1、基礎知識梳理基礎知識梳理一、氮氣及氮的氧化物一、氮氣及氮的氧化物1氮氣氮氣(1)物理性質物理性質顏色：顏色： ；氣味：；氣味： ；狀；狀態：態： ；密度：比空氣；密度：比空氣 ，溶，溶解性：解性： 。無色無色無味無味氣體氣體稍小稍小難溶于水難溶于水基礎知識梳理基礎知識梳理(2)化學性質化學性質基礎知識梳理基礎知識梳理2氮的常見氧化物氮的常見氧化物(1)物理性質物理性質顏色顏色氣味氣味毒性毒性密度密度溶解性溶解性NO比空氣比空氣NO2比空氣比空氣與水發生與水發生反應反應無色無色無味無味有毒有毒稍大稍大不溶于水不溶于水紅棕色紅棕色有刺激有刺激性氣味性氣味有毒有毒大大基礎知識梳理基礎知識梳理上述反應

2、的化學方程式為：上述反應的化學方程式為：2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO基礎知識梳理基礎知識梳理二、氨和銨鹽二、氨和銨鹽1氨氨(1)結構與物理性質結構與物理性質小小刺激性刺激性700基礎知識梳理基礎知識梳理(2)化學性質化學性質產生大量白煙產生大量白煙基礎知識梳理基礎知識梳理(3)制法與用途制法與用途基礎知識梳理基礎知識梳理2銨鹽銨鹽(1)構成：由構成：由 和和 構成。構成。(2)物理性質：都是白色或無色晶體，都物理性質：都是白色或無色晶體，都易易溶于水。溶于水。(3)化學性質化學性質不穩定性不穩定性寫出寫出NH4Cl、NH4HCO3受熱分解的化學受熱分解的化學方程式：方程式

3、：銨根離子銨根離子酸根離子酸根離子基礎知識梳理基礎知識梳理與強堿反應與強堿反應寫出寫出NH4Cl與與NaOH反應并微熱的離子反應并微熱的離子(4)NH4的檢驗的檢驗取少許樣品取少許樣品(固體或溶液固體或溶液)與強堿與強堿(固體或溶固體或溶液液)共熱，產生的氣體能夠使共熱，產生的氣體能夠使 試試紙紙 。濕潤的紅色石蕊濕潤的紅色石蕊變藍變藍基礎知識梳理基礎知識梳理1.(1)液氨和氨水在組成上有哪些液氨和氨水在組成上有哪些區別？區別？(2)固態固態NH4Cl受熱變成氣體，氣受熱變成氣體，氣體遇冷又變為固態體遇冷又變為固態NH4Cl；固態碘受；固態碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態熱變成蒸氣，蒸氣遇冷

4、又變成固態碘，這兩種現象的本質是否相同？碘，這兩種現象的本質是否相同？基礎知識梳理基礎知識梳理【思考思考提示提示】(1)液氨是由氨氣液化液氨是由氨氣液化而得到的純凈物，所含微粒只有而得到的純凈物，所含微粒只有NH3分子；分子；氨水是由氨水是由NH3溶于水而形成的混合物，所含溶于水而形成的混合物，所含微粒有三種分子：微粒有三種分子：NH3、NH3H2O、H2O，三種離子：三種離子：NH4、OH、H。(2)不相同，不相同，NH4Cl固體受熱分解成固體受熱分解成NH3和和HCl，發生了化學變化；固態碘受熱升華，發生了化學變化；固態碘受熱升華成為碘的蒸氣，是物理變化。成為碘的蒸氣，是物理變化。基礎知識

5、梳理基礎知識梳理三、硝酸三、硝酸1物理性質物理性質氣味氣味顏色顏色揮發性揮發性溶解性溶解性刺激性刺激性無色，久置呈黃色無色，久置呈黃色易揮發易揮發與水互溶與水互溶基礎知識梳理基礎知識梳理2.化學性質化學性質(1)強酸性：硝酸具有酸的通性。強酸性：硝酸具有酸的通性。基礎知識梳理基礎知識梳理(2)不穩定性不穩定性硝酸見光或受熱易分解，化學方程式為：硝酸見光或受熱易分解，化學方程式為：存放存放HNO3時，應放在時，應放在 試劑瓶里，并置試劑瓶里，并置于陰涼處。于陰涼處。棕色細口棕色細口基礎知識梳理基礎知識梳理(3)強氧化性強氧化性與金屬的反應與金屬的反應(除除Au、Pt外，大部分金外，大部分金屬能與

6、硝酸反應屬能與硝酸反應)，都不產生，都不產生H2。aCu與濃、稀硝酸都能反應，其反應的與濃、稀硝酸都能反應，其反應的化學方程式分別為：化學方程式分別為：Cu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。b鐵、鋁遇冷的濃鐵、鋁遇冷的濃HNO3能發生能發生 ，故可用鐵、鋁容器運輸冷的濃故可用鐵、鋁容器運輸冷的濃HNO3。鈍化鈍化基礎知識梳理基礎知識梳理與非金屬與非金屬(如木炭如木炭)反應反應與某些還原性化合物與某些還原性化合物(如如Fe2、SO32等等)反應，離子方程式分別為：反應，離子方程式分別為：3Fe24HNO3=3Fe3N

7、O2H2O。3SO322H2NO3=3SO422NOH2O。基礎知識梳理基礎知識梳理2.(1)濃濃HNO3遇哪些金屬鈍化？鈍化遇哪些金屬鈍化？鈍化是不是不發生化學反應？是不是不發生化學反應？(2)如何除去濃如何除去濃HNO3中的黃色物質？中的黃色物質？【思考思考提示提示】(1)Fe、Al遇濃遇濃HNO3鈍化，鈍化是一種化學反應，只是鈍化，鈍化是一種化學反應，只是形成了一層致密的氧化膜。形成了一層致密的氧化膜。(2)濃濃HNO3中的黃色物質為中的黃色物質為NO2，可，可充入充入O2除去，發生如下反應：除去，發生如下反應：4NO2O22H2O=4HNO3。1NO2或或NO2與與N2(非非O2且不溶

8、于水且不溶于水)或或NO的混合氣體溶于水的混合氣體溶于水可依據：可依據：3NO2H2O=2HNO3NO，課堂互動講練課堂互動講練氮的氧化物溶于水的計算氮的氧化物溶于水的計算考點一考點一課堂互動講練課堂互動講練2NO2和和O2混合氣體溶于水的計算混合氣體溶于水的計算由由4NO2O22H2O=4HNO3可可知，當體積比：知，當體積比：V(NO2) V(O2)課堂互動講練課堂互動講練課堂互動講練課堂互動講練3NO與與O2同時通入水中同時通入水中發生反應為：發生反應為：2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO總反應方程式為：總反應方程式為：4NO3O22H2O=4HNO3當體積比：當體積比：

9、V(NO) V(O2)課堂互動講練課堂互動講練4NO2、NO、O2三種混合氣體通三種混合氣體通入水中入水中(1)可先將可先將NO和和O2轉化為轉化為NO2，再，再按按4NO2O22H2O=4HNO3處理。處理。(2)也可先將也可先將NO2和和H2O反應轉化為反應轉化為NO，按，按4NO3O22H2O=4HNO3情情況處理。況處理。課堂互動講練課堂互動講練(3)還可以利用混合氣體中還可以利用混合氣體中N、O原子個數比進行分析判斷。原子個數比進行分析判斷。將盛有將盛有a mol NO2和和b mol NO(標標準狀況下準狀況下)混合氣體的試管倒立于水槽混合氣體的試管倒立于水槽中，再通入中，再通入b

10、 mol O2，充分反應后試，充分反應后試管里剩余氣體的成分及物質的量決定管里剩余氣體的成分及物質的量決定于于a與與b的關系，請填寫表格：的關系，請填寫表格：課堂互動講練課堂互動講練課堂互動講練課堂互動講練課堂互動講練課堂互動講練課堂互動講練課堂互動講練【答案答案】課堂互動講練課堂互動講練(1)若若a3，恰好完全反應時，恰好完全反應時，b為為多少？多少？(2)若若a4，b4，恰好完全反應時，恰好完全反應時，生成生成HNO3的物質的量濃度為多少？的物質的量濃度為多少？【提示提示】(1)若若a3，則與水反應后，則與水反應后生成生成NO為為1 mol，反應后，反應后NO的總量為的總量為(1b) mo

11、l，根據，根據4NO3O22H2O=4HNO3可得恰好完全反應時，可得恰好完全反應時，(1b) b4 3，故，故b3。課堂互動講練課堂互動講練課堂互動講練課堂互動講練(2)根據根據4NO2O22H2O=4HNO3可得可得4 mol NO2完全反應完全反應需需O2 1 mol，還剩余，還剩余3 mol O2，再根據，再根據4NO3O22H2O=4HNO3得得3 mol O2可與可與4 mol NO恰好反應生成恰好反應生成4 mol HNO3，故可生成，故可生成HNO3為為8 mol。故不剩。故不剩課堂互動講練課堂互動講練跟蹤練習跟蹤練習 （即時突破，小試牛刀）（即時突破，小試牛刀）1向一支充滿水

12、且倒立于水槽向一支充滿水且倒立于水槽中的大試管中依次通入中的大試管中依次通入V1 mL NO2、V2 mL O2、V3 mL NO，最后試管中，最后試管中充滿溶液，則充滿溶液，則V1、V2、V3的比值可能的比值可能為為()1 1 16 3 22 5 68 5 4A BC D都有可能都有可能課堂互動講練課堂互動講練跟蹤練習跟蹤練習 （即時突破，小試牛刀）（即時突破，小試牛刀）解析解析：選選D。依據電子得失守依據電子得失守恒，得關系式恒，得關系式4V2V13V3，依據此，依據此關系式，關系式，D項符合題意。項符合題意。1加熱固態銨鹽和堿的混合物加熱固態銨鹽和堿的混合物一般加熱一般加熱NH4Cl和和

13、Ca(OH)2的混合物：的混合物：課堂互動講練課堂互動講練考點二考點二氨氣制法氨氣制法課堂互動講練課堂互動講練課堂互動講練課堂互動講練(1)裝置：裝置：“固體固體+固體固體 氣體氣體”(與與用用KClO3或或KMnO4制制O2的裝置相同的裝置相同)。(2)收集：只能用向下排空氣法。收集：只能用向下排空氣法。(3)干燥：用堿石灰干燥：用堿石灰(NaOH和和CaO固體固體的混合物的混合物)。(4)驗滿方法：用濕潤的紅色石蕊試驗滿方法：用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色；將蘸有濃紙置于試管口，試紙變藍色；將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產生。鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產生。課堂互動

14、講練課堂互動講練(5)環保措施：收集時，一般在管環保措施：收集時，一般在管口塞一團用水或稀口塞一團用水或稀H2SO4浸濕的棉花浸濕的棉花球，可減小球，可減小NH3與空氣的對流速率，與空氣的對流速率，收集到純凈的收集到純凈的NH3，同時也可避免污，同時也可避免污染空氣。染空氣。課堂互動講練課堂互動講練2加熱濃氨水加熱濃氨水(2)裝置：裝置：課堂互動講練課堂互動講練3濃氨水中加固態堿性物質濃氨水中加固態堿性物質(1)反應原理：反應原理：濃氨水中存在以下平衡：濃氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2ONH4OH，加入固態堿性物質加入固態堿性物質(如如CaO、NaOH、堿石灰等堿石灰等)，使平衡逆

15、向移動，同時反，使平衡逆向移動，同時反應放熱，促進應放熱，促進NH3H2O的分解。的分解。課堂互動講練課堂互動講練(2)裝置：裝置：制取氨氣并完成噴泉實驗制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾圖中夾持裝置均已略去持裝置均已略去)。課堂互動講練課堂互動講練課堂互動講練課堂互動講練(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：式：_。(2)收集氨氣應使用收集氨氣應使用法，要得法，要得到干燥的氨氣可選用到干燥的氨氣可選用作干燥劑。作干燥劑。(3)用圖用圖A所示裝置進行噴泉實驗，上所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發噴泉的操部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發噴泉的操作是作是_，該

16、實驗的原理是該實驗的原理是_。課堂互動講練課堂互動講練(4)如果只提供如圖中如果只提供如圖中B所示裝置，引發噴所示裝置，引發噴泉的方法是泉的方法是。【解析解析】(1)實驗室制氨氣的化學方程式為：實驗室制氨氣的化學方程式為：課堂互動講練課堂互動講練(2)NH3的密度比空氣的小，故可用向的密度比空氣的小，故可用向下排空氣法收集，干燥下排空氣法收集，干燥NH3可用堿性干燥可用堿性干燥劑，如堿石灰。劑，如堿石灰。(3)打開彈簧夾，從膠頭滴管中擠入少打開彈簧夾，從膠頭滴管中擠入少量水后，因量水后，因NH3極易溶于水，致使燒瓶中極易溶于水，致使燒瓶中氣壓降低，形成噴泉。氣壓降低，形成噴泉。課堂互動講練課堂

17、互動講練(4)B裝置與裝置與A裝置相比，裝置相比，B裝置沒有膠裝置沒有膠頭滴管，引發該噴泉可用熱毛巾捂熱圓底頭滴管，引發該噴泉可用熱毛巾捂熱圓底燒瓶，趕出導管內的空氣，使燒瓶，趕出導管內的空氣，使NH3與水接與水接觸，從而形成噴泉。觸，從而形成噴泉。課堂互動講練課堂互動講練(2)向下排空氣堿石灰向下排空氣堿石灰(3)打開彈簧夾，擠出膠頭滴管中打開彈簧夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶于水，致使燒瓶內氣的水氨氣極易溶于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小，水迅速進入燒瓶，體壓強迅速減小，水迅速進入燒瓶，形成噴泉形成噴泉(4)打開彈簧夾，用手打開彈簧夾，用手(或熱毛巾或熱毛巾等等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹

18、，趕出將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉即形成噴泉(1)標準狀況下，若噴泉最標準狀況下，若噴泉最終充滿整個燒瓶，則形成溶液的終充滿整個燒瓶，則形成溶液的濃度是多少？濃度是多少？(2)標準狀況下，若燒瓶內的氣體標準狀況下，若燒瓶內的氣體為為NO2，則形成溶液的濃度是多少？，則形成溶液的濃度是多少？課堂互動講練課堂互動講練課堂互動講練課堂互動講練【提示提示】(1)假設燒瓶的體積為假設燒瓶的體積為22.4 L，最終形成了含有溶質最終形成了含有溶質1 mol的氨水，故濃度的氨水，故濃度課堂互動講練課堂互動講練跟蹤練習跟蹤練習 （即時

19、突破，小試牛刀）（即時突破，小試牛刀）2在如圖所示的裝置中，干燥在如圖所示的裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列不能產生噴泉的是列不能產生噴泉的是()ACO2(NaHCO3溶液溶液)/無色噴泉無色噴泉BNH3(H2O含酚酞含酚酞)/紅色噴泉紅色噴泉CH2S(CuSO4溶液溶液)/黑色噴泉黑色噴泉DHCl(AgNO3溶液溶液)/白色噴泉白色噴泉課堂互動講練課堂互動講練跟蹤練習跟蹤練習 （即時突破，小試牛刀）（即時突破，小試牛刀）課堂互動講練課堂互動講練跟蹤練習跟蹤練習 （即時突破，小試牛刀）

20、（即時突破，小試牛刀）解析解析：選選A。A項中項中CO2不能被不能被NaHCO3溶液吸收，不能形成噴泉；溶液吸收，不能形成噴泉；NH3極易溶于水，使酚酞溶液變紅，極易溶于水，使酚酞溶液變紅，可形成紅色噴泉；可形成紅色噴泉；H2SCuSO4=CuSH2SO4，HClAgNO3=AgClHNO3，C、D分別分別能產生黑色噴泉、白色噴泉。能產生黑色噴泉、白色噴泉。1金屬與金屬與HNO3反應的一般通式反應的一般通式(1)金屬濃硝酸金屬濃硝酸金屬硝酸鹽金屬硝酸鹽NO2H2O(2)金屬稀硝酸金屬稀硝酸金屬硝酸鹽金屬硝酸鹽NOH2O課堂互動講練課堂互動講練考點三考點三金屬與硝酸的反應金屬與硝酸的反應課堂互動

21、講練課堂互動講練2反應規律反應規律(1)金屬與硝酸反應一般不生成金屬與硝酸反應一般不生成H2，濃，濃HNO3一般被還原為一般被還原為NO2，稀，稀HNO3一般被一般被還原為還原為NO。(2)鐵與稀硝酸反應，先生成鐵與稀硝酸反應，先生成Fe(NO3)3，若，若Fe過量，過量，Fe(NO3)3再和再和Fe反反應生成應生成Fe(NO3)2。(3)銅與濃銅與濃HNO3反應，若反應，若Cu過量，開過量，開始時硝酸的還原產物為始時硝酸的還原產物為NO2，隨著反應的，隨著反應的進行，濃進行，濃HNO3變稀，硝酸的還原產物為變稀，硝酸的還原產物為NO，最終應得到，最終應得到NO2和和NO的混合氣體。的混合氣體

22、。課堂互動講練課堂互動講練3計算方法計算方法(1)原子守恒法原子守恒法HNO3與金屬反應時，一部分與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以起酸的作用，以NO3的形式存的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產物，這兩部分中氮原子的總為還原產物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的物質的量等于反應消耗的HNO3中氮中氮原子的物質的量。原子的物質的量。課堂互動講練課堂互動講練(2)電子守恒法電子守恒法HNO3與金屬的反應屬于氧化還與金屬的反應屬于氧化還原反應，原反應，HNO3中氮原子得電子的物中氮原子得電子的物質的量等于金屬失電子的物質的量。質的量等于

23、金屬失電子的物質的量。課堂互動講練課堂互動講練(3)離子方程式計算法離子方程式計算法金屬與金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反的混合酸反應時，由于硝酸鹽中應時，由于硝酸鹽中NO3在在H2SO4提提供供H的條件下能繼續與金屬反應，因的條件下能繼續與金屬反應，因此此類題目應用離子方程式來計算，此此類題目應用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據完全反應的先作過量判斷，然后根據完全反應的金屬或金屬或H或或NO3進行相關計算，且進行相關計算，且溶液中要符合電荷守恒。溶液中要符合電荷守恒。足量銅與一定量濃硝酸反應，得足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混的混

24、合氣體，這些氣體與合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀標準狀況況)混合后通入水中，所有氣體完全被混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入液中加入5 mol/L NaOH溶液至溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的溶液的體積是體積是() A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL課堂互動講練課堂互動講練課堂互動講練課堂互動講練課堂互動講練課堂互動講練【答案答案】A課堂互動講練課堂互動講練跟蹤練習跟蹤練習 （即時突破，小試牛刀）（即時突破，小試牛刀）3將將32.64 g銅與銅與140 mL一

25、定濃度的一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：請回答：(1)NO的體積為的體積為_L，NO2的體的體積為積為_L。課堂互動講練課堂互動講練跟蹤練習跟蹤練習 （即時突破，小試牛刀）（即時突破，小試牛刀）(2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入中加入V mL a mol/L的的NaOH溶液，恰好溶液，恰好使溶液中的使溶液中的Cu2全部轉化成沉淀，則原硝全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為酸溶液的濃度為_mol/L。(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在欲使

26、銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為溶液中全部轉化為NaNO3，至少需，至少需要要30%的雙氧水的雙氧水_g。課堂互動講練課堂互動講練跟蹤練習跟蹤練習 （即時突破，小試牛刀）（即時突破，小試牛刀）解得解得V(NO)5.8 L，所以所以V(NO2)11.2 L5.8 L5.4 L。課堂互動講練課堂互動講練跟蹤練習跟蹤練習 （即時突破，小試牛刀）（即時突破，小試牛刀）課堂互動講練課堂互動講練跟蹤練習跟蹤練習 （即時突破，小試牛刀）（即時突破，小試牛刀）答案答案：(1)5.85.4(2)(aV1030.5)/0.14(3)57.8n(H2O2)0.51 mol，則，則m(H2O2)17.

27、34 g，需需30%的雙氧水：的雙氧水：17.34 g30%57.8 g。當堂達標訓練當堂達標訓練點擊進入點擊進入課時活頁訓練課時活頁訓練點擊進入點擊進入實驗專項探究實驗專項探究 常見防污染裝置1設置防污染裝置的原因設置防污染裝置的原因由于很多氣體具有毒性、刺激性氣味或由于很多氣體具有毒性、刺激性氣味或可燃性等性質，如果直接將這些氣體排入空可燃性等性質，如果直接將這些氣體排入空氣中，會對環境、人體造成危害，所以在進氣中，會對環境、人體造成危害，所以在進行相關氣體的制備及性質實驗時，需要設置行相關氣體的制備及性質實驗時，需要設置防污染裝置，將有害氣體進行合理處理。防污染裝置，將有害氣體進行合理處

28、理。實驗專項探究實驗專項探究2.常見防污染裝置及其原理常見防污染裝置及其原理分類分類裝置裝置原理原理實例實例吸收吸收式式容器中盛有與有容器中盛有與有毒氣體反應的溶毒氣體反應的溶液，將未反應的液，將未反應的有毒氣體吸收，有毒氣體吸收，防止其擴散到空防止其擴散到空氣中，造成污染氣中，造成污染如如Cl2、SO2、H2S等氣體可以等氣體可以用堿液吸收用堿液吸收實驗專項探究實驗專項探究灼燒灼燒式式適當時候，點適當時候，點燃尖嘴處的有燃尖嘴處的有毒可燃氣體，毒可燃氣體，充分燃燒后，充分燃燒后，轉化為對環境轉化為對環境無污染的產物無污染的產物在空氣中易爆在空氣中易爆炸的氣體炸的氣體(如如H2)、不易吸、不易

29、吸收的有毒可燃收的有毒可燃性氣體性氣體(如如CO)等可以灼燒除等可以灼燒除去去分分類類裝置裝置原理原理實例實例實驗專項探究實驗專項探究收集收集式式利用氣球或利用氣球或球膽將有毒球膽將有毒氣體收集后，氣體收集后，另作處理，另作處理，避免其逸散避免其逸散到空氣中，到空氣中，污染環境污染環境用氣球將有用氣球將有害氣體害氣體(如如H2、CO)收集起來，收集起來，另作處理另作處理分類分類裝置裝置原理原理實例實例實驗專項探究實驗專項探究濕棉濕棉花法花法用浸有某種用浸有某種溶液的濕棉溶液的濕棉花吸收易溶花吸收易溶于該溶液的于該溶液的氣體氣體實驗室用實驗室用排氣法收排氣法收集氨氣時集氨氣時管口放一管口放一團浸

30、有稀團浸有稀硫酸的棉硫酸的棉花花分類分類裝置裝置原理原理實例實例實驗專項探究實驗專項探究 化學實驗基本操作中的7個原則掌握下列掌握下列7個有關操作順序的原則，個有關操作順序的原則，就可以正確解答就可以正確解答“實驗順序判斷題實驗順序判斷題”。1“從下往上從下往上”原則原則以以Cl2的實驗室制法為例，裝配發生裝置的實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈擺好酒精燈根據酒根據酒精燈位置固定好鐵圈精燈位置固定好鐵圈墊上石棉網墊上石棉網固定好固定好圓底燒瓶。圓底燒瓶。實驗專項探究實驗專項探究2“從左到右從左到右”原則原則裝配復雜裝置應遵循從左到右順裝配復雜裝置應遵循從

31、左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置序。如上裝置裝配順序為：發生裝置集氣瓶集氣瓶尾氣吸收裝置。尾氣吸收裝置。3先先“塞塞”后后“定定”原則原則帶導管的塞子在燒瓶固定前塞帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。不緊或因用力過猛而損壞儀器。實驗專項探究實驗專項探究4“固體先放固體先放”原則原則上例中，燒瓶內試劑上例中，燒瓶內試劑MnO2應在應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。入相應容器中。5“液體后加液體后加

32、”原則原則液體藥品在燒瓶固定后加入。如液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后從分液上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后從分液漏斗中緩慢加入。漏斗中緩慢加入。實驗專項探究實驗專項探究6“先驗氣密性先驗氣密性”原則原則收集或進行氣體實驗時，應在裝入收集或進行氣體實驗時，應在裝入藥品前先進行氣密性的檢查。藥品前先進行氣密性的檢查。7“后點酒精燈后點酒精燈”原則原則所有裝置裝完后，再點燃酒精燈。所有裝置裝完后，再點燃酒精燈。實驗專項探究實驗專項探究棉花在化學實驗中的用途1作反應物作反應物(1)作用：參與化學反應作用：參與化學反應(2)實例實例纖維素發生硝化反應時所用脫脂棉是纖維素發生硝化反應時所

33、用脫脂棉是反應物。反應物。用棉花團包裹用棉花團包裹Na2O2粉末，然后通過粉末，然后通過長玻璃管用嘴向長玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹氣，棉花團粉末中吹氣，棉花團能燃燒。能燃燒。2作載體作載體實驗專項探究實驗專項探究(1)作用：有些實驗易產生污染性作用：有些實驗易產生污染性氣體或有毒氣體，為防止污染空氣，氣體或有毒氣體，為防止污染空氣，可用浸有某種試劑的棉花團堵在試管可用浸有某種試劑的棉花團堵在試管口或導氣管口吸收有害氣體。口或導氣管口吸收有害氣體。(2)實例：用浸有實例：用浸有NaOH溶液的棉溶液的棉花吸收花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等氣體。等氣體。實驗

34、專項探究實驗專項探究3.作阻擋物作阻擋物(1)阻擋氣體阻擋氣體實驗專項探究實驗專項探究實驗室制取實驗室制取NH3或或HCl氣體時，只氣體時，只能用排空氣法收集。而能用排空氣法收集。而NH3或或HCl極易極易與空氣中的水蒸氣結合，氣壓減小，會與空氣中的水蒸氣結合，氣壓減小，會導致外部空氣沖入。里面氣體排出，外導致外部空氣沖入。里面氣體排出，外面空氣進入，形成對流，難以收集到純面空氣進入，形成對流，難以收集到純凈的氣體，若在試管口堵一團松軟的棉凈的氣體，若在試管口堵一團松軟的棉花，使試管內的氣體形成一定氣壓后排花，使試管內的氣體形成一定氣壓后排出，能防止空氣對流。出，能防止空氣對流。實驗專項探究實驗專項探究實驗專項探究實驗專項探究(2)阻擋固體阻擋固體用用KMnO4制取制取O2時，為防止生時，為防止生成的成的K2MnO4細小顆粒隨細小顆粒隨O2進入導管