1、化學反應熱的計算一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1下列說法正確的是A化學反應的反應熱與反應過程有密切的關系B化學反應的反應熱取決于反應體系的始態和終態C蓋斯定律只是一條簡單的自然規律，其實際作用不大D有的化學反應過程沒有能量變化【答案】B2已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) H=701.0 kJ·mol12Hg(l)+O2(g)2HgO(s) H=181.6 kJ·mol1則反應Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的H為A+519.4 kJ·mol1B+259.7 kJ&

2、#183;mol1C259.7 kJ·mol1D519.4 kJ·mol1【答案】C3已知下列反應均為放熱反應，其中反應熱最小的是A2A(l) + B(l) = 2C (g) H1 B2A(g) + B(g) = 2C(g) H2C2A (g) + B ( g ) = 2C(l) H3D2A (l) + B(l)= 2C(l) H4【答案】C4已知：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) H12H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) H22H2(g)+O2(g)2H2O(l) H3則反應Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(

3、l)的H是AH1+H2+H3BH1+H2H3CH1+2H2+2H3D2H1+H2+H3【答案】A5在298 K、100 kPa時，已知：2H2O(g)O2(g)+2H2(g) H1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) H22Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) H3則H3與H1和H2間的關系正確的是AH3=H1+2H2BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1H2【答案】A61 mol乙醇完全燃燒的反應熱為H1，1 mol甲醇完全燃燒的反應熱為H2，且H1<H2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃燒，反應熱為H3，則乙醇和甲醇的物質的量之比為ABCD【答案】B

4、7鍵能是指在298 K、1.01×105 Pa，將1 mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態原子A和B時所需要的能量。已知鍵能：HH為436 kJ mol1；ClCl為243 kJ mol1； HCl為431 kJ mol1。下列說法中不正確的是A1 mol H2中的化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量B2 mol HCl分子中的化學鍵形成時要釋放862 kJ能量C此反應的熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H=183 kJ mol1D此反應的熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)HCl(g) H=91.5 kJ mol1【答案】C 8已知葡萄糖的燃燒熱是2 80

5、4 kJ·mol-1，當它氧化生成1 g水時，放出的熱量是A26.0 kJB51.9 kJC155.8 kJD467.3 kJ【答案】A9已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下：C2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(l) H=1 300 kJ·mol1C6H6(g)O2(g)6CO2(g)3H2O(l) H=3 295 kJ·mol1下列說法正確的是A1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態水時放熱大于1 300 kJB1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態水時放熱大于3 295 kJC相同條件下，等質量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，

6、C6H6(g)放熱更多DC2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應【答案】D10根據以下三個熱化學方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) H=Q1 kJ·mol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) H=Q2 kJ·mol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) H=Q3 kJ·mol1判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是AQ1>Q2>Q3 BQ1>Q3>Q2CQ3>Q2>Q1 DQ2>Q1>Q3【答案】A11已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的

7、H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的H=-55.6 kJ·mol-1，則HCN在水溶液中電離的H等于A-67.7 kJ·mol-1 B-43.5 kJ·mol-1 C+43.5 kJ·mol-1D+67.7 kJ·mol-1【答案】C12肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：NN為942、OO為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是A194B391C56D658【答案】B13已知：25 、101 kP

8、a條件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H=2 834.9 kJ·mol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H=3 119.1 kJ·mol1由此得出的正確結論是A等質量的O2比O3能量低，由O2變為O3為放熱反應B等質量的O2比O3能量高，由O2變為O3為吸熱反應CO3比O2穩定，由O2變為O3為放熱反應DO2比O3穩定，由O2變為O3為吸熱反應【答案】D14工業生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應。現將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的

9、轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是A2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H=196.6 kJ·mol1B2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H=98.3 kJ·mol1CSO2(g)O2(g)SO3(g) H=+98.3 kJ·mol1DSO2(g)O2(g)SO3(g) H=196.6 kJ·mol1【答案】A15氯原子對O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1ClOO=ClO2H2大氣臭氧層的分解反應是：O3O=2O2H，該反應的能量變化如圖：下列敘述中，正確的是A反應O3O=2O2的H=E1E3BO3O=2O2是吸熱反應CH=H

10、1H2DH=E3E2>0【答案】C16某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變為H2、CO。其過程如下：mCeO2(mx)CeO2·xCe+xO2(mx)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列說法不正確的是A該過程中CeO2沒有消耗B該過程實現了太陽能向化學能的轉化C圖中H1=H2+H3D以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH2e+2H2O【答案】C二、非選擇題：本題包括6個小題，共52分。17（8分）紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所

11、示(圖中的H表示生成1 mol產物的數據)。根據上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是_。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是_。（3）P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的H3=_，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”“小于”或“等于”)。【答案】（1）Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H=306 kJ·mol1（2分）（2）PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H=93 kJ·mol1（2分）（3）399 kJ·mol1（2分）等于（2分）18（10分）（1）已知1.2 g

12、 C不完全燃燒生成CO時放出110.5 kJ的熱量，要計算該反應的反應熱，首先要寫出反應的，然后按其中的化學計量數用所給的數據計算出相應的熱量，寫出反應熱的數值、和。（2）已知C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.15 kJ·mol-1求100 g C完全燃燒放出多少熱量，可先計算出100 g C的是多少，然后乘碳的燃燒熱來求算；也可以直接按熱化學方程式來列計算。 （3）已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-5716 kJ·mol-1求氫氣的燃燒熱時，要算出 H2完全燃燒放出的熱量，這就是氫氣的燃燒熱。 （4）已知物質的鍵能數據，求反應

13、熱，要先寫出，然后按公式 求算。 （5）由已知相關幾個反應的熱化學方程式，求某個反應的反應熱，要應用定律來求。首先確定 ，明確反應熱的加減方向，然后對各個熱化學方程式進行適當的調整和組合，就能求算出所求反應的反應熱。【答案】（1）化學方程式（1分）單位（1分）符號（1分）（2）物質的量（1分）比例式（1分）（3）1 mol（1分）（4）反應的化學方程式（1分）反應熱=各反應物的鍵能總和-各生成物的鍵能總和（1分）（5）蓋斯（1分）始態物質和終態物質（1分）19（7分）（1）白磷與氧氣可發生如下反應：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為PP a kJ·

14、;mol1、PO b kJ·mol1、P=O c kJ·mol1、O=O d kJ·mol1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的H為 。（2）同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s) H1=2 9832 kJ·mol1P(紅磷，s)O2(g)=P4O10(s) H2=738.5 kJ·mol1相同狀況下，能量較低的是 ；白磷的穩定性比紅磷 (

15、填“大”或“小”)。【答案】（1）(6a5d4c12b)kJ·mol1（3分）（2）紅磷（2分） 小（2分）20（10分）下表給出的是一些物質的燃燒熱數據：物質H/kJ·mol1物質H/kJ·mol1C(s)393.5C2H6(g)1 559.8H2(g)285.8C3H8(g)2 219.9C2H4(g)1 411.0C12H26(l)8 162.0（1）分析上表數據可知：分別完全燃燒C(s)和C3H8(g)提供相同的熱量，其中 產生的溫室氣體更多。不同烴燃燒的熱值(單位質量完全燃燒所放出的熱量多少)與元素含量之間的關系是 。（2）根據上表的數據 (填“能”或“

16、不能”)計算出反應C2H4(g)H2(g)=C2H6(g)的焓變，若能，請你求出該反應的焓變為 。【答案】（1）C(s)（2分）烴中氫元素的質量分數越大，烴的熱值越大（3分）（2）能（2分） 137.0 kJ·mol1（3分）21（17分）斷開1 mol AB(g)分子中的化學鍵使其分別生成氣態A原子和氣態B原子所吸收的能量稱為AB鍵的鍵能。下表列出了一些化學鍵的鍵能E：化學鍵HHClClO=OCClCHOHHClE/kJ·mol1436247x330413463431請回答下列問題：（1）如圖表示某反應的能量變化關系，則此反應為 (填“吸熱”或“放熱”)反應，其中H= (用含有a、b的關系式表示)。（2）若圖示中表示反應H2(g)O2(g)=H2O(g) H=2