1、基本特征基本解法要點探究 探究點一根據元素在周期表中的位置推斷探究點一根據元素在周期表中的位置推斷 知識貯備知識貯備1 1、根據核外電子排布規律、根據核外電子排布規律(3)“陰上陽下陰上陽下”規律規律電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期“陰上陽下陰上陽下”規律。規律。(2)“陰三陽四陰三陽四”規律規律某元素陰離子最外層電子數與次外層相同，該元素位于第某元素陰離子最外層電子數與次外層相同，該元素位于第三周期。若為陽離子，則位于第四周期。三周期。若為陽離子，則

2、位于第四周期。A A2 2根據元素周期表結構與原子電子層結構的關系根據元素周期表結構與原子電子層結構的關系(1)(1)幾個重要關系式幾個重要關系式 (2)(2)短周期元素原子結構特殊性短周期元素原子結構特殊性族序數等于周期數的元素：族序數等于周期數的元素： H、Be、Al族序數等于周期數族序數等于周期數2倍的元素：倍的元素： C、S族序數等于周期數族序數等于周期數3倍的元素：倍的元素：O周期數是族序數周期數是族序數2倍的元素：倍的元素：Li、Ca周期數是族序數周期數是族序數3倍的元素：倍的元素： Na最外層電子數是次外層（內層）電子數最外層電子數是次外層（內層）電子數2倍的元素：倍的元素：三倍

3、的是三倍的是O；四倍的是；四倍的是Ne C電子總數為最外層電子數電子總數為最外層電子數2倍的元素：倍的元素： Be 次外層電子數是最外層電子數次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：倍的元素： Li、Si 內層電子數是最外層電子數內層電子數是最外層電子數2倍的元素：倍的元素： Li、P s電子和電子和p電子數相等的元素：電子數相等的元素：O、Mgs電子是電子是p電子數電子數2倍的元素：倍的元素：C。 C C 探究點二探究點二 由元素及其化合物的性質推斷由元素及其化合物的性質推斷知識貯備知識貯備 (1)形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度 最大的

4、物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最高的最大的物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最高的元素：元素： C (2)空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈堿空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素：性的元素：N(3)元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應的水化元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能起化合反應的元素：物能起化合反應的元素：N (4)單質最輕的元素：單質最輕的元素： H最輕的金屬單質：最輕的金屬單質：Li （5）最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，）最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：又能與強堿反應的元素：Al （6）地殼中含量最多

5、的元素、氫化物沸點最高的元素或氫化）地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態的元素：物在通常情況下呈液態的元素：O(7) 短周期中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的元素：短周期中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的元素： Cl堿性最強的是：堿性最強的是：Na。（8）短周期中電負性最大的元素：）短周期中電負性最大的元素： F最小的元素：最小的元素：Na。 （9）短周期中第一電離能最小的主族元素：）短周期中第一電離能最小的主族元素：Na短周期中第一電離能最大的主族元素：短周期中第一電離能最大的主族元素：F。（10）短周期中原子半徑最大的元素：）短周期中原子半徑最大的元素：

6、Na，最小的元素：，最小的元素：H。 探究點三綜合利用探究點三綜合利用“位位”、“構構”、“性性”關系推斷關系推斷 1“位、構、性位、構、性”三者之間的關系三者之間的關系2.推斷元素的常用思路推斷元素的常用思路（2009安徽安徽）W、X、Y、Z是周期表前是周期表前36號元素中的四種常見元號元素中的四種常見元素，其原子序數一次增大。素，其原子序數一次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要的氧化物是導致酸雨的主要物質，物質，X的基態原子核外有的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，個原子軌道填充了電子，Z能形成能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。兩種氧化物。 （

7、1）W位于元素周期表第位于元素周期表第_周期第周期第_族。族。W的氣態氫化物穩定性比的氣態氫化物穩定性比X的氣態氫化物穩定性的氣態氫化物穩定性_（填（填“強強”或或“弱弱”）。）。 （2）Y的基態原子核的基態原子核 外電子排布式是外電子排布式是_，Y的第一的第一電離能比電離能比X的的_（填（填“大大”或或“小小”）。）。 （3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的的單質反應的化學方程式是化學方程式是_（4）X的單質和的單質和FeO反應的熱化學方程式是反應的熱化學方程式是_。（2010安徽卷）安徽卷）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元

8、素，其是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：相關信息如下表：元素元素相關信息相關信息XX的基態原子核外的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等Y常溫常壓下，常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和和Y同周期同周期,Z的電負性大于的電負性大于YWW的一種核素的質量數為的一種核素的質量數為63，中子數為，中子數為34（1）Y位于元素周期表第位于元素周期表第周期表周期表族，族，Y和和Z的最高價氧化物對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是的水化物的酸性較強的是（寫化學式）

9、。（寫化學式）。（2）XY2是一種常用的溶劑，是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在的分子中存在個個鍵。在鍵。在HY、HZ兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是，鍵長較長的是，鍵長較長的是。（3）W的基態原子核外電子排布式是的基態原子核外電子排布式是。W2Y在空氣在空氣中煅燒生成中煅燒生成W2O的化學方程式是的化學方程式是 。（2011安徽安徽）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。已知化如下圖所示。已知W的一種核素的質量數為的一種核素的質量數為18，中子數為，中子數為10；X和和Ne原子的原

10、子的核外電子數相差核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族的電負性在同周期主族元素中最大元素中最大 （1）X位于元素周期表中第位于元素周期表中第 周期第周期第 族；族；W的基態原子核外有的基態原子核外有 個未成對電子。個未成對電子。（2）X的單質子和的單質子和Y的單質相比，熔點較高的是的單質相比，熔點較高的是 （寫化學式）；（寫化學式）；Z的氣態氫化物和溴化氫相比，的氣態氫化物和溴化氫相比，較穩定的是較穩定的是 （寫化學式）。（寫化學式）。 （3）Y與與Z形成的化合物和足量水反應，生成一形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強