1、元素周期律和周期表元素周期律和周期表臺州一中臺州一中 吳君磊吳君磊高考有約高考有約1 1、元素周期表的結構和組成、元素周期表的結構和組成2 2、元素性質的變化規律（原子序數、原子半徑、化、元素性質的變化規律（原子序數、原子半徑、化合價、元素的金屬性和非金屬性等）合價、元素的金屬性和非金屬性等）3 3、原子結構、元素性質、元素周期表的關系、原子結構、元素性質、元素周期表的關系4 4、根據同周期、同主族元素性質的遞變規律，對未、根據同周期、同主族元素性質的遞變規律，對未知物質的結構與性質進行推測知物質的結構與性質進行推測. .生活連接生活連接在在“腦白金腦白金”中含有一種營養元中含有一種營養元素素

2、-3434號號元素元素, ,大量基礎研究和大量基礎研究和臨床實踐證實：臨床實踐證實：3434號號是一種維持是一種維持生命的物質，當攝入量不足時，生命的物質，當攝入量不足時，將會出現細胞病變，造成多種疾將會出現細胞病變，造成多種疾病發生。病發生。 34號號對心臟病、心血對心臟病、心血管疾病、肝臟疾病、消化性潰瘍、管疾病、肝臟疾病、消化性潰瘍、腫瘤等有顯著的預防作用，并能腫瘤等有顯著的預防作用，并能有效清除人體自由基，解除重金有效清除人體自由基，解除重金屬毒性，增強免疫功能，延緩衰屬毒性，增強免疫功能，延緩衰老。老。探究問題一探究問題一推斷工具提取推斷工具提取下表中的實線是元素周期表部分邊界，請在

3、表中下表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。用實線補全元素周期表邊界。 1234567 2He10 Ne18 Ar36 Kr54 Xe86Rn28181832832118根據下表分析各周期中分別含有幾種元素根據下表分析各周期中分別含有幾種元素,并依并依次推斷次推斷零族零族元素的原子序號。元素的原子序號。 探究問題一探究問題一推斷工具提取推斷工具提取 鞏固小結鞏固小結元素周期表的結構元素周期表的結構長周期：第長周期：第46周期（周期（18、18、32）不完全周期：第不完全周期：第7周期周期短周期：第短周期：第13周期（周期（2、8、8）副族：副族：IBVIIB族族VI

4、II族：由族：由3個縱行組成個縱行組成0族：稀有氣體元素族：稀有氣體元素主族：主族：IAVIIA族族 元素周期表元素周期表周期周期族族 7 7個個 16 16個個探究問題二探究問題二元素位置確定元素位置確定請在元素周期表中標出請在元素周期表中標出34號元素的具體位置及名稱。號元素的具體位置及名稱。 方法一、原子結構示意圖法。方法一、原子結構示意圖法。a.周期序數電子層數周期序數電子層數b.主族序數最外層電子數主族序數最外層電子數Se方法二、利用稀有氣體原子序數，通過加減判斷。方法二、利用稀有氣體原子序數，通過加減判斷。210183654861181 1、某周期、某周期IIAIIA族元素的原子序

5、數為族元素的原子序數為x x，則同周，則同周期的期的IIIA IIIA 族元素的原子序數為族元素的原子序數為( )( ) A A、只能是、只能是x+2x+2 B B、可能是、可能是x+8x+8或或x+18x+18 C C、只能是、只能是x+1x+1 D D、可能是、可能是x+1x+1或或x+11x+11或或x+25x+25D沙場練兵沙場練兵沙場練兵沙場練兵2 2、19991999年年1 1月，俄美科學家聯合小組宣布合月，俄美科學家聯合小組宣布合成出成出114114號元素的一種同位素，該同位素原子號元素的一種同位素，該同位素原子的質量數為的質量數為298298。以下敘述不正確的是（。以下敘述不正

6、確的是（ ）A A、該元素屬于第七周期、該元素屬于第七周期B B、該元素位于、該元素位于AA族族C C、該元素為金屬元素，性質與、該元素為金屬元素，性質與82Pb82Pb相似相似D D、該同位素原子含有、該同位素原子含有114114個電子，個電子，184184個中子個中子探究問題三探究問題三元素性質預測元素性質預測硒硒(Se)(Se)元素性質預測元素性質預測理論依據理論依據最高化合價為最高化合價為: :最低化合價最低化合價: :比較比較S S、AsAs、SeSe原子原子半徑大小半徑大小比較比較S S、AsAs、SeSe非金非金屬性強弱屬性強弱比較比較H H2 2SOSO4 4、H H3 3As

7、OAsO4 4、H H2 2SeOSeO4 4的酸性大小的酸性大小比較比較AsHAsH3 3、H H2 2S S、H H2 2SeSe的熱穩定性強弱的熱穩定性強弱常溫下硒為常溫下硒為態，態，通常作為半導體材料通常作為半導體材料最高正化合價最高正化合價= =最外層電子數最外層電子數= =主族序數主族序數 最低負化合價最低負化合價=8-=8-最高正化合價最高正化合價同周期從左到右，原子半徑逐漸減小同周期從左到右，原子半徑逐漸減小 同主族從上到下，原子半徑逐漸增大同主族從上到下，原子半徑逐漸增大同周期從左到右，非金屬性逐漸增強同周期從左到右，非金屬性逐漸增強 同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱同主族從

8、上到下，非金屬性逐漸減弱元素非金屬性越強，其最高氧化物對應元素非金屬性越強，其最高氧化物對應水化物的酸性越強水化物的酸性越強 元素非金屬性越強，其氫化物穩定性越強元素非金屬性越強，其氫化物穩定性越強 經驗規律：看元素名稱的偏旁經驗規律：看元素名稱的偏旁 探究問題三探究問題三元素性質預測元素性質預測原子半徑最小：原子半徑最小： 氧化性最強的單質：氧化性最強的單質：最高價氧化物水化物堿性最強：最高價氧化物水化物堿性最強：自然界中組成化合物最多元素：自然界中組成化合物最多元素：元素周期律的發現者元素周期律的發現者 門捷列夫門捷列夫元素周期律是化學元素元素周期律是化學元素的第一個科學分類法的第一個科學

9、分類法門捷列夫依據元素周期門捷列夫依據元素周期律大膽指出了當時某些律大膽指出了當時某些元素相對原子質量的測元素相對原子質量的測定是不準確的定是不準確的門捷列夫依據元素周期門捷列夫依據元素周期律還大膽預言了當時尚律還大膽預言了當時尚未發現的未發現的11種元素種元素3 3、R R、W W、X X、Y Y、Z Z為原子序數依次遞增的同為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（一短周期元素，下列說法一定正確的是（m m、n n均為正整數）（均為正整數）（ ）A A若若R R（OHOH）n n為強堿，則為強堿，則W W（OHOH）m m也為強堿也為強堿B B若若HnXOmHnXOm為強酸

10、，則為強酸，則Y Y是活潑非金屬元素是活潑非金屬元素C C若若Y Y的最低化合價為的最低化合價為2 2，則，則Z Z的最高正化的最高正化合價為合價為6 6D D若若X X的最高正化合價為的最高正化合價為5 5，則五種元素都，則五種元素都是非金屬元素是非金屬元素沙場練兵沙場練兵A A常壓下五種元素的單質中，常壓下五種元素的單質中，Z Z單質的沸點最高單質的沸點最高B BY Y、Z Z的陰離子電子層結構都與的陰離子電子層結構都與R R原子的相同原子的相同C CW W的氫化物的沸點比的氫化物的沸點比X X的氫化物的沸點高的氫化物的沸點高D DY Y元素的非金屬性比元素的非金屬性比W W元素的非金屬性

11、強元素的非金屬性強4 4、右表為元素周期表前四、右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關周期的一部分，下列有關R R、W W、X X、Y Y、Z Z五種元素的敘五種元素的敘述中，正確的是（述中，正確的是（ ）沙場練兵沙場練兵（20062006全國理綜全國理綜I I）26.26.（9 9分）分）X X、Y Y、Z Z和和W W代表原子序代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，元素周期表中，Z Z與與Y Y相鄰，相鄰，Z Z與與W W也相鄰；也相鄰；Y Y、Z Z和和W W三種元素的原子最外層電子數之和為三種元素的原子最外層電子數之和為1717。請填空：（）請填空：（）Y Y、Z Z和和W W三種元素是否位于同一周期三種元素是否位于同一周期（填（填“是是”或或“否否”）：）：，理由是，理由是 ；（）（）Y Y是是，Z Z是是,W,W是是 ；（3 3）X X、Y Y、Z Z和和W W可組成一化合物，其原子個數之比為可組成一化合物，其原子個數之比為82418241。寫出該化合物的名稱及化學式。寫出該化合物的名稱及化學式 。否否若三者處于同一周期，則最外層電子數之和不可能為若三者處于同一周期，則最外層電子數之和不可能為17N、O 、S硫酸銨硫酸銨 (NH4)2SO4體驗高考體驗高考位置位置性質性質結構結構相似性