1、高一化學必修1學案設計第一章 從實驗學化學第二節 化學計量在實驗中的應用 第一課時學習目標：1、知道“物質的量”是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是物質的量的基本單位。2、知道摩爾質量的概念和不同粒子的摩爾質量的計算方法3、學會有關物質的量的簡單計算，理解物質的質量、摩爾質量、物質的量、物質的粒子數之間的相互關系及有關計算。知識梳理：一、物質的量1. 物質的量：物質的量是七個基本物理量之一，符號為 。（1）意義： 。（2）物質的量單位是 ，簡稱 ，符號 。（3）注意：物質的量度量的對象是微粒集體，微?？梢允欠肿?、原子(原子團)、離子、質子、中子、電子等。使用物質的量一般用化學式指明微粒，而不

2、能用名稱。物質的量不能度量宏觀物質(原因是數值太大)判斷： 下列說法不恰當的是： A1mol氧 B1mol H2O C5mol H+. D1mol麥粒D2molO2 E0.5molNaOH F3mol H H2mol CO322阿伏加德羅常數（1）國際上規定，1mol粒子集體所含有含有的粒子數與 中所含有的碳原子數相同，約為 個，把_叫做阿伏加德羅常數，該物理量用符號_表示。注意：阿伏加德羅常數是有單位的，單位是 。思考：判斷下列說法是否正確？1molH2O中約含6.02×1023個水分子。 （ ）1molH2O中含有NA個氫原子。（ ）1molH2O中含有1molH2和1molO。

3、 （ ）1molH2O中含有阿伏加德羅常數個原子。 （ ）3.物質的量與粒子數的關系物質的量與粒子數是通過聯系起來的。它們的關系可表示為，其中n表示_，NA是，N是。結論：粒子數之比等于_，即N1 ：N2 =_。計算：(1) 2molNH3中含有_個NH3分子， _ _個N原子，_個H原子；2molNH3含有_mol N， _molH。(2)2 mol CO2中含有_ _molC 和_ _mol O ，含有_ _個CO2分子。(3) 1molH2SO4中含有_mol H，_mol S，_mol O， 共含有_mol原子.(4)1mol CaCl2中含 _molCa2，_molCl，共_mol離

4、子.(5)_mol H2O中所含有的氧原子數與1.5 mol CO2中含有的氧原子數相同。(6) 3.01×1023個O2的物質的量是_， 與其物質的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子_個二、摩爾質量 1. 摩爾質量：_叫做摩爾質量。摩爾質量的符號為_， 單位是_， 1mol物質的質量數值上等于該物質的_或_。練習：H2的摩爾質量_ _ CO2 的摩爾質量_H+ 的摩爾質量_ _ OH 的摩爾質量_NaCl的摩爾質量_ Fe 的摩爾質量_2.(1) 物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（M）之間的關系為 _ 。(2)微觀粒子和可稱量的物質通 聯系起來，他們之間的轉化關系為：粒子數（N）

5、物質的量（n）物質質量（m ） 例： (1)22gCO2的物質的量是多少? (2)1.5mol水的質量是多少? 共含有多少個水分子? (3) 已知鐵的相對原子質量是56，則1個鐵原子的質量是_g。課下作業：11molH2SO4的質量約是一個硫酸分子質量的A6.02×1023 倍 B 6.02倍C98倍 D 3.01×1023倍2與0.3mol H2O 中含有相同氫原子數的是下列哪種物質A0.3mol HNO3 B3.612×1023個HNO3分子C0.1molH3PO4 D0.2molCH43在0.5mol Na2CO3 中含有A0.5mol CO32 B1mol

6、 Na+C6.02×1023 molNa+ D1.5個O4質量相同的下列各物質中，含分子數最多的是AO2 BNH3 CCO DCH451g氮氣含有m個分子，則阿伏加德羅常數的值可表示為Am/28 Bm Cm/14 D28m6下列敘述正確的是A1molO2的質量為32g/mol BSO42 -的摩爾質量為96 g/molC1mol任何物質的質量等于該物質的相對分子質量 DCO2的摩爾質量是44g70.3molO2和0.2molO3的A分子數相等 B原子數相等 C質量相等 D摩爾質量相等8下列數量的各物質的微粒中含原子數最多的是A12 g 12C B1mol HClC0.5mol CH4 D3.01×1023個碘分子9等物質的量的SO2和SO3相比較，下列結論錯誤的是A它們的分子數之比為1：1B它們的氧原子數之比為2：3C它們的質量之比為1：1D它們所含原子數之比為3：410在24g碳原子中，所有碳原子的電子數為_個110.3mol NH3 分子中所含質