1、第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化第第1 1節節 物質的組成、性質及分類物質的組成、性質及分類考點一考點一 物質的組成物質的組成 大本大本P13P13化學里面四同：化學里面四同：2、同系物結構式相似具有相同官能團、同系物結構式相似具有相同官能團（化學性質基本相同），分子式相差（化學性質基本相同），分子式相差-CH2-的整數倍的整數倍1、同位素、同位素 質子數相同，中子數不同；質子數相同，中子數不同；同種元素不同核素之間的同種元素不同核素之間的關系關系，如，如 H D T，互稱為同位素互稱為同位素3、同素異型體、同素異型體 由由同種元素同種元素組成的不同的組成的不同的單質單質4、同分

2、異構體、同分異構體 分子式相同，結構式不同分子式相同，結構式不同物質晶體類型：物質晶體類型：1、分子晶體、分子晶體2、離子晶體、離子晶體3、原子晶體、原子晶體4、金屬晶體、金屬晶體原子晶體是由原子通過原子晶體是由原子通過共價鍵共價鍵相互成鍵形成的晶體，相互成鍵形成的晶體，熔沸點較高熔沸點較高！金剛石、二氧化硅、硅、碳化硅金剛石、二氧化硅、硅、碳化硅分子之間通過范德華力形成的一種晶體，部分物質有氫鍵。分子之間通過范德華力形成的一種晶體，部分物質有氫鍵。微粒是以分子形式存在。微粒是以分子形式存在。 H2O CO2 NH3 HF由正、負離子或正、負離子集團按一定比例通過離子鍵結合由正、負離子或正、負

3、離子集團按一定比例通過離子鍵結合形成的晶體稱作離子晶體。離子晶體是指由離子化合物結晶形成的晶體稱作離子晶體。離子晶體是指由離子化合物結晶成的晶體，成的晶體，不能稱為分子。不能稱為分子。NaCl晶體晶體 熔沸點的比較一般規律：熔沸點的比較一般規律：2、原子晶體原子晶體離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體1、常溫下物質的狀態分析、常溫下物質的狀態分析3、分子晶體沸點比較、分子晶體沸點比較a.看分子量，分子量看分子量，分子量越大沸點越高越大沸點越高b.看是否有氫鍵，一般氫看是否有氫鍵，一般氫鍵影響比分子量影響要大鍵影響比分子量影響要大考點二考點二 物質的分類物質的分類混合物混合物有固定的組成和結構有固定

4、的組成和結構有一定的熔、沸點有一定的熔、沸點無固定的組成和結構無固定的組成和結構無一定的熔、沸點無一定的熔、沸點大本大本P14P14空氣空氣水煤水煤氣氣爆鳴爆鳴氣氣天然天然氣氣焦爐焦爐氣氣高爐高爐煤氣煤氣石油石油氣氣裂解裂解氣氣主要主要成分成分N2、O2等等CO、H2H2、O2CH4H2、CH4等等CO、CO2、N2等等丙烷、丙烷、丁烷丁烷等等乙烯、乙烯、丙烯等丙烯等氨水氨水氯水氯水王水王水水玻璃水玻璃福爾馬林福爾馬林汽油汽油主要主要成分成分NH3、H2OCl2、H2O鹽酸、鹽酸、硝酸硝酸Na2SiO3溶液溶液甲醛甲醛水溶液水溶液C5C11的烴的烴堿石灰堿石灰漂白粉漂白粉玻璃玻璃水泥水泥合金合

5、金鋁熱劑鋁熱劑高分子化合物高分子化合物常見的氣體混合物：常見的氣體混合物：常見的液體混合物：常見的液體混合物：常見的固體混合物：常見的固體混合物：大本大本 P13-14P13-14考點二考點二 物質的分類物質的分類混合物混合物有固定的組成和結構有固定的組成和結構有一定的熔、沸點有一定的熔、沸點無固定的組成和結構無固定的組成和結構無一定的熔、沸點無一定的熔、沸點大本大本P14P14選項選項堿堿酸酸鹽鹽堿性氧化物堿性氧化物 酸性氧化物酸性氧化物AMg(OH)2HClNaClP2O5SiO2BNa2CO3H2SNaClONa2ONO2CKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClO4Ca

6、F2Na2O2SO2判斷正誤判斷正誤只有正確只有正確例（例（2014全國全國卷卷27）次磷酸（次磷酸（H3PO2）是一種精細）是一種精細磷化工產品，具有較強還原性。回答下列問題：磷化工產品，具有較強還原性。回答下列問題： （1）H3PO2是一種是一種一元中強酸一元中強酸，寫出其電離方程，寫出其電離方程式式 。 （2）H3PO2及及NaH2PO2均可將溶液中的均可將溶液中的Ag+還原為還原為銀銀，從而可用于化學鍍銀。，從而可用于化學鍍銀。 (H3PO2)中，中，P元素的化合價為元素的化合價為 。 利用利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之

7、比為劑的物質的量之比為41，則氧化產物為：，則氧化產物為： （填化學式）。（填化學式）。 NaH2PO2為為 （填填“正鹽正鹽”或或“酸式鹽酸式鹽”），），其溶液顯其溶液顯 （填（填“弱酸性弱酸性”、“中性中性”或或“弱堿性弱堿性”）。）。23POH22POHH+1H3PO4正鹽正鹽弱堿性弱堿性 (2015北京高考北京高考)下列我國古代的技術應用中，其工下列我國古代的技術應用中，其工作原理作原理不涉及化學反應不涉及化學反應的是的是考點三考點三 物質的性質與變化物質的性質與變化大本大本P15P15大本大本P16P16單質、氧化物、酸、堿和鹽的轉化關系單質、氧化物、酸、堿和鹽的轉化關系大本大本P1

8、5P15B把一種把一種(或多種或多種)物質分散在另一種物質分散在另一種(或或 多種多種)物質中物質中 分散質：被分散的物質分散質：被分散的物質 分散劑：能分散分散質的物質分散劑：能分散分散質的物質 考點四考點四 膠體膠體膠體的分類：膠體的分類：氣溶膠氣溶膠以氣體作為分散劑的分散體以氣體作為分散劑的分散體系。其分散質可以是液態或固態。（如系。其分散質可以是液態或固態。（如煙、霧等）煙、霧等）液溶膠液溶膠以液體作為分散劑的分散體以液體作為分散劑的分散體系。其分散質可以是氣態、液態或固態。系。其分散質可以是氣態、液態或固態。（如（如Fe(OH)3膠體、膠體、Al(OH)3膠體）膠體） 固溶膠固溶膠以

9、固體作為分散劑的分散體以固體作為分散劑的分散體系。其分散質可以是氣態、液態或固態。系。其分散質可以是氣態、液態或固態。（如有色玻璃、煙水晶）（如有色玻璃、煙水晶）FeCl33H2O=Fe(OH)3(膠體膠體)3HCl。FeCl3飽和溶液飽和溶液 紅褐色紅褐色 氫氧化鐵膠團結構示意氫氧化鐵膠團結構示意光亮的光亮的“通路通路” 散射散射 普遍存在普遍存在的現象的現象 （2 2） 布朗運動布朗運動在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無規則的運動。不斷地作無規則的運動。膠體微粒作布朗膠體微粒作布朗運動是膠體穩定運動是膠體穩定的原因之一。的原因之一。（

10、3 3）滲析）滲析利用利用半透膜半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做里分離的操作，叫做滲析滲析。其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。子和離子能透過半透膜。 應用：應用：膠體凈化、膠體凈化、提純使膠體提純使膠體和溶液分離和溶液分離 在外加電場作用下在外加電場作用下, 膠體粒子在分散劑里向膠體粒子在分散劑里向電極電極 (陰極或陽極陰極或陽極) 作定向移動的現象。作定向移動的現象。 （4 4） 電泳現象電泳現象 膠粒帶同種電荷，相互間產生排斥作用，不易結膠粒帶同種電荷，相

11、互間產生排斥作用，不易結合成更大的沉淀微粒，這是合成更大的沉淀微粒，這是膠體具有穩定性的主要膠體具有穩定性的主要因素因素。帶正電荷膠粒帶正電荷膠粒帶負電荷膠粒帶負電荷膠粒金屬氫氧化物金屬氫氧化物金屬氧化物金屬氧化物金屬硫化物金屬硫化物(如如Sb2S3)非金屬硫化物非金屬硫化物(如如As2S3)非金屬氧化物非金屬氧化物(如如SiO2泥沙泥沙)硅酸鹽硅酸鹽(土壤和水泥土壤和水泥)不是所以的膠體都會有電泳現象，不是所以的膠體都會有電泳現象，淀粉膠體和蛋白質膠體中的膠粒都不帶電！淀粉膠體和蛋白質膠體中的膠粒都不帶電！ 5、膠體的聚、膠體的聚沉沉要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除膠體微粒表要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除膠體微粒表面吸附的電荷，使之減弱或失去電性排斥力作用，面吸附的電荷，使之減弱或失去電性排斥力作用，從而使膠粒在運動中碰撞結合成更大的顆粒。從而使膠粒在運動中碰撞結合成更大的顆粒。膠體為什么能夠穩定存在？膠體為什么能夠穩定存在？