1、【考綱點擊】【考綱點擊】1了解氧化還原反應的本質了解氧化還原反應的本質2了解常見的氧化還原反應了解常見的氧化還原反應【考情播報】【考情播報】1以生產、生活、社會中的實際問題考查氧化還原以生產、生活、社會中的實際問題考查氧化還原反應的基本概念，分析物質的氧化性、還原性強反應的基本概念，分析物質的氧化性、還原性強弱和電子轉移過程弱和電子轉移過程2結合物質的推斷及離子反應考查氧化還原反應方結合物質的推斷及離子反應考查氧化還原反應方程式的配平程式的配平3電子守恒法在氧化還原反應計算中的應用電子守恒法在氧化還原反應計算中的應用.1氧化還原反應氧化還原反應(1)概念：凡有元素概念：凡有元素的化學反應的化學

2、反應(2)特征：反應前后元素的特征：反應前后元素的 發生了改變發生了改變(3)本質：反應過程中有本質：反應過程中有或或化合價升降化合價升降化合價化合價電子的得失電子的得失電子對的偏移電子對的偏移2幾組概念幾組概念氧化劑：氧化劑：電子或所含元素化合價電子或所含元素化合價的反的反應物應物.還原劑：還原劑：電子或所含元素化合價電子或所含元素化合價的的反應物反應物.(1)失去失去降低降低得到得到升高升高2幾組概念幾組概念(2)(3)(4)氧化性：物質氧化性：物質電子的能力電子的能力.還原性：物質還原性：物質電子的能力電子的能力.氧化反應：氧化反應：電子或元素化合價電子或元素化合價的反應的反應.還原反應

3、：還原反應：電子或元素化合價電子或元素化合價的反應的反應.氧化產物：物質氧化產物：物質電子后被電子后被的產物或元素化的產物或元素化,合價合價后的產物后的產物.還原產物：物質還原產物：物質電子后被電子后被的產物或元素化的產物或元素化,合價合價后的產物后的產物.得到得到失去失去失去失去升高升高得到得到降低降低失去失去氧化氧化升高升高得到得到還原還原降低降低氧化還原反應的關系和規律氧化還原反應的關系和規律1氧化還原反應基本概念之間的關系氧化還原反應基本概念之間的關系2氧化還原反應與四大基本反應類型之間的關系氧化還原反應與四大基本反應類型之間的關系(1)所有置換反應都是氧化還原反應所有置換反應都是氧化

4、還原反應(2)所有復分解反應都不是氧化還原反應所有復分解反應都不是氧化還原反應(3)有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應都有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應都是氧化還原反應是氧化還原反應3氧化還原反應的基本規律氧化還原反應的基本規律(1)守恒規律守恒規律對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高的總數與降對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高的總數與降低的總數相等，失電子的總數與得電子的總數相等，反低的總數相等，失電子的總數與得電子的總數相等，反應前后電荷總數相等應前后電荷總數相等(2)價態規律價態規律元素處于最高價，只有氧化性元素處于最高價，只有氧化性(如如Fe3、KMnO4等等)

5、；元素處；元素處于最低價，只有還原性于最低價，只有還原性(如如S2、I等等)；元素處于中間價態，；元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性(3)強弱規律強弱規律強氧化性的氧化劑跟強還原性的還原劑反應，生成弱還原強氧化性的氧化劑跟強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物性的還原產物和弱氧化性的氧化產物(4)轉化規律轉化規律氧化還原反應中，以元素相鄰價態之間的轉化最容易；氧化還原反應中，以元素相鄰價態之間的轉化最容易；同種元素不同價態之間發生反應，元素的化合價只靠近同種元素不同價態之間發生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態之間不發生氧化還原

6、反而不交叉；同種元素相鄰價態之間不發生氧化還原反應例如：應例如：(5)難易規律難易規律越易失電子的物質，失去后電子就越難得；越易得電子越易失電子的物質，失去后電子就越難得；越易得電子的物質，得到電子后就越難失去一種氧化劑同時和幾的物質，得到電子后就越難失去一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優先發生反應；同理，種還原劑相遇時，還原性最強的優先發生反應；同理，一種還原劑同時與多種氧化劑相遇時，氧化性最強的優一種還原劑同時與多種氧化劑相遇時，氧化性最強的優先發生反應例如，先發生反應例如，FeBr2溶液中通入溶液中通入Cl2時，發生離子反時，發生離子反應的先后順序為：應的先后順序為：2Fe

7、2Cl2= = 2Fe32Cl，2BrCl2= = Br22Cl.(1)應用應用“守恒規律守恒規律”可進行有關氧化還原反應的配平可進行有關氧化還原反應的配平和計算和計算(2)應用應用“價態規律價態規律”可判斷元素可判斷元素(或物質或物質)的氧化性、的氧化性、還原性還原性(3)應用應用“強弱規律強弱規律”可比較物質間的氧化性或還原性可比較物質間的氧化性或還原性的強弱的強弱(4)應用應用“轉化規律轉化規律”可判斷氧化還原反應能否進行及反可判斷氧化還原反應能否進行及反應產物應產物(5)應用應用“難易規律難易規律”可判斷物質的穩定性及反應順序可判斷物質的穩定性及反應順序1對于對于Cl2SO22H2O=

8、 = H2SO42HCl反應，下列說反應，下列說法正確的是法正確的是()Cl2是氧化劑是氧化劑SO2被氧化被氧化Cl2被氧化被氧化Cl2發發生還原反應生還原反應SO2具有還原性具有還原性Cl2具有氧化性具有氧化性ABCD解析：解析：Cl2中中Cl的化合價降低，被還原，發生還原反應，的化合價降低，被還原，發生還原反應，Cl2作氧化劑，具有氧化性；作氧化劑，具有氧化性；SO2中中S的化合價升高，被氧的化合價升高，被氧化，發生氧化反應，化，發生氧化反應，SO2作還原劑，具有還原性作還原劑，具有還原性答案：答案：D2分類是化學學習和研究中常用的思維方法，下列關于分類是化學學習和研究中常用的思維方法，下

9、列關于反應類型關系正確的是反應類型關系正確的是()解析：解析：本題可以從復分解反應與氧化還原反應之間為并列本題可以從復分解反應與氧化還原反應之間為并列關系入手快速突破，即復分解反應與氧化還原反應既無交關系入手快速突破，即復分解反應與氧化還原反應既無交叉關系，也沒有包含關系叉關系，也沒有包含關系答案：答案：C1雙線橋法雙線橋法用箭頭表示氧化還原反應中同一元素的原子或離子得用箭頭表示氧化還原反應中同一元素的原子或離子得到或失去電子在線上標出到或失去電子在線上標出“失去失去”或或“得到得到”電子的電子的數目，一條箭頭線由氧化劑指向數目，一條箭頭線由氧化劑指向，另一條箭，另一條箭頭線由還原劑指向頭線由

10、還原劑指向如：如：MnO2和濃鹽酸反和濃鹽酸反應中電子轉移的方向和數目可表示為：應中電子轉移的方向和數目可表示為：還原產物還原產物氧化產物氧化產物2單線橋法單線橋法用箭頭表示反應物中不同用箭頭表示反應物中不同(或相同或相同)原子或離子間的原子或離子間的電子轉移在線上標出電子轉移的總數，箭頭指出電子轉移在線上標出電子轉移的總數，箭頭指出電子轉移的方向，即箭頭由電子轉移的方向，即箭頭由指向指向，由由失電子原子指向得電子原子如：碳和濃失電子原子指向得電子原子如：碳和濃HNO3反應反應中電子轉移的方向和數目可表示為：中電子轉移的方向和數目可表示為：.氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化還原反應方程式的配平及有

11、關計算方法氧化還原反應方程式的配平及有關計算方法1配平方法配平方法化合價升降法化合價升降法步驟如下：步驟如下：標明反應前后化合價有變化的元素的化合價標明反應前后化合價有變化的元素的化合價通過求最小公倍數使化合價升降總值相等通過求最小公倍數使化合價升降總值相等確定氧化劑與還原劑的化學計量數確定氧化劑與還原劑的化學計量數觀察法配平其他物質的化學計量數觀察法配平其他物質的化學計量數檢查質量、電荷、電子是否分別守恒檢查質量、電荷、電子是否分別守恒2計算方法計算方法得失電子守恒法得失電子守恒法解題的一般步驟為：解題的一般步驟為：(1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物找出氧化劑、還原劑及相應的

12、還原產物和氧化產物(2)找準一個原子或離子得失電子數找準一個原子或離子得失電子數(注意化學式中粒子的注意化學式中粒子的個數個數)(3)根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式 n(氧化劑氧化劑)變價原子個數變價原子個數化合價變化值化合價變化值(高價低價高價低價)n(還原劑還原劑)變價原子個數變價原子個數化合價變化值化合價變化值(高價低高價低價價)對于多步連續進行的氧化還原反應，只要中間各步反對于多步連續進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產物，應過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產物，刪去中間產物

13、，建立二者之間的守恒關系，快速求解刪去中間產物，建立二者之間的守恒關系，快速求解3下列標明電子轉移的方向和數目的化學方程式中正確下列標明電子轉移的方向和數目的化學方程式中正確的是的是()解析：解析：A項中項中Zn失去電子，失去電子，HCl得到電子；得到電子；B項中項中不應標明失去，且轉移電子數不正確；不應標明失去，且轉移電子數不正確；D項中電項中電子得失不守恒子得失不守恒答案：答案：C424mL濃度為濃度為0.05mol/L的的Na2SO3溶液恰好與溶液恰好與20mL濃度濃度為為0.02mol/L的的K2Cr2O7溶液完全反應已知溶液完全反應已知Na2SO3被被K2Cr2O7氧化為氧化為Na2

14、SO4，則元素，則元素Cr在還原產物中的化合在還原產物中的化合價為價為()A2B3C4D5解析：解析：氧化劑與還原劑恰好反應完全，其得失電子數相等，氧化劑與還原劑恰好反應完全，其得失電子數相等，若還原產物中若還原產物中Cr的化合價為的化合價為x，則則Na2SO3Na2SO4，失電子的物質的量為：，失電子的物質的量為：0024L0.05mol/L20.0024mol；K2Cr2O7，得電子的物質的量為：，得電子的物質的量為：002L0.02mol/L(6x)2，所以有，所以有002L0.02mol/L(6x)20.024L0.05mol/L2，解得，解得x3.答案：答案：B1.常見氧化劑常見氧化

15、劑物質類型物質類型舉例舉例對應還原產物對應還原產物活潑的非活潑的非金屬單質金屬單質X2(鹵素鹵素)O2XH2O或或OH物質類型物質類型舉例舉例對應還原產物對應還原產物元素處于高化元素處于高化合價時的化合合價時的化合物或離子物或離子氧化物氧化物MnO2 含氧酸含氧酸濃硫酸濃硫酸 HNO3Mn2SO2NO2或或NO物質類型物質類型舉例舉例對應還原產物對應還原產物元素處于高化元素處于高化合價時的化合合價時的化合物或離子物或離子鹽鹽KMnO4 Fe3過氧化物過氧化物Na2O2、H2O2Mn2Fe2H2O或或OH2.常見還原劑常見還原劑物質類型物質類型舉例舉例對應氧化產物對應氧化產物活潑的金屬單質活潑的

16、金屬單質Zn 活潑的非金屬單質活潑的非金屬單質H2CZn2H或或H2OCO或或CO2物質類型物質類型舉例舉例對應氧化產物對應氧化產物元素處于低化合價元素處于低化合價時的化合物或離子時的化合物或離子氧化物氧化物COSO2酸酸H2SHICO2SO3或或H2SO4SI2物質類型物質類型舉例舉例對應氧化產物對應氧化產物元素處于低化合價元素處于低化合價時的化合物或離子時的化合物或離子鹽鹽Fe2 Fe33.具有中間價態的物質具有中間價態的物質既有氧化性，又有還原性，一般情況下主要表現某一既有氧化性，又有還原性，一般情況下主要表現某一方面的性質方面的性質.具有中間具有中間價態的物質價態的物質Fe2SO2、

17、、H2SO3H2O2氧化產物氧化產物O2還原產物還原產物 表現的主要表現的主要性質性質 Fe3Fe還原性還原性S還原性還原性H2O氧化性氧化性H2SO4或或氧化性、還原性強弱的判斷氧化性、還原性強弱的判斷1根據元素活動性順序根據元素活動性順序(常見元素常見元素)判斷判斷(1)金屬活動性順序金屬活動性順序(2)非金屬活動性順序非金屬活動性順序(常見元素常見元素)如：如：2根據元素在周期表中的位置判斷如：根據元素在周期表中的位置判斷如：(1)同主族元素同主族元素(從上到下從上到下)(2)同周期主族元素同周期主族元素(從左到右從左到右)如：如：3根據元素最高價氧化物的水化物酸堿性強弱判斷根據元素最高

18、價氧化物的水化物酸堿性強弱判斷例如，酸性：例如，酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3，可判斷氧化性：，可判斷氧化性：l2SPC4根據氧化還原反應的方向判斷根據氧化還原反應的方向判斷氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產物，還原性：還原劑氧化產物，還原性：還原劑還原產物還原產物5根據氧化產物的價態高低判斷根據氧化產物的價態高低判斷當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱如：如：可以判斷氧化性：可以判斷氧化性：Cl2S.6根據反應所需條件

19、判斷根據反應所需條件判斷當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產物當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產物價態相同，可根據反應條件的高、低來進行判價態相同，可根據反應條件的高、低來進行判斷例如：斷例如：16HCl(濃濃)2KMnO4= = 2KCl2MnCl28H2O5Cl2 4HCl(濃濃)MnO2MnCl22H2OCl2 4HCl(濃濃)O22H2O2Cl2由反應條件知，氧化性：由反應條件知，氧化性：KMnO4MnO2O2.7根據物質的濃度大小判斷根據物質的濃度大小判斷具有氧化性具有氧化性(或還原性或還原性)的物質濃度越大，其氧化性的物質濃度越大，其氧化性(或還或還原性原性)越強，反

20、之，其氧化性越強，反之，其氧化性(或還原性或還原性)越弱如氧化性：越弱如氧化性：HNO3(濃濃)HNO3(稀稀)；MnO2能與濃鹽酸反應，卻不能被能與濃鹽酸反應，卻不能被稀鹽酸還原稀鹽酸還原8根據原電池、電解池的電極反應判斷根據原電池、電解池的電極反應判斷(1)兩種不同的金屬構成原電池的兩極，負極金屬是電子兩種不同的金屬構成原電池的兩極，負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極其還原性：負流出的極，正極金屬是電子流入的極其還原性：負極極正極正極(2)用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強的

21、氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數目的多少無關如：與得、失電子數目的多少無關如：NaeNa，Al3eAl3，但根據金屬活動性順序，但根據金屬活動性順序，Na比比Al活潑，更容易失去電子，所以活潑，更容易失去電子，所以Na比比Al的還原性強的還原性強5下列物質中，按只有氧化性、只有還原性，既有氧化性下列物質中，按只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是又有還原性的順序排列的一組是()AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2

22、、H2O解析：解析：元素具有最高價時只有氧化性，具有最低化合價元素具有最高價時只有氧化性，具有最低化合價時只有還原性，而處于中間價態時既具有氧化性又具有時只有還原性，而處于中間價態時既具有氧化性又具有還原性；還原性；F無正價，故只具有氧化性；無正價，故只具有氧化性；K沒有負化合價，沒有負化合價，只具有還原性；只具有還原性；HCl中中H具有氧化性，具有氧化性，Cl具有還原性具有還原性答案：答案：A6根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序正確的是正確的是()H2SO3I2H2O= = 2HIH2SO42FeCl32HI= = 2FeCl22HClI

23、23FeCl24HNO3= = 2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NOBIH2SO3Fe2NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I解析：解析：比較物質氧化性和還原性的方法有很多，但根據方程比較物質氧化性和還原性的方法有很多，但根據方程式判斷是最基本的方法由反應可判斷出還原性：式判斷是最基本的方法由反應可判斷出還原性：H2SO3I；由反應可判斷出還原性：；由反應可判斷出還原性：IFe2；由反應可判斷出；由反應可判斷出還原性：還原性：Fe2NO，即還原性：，即還原性：H2SO3IFe2NO.答案：答案：A例例1(2009上海高考上海高考)某反應中反應物與生成物

24、有：某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知和一種未知物質物質X.(1)已知已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_(2)已知已知0.2molKBrO3在反應中得到在反應中得到1mol電子生成電子生成X，則，則X的化學式為的化學式為_(3)根據上述反應可推知根據上述反應可推知_a氧化性：氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：氧化性：H3AsO4KBrO3c還原性：還原性：AsH3Xd還原性：還原性：XAsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列將氧化劑和還原劑的化學

25、式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目：方框中，并標出電子轉移的方向和數目：思路點撥思路點撥解答本題明確以下三點：解答本題明確以下三點：(1)KBrO3得電子得電子KBrO3是氧化劑是氧化劑AsH3是還原劑是還原劑(2)電子得失守恒電子得失守恒化合價升降總數相等化合價升降總數相等解答解答(2)(4)(3)利用氧化還原方程式的規律利用氧化還原方程式的規律判斷氧化、還原性的判斷氧化、還原性的強弱強弱課堂筆記課堂筆記(1)此題考點為氧化還原反應，其特征為化合此題考點為氧化還原反應，其特征為化合價升降，本質為電子的轉移，要求能從化合價變化來判價升降，本質為電子的轉移，要求能從化合

26、價變化來判斷氧化劑和還原劑已知斷氧化劑和還原劑已知KBrO3為得電子物質，故其必是為得電子物質，故其必是化合價降低，作氧化劑，那么還原劑只能是題目所提供化合價降低，作氧化劑，那么還原劑只能是題目所提供的的AsH3，AsH3中中As為為3價，反應后變為價，反應后變為H3AsO4中中5價價的的As，故還原劑為，故還原劑為AsH3.3在反應中得在反應中得1mol電子，故每電子，故每1molKBrO3得得5mol電子，電子，即反應后即反應后Br的化合價應降為零價，故的化合價應降為零價，故X為為Br2，同時因為，同時因為氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物已知，可直接進氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物已

27、知，可直接進行配平行配平根據化合價升降相等，則應在根據化合價升降相等，則應在AsH3前配系數前配系數5，在，在Br2前配系數前配系數4，根據原子守恒，根據原子守恒，KBrO3前配前配8，再根據，再根據K原子守原子守恒，恒，K2SO4應在生成物中，系數為應在生成物中，系數為4，則，則H2SO4在反應物中，在反應物中，系數為系數為4，H2O在生成物中，系數為在生成物中，系數為4，配平后用單線橋法，配平后用單線橋法標出電子轉移方向和數目如上所示標出電子轉移方向和數目如上所示(3)此題考點為氧化還原反應中的基本規律：氧化劑的氧此題考點為氧化還原反應中的基本規律：氧化劑的氧化性大于氧化產物、還原劑的還原

28、性大于還原產物故化性大于氧化產物、還原劑的還原性大于還原產物故選選a、c.答案答案(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4)(1)根據化學方程式比較物質的氧化性、還原性時，首先應根據化學方程式比較物質的氧化性、還原性時，首先應依據化合價的變化找出氧化劑、還原劑及其對應的產物，依據化合價的變化找出氧化劑、還原劑及其對應的產物，然后依據規律綜合判斷然后依據規律綜合判斷(2)利用氧化性：氧化劑利用氧化性：氧化劑氧化產物，還原性：還原劑氧化產物，還原性：還原劑還原還原產物的規律，可判斷某一氧化還原反應能否進行或進行產物的規律，可判斷某一氧化還原反應能否進行或進行的難易程度的難易程度.例例2(2009全

29、國卷全國卷)物質的量之比為物質的量之比為2 5的鋅與稀硝的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是質的量之比是()A1 4B1 5C2 3D2 5思路點撥思路點撥解答本題的關鍵有以下兩點：解答本題的關鍵有以下兩點：(1)金屬和硝酸反應，硝酸既體現氧化性又體現酸性，體金屬和硝酸反應，硝酸既體現氧化性又體現酸性，體現氧化性的硝酸被還原，體現酸性的硝酸未被還原現氧化性的硝酸被還原，體現酸性的硝酸未被還原(2)電子得失守恒的靈活應

30、用電子得失守恒的靈活應用課堂筆記課堂筆記選選設設Zn是是2amol，HNO3是是5amol，則，則未被還原的未被還原的HNO3生成了生成了Zn(NO3)2，其物質的量為，其物質的量為2n(Zn2)4amol；由得失電子守恒：；由得失電子守恒：4Zn4Zn28e，N2O8e，可得被還原的，可得被還原的HNO3為：為：n(Zn2)amol，則被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量，則被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是之比是1 4，故選，故選A.A氧化還原反應是高考中的必考內容近幾年高考中氧化還原反應是高考中的必考內容近幾年高考中相關題目的設計更加靈活多變，角度也更加新穎結合實相關題目的設

31、計更加靈活多變，角度也更加新穎結合實驗探究，分析判斷物質的氧化性、還原性的題目不斷出驗探究，分析判斷物質的氧化性、還原性的題目不斷出現這種題目不僅能夠考查考生對氧化還原反應知識的掌現這種題目不僅能夠考查考生對氧化還原反應知識的掌握，還能夠考查學生的發散思維能力以及實驗操作能力握，還能夠考查學生的發散思維能力以及實驗操作能力(2009煙臺模擬煙臺模擬)某校化學實驗興趣小組在某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色滴溴水，振蕩后溶液呈黃色 (1)提出

32、問題：提出問題：Fe3、Br2誰的氧化性更強？誰的氧化性更強？(2)猜想猜想甲同學認為氧化性：甲同學認為氧化性：Fe3Br2，故上述實驗現象不，故上述實驗現象不是發生化學反應所致則溶液呈黃色是含是發生化學反應所致則溶液呈黃色是含_(填化填化學式，下同學式，下同)所致所致乙同學認為氧化性：乙同學認為氧化性：Br2Fe3，故上述實驗現象是，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含_所致所致(3)設計實驗并驗證設計實驗并驗證丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證

33、明了乙同學出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的供選用的試劑：的觀點確實是正確的供選用的試劑：選用試劑選用試劑實驗現象實驗現象方案方案1方案方案2a酚酞試液酚酞試液b四氯化碳四氯化碳c無水酒精無水酒精d硫氰化鉀溶液硫氰化鉀溶液請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象察到的現象(試劑填序號試劑填序號)(4)應用與拓展應用與拓展在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，溶滴溴水，溶液呈黃色所發生的離子反應方程式為液呈黃色所發生的離子反應方程式為_在在100mLFeBr2溶液中

34、通入溶液中通入2.24LCl2(標準狀況標準狀況)，溶，溶液中有液中有1/3的的Br被氧化成單質被氧化成單質Br2，則原，則原FeBr2溶液中溶液中FeBr2的物質的量濃度為的物質的量濃度為_【解析】【解析】(3)丙同學實驗設計的出發點應從檢驗出丙同學實驗設計的出發點應從檢驗出Fe3，檢驗不出，檢驗不出Br2開始，考慮所選試劑及現象開始，考慮所選試劑及現象(4)由于氧化性由于氧化性Cl2Br2Fe3，在，在FeBr2溶液中加入氯溶液中加入氯水，則首先被氧化的是水，則首先被氧化的是Fe2，若有部分，若有部分Br被氧化，則被氧化，則Fe2應已全部被氧化設原溶液中應已全部被氧化設原溶液中FeBr2的

35、物質的量為的物質的量為x，由得失電子數目守恒可知由得失電子數目守恒可知0.1mol2x2x，解，解得得x0.12mol，故，故c(FeBr2)1.2mol/L.【答案】【答案】(2)Br2Fe3(3)d溶液呈紅色溶液呈紅色bCCl4層呈無色層呈無色(4)2Fe2Br2= = 2Fe32Br1.2mol/L1(2009福建高考福建高考)下列類型的反應，一定發生電子轉移下列類型的反應，一定發生電子轉移的是的是()A化合反應化合反應B分解反應分解反應C置換反應置換反應D復分解反應復分解反應解析：解析：A項，化合反應不一定是氧化還原反應，如項，化合反應不一定是氧化還原反應，如NH3HCl= = NH4

36、Cl，該反應中無電子轉移，該反應中無電子轉移B項，分解反應不一定是項，分解反應不一定是氧化還原反應，如氧化還原反應，如CaCO3CaOCO2 ，該反應中無電子，該反應中無電子轉移轉移C項，置換反應一定是氧化還原反應，一定發生電子項，置換反應一定是氧化還原反應，一定發生電子轉移轉移D項，復分解反應都不是氧化還原反應，無電子轉項，復分解反應都不是氧化還原反應，無電子轉移故選移故選C.答案：答案：C2亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋病亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由

37、二價變為三價，失去攜白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價，失去攜氧能力，使組織出現缺氧現象美藍是亞硝酸鹽中毒氧能力，使組織出現缺氧現象美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑下列說法不正確的是的有效解毒劑下列說法不正確的是()A在中毒過程中血紅蛋白被氧化在中毒過程中血紅蛋白被氧化B中毒時亞硝酸鹽發生氧化反應中毒時亞硝酸鹽發生氧化反應C藥品美藍應具有還原性藥品美藍應具有還原性D解毒時血紅蛋白被還原解毒時血紅蛋白被還原.解析：解析：由題給信息由題給信息“亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價高鐵血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變

38、為三價”可知，亞硝酸鹽利用氧化性把血紅蛋白氧化，自身被還原；可知，亞硝酸鹽利用氧化性把血紅蛋白氧化，自身被還原；美藍能解毒說明美藍能阻止鐵元素由二價變為三價，故表美藍能解毒說明美藍能阻止鐵元素由二價變為三價，故表現還原性；解毒的過程應是血紅蛋白被還原的過程現還原性；解毒的過程應是血紅蛋白被還原的過程答案：答案：B3氯氣是一種重要的工業原料工業上利用反應氯氣是一種重要的工業原料工業上利用反應3Cl22NH3= = N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣下列說法錯檢查氯氣管道是否漏氣下列說法錯誤的是誤的是()A若管道漏氣遇氨就會產生白煙若管道漏氣遇氨就會產生白煙B該反應利用了該反應利用了Cl2的強氧化性

39、的強氧化性C該反應屬于復分解反應該反應屬于復分解反應D生成生成1molN2有有6mol電子轉移電子轉移解析：解析：由反應由反應3Cl22NH3= = N26HCl可以看出，生成可以看出，生成1molN2有有6mol電子轉移，此反應中電子轉移，此反應中Cl2是氧化劑，是氧化劑，NH3是是還原劑，屬于氧化還原反應，而非復分解反應，反應生成還原劑，屬于氧化還原反應，而非復分解反應，反應生成的的HCl遇遇NH3，生成，生成NH4Cl，冒白煙，冒白煙答案：答案：C4鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水當生成鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為：硝酸

40、鋅時，被還原的硝酸的物質的量為：()A2molB1molC0.5molD0.25mol解析：解析：鋅與稀鋅與稀HNO3反應，按題意化學方程式為：反應，按題意化學方程式為：生成生成1molZn(NO3)2時被還原的時被還原的HNO3為為mol；也可根據電；也可根據電子得失守恒計算，生成子得失守恒計算，生成1molNH4NO3，HNO3得到得到8mole，則有則有4molZn失去失去8mole，求得，求得12x8故故x0.25mol.答案：答案：D5我們生活中的許多現象及大量物質的應用都與氧化還原我們生活中的許多現象及大量物質的應用都與氧化還原反應有關，請運用氧化還原反應的知識回答下列問題反應有關，請運用氧化還原反應的知識回答下列問題(1)氯氣與水反應生成的次氯酸具有殺菌作用，常用于自氯氣與水反應生成的次氯酸具有殺菌作用，常用于自來水的消毒在次氯酸中，氯元素的化合價為來水的消毒在次氯酸中，氯元素的化合價為_，氯原子容易得到電子，從而使氯元素化合價降低，因此次氯原子容易得到電子，從而使氯元素化合價降低，因此次氯酸具有強氯酸具有強_，次氯酸具有漂白作用就是基于它的，次氯酸具有漂白作用就是基于它的這個性質這個性質(2)現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，其原因現榨的蘋