1、2022-3-151 化學反應速率與反應限度化學反應速率與反應限度第二專題第二專題 第一單元第一單元2022-3-152爆炸爆炸2022-3-153煤煤 的的 形形 成成溶洞溶洞鐵鐵生生銹銹2022-3-154化學反應速率化學反應速率2022-3-155實驗探究一實驗探究一如何更準確的描述反應的快慢？如何更準確的描述反應的快慢？化學反應速率化學反應速率1、鐵和鹽酸（、鐵和鹽酸（ 3mol/L）2、鎂和鹽酸（、鎂和鹽酸（ 3mol/L）2022-3-15612.88sv=-110m2022-3-157（2）表達式：）表達式： （1）表示方法：）表示方法： 化學反應速率可用化學反應速率可用_內內

2、_或或_ _來表示。來表示。 反應物濃度的減少反應物濃度的減少生成物濃度的增加生成物濃度的增加單位時間單位時間 （3）常用單位：）常用單位：化學反應速率化學反應速率1、平均速率、平均速率2、固體、純液體一般不、固體、純液體一般不用來表示反應速率用來表示反應速率 cv = tmol(Lmin)1或或mol(Ls)12022-3-158例例在某一化學反應里在某一化學反應里,反應物反應物A的濃的濃度在度在10 s內從內從4.0molL-1變成變成1.0molL-1,在這在這10 s內內A的化學反應速率是多少的化學反應速率是多少?解解：V反應物或生成物濃度的變化量反應物或生成物濃度的變化量反應時間反應

3、時間4.0mol/L1.0mol/L10 s 0.30mol/(LS)答：十秒內答：十秒內A的反應速率是的反應速率是0.30mol/(LS)2022-3-159例例 向一個容積為向一個容積為2L的密閉容器中放入的密閉容器中放入4molSO2和和2molO2,在一定的條件下在一定的條件下,2s末測得容器內有末測得容器內有1.6molSO2,求求2s內內SO2、O2、SO3的平均反應速率和反應速率比的平均反應速率和反應速率比2SO2 + O2 2SO32 1 2n始始 4mol 2mol 0moln 2.4mol 1.2mol 2.4moln末末 1.6mol 0.8mol 2.4mol v(SO

4、2) (4mol1.6mol) 2L2s0.6mol/(Ls)v(O2) (2mol 0.8mol) 2L2s0.3mol/(Ls)v(SO3) (2.4mol0mol) 2L2s0.6mol/(Ls)根據計算結果你能得出什么結論？根據計算結果你能得出什么結論？2022-3-15101、表示方法、表示方法2、表達式、表達式 3、 常用單位常用單位 化學反應速率的意義化學反應速率的意義4、同一個化學反應中，選用不同的物質表、同一個化學反應中，選用不同的物質表 示速率，數值可能不同，各物質表示的率與示速率，數值可能不同，各物質表示的率與該化學方程式中的化學計量數成該化學方程式中的化學計量數成正比正

5、比 的關系，比如的關系，比如m A + n B = p C +q D，各物質的反應速率各物質的反應速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = m：n：p：q 2022-3-1511 化學反應速率大小比較的一般方法：化學反應速率大小比較的一般方法：例例: 反應反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速在四種不同情況下的反應速率分別為：率分別為： v (A) =0.15mol/(L.s) v (B)= 0.8mol/(L.s) v (C) = 0.4mol/(L.s) v (D)= 0.45mol/(L.s) 該反應進行的快慢順序為該反應進行的快慢順序為_ 注意：注意：比較一個反應的反應

6、速率的快慢比較一個反應的反應速率的快慢, ,必須找必須找同一同一 參照物參照物（同種物質）。（同種物質）。2022-3-1512想一想想一想2 2、同一反應的速率可能受哪些因素、同一反應的速率可能受哪些因素（外因）影響（外因）影響? ?1 1、影響化學反應速率的主要因素是、影響化學反應速率的主要因素是什么什么? ?實驗內容實驗內容實驗現象實驗現象結論結論3mol/L鹽酸鹽酸Mg、Fe鎂反應快鎂反應快金屬性：金屬性：MgFe反應物性質（內因）反應物性質（內因）2022-3-1513溫度的影響溫度的影響2022-3-1514預測影響反應快慢的因素預測影響反應快慢的因素 溫度溫度 實驗中應該如何處理

7、多個影響因素的情況？實驗中應該如何處理多個影響因素的情況？實驗探究二實驗探究二控制變量法控制變量法2022-3-1515實驗內容實驗內容實驗現象實驗現象結論結論快快 慢慢反應物濃度越反應物濃度越大，反應越快大，反應越快慢慢快快接觸表面積越接觸表面積越大，反應越快大，反應越快慢慢快快快快溫度越高反溫度越高反應越快應越快催化劑加快催化劑加快反應進行反應進行3mol/L鹽酸鹽酸塊狀塊狀CaCO3粉末粉末CaCO3Fe3mol/LHCl0.5mol/LHClH2O2常溫常溫加熱加熱MnO2/FeCl3實驗記錄實驗記錄2022-3-1516增大增大壓強壓強反應物的反應物的濃度增大濃度增大反應速反應速率增

8、大率增大有有氣體氣體參參加的反應加的反應壓強壓強2022-3-1517化學反應的快慢化學反應的快慢參加反應物質本身的性質參加反應物質本身的性質內因內因外因外因外界外界條件條件濃濃 度度溫溫 度度表面積表面積催化劑催化劑濃度大速率快濃度大速率快溫度高速率快溫度高速率快表面積大表面積大速率快速率快使用催化劑使用催化劑速率加快速率加快另外：壓強（氣體）、光波、電磁波、超聲另外：壓強（氣體）、光波、電磁波、超聲波、溶劑等因素對反應速率也有影響。波、溶劑等因素對反應速率也有影響。2022-3-1518實例實例影響速率的因素影響速率的因素如何影響如何影響夏天食物易變質夏天食物易變質硫在氧氣中比在空氣中燃硫

9、在氧氣中比在空氣中燃燒快燒快氯酸鉀與二氧化錳混合共氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產生氧氣熱可快速產生氧氣粉末狀的碳酸鈣與鹽酸反粉末狀的碳酸鈣與鹽酸反應比塊狀的碳酸鈣反應快應比塊狀的碳酸鈣反應快工業合成氨通常要在高壓工業合成氨通常要在高壓下進行下進行溫度溫度濃度濃度催化劑催化劑固體顆粒固體顆粒的大小的大小壓強壓強T, vC ,v加入催化劑加入催化劑 v固體顆粒固體顆粒 v P ,v2022-3-1519 氫氣能在氯氣中安靜地燃燒，氫氣和氯氫氣能在氯氣中安靜地燃燒，氫氣和氯氣的混合氣體光照時為什么會發生爆炸？氣的混合氣體光照時為什么會發生爆炸？ 問題解決問題解決2022-3-1520 問題解決問題

10、解決2. 碳酸鈣與稀鹽酸碳酸鈣與稀鹽酸反應生成的反應生成的CO2氣體體積隨氣體體積隨時間變化的曲線。請分析討論以下問題。時間變化的曲線。請分析討論以下問題。（1 1）在）在0 0t t1 1、t t1 1t t2 2、 t t2 2t t3 3各相同的時間段各相同的時間段里里, ,收集到氣體最多的收集到氣體最多的是是_時間段，反時間段，反應速率最大的是應速率最大的是_時間段。時間段。t1-t2t1-t22022-3-1521（2）試分析三個時間段里，反應速率不同試分析三個時間段里，反應速率不同的可能原因的可能原因( (該反應是放熱反應該反應是放熱反應) )。t1-t2時間段，時間段，溫度升高溫度升高是影響化學反應速率的是影響化學反應速率的主要因素；主要因素；t2-t3時間段，時間段，濃度減小濃度減小是影響化學反應速率的是影響化學反應速率的主要因素；主要因素；（3）在）在t4后，為什么收集到后，為什么收集到的氣體的體積不再增加？的氣體的體積不再增加？2022-3-1522實驗探究三實驗探究三 2022-3-1523練習1、反應、反應 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在在 2L的密閉容的密閉容器中器中2molN2和和8molH2發生反應發生反應,2min時測得時測得壓強為原來的壓強為原來的0.8倍倍,求求v (