ 3H2 氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧物氧物還物還物6e-6e-氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧物氧物還物還物Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2OAl

33、2O3 + 6H+ = 2Al 3+ + 3H2O12、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應11、氫氧化鋁與鹽酸的反應、氫氧化鋁與鹽酸的反應Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al 3+ + 3H2O13、氯化鋁實驗室制取氫氧化鋁、氯化鋁實驗室制取氫氧化鋁14、過氧化鈉與水反應、過氧化鈉與水反應15、過氧化鈉與二氧化碳反應、過氧化鈉與二氧化碳反應Al 3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+2Na2O2+2H2O = 4Na+ + 4OH- + O22Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O22

34、e-氧化劑氧化劑和和還原劑還原劑氧物氧物還物還物氧化劑氧化劑和和還原劑還原劑氧物氧物還物還物2e-16、過氧化鈉與小蘇打溶液的反應、過氧化鈉與小蘇打溶液的反應17、向碳酸鈉溶液中逐滴加入、向碳酸鈉溶液中逐滴加入少量少量鹽鹽酸酸18、向鹽酸中加入少量碳酸鈉溶液、向鹽酸中加入少量碳酸鈉溶液19、向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸、向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸20、除去固體蘇打中的小蘇打、除去固體蘇打中的小蘇打2Na2O2+4HCO3- = 4Na+2H2O+4CO32-+O22e-氧化劑氧化劑和和還原劑還原劑氧物氧物還物還物2H+ + CO32- = H2O+CO2H+ + CO32- = HCO3-HCO3-

35、 + H+ = H2O + CO22 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 21、除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉、除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉22、除去碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉、除去碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉23、氯化鋁溶液加、氯化鋁溶液加少量少量NaOH溶液溶液24、氯化鋁溶液加、氯化鋁溶液加過量過量NaOH溶液溶液25、偏鋁酸鈉溶液加少量鹽酸、偏鋁酸鈉溶液加少量鹽酸26、偏鋁酸鈉溶液加過量鹽酸、偏鋁酸鈉溶液加過量鹽酸CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-OH- + HCO3 - = CO32- + H2OAl3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2

36、OAl3+ + 3OH- = Al(OH)3AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O28、偏鋁酸鈉溶液通過量、偏鋁酸鈉溶液通過量CO227、偏鋁酸鈉溶液通少量、偏鋁酸鈉溶液通少量CO232、氯化亞鐵溶液中加入、氯化亞鐵溶液中加入NaOH溶液溶液29、偏鋁酸鈉溶液和氯化鋁溶液混合、偏鋁酸鈉溶液和氯化鋁溶液混合30、向碳酸氫鈉溶液中加入、向碳酸氫鈉溶液中加入NaOH溶液溶液31、氯化鐵溶液中加入、氯化鐵溶液中加入NaOH溶液溶液2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+CO32-AlO2- + CO2 + 2H2O

37、= Al(OH)3+HCO3-Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3HCO3 - + OH- = CO32- + H2OFe3+3OH -= Fe(OH)3Fe2+2OH -= Fe(OH)233、氫氧化亞鐵在空氣中變紅褐色、氫氧化亞鐵在空氣中變紅褐色34、氯化鐵溶液中加入鐵粉、氯化鐵溶液中加入鐵粉35、氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀、氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化產物氧化產物和和還原產物還原產物4e-Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧物氧物和和還物還物2e-Fe3+

38、 + 3SCN- =Fe(SCN)338、氯化鐵溶液和過量鋅粉反應、氯化鐵溶液和過量鋅粉反應37、氯化鐵溶液和少量鋅粉反應、氯化鐵溶液和少量鋅粉反應36、氯化亞鐵溶液中加入氯水、氯化亞鐵溶液中加入氯水Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-氧化劑氧化劑還原產物還原產物氧化產物氧化產物還原劑還原劑2e-Zn + 2Fe3+ = Zn2+ + 2Fe2+氧化劑氧化劑還原產物還原產物氧化產物氧化產物還原劑還原劑2e-3Zn + 2Fe3+ = 3Zn2+ + 2Fe氧化劑氧化劑還原產物還原產物氧化產物氧化產物還原劑還原劑6e-1、人類使用材料的進化順序、人類使用材料的進化順序2、材料的分類、材料的分類石器時代石器時代銅器時代銅器時代鐵器時代鐵器時代材材 料料金屬材料金屬材料非金屬材料非金屬材料合成高分子材料合成高分子材料金屬單質金屬單質合金合金一、材料一、材料第三節第三節 用途廣泛的金屬材料用途廣泛的金屬材料二、金屬二、金