1、一一. .強電解質與弱電解質強電解質與弱電解質純純凈凈物物化化合合物物離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物單單 質質非金屬非金屬金金 屬屬(離子鍵離子鍵)(共價鍵共價鍵)(非極性鍵非極性鍵) 既不是電解質也不是非電解質既不是電解質也不是非電解質強酸強酸 弱酸、弱堿、水、弱酸、弱堿、水、 兩性氫氧化物等兩性氫氧化物等其它（多數有機物、其它（多數有機物、非金屬氧化物等非金屬氧化物等)-非電解質非電解質活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物大多數鹽類大多數鹽類強堿強堿強電解質強電解質弱電解質弱電解質化化合合物物電電解解質質1.電解質和非電解質的區分電解質和非電解質的區分關鍵關鍵看看化合物化合物在在水溶液水

2、溶液或或熔融熔融狀態狀態下能否下能否自身電離！自身電離！ 請注意請注意 2.判斷判斷強弱電解質強弱電解質是看化合物在水中是看化合物在水中是否完全電離是否完全電離，跟跟溶溶解度解度的大小的大小無關。無關。二二.電解質溶液的導電分電解質溶液的導電分析析(1)電解質電解質導電的條件：熔化或溶于水導電的條件：熔化或溶于水(2)影響溶液導電能力強弱的因素：影響溶液導電能力強弱的因素： 例例 一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋溶液的導電能力變化如圖231所示。為什么O點的導電能力為0？比較a、b、c三點的pH大小_。試分析導電能力如圖變化的原因。高考真題高考真題08年廣東化學年廣東化學18）電電導率是衡

3、量電解質溶液導電能力導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。變化可以確定滴定反應的終點。右圖是右圖是KOH溶液分別滴定溶液分別滴定HCl溶溶液和液和CH3COOH溶液的滴定曲線示溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表意圖。下列示意圖中，能正確表示用示用NH3H2O溶液滴定溶液滴定HCl和和CH3COOH混合溶液滴定曲線是混合溶液滴定曲線是D D三、弱電解質的電離平衡三、弱電解質的電離平衡電離過程電離過程電離程度電離程度特征：特征：等、動、定、變。等、動、定、變。( (可逆）可逆）（部分）（部分）影響電離的因素：影響電

4、離的因素：弱電弱電解質解質定義定義在一定條件下，當弱電解質分子電離成離子的速率和離子在一定條件下，當弱電解質分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態電離平衡電離平衡(1)(1) 內因內因電解質本身的結構和性質。電解質本身的結構和性質。(2)(2)外因：外因：溫度：溫度：溫度越溫度越高高，電離程度越，電離程度越大大(電離過程吸熱電離過程吸熱)。濃度：濃度：濃度越濃度越大大，電離程度越，電離程度越小小。同離子效應：同離子效應：加入與電離平衡的相同的離子，能加入與電離平衡的相同的離子，能 抑制電離。抑制電離。請設計實驗

5、，證明醋酸是弱酸。請設計實驗，證明醋酸是弱酸。電離程度電離程度電離平衡電離平衡水解平衡水解平衡理論依據理論依據實驗類別實驗類別對照實驗：等濃度鹽酸、醋酸比較；對照實驗：等濃度鹽酸、醋酸比較； 或等或等pHpH鹽酸、醋酸比較鹽酸、醋酸比較。非對照實驗：使醋酸電離平衡發生移動非對照實驗：使醋酸電離平衡發生移動定性實驗、定量實驗定性實驗、定量實驗提醒：提醒：1 1、注意變量的控制！、注意變量的控制！ 2 2、答題要領：實驗操作，實驗現象（如導電、答題要領：實驗操作，實驗現象（如導電 性、性、pHpH、反應的快慢），作出判斷。、反應的快慢），作出判斷。1、如何使醋酸溶液中醋酸的電離平衡發生移動？比較比

6、較項目項目C C(H(H+ +）pHpH等體積等體積中和堿中和堿的能力的能力HAcHAcHClHCl2 2、相同物質的量濃度、相同物質的量濃度HClHCl、HAcHAc比較比較與活潑金屬反與活潑金屬反應的開始速率應的開始速率小小 大大 相同相同 慢慢 大大 小小 相同相同 快快比較比較項目項目C C( (酸酸）pHpH等體積等體積中和堿中和堿的能力的能力HAcHAcHClHCl3 3、相同、相同pHpH值值HClHCl、HAcHAc比較比較稀釋相同稀釋相同倍數后倍數后pH大大 相同相同 大大 小小 小小 相同相同 小小 大大方案一：方案一： 0.1mol/L HAc0.1mol/L HAc溶液

7、用溶液用pHpH試紙測試試紙測試出出pH1pH1，可判定，可判定HAcHAc為弱電解質。為弱電解質。方案二：方案二：同濃度的同濃度的 HAcHAc溶液和溶液和 HClHCl溶液，各溶液，各加入純度相同的鋅粒（或碳酸鈣），則剛開加入純度相同的鋅粒（或碳酸鈣），則剛開始反應速率較慢的為始反應速率較慢的為HAcHAc。方案三：方案三：同濃度的同濃度的 HAcHAc溶液和溶液和HClHCl溶液作導溶液作導電性實驗，電性實驗，HAcHAc導電性較弱導電性較弱證明電離不完全證明電離不完全證明存在電離平衡證明存在電離平衡方案四：方案四：對對HAcHAc溶液微微加熱，測得溶液微微加熱，測得pHpH變小。變小。

8、方案五：方案五：HAcHAc溶液中加入溶液中加入NHNH4 4AcAc固體，測得溶固體，測得溶液液pHpH變大。變大。方案六：方案六：測定醋酸和測定醋酸和NaOHNaOH反應的中和熱，其反應的中和熱，其數值小于鹽酸和數值小于鹽酸和NaOHNaOH的中和熱。的中和熱。方案七：方案七：配制一定濃度的醋酸溶液，測其配制一定濃度的醋酸溶液，測其pHpH值為值為a a，加水稀釋到，加水稀釋到10001000倍體積，測其倍體積，測其pHpH值為值為b b，若，若b-a3b-a B. pHB. pH相同時相同時, ,分別稀釋分別稀釋1010倍倍, c(H, c(H+ +) )仍相等仍相等C.C.物質的量濃度相同時物質的量濃度相同時, c(H, c(H+ +) )是是 D.c(D.c(酸酸) )和體積和體積V V相同時相同時, ,中和堿的能力中和堿的能力 E.pHE.pH和體積和體積V V相同時，與足量的相同時，與足量的ZnZn反應，產生氫氣體積反應