1、莊浪縣職教中心201201學年度第一學期期中考試題學號： 班級： 姓名： 考場： -裝-訂-線-1級種植班化學（本試題滿分100分;120分鐘內完卷。將正確答案填在答題卡上，試卷不交） 可能用到的相對原子質量：Na-23 H-1 O-16 C -12 N14 S32 P31 Cl35.5 Ca40一、選擇題： （ 14×228）1、 金屬性：Na比K （ ）A、弱 B 、一樣 C 、強 D、 不可比較 2、 元素性質呈現周期性變化的原因是 （ ）A 、 相對原子質量逐漸增大 B、 核電荷數逐漸增加C 、 核外電子排布呈現周期性變化 D、元素化合價呈現周期性變化 3、有一種粒子，其核外

2、電子排布為2、8、8，這種粒子是 （ ） A、S2- B、Ca2+ C、Ar 、難以確定 4、某元素二價陰離子的核外有18個電子,質量數為32,該元素原子的原子核中的中子數為 ( )A、 12 B、 14 C、 1 D 、 15、下列說法正確的是 （ ）A、物質增加的越多，化學反應速率一定越快 B 、化學反應速率為08mol（L·min）是指在1s 時某物質的濃度為08mol（L·min） C 、根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢 D、 對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯6、 非金屬性：F比Cl （ ）A、弱 B、 一樣 C 、強 D 、不可

3、比較 7、下列物質中含有分子數最多的是 ( )A、 6.02×1023個氫分子 B 、16g O2 C、 1.5mol H2O D 、3molH2SO4 8、0.5molH2S04中，H+物質的量為 （ ） A、0.5mol B、1mol C、2mol D、0.25mol9、 可逆反應達到平衡時，混合物中各組成成分 （ ）A、百分含量不變 B、百分含量相等 C、濃度不斷增加 D 、物質的量之比與化學計量數之比一致 10、下面關于摩爾概念的敘述中正確的是 ( ) A摩爾是表示物質質量的單位 B摩爾是表示物質微粒數的單位C. 摩爾是表示物質的量的單位 D. 摩爾表示原子、分子的質量11、

4、決定一個反應速率大小的主要因素是 （ ）A 、反應物濃度 B、溫度的壓強C 、催化劑 D、反應物的本性 12、NA表示阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是： ( ) A.18g水中所含分子數為NA B.14 g CO氣體所含分子數為NAC.16 g O2所含分子數為NA D.58.5 g NaCl所含的離子數為NA 13、當一個可逆反應達到平衡，此時 （ ）A、 正反應速度為0 B、 逆反應速率為0 C、 正反應速率等于逆反應速率等于0 D、 正反應速率等于逆反應速率但不等于0 14、物質的量的單位是 （ ）A、 千克 B、 安培 C、 摩爾 D、 秒 二、判斷正誤：（ 10×110，

5、正確的打“”，錯誤的打“×”）15、如果水和一氧化碳物質的量相等，則它們中所含的各種粒子（分子、原子）數目均相等 （ ）16、原子最外層電子只有8個時,才呈穩定結構 ( )17、離子化合物中一定存在離子鍵 ( )18、水的摩爾質量是 ( )19、 NaCl是通過共價鍵結合的;HCl是通過離子鍵結合的 ( )20 、 原子核都是由質子和中子構成的( ) 21、 一切化學平衡都遵守平衡移動原理 ( ) 22、催化劑只能加快化學反應速率。 （ ） 23、1mol任何原子，都含有阿伏加得羅常數個原子 ( ) 24、質子數決定元素的種類 （ ） 三、填空：（10×220） 25、升高

6、溫度，化學反應速率 增加反應物的濃度， 化學反應速率 26、增加反應物的濃度，化學平衡向 移動， 使用催化劑，化學平衡 27、元素周期表中共有 個主族， 個周期。28、同一周期，從左到右，核電荷數逐漸 ，最處層電子數逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 四、計算：（ 42題在答題卡上） 學號： 班級： 姓名： 坐位號： -裝- -訂-線- 級種植班化學期中考試答題卡一、選擇：（將正確答案填入下表中：14×228）題號1234567答案題號891011121314答案 二、判斷正誤：（10×110正確的打“”，錯誤的打“×”）題號15161718192021222324答案 三、填空：（10×220）25、 、 。 26、 、 。 27、 、 。 28、 。四、計算：（共42）29、（10）在A + 2 B = 2 C + D反應中, A的最初濃度為2mol/ L,經過10s后,其濃度變為1.8mol/ L,計算這一時間內A的反應速率。30