1、第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣（1）學習目標1空氣的組成（體積分數）及各組分的用途2空氣中氧氣含量的測定 3純凈物和混合物的概念和區分學習過程導入語：1.謎語：看不見摸不著，沒有顏色沒味道，每時每刻離不了。（敢怒不敢言） 2.我們已經知道了化學是研究物質的組成、結構性質與變化規律的的科學，并且已經學習了 物質的變化和性質，那么在本節課中我們將從最熟悉的物質-空氣著手，來學習物質的 組成相關知識。 3.問題：如何利用一個空燒杯證明空氣的存在： 。一、空氣是由什么組成的？1法國拉瓦錫對空氣組成的研究 實驗一：拉瓦錫把銀白色的液態的汞放在密閉容器中加熱12天，發現部分銀白色的液態汞變成紅色粉末

2、，同時容器內空氣減少了1/5。原理：汞 + 氧氣 氧化汞 （汞：銀白色液態金屬，俗稱水銀） Hg O2HgO （氧化汞：紅色粉末）實驗二：拉瓦錫又把紅色粉末放在另一個容器中加熱，得到銀白色的汞和氧氣，同時發現氧氣的體積等于上一容器中減少的體積。原理：氧化汞 汞 + 氧氣 HgO Hg O2得出結論：拉瓦錫發現空氣是由 和 組成，其中氧氣約占 體積。2【實驗】測定空氣中氧氣含量原理：利用紅磷燃燒消耗密封容器內的空氣中的氧氣，生成物是固體而不是氣體,導致瓶內氣體壓強減小） （ 紅磷：暗紅色粉末）原理 用文字表示為：紅磷 + 氧氣 五氧化二磷P O2 P2O5現象：a 紅磷燃燒產生大量 ，b冷卻后打

3、開止水夾后看到 。（注：煙是指固體小顆粒 霧是指小液滴 氣：指氣體）解釋：紅磷燃燒消耗氧氣，生成物是固體，使瓶內壓強變小，進入的水的體積即為空氣中氧氣的體積。結論：空氣中氧氣約占 體積。思考題1：某同學實驗時發現倒吸入廣口瓶中的水小于1/5體積，請分析其原因？答： ； ； 。思考題2：木炭、硫磺、蠟燭燃燒也能消耗氧氣，能否在上述裝置中測定空氣中氧氣含量？答：不能。它們燃燒后生成物仍是_，導致瓶內_沒有_。思考題3：測定空氣中氧氣含量實驗時結束后瓶內剩余的氣體主要是什么？有什么性質？答：剩余的氣體主要是 ；由該實驗可推出其性質有：化學性質為_；物理性質為_。思考題4 ：能不能用燃著的木條來區別N

4、2與CO2？為什么？ 如何區別四瓶無色氣體：空氣、O2 N2與CO2？答：_3.空氣的成分（一般是固定不變的）（按體積分數）氮氣78%、 氧氣21%、 稀有氣體 0.94%、 CO2 0.03%、 結論：空氣是多種氣體_而成的,它不是一種純凈的物質。二、物質的初步分類 （物質可初步分為純凈物和混合物）1.純凈物：由一種物質組成。如：紅磷、氧氣、水、二氧化碳、氮氣、氧化汞， 24K黃金等（純凈物有固定組成與性質，可用化學式表示,如氮氣：N2）2.混合物：由不同種物質混合而成。如：空氣、海水、自來水、鋁合金等。混合物中各成分之間不發生化學變化，都保持原來性質。（四大類混合物：空氣、合金、溶液、礦石

5、）鞏固練習：1 十八世紀中葉，瑞典化學家舍勒在火與空氣一書中指出：空氣是由性質不同的“火空氣”和“濁空氣”組成， 其中“火空氣”能夠支持燃燒，幫助呼吸。他所謂的“火空氣”就是我們所說 的（） A氧氣 B氮氣 C二氧化碳 D稀有氣體2.要在一充滿空氣的瓶子中，將其中的氧氣除去，又不增加其他氣體的成分。下列物質在瓶中燃燒可達到目的的是 ( ) A.木炭 B.硫磺 C.蠟燭 D.紅磷3.空氣中含量最多的氣體是 ( ) A.二氧化碳 B.水蒸氣 C.氮氣 D.氧氣4下列物質，屬于純凈物的是（ ）A干凈的果汁 B礦泉水 C潔凈的空氣 D冰水混合物5.下列對空氣的描述不正確的是（ ） A.按質量分數計算，

6、空氣中含氧氣21%，含氮氣78%B.空氣的成分是比較固定的C.空氣成分中以氧氣和氮氣為主D.空氣不是一種單一的物質，而是由多種物質組成的混合物6.某課外活動小組設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如下圖所示。（1）紅磷在集氣瓶中發生反應的文字表達式為 ，該實驗中紅磷需要稍過量，目的是 。（2）待燃燒停止，白煙消失并冷卻后，打開止水夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶中，瓶內水面最終接近刻度1處。由此可知氧氣約占空氣體積的 。由本實驗還可推知氮氣的哪些性質？試寫出一種 。（3）集氣瓶中預先裝入少量水的目的是_；若將紅磷換成碳粉，該實驗能否獲得成功？理由是 。為何不用鐵絲做反應物？_。（4）某同學對

7、實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖所示），你認為改進后的優點是_。7.如圖所示，在一個具有刻度和可以左右滑動的玻璃容器里放入白磷（足量），活塞左端管內密封有空氣，右端的管口跟空氣連通，將玻璃容器固定在盛有80水的燒杯上（白磷燃燒所需的最低溫度為40）。進行實驗，試回答：（1）實驗開始時，可觀察到活塞向 移動，這是因為 。實驗結束冷卻后，可觀察到活塞停在 刻度處。（2）由此現象得出的結論是 。課題1 空氣（2）學習目標1空氣的各成分的用途2空氣污染與防治及空氣質量日報簡單知識引入：空氣不僅是人類生活必需的物質，而且還是一種寶貴的自然資源。一、空氣是一種寶貴的自然資源1氮氣（N2 ）物理性質：無

8、色無味氣體，不易溶于水。化學性質：不燃燒，也不支持燃燒，會使燃燒的木條_。化學性質_。用途：a.制氮肥（提供氮元素）；b.化學性質不活潑，常作保護氣(如焊接金屬、燈泡中充氮氣、食品包裝中充氮氣） c.作致冷劑（液態氮沸點較低）2.氧氣（O2）用途：可供給呼吸用于醫療急救、潛水、登山等可支持燃燒用于燃料燃燒時助燃，如氣焊、宇宙航行等問題：醫院病房的床頭有輸氧裝置，氧氣要經過一個盛部分水的小瓶再進入病人的呼吸道。氧氣從 端通人？該裝置的作用是 。3.稀有氣體（也稱惰性氣體，是多種氣體的總稱。通電時會發出不同顏色的光。）化學性質：極不活潑，通常不與其他物質發生反應。用途：a做電光源。如氖氣（Ne）：

9、電流通過發生紅光，用于試電筆。氬氣和_混合填充燈泡，可延長燈泡使用壽命。b氦氣（He），密度比空氣小化學性質穩定。可做探空氣體球、飛艇。（霓虹燈、閃光燈都是用稀有氣體制成的）問題：慶典時用氫氣球來裝扮喜慶，但用氫氣球很危險是因為 ；二、空氣污染1.產生的原因：化石燃料的燃燒產生的工廠的廢氣，汽車飛機的尾氣2.污染源：有害_（如 、 、 ）和_等。3.后果：產生三大環境問題：酸雨、溫室效應 、臭氧層空洞；影響人體健康；破壞環境等4.保護空氣的措施：大面積植物種草、開發清潔能源、工廠有害氣體處理后排放等。5.空氣質量日報：報告空氣中的污染物；（_不屬于監測范圍）課堂練習：1. 下列關于空氣的說法中

10、，正確的是（）A清新、潔凈的空氣是純凈物 B空氣中的主要是氧氣，一切生命活動都離不開空氣C把空氣中的其它成分都分離出去，只留下氧氣，會更有利于生命的活動D空氣是人類生產活動的重要資源，防止空氣污染極其重要2. 2006年青藏鐵路正式通車，許多旅客乘車穿越青藏高原時，會發生高原反應，感到呼吸困難，這是因為高原地區空氣里（）A氧氣體積分數大大低于21% B氮氣體積分數大大超過78%C氧氣體積分數仍約為21%，但空氣稀薄 DCO2氣體含量大大增多3. 目前我國許多城市定期公布空氣質量報告，在空氣質量報告中，一般不涉及的是（）A二氧化硫 B二氧化碳 C二氧化氮 D可吸入顆粒4.為使燈泡經久耐用，常向燈

11、泡里充入的氣體是（ ） A CO2 B. O2 C.空氣 D.氮氣和稀有氣體5.下列變化不會造成空氣污染的是（ ） A.煤的燃燒 B.工業廢氣的大量排放 C.植物的光合作用 D.汽車排氣形成的煙霧 課題2 氧 氣學習目標 1氧氣的物理性質；氧氣的化學性質2化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應3氧氣的檢驗與驗滿 4氧化反應與緩慢氧化學習過程 討論：展示一瓶制取的氧氣，多角度分析氧氣的物理性質。一、氧氣的物理性質 氧氣是_色_味的氣體。相同條件下，氧氣密度比空氣略_，_溶于水。 在一定條件下，氧氣能變為淡藍色的液體（即液氧），以及淡藍色雪花狀的固體。二、氧氣的化學性質（比較活潑）1【

12、實驗1】把帶火星的木條伸入盛有氧氣的集氣瓶中-氧氣的檢驗現象：帶火星的木條_ （ 能使帶火星的木條復燃的氣體是氧氣。） 2【實驗2】硫與氧氣的反應 文字表達式為:_ 現象：（空氣中）硫燃燒產生微弱的_火焰，同時生成有_氣味的氣體（氧氣中）硫燃燒產生明亮的_火焰，同時生成有_氣味的氣體 操作注意事項：集氣瓶底要預先裝少量水 原因是：吸收SO2，防止污染空氣 3【實驗3】紅磷與氧氣反應 文字表達式為:_ 現象：（空氣中）紅磷燃燒，冒出大量的白煙 操作注意事項：集氣瓶底要預先裝少量水 原因是：吸收白煙，防止污染空氣 4.【實驗4】木炭與氧氣反應 文字表達式為:_現象：（空氣中）木炭持續_（氧氣中）劇

13、烈燃燒，發出白光，生成使澄清的石灰水_的氣體 操作注意事項：燃燒匙伸入時要由上到下、緩慢伸入 原因是：防止上部的氧氣受熱膨脹而逸出，使氧氣與木炭充分反應 5.【實驗5】鐵絲與氧氣反應 文字表達式為:_ 現象：鐵絲在空氣中不能燃燒在氧氣中劇烈燃燒，_，生成_色固體，放出大量熱。 操作注意事項1：集氣瓶底要預先裝少量水或鋪一層細沙 原因是：吸熱，防止熔化物濺落炸裂瓶底 操作注意事項2：鐵絲繞成螺旋狀； 原因是：增大受熱面積，增大與氧氣的接觸面積 操作注意事項3：鐵絲前端要系火柴的，待火柴將燃盡時伸入 原因：引燃鐵絲；防止火柴燃燒消耗過多的氧氣問題1：某學生在做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，未看到火星四射

14、，原因有哪些？ 答：_問題2：某學生在做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，看到集氣瓶底炸裂，原因是什么？ 答：_問題3木炭、鐵絲、硫磺等可燃物分別在空氣里燃燒和在氧氣里燃燒的現象不同的原因是 答：_,這說明了_6.小結：氧氣化學性質比較_具有氧化性，常溫或加熱、點燃時能與許多物質反應。討論：紅磷、硫磺、鐵絲分別與氧氣反應，這三個反應有什么共同點和不同點？ 二、反應類型1.化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。(多變一) A B C2.氧化反應 物質與氧氣發生的反應都屬于氧化反應 問題：蠟燭的燃燒既是氧化反應又是化合反應，對嗎？為什么？ 3.緩慢氧化：進行的很慢，不容易被察覺的氧化反應。例：

15、動植物的呼吸、食物腐爛、鋼鐵生銹、酒和醋的釀造、農家肥的腐熟等。注：1.光合作用不是緩慢氧化 2.燃燒和緩慢氧化都是氧化反應，都放熱。3.如果緩慢氧化產生的熱量不能隨時發散就可能引起自發燃燒，即自燃。鞏固練習1. 有關氧氣化學性質的描述中，不準確的是 （）A氧氣具有氧化性 B氧氣的化學性質比較活潑C氧氣能支持常見可燃物燃燒 D氧氣具有可燃性2.下列關于氧氣的性質描述正確的是（ ） A.在常溫下，木炭與氧氣不發生化學反應 B.液氧是無色液體C.魚能在水中生活，說明氧氣易溶于水 D.紅磷在氧氣燃燒，發生緩慢氧化3.下列對有關實驗現象的描述正確的是（ ）A.鐵絲在空氣中燃燒時，火星四射，有黑色物質生

16、成B.紅熱木炭放入盛有氧氣的集氣瓶中，劇烈燃燒，產生白光C.石蠟在氧氣中燃燒時，有水和二氧化碳生成 D.白磷在空氣中燃燒產生白霧4.關于硫磺、紅磷、鐵絲分別與氧氣的反應的敘述不正確的是（ ）A.都是化合反應 B.生成物都是固體C.都需要點燃 D.都是氧化反應5.下列化學反應中屬于氧化反應但不屬于化合反應的是（ ）A碳+氧氣二氧化碳 B乙醇+氧氣二氧化碳+水C氫氣+氧氣水 D鎂+氧氣 氧化鎂6.鋁絲和鐵絲一樣，也能在氧氣中燃燒，于是某同學設計了右圖所示的裝置進行實驗。（1）集氣瓶底預先鋪少量沙子的目的是 ；（2）鋁絲在空氣中不能被點燃，引燃鋁絲的辦法是： ；（3）用正確方法引燃鋁絲，伸入裝有氧氣

17、的集氣瓶中后，未觀察到鋁絲發生劇烈燃燒現象，可能的原因是 。7.做氧氣的性質探究時，我用了如下圖所示的操作流程。本流程我探究的內容是 。C操作，為了使 與氧氣完全反應，我的操作方法是 。D操作用燒杯傾倒的液體是 ，得出的探究結論是 。8.下列反應是氧化反應但是化合反應的是_；是化合反應但不是氧化反應的是_ _；既不是化合反應又不是氧化反應的是_；既是化合反應又是氧化反應的是_。（填序號）SO2 SO2 Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2CH4+O2CO2+H2O CO2 + H2O H2CO3課題3 制取氧氣（1）學習目標1實驗室制取氧氣的方法和原理、工業制氧氣的原理。2分解反應。

18、3催化劑和催化作用。學習過程導入語：氧氣是日常生活中不可缺少的物質，它具有廣泛的用途，如急救病人、電氧焊、煉鋼等都需要較為純凈的氧氣，如何制取氧氣？閱讀課本，交流討論出實驗室制氧氣的方法。一.比較工業制取氧氣與實驗室制取氧氣的不同工業制氧氣：制取的量大，要考慮成本；實驗室制氧氣：要考慮速度，制取的量少。工業制氧氣：方法1：分離液態空氣法：利用空氣中各成分的沸點不同，發生的是物理變化。方法2：膜分離技術，發生的是物理變化（制取出的氧氣儲存在藍色鋼瓶中）二. 實驗室制氧氣 1.方法： ， ， 2.所需的藥品： ， ， 3.反應原理 ， ， 。注: 1.過氧化氫（雙氧水）：H2O2 _色液體；二氧化

19、錳：MnO2 _色粉未氯酸鉀：KClO3_色固體； 高錳酸鉀KMnO4： _色晶體 2.選擇過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀作為制取氧氣的原料是因為_3.五大黑色固體:_思考1.從物質種類考慮，這些反應的共同點是_.分解反應：_(簡記：一變多)思考2.為什么用過氧化氫制取氧氣需要二氧化錳？4.探究實驗室用過氧化氫制取氧氣時二氧化錳的作用：【實驗1】取5ml過氧化氫溶液于試管中，把一帶火星的木條伸入管中，觀察。 現象：有極少量氣泡產生，木條 復燃 結論：過氧化氫溶液在常溫下能 分解放出氧氣【實驗2】往過氧化氫溶液中加入1g的二氧化錳，把一帶火星的木條伸入管中，觀察 現象：有大量氣泡冒出，帶火星的木條

20、結論：二氧化錳能_過氧化氫的分解速率。 【實驗3】濾出溶液中的固體，洗凈、干燥、稱量 現象：固體質量仍為1克 結論：反應前后固體的_不變【實驗4】再把濾出的固體放入過氧化氫溶液中，并伸入帶火星的木條,重復幾次 現象：有大量氣泡迅速產生，帶火星的木條復燃 結論：二氧化錳 性質沒有改變 分析實驗并得出結論：1.二氧化錳不產生氧氣，但二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率， 二氧化錳2.反應前后二氧化錳的質量和化學性質沒有改變。反應原理 過氧化氫 水+ 氧氣 （硫酸銅溶液也可作H2O2分解的催化劑） H2O2H2O O2催化劑：能改變其它物質的化學反應速率，而本身質量和化學性質在反應前后保持不變的物質叫催

21、化劑（也稱“觸媒”）。催化劑所起的作用叫催化作用。小結：有關催化劑的說明： （催化劑特點：一改變、兩不變）1.既能加快又能減慢化學反應速率，不只有加快化學反應速率；2.催化劑在反應前后質量和化學性質保持不變，而不是性質保持不變3.一個反應可有催化劑也可無催化劑、也可有多種催化劑；多個反應可有一種催化劑4.催化劑不是反應的必要條件，也不能改變生成物的質量（即忘記加入催化劑，產生的O2的質量不會減少，只會減慢）5. 二氧化錳是催化劑 、催化劑是二氧化錳都是不對的問題1：探究某物質是否可作某反應的催化劑需要從哪幾個角度進行實驗？ 課堂練習：1.判斷下列說法是否正確催化劑只加快化學反應速率（ ） 反應

22、前后催化劑性質不變（ ）MnO2可作所有反應催化劑 （ ） H2O2中加MnO2作催化劑制氧氣又快又多（ ）KClO3單獨加熱時不產生氧氣（ ）KClO3與二氧化錳混合加熱制氧氣又快又多（ ）KClO3與二氧化錳混合加熱制氧氣，完全反應后剩余固體是氯化鉀（ ）2.某學生想起自己家里也有一瓶消毒用雙氧水，由于標簽已部分受損無法判斷其是否變質，所以他將該瓶溶液帶到學校，取少量溶液與二氧化錳混合進行研究。試回答：（1）放入二氧化錳的作用是 。（2）如果該溶液未變質，應該觀察到的現象是 ，發生反應的文字表達式是 ，若不能觀察到上述現象，說明該瓶雙氧水已經變質成 。（3）將未過期的這種雙氧水滴在傷口上，

23、會迅速出現大量氣泡，你認為該氣體可能是 。3.下列各組藥品中可用于實驗室制取氧氣的是（ ）A H2O2 B MnO2 C KClO3 D KClO3與KMnO44.常溫下實驗室用過過氧化氫制取氧氣時，沒有加催化劑，其結果是（ ） A.不影響化學反應速度 B.反應速度很慢，產生氧氣的量減少C.不能產生氧氣 D.產生氧氣的總量不變，但反應速度較慢5. 用高錳酸鉀加熱制取氧氣，反應完畢，剩余物中有二氧化錳，二氧化錳是（ ）A.催化劑 B.氧化劑 C.反應物 D.生成物課題3 制取氧氣（2）學習目標1.學會加熱高錳酸鉀制氧氣，掌握用高錳酸鉀制氧氣的操作步驟 2.學會用氯酸鉀制氧氣。學習重難點：用高錳酸

24、鉀制氧氣的操作步驟學習過程一.實驗室制氧氣的方法1.收集方法：排水法（因為氧氣_溶于水，不與水反應）（排水法收集氧氣較純凈）向上排空氣法（因為氧氣密度比空氣_）2.加熱高錳酸鉀制氧氣討論： 設計用高錳酸鉀制氧氣的實驗裝置。根據反應物狀態，反應所需條件和生成氣體的性質，自主選擇儀器。設計實驗裝置，對裝置進行組裝。 （1）實驗原理：高錳酸鉀 錳酸鉀二氧化錳氧氣 （高錳酸鉀：_粉未） KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（2）實驗儀器：_、帶橡皮塞的導氣管、_、_、_、_A 圖 I B 圖 II 實驗裝置（如圖）（3）實驗步驟：檢查裝置氣密性（導管口插入水中，手緊握試管外壁，導管口有_

25、_，則裝置氣密性良好） 裝入藥品 固定裝置 把集氣瓶裝滿水倒立在水槽中加熱（先預熱，再集中到藥品部位處加熱）用排水法收集 從水槽取出導氣管 拆洗裝置（簡記：檢、裝、固、制、收、移、停；或查、裝、定、點、收、離、熄）（4）氣體驗證：將 的木條放在導管口，木條復燃，證明是氧氣。（5）氣體驗滿：（排水集氣法）集氣瓶中的水被排盡，證明收集滿了。（向上排空氣法）將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明收集滿了。 （6）收集后放置：蓋上玻璃片， 放在桌面上。（因為氧氣密度比空氣大；若密度小，倒放） （7）其他注意事項 先預熱，然后酒精燈 焰藥品處加熱。 導管口放一團棉花，防止 導管。 導氣管露出橡皮塞一

26、點即可，便于 ；藥品要平鋪在管底。 剛產生氣泡時不宜收集，此時冒出的是空氣，待氣泡 時開始收集。 試管口略低于試管底，防止 ，使試管炸裂。 試管夾要夾在距管口約 處（或試管的中上部）。 瓶口向上排空氣法收集時，導氣管要伸入集氣瓶底部，便于瓶內空氣排出；排水法收集氣體時，彎導管要伸入集氣瓶口，是為了便于觀察和便于操作。 實驗結束時，先從水槽中取出導氣管，再熄滅酒精燈，防止 _使試管炸裂。 收集氣體完畢后在水下蓋上玻璃片，迅速取出正放在桌面上 二氧化錳 加熱3.實驗室制氧氣的方法2：加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣（裝置與操作同KMnO4制取氧氣）反應原理：氯酸鉀 氯化鉀 氧氣MnO2 KClO3

27、 KCl + O2課堂練習：1.用高錳酸鉀加熱制取氧氣，反應完畢，剩余物中有二氧化錳，二氧化錳是（ ）A.催化劑 B.氧化劑 C.反應物 D.生成物2.檢驗集氣瓶中的氧氣是否集滿時，應將帶火星的木條伸入（ ） A.集氣瓶底部 B.集氣瓶中 C.接近集瓶口 D.集氣瓶口3.實驗室制取氧氣的裝置中試管口稍向下的原因是（ ） A.利于排出氧氣 B.便于加熱 C.防止空氣倒吸 D.避免試管炸裂4.簡答：（1）某同學用高錳酸鉀制氧氣，實驗結束后發現試管破裂，請分析試管破裂的原因？ (2)某同學用高錳酸鉀制氧氣，實驗結束后發現水槽中的水變紅了，請分析其原因？ (3)為什么KClO3與高錳酸鉀混合加熱制氧氣

28、又快又多？（4）有如下操作步驟：將裝置固定在鐵架臺，把高錳酸鉀裝入試管，并用帶導管的橡膠塞塞緊試管口，檢查裝置的氣密性，將導管移出水面，用排水法收集氧氣，驗滿，點燃酒精燈給試管加熱，熄滅酒精燈；正確的操作順序為 ； （5）某同學將燒紅熱的鐵絲直接放入盛有氧氣的集氣瓶中，鐵絲能否 ；寫出鐵絲在氧氣中燃燒的表達式 ；實驗完畢后，發現瓶底炸裂，試分析原因為 。課題3 制取氧氣（3）學習目標 1.初步學會用過氧化氫制氧氣的方法（操作方法）2. 初步掌握實驗室制取氣體的裝置選擇的依據和方法學習重難點：過氧化氫制氧氣操作方法、制取氣體的裝置選擇的依據學習過程二氧化錳 一.實驗室制氧氣的方法3：過氧化氫與二

29、氧化錳混合制氧氣MnO21.實驗原理：過氧化氫 水 + 氧氣 H2O2H2O O22.實驗儀器： 、 （或廣口瓶）導氣管、集氣瓶、水槽實驗裝置（如圖）：A為氣體發生裝置，B和C為氣體收集裝置A B C 3.實驗步驟：實驗室制氧氣的方法：用H2O2和MnO2制氧氣 操作步驟：連接儀器 檢查裝置的氣密性 裝入MnO2 加入H2O2 收集氧氣 長頸漏斗的作用：添加液體方便。分液漏斗的作用：可調控液體的滴加速度來控制反應速率，從而得到平穩的氣流。長頸漏斗下端管口應該伸入到液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出； 問題1：過氧化氫與二氧化錳混合制氧氣與高錳酸鉀制氧氣相比，過氧化氫與二氧化錳混合制氧氣的

30、裝置有什么優點？問題2：分析上述三個制取氧氣的反應，它們有什么共同特征？與化合反應有什么不同？二.氣體制取裝置的選擇 請你比較下列實驗室制氧氣的方法中反應物狀態及反應條件：實驗室制氧氣的方法反應物名稱和狀態反應條件加熱高錳酸鉀制氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣過氧化氫與二氧化錳混合制氧氣得出結論：1.氣體制取生裝置包括發生裝置與收集裝置 2.氣體制取的發生裝置與反應物的狀態和反應條件有關。（1）氣體發生裝置的選擇：a.反應物是固體且需要加熱，用類似 裝置(圖A) b.反應物是液體和固體不需加熱，用類似 裝置（圖B） （2）氣體收集裝置的選擇： a.氣體不易溶于水，不與水反應，可用 集氣法收

31、集b.氣體密度比空氣大，可用 排空氣法收集； 氣體密度比空氣小，可用 排空氣法收集 (3) 固+液氣 有以下幾種裝置 帶孔塑料板B的優點是：可隨時添加液體（添加液體方便）C的優點是：可控制液體的滴加速度，從而控制反應速度，得到平穩的氣流 D的優點是：可隨時使反應開始，也可隨時使反應停止 A B C D課堂練習： 1.一氧化氮是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕 色的二氧化氮。在實驗室中，收集一氧化氮時可采取的方法是（ ）A排水集氣法 B向上排空氣法C向下排空氣法 D排水法或向上排空氣法2.實驗室三種方法制氧氣中，相同點是（ ）A、都必須使用催化劑 B、都必

32、須用含氧元素的物質作反應物C、都必須用排水法收集 D、都必須用燃著的火柴檢驗是否收集滿3. 下列變化中，后者一定包括前者的是（ ）A分解反應、化學反應 B化學變化、物理變化 C氧化反應、化合反應 D化合反應、分解反應4.根據如圖所示實驗裝置回答：（填代號） （1）寫出注有編號的儀器的名稱： （2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣時，應選用的發生裝置是 ，收集裝置是 。(3）實驗室用塊狀硫化亞鐵固體與稀硫酸溶液反應制取硫化氫（H2S）氣體，硫化氫氣體的密度 比空氣的密度大，能溶于水形成氫硫酸，根據以上知識推斷：實驗室制取H2S氣體應選用的發生裝置是 ，收集裝置是 .（4）實驗室常用氯化銨和堿石灰兩種固體混

33、合加熱制取氨氣（NH3），氨氣密度比空氣小，極易溶于水。試推斷：實驗室制取氨氣應選用的發生裝置是 ，收集裝置是 .5.請從下列儀器中選用適當儀器用H2O2與MnO2制取并收集O2。 （1）若用排空氣法收集O2，產生并收集氣體應該選用的儀器有（填代號） ，裝入藥品前 必須進行的一步操作是 ；反應的化學方程式為 ；（2） 檢驗O2是否已經集滿的方法是 6.某白色固體A與黑色固體B混合后加熱，得到白色固體C與無色氣體D,淡黃色固體E在無色氣體D 中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，生成無色氣體F （1）寫出A-F六種物質的名稱A: ；B ；C ；D ；E: ；F ；（2）寫出題目中涉及到的文字表達式:_ 課

34、題一 分子和原子（一）學習目標1.了解分子的基本性質，并能用分子的基本性質解釋物理變化 2.學會敘述分子的構成學習重難點 應用分子的基本性質（不斷運動、有間隔）解釋物理變化學習過程一 分子的基本性質1.導入語 掃地時灑水，過一會兒水消失了，說明了什么？說明了物質是由微小的粒子構成，粒子時不斷運動的，粒子是單個的、不連續的。2.分子的基本性質（1）分子的質量和體積都很小（一滴水中有1.67×1021個水分子）（2）分子是不斷運動的，且溫度越高，分子運動越快。（可以解釋溶解、揮發、混合、聞氣味、蒸發等物理變化中的擴散現象）如 a聞到遠處的花香是由于_； b濕衣服經晾曬變干是由于_ c把一

35、顆品紅突入水中，會看到 ，是由于_。 （3）分子之間有間隔 S固 S 液 S氣 （可以解釋熱脹冷縮、三態變化、體積變化等物理變化現象）如 a氣體受壓，體積變小是由于_ _ _b物體熱脹冷縮是由于_ _ _c水受熱變成水蒸氣是由于_ _ _d 100ml水與100ml酒精混合后總體積 200ml（、），是由于 。 注1.同一種物質的不同狀態的分子之間的間隔是不同的。 2.物體熱脹冷縮是由于分子之間有間隔發生變化，而不是分子的大小發生了變化（分子的大小發生了變化屬于物理變化） （4）同種分子，性質相同；不同種分子，性質不同。 如a氧氣與液氧都具有助燃性是由于_ _ b氧氣有助燃性而CO2無助燃性是

36、由于_ _ _ 注1. 分子的基本性質（不斷運動、有間隔）解釋物理變化。一切物理變化發生時歸根到底是由于分子之間的間隔發生了變化。 2.一種物質不管狀態是否相同，都是由同種分子構成的，不同的物質是由不種分子構成的。如氧氣是由 構成的；水是由 構成的；冰與水都是由 構成的。3.用分子的觀點來區分（1）純凈物與混合物：純凈物由 構成的；混合物由 構成的。 (2)物理變化與化學變化：物質在發生物理變化時，由于物質不發生變化，因此分子本身也不發生變化，只是分子之間的間隔發生了變化；物質在發生化學變化時，由于物質發生變化，因此分子本身也發生變化，變成了其它物質的分子。 二.分子的構成-分子由原子構成1.

37、常見的物質的分子的示意圖 -氫原子 氧氣O2 水H2O 二氧化碳CO2 氫氣H2 -氧原子 -碳原子2.敘述分子的構成 例 一個氧分子是由2個氧原子構成。 ； ； ；3.結合上面的例子與化學式敘述過氧化氫H2O2 的構成：_.學生思考：水分子與過氧化氫分子在構成上的相同點是： ；不同點是： 。課時小結：_ _ 拓展訓練1如下圖所示，“”和“”分別表示兩種不同的原子，其中表示混合物的是（  ）A    B     C  D 2. 某興趣小組利用氨水能使酚酞試液變紅的原理，設計如下實驗以探究微粒的運動。請回答實驗中的有關問題。  (1) 實驗I：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2滴3滴酚酞試液，再向其中滴加濃氨水。由實驗I得出的結論有                。(2) 實驗(如圖中甲)：燒杯A中的現象是        ；產生這一現象的原因是       。大燒杯的作用是_ _。(3