1、選編：李銘 審定：高四化學(xué)組高四一輪復(fù)習(xí)學(xué)案弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離考點(diǎn)一 弱電解質(zhì)的電離平衡教材知識層面1電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì) 的速率和 的速率相等時，電離過程達(dá)到了平衡。2電離平衡的特征3外界條件對電離平衡的影響(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因：溫度：升高溫度，電離平衡向 移動，電離程度 。濃度：稀釋溶液，電離平衡向 移動，電離程度 。相同離子：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向 移動，電離程度 。加入能與離子反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡向 移動，電離程度 。高考考查層面命題點(diǎn)1電離平衡的特點(diǎn)1下列有關(guān)電離平衡的敘述正確的是()A電離

2、平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就可能發(fā)生移動B電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡C電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等D電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等2在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A溶液顯電中性 B溶液中無CH3COOH分子C氫離子濃度恒定不變 Dc(H)c(CH3COO)命題點(diǎn)2外界條件對電離平衡移動的影響電離過程是可逆過程，可直接用化學(xué)平衡移動原理去分析電離平衡。實(shí)例(稀溶液)CH3COOHHCH3COOH0改變條件平衡移動方向n(H)c(H)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋增大減小減弱不變加入少量

3、冰醋酸增大增大增強(qiáng)不變加HCl(g)增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉減小減小增強(qiáng)不變升高溫度增大增大增強(qiáng)增大典題示例1一定溫度下，向0.1 molL1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯誤的是()A溶液中所有離子的濃度都減小 BCH3COOH的電離程度變大C水的電離程度變大 D溶液的pH增大2將濃度為 0.1 mol/L HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(H)BKa(HF) C. D.命題點(diǎn)3強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較與判斷1一元強(qiáng)酸和一元弱酸的比較濃度均為0.01 molL1的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度2pH

4、HApHHB0.01 molL1c(HA)c(HB)開始與金屬反應(yīng)的速率HAHBHAHB體積相同時與過量的堿反應(yīng)時消耗堿的量HAHBHAHB體積相同時與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HAHBHAHBc(A)與c(B)的大小c(A)c(B)c(A)c(B)分別加入固體NaA、NaB后pH變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后3pHHApHHB3pHHApHHB2溶液的導(dǎo)電性HAHBHAHB水的電離程度HAc(A)c(OH)c(HA)c(H)，可以判斷X表示OH，Y表示HA，Z表示H。則A、B、D項(xiàng)錯誤，C項(xiàng)滿足物料守恒，正確。6解析：選CNH3H2O是弱堿，書寫離子方程式時不

5、能拆寫，應(yīng)為：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，A項(xiàng)錯誤；加水稀釋雖然能促進(jìn)氨水的電離，但c(NH)和c(OH)都減小，即c(NH)c(OH)減小，B項(xiàng)錯誤；用硝酸完全中和后，生成硝酸銨，硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解顯酸性，C項(xiàng)正確；因?yàn)镹H3H2O為弱堿，部分電離，所以0.1 molL1的溶液中c(OH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 molL1，D項(xiàng)錯誤。7解析：選C向H2S溶液中加水，平衡向右移動，但溶液體積增大，溶液中H濃度減小，A錯誤。通入SO2，可發(fā)生反應(yīng)：2H2SSO2=3S2H2O，SO2過量時，SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3酸性比氫硫酸酸性強(qiáng)，因此溶液pH減小，B錯誤。滴加新制氯水，

6、發(fā)生反應(yīng)：H2SCl2=2HClS，H2S濃度減小，平衡向左移動，反應(yīng)生成的鹽酸為強(qiáng)酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，C正確。加入少量CuSO4，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4H2S=CuSH2SO4，溶液中S2濃度減小，H濃度增大，D錯誤。8解析：選B該題中涉及三個反應(yīng)，由題中三個化學(xué)反應(yīng)方程式(強(qiáng)酸制弱酸)可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱。酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大，據(jù)此將三個K值與酸對應(yīng)起來，故A正確，B錯誤；反應(yīng)說明酸性HNO2HCN，反應(yīng)說明酸性HFHNO2，C、D正確。9解析：選CM點(diǎn)NaOH不足，溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，Q點(diǎn)溶液顯中性，溶質(zhì)為CH3COONa和

7、少量CH3COOH，M點(diǎn)的導(dǎo)電能力弱于Q點(diǎn)，A項(xiàng)錯誤；N點(diǎn)NaOH溶液過量，溶液顯堿性，c(CH3COO)小于c(Na)，B項(xiàng)錯誤；M點(diǎn)pOHb，N點(diǎn)pHb，酸、堿對水的電離的抑制程度相同，則水的電離程度相同，C項(xiàng)正確；Q點(diǎn)，溶液顯中性，醋酸過量，消耗的NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積，D項(xiàng)錯誤。10解析：選D若該一元酸是強(qiáng)酸，則10V甲V乙，若該一元酸是弱酸，稀釋時會繼續(xù)電離，加水稀釋至pH4時需要多加水，即10V甲V乙，正確；室溫下，甲溶液中水電離出的OH濃度為1011molL1，乙溶液中水電離出的OH濃度為1010 molL1，即10c(OH)甲c(OH)乙，錯誤；兩溶液中酸的物質(zhì)的

8、量相等，分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，若是強(qiáng)酸，所得溶液顯中性，pH：甲乙，若是弱酸，則生成強(qiáng)堿弱酸鹽，乙中溶液濃度較小，c(OH)小，pH小，錯誤；若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng)，若是強(qiáng)酸，所得溶液顯中性，pH：甲乙，若是弱酸則酸過量，溶液顯酸性，乙中濃度小酸性較弱，pH較大，正確。11解析：(3)由溶液的電荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，已知c(NH)c(Cl)，則有c(H)c(OH)，所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時NH3H2O的電離常數(shù)Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005107)/(a/20.005)109/(a0

9、.01)。答案：(1)逆c(A)增大，平衡向c(A)減小的方向即逆反應(yīng)方向移動 (2)正減小增大 (3)中12解析：(1)純水在100 時，pH6，即c(H)c(OH)106mol/L，可知Kw1012,1 molL1的NaOH溶液中由水電離出的c(OH)取決于溶液中的c(H)，即c水電離(OH)c(H)1012 molL1。(2)碳酸鈉的水解反應(yīng)分步進(jìn)行，以第一步為主，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，由水電離出的c(OH)或c(H)取決于溶液中的c(OH)，為103 molL1。(3)HX的pH變化量比醋酸的小，酸性較弱，電離常數(shù)較小。(4)強(qiáng)堿弱酸鹽對應(yīng)的酸的酸性越弱，其水解程度越大，pH越大，弱酸

10、的電離常數(shù)越小。其中Na2CO3對應(yīng)的是K25.61011，H2CO3的K1大于K(HCN)，K2小于K(HCN)，因此向NaCN溶液中通入少量的CO2，產(chǎn)物應(yīng)是NaHCO3。答案：(1)1012(2)COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH103(3)小于稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比CH3COOH的小，故酸性較弱，電離常數(shù)較小(4)pH(Na2CO3溶液)pH(NaCN溶液)pH(CH3COONa溶液)NaCNH2OCO2=HCNNaHCO313解析：實(shí)驗(yàn)一：(2)首先分析NaOH溶液的體積，第3次數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去。另外三次所用NaOH溶液的平均體積為20.00 mL，代入計(jì)算可知醋酸的濃度為0.200 0 mol/L。實(shí)驗(yàn)二：(1)孤立的看每次測量值，H濃度遠(yuǎn)小于醋酸的濃度，說明醋酸不完全電離；聯(lián)系起來看，濃度為0.100 0 mol/L、0.010 0 mol/L及0.001 0 mol/L的醋酸濃度相差10倍時，pH變化值小于1。(2)以0.100 0 mol/L、0.010 0 mol/L醋酸為例，設(shè)0.100 0 mol/L醋酸溶液的體積為1 L，將其稀釋至0.010 0 mol/L，體積變?yōu)?0 L，兩溶液中H的物質(zhì)的量分別為：102.88 mol、102.38 mol，可見溶液濃度變小，電離出的H的物質(zhì)的量增加，說