1、2022-2022學(xué)年浙江省湖州市高二上期末化學(xué)試卷個(gè)是符合題目要求一、選擇題本大題共 25小題，每題2分，共50分每題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有 的，不選、多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選均不得分1 以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A 電解法制鋁工藝的創(chuàng)造使鋁在生產(chǎn)生活中得以迅速普及B 合成氨工藝的開(kāi)發(fā)緩解了人類(lèi)有限耕地資源與龐大糧食需求的矛盾C 研究影響化學(xué)反響速率的因素對(duì)提高可逆反響的限度具有決定性作用D 燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率高具有廣闊的前景2分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，以下分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的選項(xiàng)是A HCHO、Al 203均含有氧元素，屬于氧化物B H2SO4、HNO3均為強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.藍(lán)寶石、明磯

2、的主要成分都是含有鋁元素的氧化物D AICI3、Na2O2都屬于離子化合物3以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的選項(xiàng)是r 20A 中子數(shù)為20的氯原子： Cl THB NH3分子的電子式：護(hù)-:三C.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D .聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：4以下事實(shí)能說(shuō)明金屬性鈉比鋁強(qiáng)的是A 鈉能與冷水劇烈反響，而鋁不能與冷水反響B(tài) NaOH易溶于水，Al OH3難溶于水C.等物質(zhì)的量的 NaOH和AlOH3, AlOH3可以電離出更多 OHD 等物質(zhì)的量鋁比鈉失去電子數(shù)多5 以下離子方程式正確的選項(xiàng)是B 向明磯溶液中逐滴參加Ba OH2溶液至沉淀質(zhì)量最大：AI3+2SO42+2Ba2+4OH一 2BaSO4j

3、+AIO2+2H2OC.氫氧化鋁溶于醋酸溶液：Al OH3+3H+ A|3+3H2OD 氯化鋁溶液中參加過(guò)量氨水Al 3+4OH一AIO 2+2H 2O6. 在反響 C+4HNO 3濃CO2f +4NO2T+2H2O 中，氧化劑是A . CB . HNO3C. CO2D. SO2B . NaAIO 2 和 HCI 溶液D . AgNO3溶液和氨水7. 以下通過(guò)試劑間兩兩反響不能鑒別的是A. AICI3溶液和NaOH溶液C. NaHCO3溶液和HCI溶液8設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A .常溫常壓下，46g NO2與N 2O4的混合氣體含有原子總數(shù)為 3NaB. 92g甲苯中

4、含有碳碳雙鍵數(shù)目為3 NaC. 1 L 1 molL的Na2CO3溶液中含有CO32的數(shù)目為NaD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CI 2與水反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N a9. 常溫下，以下溶液肯定呈堿性的是A .溶液中含有OHB .與氯化銨溶液反響放出氨氣C.與金屬鋁反響放出氫氣D .滴入甲基橙試液后，溶液呈黃色10. 在分子式為CnH2n的烴分子中共用電子對(duì)的數(shù)目為A . 3nB . 3n+1C . 2nD . 2n+111. 以下儀器對(duì)應(yīng)的名稱(chēng)正確的選項(xiàng)是B .萃取瓶c.錐形瓶12. 甲苯、四氯化碳、己烯、碘化鉀溶液、亞硫酸鈉溶液均為無(wú)色液體，只用一種試劑就可鑒別的是 A .硝酸銀溶液B

5、.溴水C.酸性高錳酸鉀溶液D .氯化鐵溶液13以下各組中的兩組物質(zhì)互為同系物的是A .乙苯與二甲苯B .乙醇與乙二醇C.乙烯與聚乙烯D.甲烷與新戊烷14兩種氣態(tài)烴組成的混合物1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況，完全燃燒后得到CO22.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況和 1.8g水.該混合物的組成可能是A . CH30H 和 C3H4 B . CH4 和 C3H4OC . CH4 和 C2H4D. CH4 和 C3H415.以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是A. Sg+02g SO2g H1 ； Ss+O2g一SO2g出，那么厶H1 < H2B. C石墨，s=C金剛石，s H=+1.9 kJmolj那么金剛石比石墨穩(wěn)定C. NaOH a

6、q+HClaq一NaCI aq+H2OI H= - 57.4 kJmol 1,那么含 20 g NaOH 的稀溶液與稀醋酸恰好完全反響，放出的熱量為28.7 kJD. 2C s+O2 g一 2CO g H= - 221 kJmol- j 那么碳的燃燒熱等于 110.5 kJmol-116.現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣和甲烷組成的混合氣體112L，使其完全燃燒生成H2OI丨和CO2,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ .:2H2g+O2 g一2H2O l H= - 571.6kJmol-1CH4g+2O2 g一 CO2 g+2H2O l H= - 890kJmol-1那么原混合氣體中 H2與CH4的質(zhì)量之比約為

7、A. 1: 3C. 1: 24D. 24: 117.反響：2H2O g2_h2g+O2 g H=+484kJmol1某溫度下，在 4L密閉容器中參加納米級(jí)CU2O并通入0.2mol H2Og，記錄不同時(shí)間產(chǎn)生 O2的物質(zhì)的量如表：時(shí)間/min20406080n 02/mol 0.00200.00320.00400.0040以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A .前20min的反響速率v H2O=2.5 X10-5molL 1 min 1B.達(dá)平衡時(shí)，至少需要從外界吸收的能量為 0.968kJC.增大c H2O，可以提高水的分解率D 使用納米級(jí)CU2O顆粒是為了提高催化效果A 降低反響體系的壓強(qiáng)C.縮小反響體

8、系的體積B 增加反響物碳的用量D .減少體系中CO的量18.反響:Cs+CO2g? 2COg H >0 一定條件下，改變某一個(gè)反響條件一定能使反響速率顯著加快的是19.反響 Fe s+CO2 g? FeO s+CO g H1平衡常數(shù)為K1Fe s+H2Og? FeOs+H2g H2平衡常數(shù)為K2在不同溫度時(shí)K1> K2的值如表：溫度KK1K29731.472.3811732.151.67據(jù)此可知反響CO2g+H2 g? COg+H2Og h平衡常數(shù)為K "的相關(guān)信息不止確的選項(xiàng)是 A . H= Hl - H2KtB. K=©C. 該反響進(jìn)行時(shí)不斷別離出H2O，可

9、以提高CO2的轉(zhuǎn)化率和反響速率D. 該反響正反響為吸熱反響20以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 滴有酚酞的Na2CO3溶液中參加BaCl2溶液，紅色褪去可證明BaC®溶液顯酸性B .根據(jù)鹽溶液的酸堿性，將鹽分成酸式鹽、正鹽和堿式鹽C 泡沫滅火器是利用硫酸鋁溶液和碳酸鈉溶液反響產(chǎn)生大量C02 和 Al OH3 滅火D . NH4F溶液中含有少量的 HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中21.以下關(guān)于0.10molL1 NaHCO3溶液的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A .該溶液中離子濃度關(guān)系為：c Na+ c hco3 cOH c H+B. 25C時(shí)，加水稀釋后，變小1 !- !C. 溫度升高，cOH

10、H + 不變忽略體積變化D .溶液中 c Na+=c HCO3+c CO32+c H2CO322. 25C時(shí)，某酸性溶液中只含 NH4+、Cl、H+、OH四種離子，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A 可能由pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合而成B 該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水等體積混合而成C.參加適量氨水，溶液中離子濃度可能為：c NH4+ c C c 0H c H +D .該溶液中 c NH4+=cC+c OH- c H+23某氫氧固體酸燃料電池的總反響為:2H2+O2=2H2O，其根本結(jié)構(gòu)如下列圖:以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是疫固體 炬解爲(wèi)替建H a極流向b極22r,rrr,nrri

11、t,JK通過(guò)外電路從A.B . H+由a極通酸電解質(zhì)傳遞到 b極C.電池工作時(shí)每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 LH2D. b極上的電極反響式為：O2+4H+4e=2H2O24 .硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反響為Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2 f+S J +H2O，某興趣小組以該反響為例探究反響速率的影響因素并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)序號(hào)反響溫度/CNa2S2O3 溶液稀 H2SO4H2OV/mLc/molL 1V/mL1c/molL V/mL12550.1100.1522550.250.21033550.1100.15A.實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可以探究Na2S

12、2O3濃度對(duì)反響速率的影響B(tài).實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可以探究溫度對(duì)反響速率的影響C.通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)收集到氣體的體積判斷化學(xué)反響速率快慢D .實(shí)驗(yàn)3時(shí)，應(yīng)先分別將 Na2S2O3溶液、H2SO4溶液和水置于熱水浴中加熱到所需溫度再混合發(fā)生反響, 記錄反響所需時(shí)間25.某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、C、SO42、N03、AI0 2中的假設(shè)干種離子，離子濃度均為0.1molL1,某同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn):r一稱(chēng)鹽醴L以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是君液過(guò)射I一A 無(wú)法確定原試液中是否含有 Fe3+、K+ i蠹*氣體B 濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe3+、H一濾液_竺*沉淀B 少量hA阿

13、錠AC. 無(wú)法確定沉淀B的成分D. 原溶液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、N03、so42、非選擇題本大題共 4小題，共50分.26. 在煤的液化過(guò)程中可以獲得潔凈的化工原料，如水煤氣等利用水煤氣在一定條件下可以合成烴及其衍生物，如辛烷和甲醇.1用系統(tǒng)命名法命名:2用水煤氣合成甲醇的化學(xué)方程式： 27. 隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素用字母價(jià)的變化如圖1所示：x等表示原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨團(tuán)1t*«-£® 2滴加 1molL 1NaOH a： b： c= 圖中AB段發(fā)生反響的離子方程式為28. 實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的裝置如

14、下列圖.1導(dǎo)管a的作用.2b是溫度計(jì)，為了控制反響溫度在5560C,圖示的加熱方法是3反響的化學(xué)方程式為:質(zhì)量的鎂鋁合金投入200mL 定濃度的鹽酸中，合金完全溶解.向所得溶液中滴加濃度為5molLT的NaOH溶液，生成的沉淀跟參加 NaOH溶液體積的關(guān)系如圖.1合金中鎂和鋁的質(zhì)量比 .2所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度 【加試題】30.鎂和鋁單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛.1真空碳熱復(fù)原-氯化法曰 是-種新型的由鋁土礦制備金屬鋁的方法.：AI2O3 s+3C s2Al1+3CO g H=a kJmol1Al 2O3s+AlCl 3 g+3Cs-3AICI g+3CO g H=b kJmol13

15、AlClg一2Al 1+AlCl3 g H=c kJmol1 用代數(shù)式表示a、b、c之間的關(guān)系：a=. AI4C3是反響過(guò)程中的中間產(chǎn)物，AI4C3與水發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 . 傳統(tǒng)單質(zhì)鋁的冶煉一般先用堿液處理鋁土礦或用蘇打焙燒鋁土礦，使難溶的氧化鋁變?yōu)榭扇苄云X酸鹽，用蘇打焙燒鋁土礦的化學(xué)方程式為 .2CH3MgCI是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)為+2價(jià)，該化合物發(fā)生水解反響的化學(xué)方程式為.3以Al和NiOOH為電極，NaOH溶液為電解液組成的新型電池，放電時(shí)NiOOH轉(zhuǎn)化為NiOH2,該電池負(fù)極的電極反響式為 .31.三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料.利用工業(yè)FeCl3制取純潔的草

16、酸鐵晶體Fe2 C2O435H2O的實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示: 上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取,;檢驗(yàn)萃取、分液后所得水.中是否含F(xiàn)e3+為抑制FeCl3水解，溶液X為H2C2O4, KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于圖 2所示儀器得Fe2C2O435H2O含量偏低的是填甲或乙中以下情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)的方法是卞紙針酊*51康| & R-呂丹 所得Fe2C2O435H2O需用冰水洗滌，其目的是 為測(cè)定所得草酸鐵晶體的純度，實(shí)驗(yàn)室稱(chēng)取a g樣品，加硫酸酸化，用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的這一系列物的通式可用含x的代數(shù)式來(lái)表示X為自然數(shù)1,2, 3, 4，那么該通式為 a. 盛放KMnO 4的滴定管水

17、洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b. 滴定管滴定前尖嘴局部有氣泡，滴定后消失c. 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù).32.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：I .請(qǐng)寫(xiě)出支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：.n .請(qǐng)寫(xiě)出苯和丙烯反響生成主要產(chǎn)物的化學(xué)方程式 .川.在瀝青中存在一系列結(jié)構(gòu)相似的稠環(huán)芳香烴.這一系列化合物中的前三個(gè)同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下列圖.1芘的它們的結(jié)構(gòu)如下列圖.W .環(huán)蕃Acyclophane和超蕃B superphane是一種光電信息材料，都屬于烴 B中氫原子未畫(huà)出，C.環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D .超蕃的一氯取代物只有 1種，二氯取代物有 3種.2022-2022 學(xué)年浙江省湖州市高二上期末化學(xué)試

18、卷參考答案與試題解析一、選擇題本大題共 25小題，每題 2 分，共 50分每題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求 的，不選、多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選均不得分1以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A 電解法制鋁工藝的創(chuàng)造使鋁在生產(chǎn)生活中得以迅速普及B 合成氨工藝的開(kāi)發(fā)緩解了人類(lèi)有限耕地資源與龐大糧食需求的矛盾C 研究影響化學(xué)反響速率的因素對(duì)提高可逆反響的限度具有決定性作用D 燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率高具有廣闊的前景【考點(diǎn)】化學(xué)反響速率的影響因素；原電池和電解池的工作原理；電解原理.【專(zhuān)題】 化學(xué)反響速率專(zhuān)題；電化學(xué)專(zhuān)題.【分析】A 電解法制鋁，可增大鋁的產(chǎn)量；B 合成氨工藝的開(kāi)發(fā)，可促進(jìn)農(nóng)作物的產(chǎn)量；C.增大反響速

19、率，平衡不一定移動(dòng)；D 燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率高，可提高能量的利用率.【解答】 解：A 電解法制鋁，可增大鋁的產(chǎn)量，使鋁在生產(chǎn)生活中得以迅速普及，故A正確；B. 合成氨工藝的開(kāi)發(fā)，可促進(jìn)農(nóng)作物的產(chǎn)量，故B正確；C. 增大反響速率，平衡不一定移動(dòng)，如催化劑等，故C錯(cuò)誤；D 燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率高，可提高能量的利用率，故D正確.應(yīng)選C 【點(diǎn)評(píng)】 此題考查較為綜合，涉及鋁的冶煉、化學(xué)平衡的移動(dòng)以及原電池等知識(shí)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生 產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大2分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，以下分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的選項(xiàng)是A HCHO、Al 203均含有氧元

20、素，屬于氧化物B H2SO4、HNO3均為強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.藍(lán)寶石、明磯的主要成分都是含有鋁元素的氧化物D AICI3、Na2O2都屬于離子化合物【考點(diǎn)】 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)【專(zhuān)題】物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題.【分析】A 兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物;B .水溶液中完全電離的酸為強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；C. 藍(lán)寶石主要成分是氧化鋁屬于氧化物，明磯是硫酸鋁鉀晶體屬于鹽；D. AICI 3是共價(jià)化合物，Na2O2是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的屬于離子化合物.【解答】解：A .兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物,AI2O3屬于氧化物，HCHO是酸，故A錯(cuò)

21、誤；B . H2SO4、HNO3均在水溶液中完全電離為強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故 B正確；C.藍(lán)寶石主要成分是氧化鋁屬于氧化物，明磯是硫酸鋁鉀晶體屬于鹽，故C錯(cuò)誤;D. AICI3是共價(jià)化合物，Na2O2是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤;應(yīng)選B .【點(diǎn)評(píng)】此題考查了酸、堿、鹽、氧化物、電解質(zhì)等概念的分析判斷，職務(wù)根底是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單.3.以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的選項(xiàng)是20A .中子數(shù)為20的氯原子：CI?B . NH3分子的電子式：C.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D .聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:【考點(diǎn)】電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題.【分析】A、寫(xiě)在元素符號(hào)的

22、左上角的是質(zhì)量數(shù);B、氨氣中N原子和H原子間為共價(jià)鍵;C、鋁原子的核外有13個(gè)電子，核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子;D、丙烯CH2=CHCH 3經(jīng)加聚后所得的為聚丙烯.【解答】 解：A、寫(xiě)在元素符號(hào)的左上角的是質(zhì)量數(shù)，而質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù) 原子的符號(hào)為：3717CI，故A錯(cuò)誤；+中子數(shù)，故中子數(shù)為 20的氯B、氨氣為共價(jià)化合物，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層到達(dá)H個(gè)電子，氨氣分子的電子式為，故B正確；8個(gè)電子，氫原子最外層到達(dá)2C、鋁原子的核外有13個(gè)電子，核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外的電子的排布正確；3,D、丙烯CH2=CHCH3經(jīng)加聚后所得的為聚丙烯，加聚時(shí)碳碳雙鍵斷開(kāi)，故所得的聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為, 故

23、D正確.應(yīng)選A.【點(diǎn)評(píng)】此題考查了原子的表示方法、電子式的書(shū)寫(xiě)和原子結(jié)構(gòu)示意圖以及聚合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)，難度 不大，注意根底的掌握.4. 以下事實(shí)能說(shuō)明金屬性鈉比鋁強(qiáng)的是A 鈉能與冷水劇烈反響，而鋁不能與冷水反響B(tài). NaOH易溶于水，Al OH3難溶于水C. 等物質(zhì)的量的 NaOH和AlOH3, AlOH3可以電離出更多 OHD 等物質(zhì)的量鋁比鈉失去電子數(shù)多【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律.【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題.【分析】利用金屬單質(zhì)之間的置換反響、失去電子的難易程度、金屬對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性、與水或酸反響 的難易程度、金屬的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性等來(lái)比擬金

24、屬性的強(qiáng)弱.【解答】 解：A、Na能與冷水反響，而 Al不能，說(shuō)明金屬鈉的活潑性強(qiáng)于金屬鎂，故A正確；B、 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿的溶解性，不能證明金屬的活潑性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C、 等物質(zhì)的量的NaOH和AlOH3可以電離出氫氧根離子的數(shù)目不能證明金屬的活潑性強(qiáng)弱，可以根 據(jù)電離出氫氧根離子的難易判斷，故C錯(cuò)誤；D、 原子失電子的多少不能證明金屬的活潑性強(qiáng)弱，可以根據(jù)原子失電子的難易來(lái)判斷，故D錯(cuò)誤. 應(yīng)選A.【點(diǎn)評(píng)】此題考查元素金屬性的強(qiáng)弱比擬方法，明確常見(jiàn)的金屬性比擬的方法即可解答，難度中等.5. 以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A . NaHCO3 溶液呈堿性的原因： HCO3+H2O

25、? CO32+H3O+B .向明磯溶液中逐滴參加 Ba C OH2溶液至沉淀質(zhì)量最大：AI3+2SO42+2Ba2+4OH一 2BaSO4j+AIO2+2H2OC.氫氧化鋁溶于醋酸溶液：Al OH3+3H+ Al 3+3H2OD .氯化鋁溶液中參加過(guò)量氨水Al 3+4OH一AIO 2+2H 2O【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě).【專(zhuān)題】離子反響專(zhuān)題.【分析】A .碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；B. 向明磯溶液中逐滴參加 BaOH2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀、水；C. 醋酸為弱酸應(yīng)保存化學(xué)式；D .不符合反響客觀(guān)事實(shí).【解答】 解：A . NaHCO3溶液呈堿性的原因，離子方程式：

26、HCO3+H2O? H2CO3+OH，故A錯(cuò)誤;B. 向明磯溶液中逐滴參加 BaOH2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀、水，離子方程式：AI3+2SO42+2Ba2+4OH一 2BaSO4 J+AIO 2+2H2O，故 B 正確；C. 氫氧化鋁溶于醋酸溶液，離子方程式：AlOH3+3CH3COOHAl 3+3H2O+3CH3COO，故C錯(cuò)誤;D .氯化鋁溶液中參加過(guò)量的氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：Al 3+3NH 3H2O3NH 4+AIOH3J ,故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B.【點(diǎn)評(píng)】此題離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的反響是解答此題的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反響即可解答，題目難

27、度中等.6. 在反響C+4HNO 3濃CO刃+4NO2T+2H2O中，氧化劑是A . CB . HNO3C. CO2D. SO2【考點(diǎn)】氧化復(fù)原反響.【專(zhuān)題】氧化復(fù)原反響專(zhuān)題.【分析】在反響中，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4，得電子化合價(jià)降低的反響物是氧化劑，據(jù)此分析解答.【解答】解：在反響C+4HNO 3 C濃CO2f+4NO2f +2H2O中，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4，得電子化合 價(jià)降低的反響物是氧化劑，那么HNO3是氧化劑，應(yīng)選B .【點(diǎn)評(píng)】此題考查了氧化復(fù)原反響，明確元素化合價(jià)變化是解此題關(guān)鍵，結(jié)合根本概念分析，難度不大.7. 以下通過(guò)試劑間兩兩反響不能鑒別的是A . AICI3溶液

28、和NaOH溶液B . NaAIO 2和HCI溶液C. NaHCO3溶液和HCI溶液D . AgNO 3溶液和氨水【考點(diǎn)】 物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的根本方法選擇及應(yīng)用【專(zhuān)題】 物質(zhì)的別離提純和鑒別【分析】將各組溶液兩兩混合， 假設(shè)現(xiàn)象各不相同，即可鑒別.A中MaOH溶液和AICI 3溶液、B中NaAIO 2 和HCI溶液、D中AgNO 3溶液和氨水溶液滴加順序不同，現(xiàn)象不同；但是 NaHCO3溶液和HCI溶液反響 只生成氣體，現(xiàn)象相同，不能鑒別，以此解答【解答】 解： ANaOH 溶液和 AICI 3溶液滴加順序不同，現(xiàn)象不同：將 NaOH 溶液滴加到 AICI 3 溶液中， 先生成沉淀，當(dāng) NaOH

29、 過(guò)量時(shí)，沉淀溶解，可鑒別，故 A 不選；B. NaAIO 2和HCI溶液滴加順序不同，現(xiàn)象不同：將 NaAIO2滴加到HCI溶液中先沒(méi)有沉淀生成，當(dāng)?shù)渭?到一定程度時(shí)有沉淀生成，但將 HCI 滴加到 NaAIO 2溶液中，開(kāi)始就有沉淀生成，當(dāng)完全反響后再滴加溶 液，沉淀逐漸溶解，可鑒別，故 B 不選；C. NaHCO3、HCI的反響與量無(wú)關(guān)，改變滴定順序，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；DAgNO 3溶液和氨水混合，硝酸銀參加氨水中，氨水過(guò)量，生成銀氨絡(luò)離子，沒(méi)有沉淀生成，如將氨水 參加到硝酸銀溶液中，開(kāi)始生成沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D 不選應(yīng)選 C 【點(diǎn)評(píng)】 此題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度中等

30、，側(cè)重與量有關(guān)的離子反響及物質(zhì)檢驗(yàn)現(xiàn)象的考查，注意在 解答這類(lèi)題時(shí)要注意利用物質(zhì)化學(xué)特性來(lái)選擇適宜的物質(zhì)進(jìn)行區(qū)分，兩兩之間反響，可一一鑒別8. 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A .常溫常壓下，46g NO2與N 204的混合氣體含有原子總數(shù)為 3Na B92g 甲苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為 3 NAC. 1 L 1 molL的Na2CO3溶液中含有CO32的數(shù)目為NaD .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CI 2與水反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.1Na【考點(diǎn)】 阿伏加德羅常數(shù)【專(zhuān)題】 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、NO2與N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；B 、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

31、；C、CO32是弱酸根，在溶液中會(huì)水解；D、氯氣和水的反響為可逆反響.【解答】 解：A、NO2與N2O4的最簡(jiǎn)式均為 NO2，故46g混合物中含有的 N02的物質(zhì)的量為n=1mOl；46g/ir 口 1故含3Na個(gè)原子，故A正確；B、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故甲苯中不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤;C、CO32是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中碳酸根的個(gè)數(shù)小于Na個(gè)，故C錯(cuò)誤;D、氯氣和水的反響為可逆反響，故標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量小于 O.lmol，那么和水反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1Na個(gè)，故D錯(cuò)誤.應(yīng)選A.【點(diǎn)評(píng)】此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難

32、度不大.9. 常溫下，以下溶液肯定呈堿性的是A 溶液中含有OHB. 與氯化銨溶液反響放出氨氣C. 與金屬鋁反響放出氫氣D 滴入甲基橙試液后，溶液呈黃色【考點(diǎn)】探究溶液的酸堿性.【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的 pH專(zhuān)題.【分析】水溶液中都含有 H+和OH，溶液酸堿性取決于 H+和OH的濃度的相對(duì)大小：H+ > OH溶液 呈酸性；H+=OH溶液呈中性；H+ v OH溶液呈堿性；室溫時(shí)，Kw=10T4,假設(shè)溶液中：H+=107,pH值=7,溶液呈中性；H+ > 107,pH值V7,溶液呈酸性；：H+ v 107, pH值7,溶液呈堿性，據(jù)此分析解答.【解答】解：A .任何電解質(zhì)溶液中都含有H+

33、和OH，不能根據(jù)溶液中含有 OH而確定溶液酸堿性， 故A錯(cuò)誤；B.堿和氯化銨反響生成氨氣，那么該溶液一定呈堿性，故B正確；C 非強(qiáng)氧化性酸和強(qiáng)堿溶液都能和鋁反響生成氫氣，所以能與鋁反響生成氫氣的溶液可能呈酸性也可能 呈堿性，故C錯(cuò)誤；D 甲基橙的變色范圍為 3.1 - 4.4,那么滴入甲基橙呈黃色的溶液可能呈酸性、中性或堿性，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B .【點(diǎn)評(píng)】此題考查電解質(zhì)溶液酸堿性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確酸堿性溶液判斷標(biāo)準(zhǔn)是解此題關(guān)鍵，溫度未 知時(shí)不能根據(jù)溶液 pH判斷酸堿性，題目難度不大.10在分子式為CnH2n的烴分子中共用電子對(duì)的數(shù)目為A 3nB 3n+1C 2nD. 2n+1【考點(diǎn)】電子式.

34、【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題.【分析】 分子式為CnH2n的烴分子要么是單烯烴，要么是環(huán)烷烴，但無(wú)論結(jié)構(gòu)如何，對(duì)共用電子對(duì)數(shù)無(wú)影響.【解答】解：分子式為CnH2n的烴分子要么是單烯烴，要么是環(huán)烷烴，但無(wú)論是哪種結(jié)構(gòu)，在C原子和H原子間均存在2n對(duì)共用電子對(duì)，在碳原子間均存在 n對(duì)共用電子對(duì)，故共存在3n對(duì)共用電子對(duì)，應(yīng)選A .【點(diǎn)評(píng)】此題考查了烴分子中共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)，應(yīng)注意的是有幾個(gè)H原子即在C和H原子間存在幾對(duì)共用電子對(duì)，然后根據(jù) C原子間的成鍵情況來(lái)分析 C原子間的共用電子對(duì).11 以下儀器對(duì)應(yīng)的名稱(chēng)正確的選項(xiàng)是A 容量瓶、B 萃取瓶C.If 錐形瓶L.U d y 酸式滴定定管【考點(diǎn)】化學(xué)儀器的

35、洗滌、枯燥【專(zhuān)題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑【分析】根據(jù)儀器的形狀確定儀器的名稱(chēng)，據(jù)此解題【解答】 解：A 該儀器為圓底燒瓶，故 A錯(cuò)誤;B該儀器為分液漏斗，故 B錯(cuò)誤；C 該儀器為枯燥管，故 C錯(cuò)誤；D 該儀器為酸式滴定管，故 D正確應(yīng)選D 【點(diǎn)評(píng)】 此題考查常見(jiàn)儀器的使用和化學(xué)根本操作的方法，題目難度不大，注意在學(xué)習(xí)中加強(qiáng)根底知識(shí)的 積累12甲苯、四氯化碳、己烯、碘化鉀溶液、 亞硫酸鈉溶液均為無(wú)色液體， 只用一種試劑就可鑒別的是 A 硝酸銀溶液B 溴水C.酸性高錳酸鉀溶液 D 氯化鐵溶液【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的根本方法選擇及應(yīng)用.【專(zhuān)題】物質(zhì)的別離提純和鑒別.【分析】 甲苯和四氯化碳都不溶于

36、水，且二者的密度不同，己烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反響， 碘化鉀、亞硫酸鈉溶于水，具有復(fù)原性，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選擇適宜的鑒別試劑.【解答】 解：A 參加硝酸銀溶液，不能鑒別甲苯和己烯，二者與硝酸銀不反響，且密度都比水小不能鑒別，故 A 錯(cuò)誤；B 甲苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，參加溴水，色層位置不同，己烯 與溴水發(fā)生加成反響，碘化鉀與溴水發(fā)生氧化復(fù)原反響，溶液顏色加深，亞硫酸鈉溶液與溴水發(fā)生氧化復(fù) 原反響，溶液褪色，可鑒別，故 B 正確；C.甲苯和己烯都與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化復(fù)原反響，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D 氯化鐵氧化鑒別碘化鉀溶液、亞硫酸鈉溶液，不能鑒別

37、甲苯和己烯，故D錯(cuò)誤.應(yīng)選 B 【點(diǎn)評(píng)】 此題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意反 應(yīng)現(xiàn)象相同時(shí)不能鑒別物質(zhì)，側(cè)重萃取及現(xiàn)象的考查，題目難度不大.13 以下各組中的兩組物質(zhì)互為同系物的是A 乙苯與二甲苯B 乙醇與乙二醇C乙烯與聚乙烯D甲烷與新戊烷【考點(diǎn)】芳香烴、烴基和同系物.【專(zhuān)題】同系物和同分異構(gòu)體.【分析】 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或假設(shè)干個(gè) CH2 原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物；互為同系物的物 質(zhì)滿(mǎn)足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同；如果含有官能團(tuán)，那么含有的 官能團(tuán)種類(lèi)及數(shù)目必須完全相同.【解答】解：A 乙苯與二

38、甲苯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B 乙醇與乙二醇羥基個(gè)數(shù)不同，結(jié)構(gòu)不相似，故B錯(cuò)誤；C.乙烯含有雙鍵，聚乙烯不含，結(jié)構(gòu)不像素，故C錯(cuò)誤；D 甲烷與新戊烷都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，故D正確.應(yīng)選D.【點(diǎn)評(píng)】此題考查了同系物的判斷，題目難度不大，注意明確同系物的概念幾件判斷方法，互為同系物的 有機(jī)物分子中，如果含有官能團(tuán)，那么含有官能團(tuán)類(lèi)型及數(shù)目一定完全相同.CO22.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況和 1.8g水.該D. CH4和 C3H414兩種氣態(tài)烴組成的混合物1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況，完全燃燒后得到混合物的組成可能是A . CH30H 和 C3H4 B . CH4 和 C3H4OC .

39、CH4 和 C2H4【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.【專(zhuān)題】利用化學(xué)方程式的計(jì)算.【分析】1.12L兩種氣態(tài)烴組成的混合物的物質(zhì)的量為：那么混合的平均化學(xué)式為，C2，因是混合物，那么肯定含有=0.o5mol - n C02 =o?mojL n h2o=0moi22. 4L/idoT22 亦13g/nioiC原子數(shù)小于2的烴，即一定含有甲烷，另一分子大于2,因甲烷中含有4個(gè)氫原子，那么另一種烴也含有4個(gè)氫原子，以此進(jìn)行解答.【解答】解：1.12L兩種氣態(tài)烴組成的混合物的物質(zhì)的量為：=0.'o5moi ； n C02=0彳甜n H2o丄二乩，U二.=04mOl，那么混合的平均化學(xué)式為，C2,

40、因是混合物，那么肯定含有C原子數(shù)小于2的烴，即一定含有甲烷，13g/iuol另一分子大于2,因甲烷中含有4個(gè)氫原子，那么另一種烴也含有4個(gè)氫原子，兩種氣態(tài)烴，A和B中都有烴衍生成物，而 C中的烴的碳原子數(shù)小于 2,所以只有D符合，應(yīng)選D .【點(diǎn)評(píng)】此題考查了有機(jī)物分子式的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握利用平均分子組成判斷烴的組成的方 法，常用方法有：平均碳法、平均氫法、平均碳?xì)浞肿邮椒ā⑵骄搅糠ǖ?15以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是A. Sg+02g SO2g Hi； Ss+O2g一SO2g出，那么厶Hk H2B. C石墨，s=C金剛石，s H=+1.9 kJmolj那么金剛石比石墨穩(wěn)定C. NaOH

41、aq+HClaq一NaCI aq+H2OI H= - 57.4 kJmo1,那么含 20 g NaOH 的稀溶液與稀醋酸恰好完全反響，放出的熱量為28.7 kJD. 2C s+02 g一 2C0 g H= - 221 kJmol- j 那么碳的燃燒熱等于 110.5 kJmol -1【考點(diǎn)】反響熱和焓變；熱化學(xué)方程式.【專(zhuān)題】 化學(xué)反響中的能量變化.【分析】A、固體硫變化為氣體硫需要吸熱；B、能量越低越穩(wěn)定;C、20. OgNaOH為0.5mol，醋酸是弱酸，其電離過(guò)程是吸熱過(guò)程；D、燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物.Ss+。2g一SO2g

42、H2 那么【解答】解：固體硫變化為氣體硫需要吸熱，放熱反響，焓變?yōu)樨?fù)值, H2>Hi,故 A 正確；B、石墨生成金剛石吸熱，石墨能量低，比擬穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤;C、 NaOH aq+HCl aq一 NaCI aq+H2OI H= - 57.4 kJmol，指 ImolNaOH 和 molHCI 溶液發(fā)生中和反響生成 1mol水時(shí)所放出的熱量為 57.4 kJ,那么0.5molNaOH與強(qiáng)酸反響放出=28 7kJ的熱量,|2醋酸是弱酸，其電離過(guò)程是吸熱過(guò)，20.0g即0.5molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量，故C錯(cuò)誤;D、2C s+O2 g一2CO g H= -

43、 221 kJmol-1,碳的燃燒熱應(yīng)該對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是二氧化碳放出的熱量,不能是CO,故D錯(cuò)誤. H的含義以及應(yīng)選A.【點(diǎn)評(píng)】此題考查燃燒熱、焓變的意義、物質(zhì)穩(wěn)定性以及熱化學(xué)方程式的含義知識(shí)，掌握熱化學(xué)方程式概念的運(yùn)用，題目難度不大.16 .現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣和甲烷組成的混合氣體112L，使其完全燃燒生成 H2OI丨和CO2,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ .:2H2g+O2 g 2H2O l H= - 571.6kJmo|-1A. 1: 3C. 1: 24D. 24: 1CH4 g+2O2 g-CO2 g+2H2O l H= - 890kJmol-1那么原混合氣體中H2與CH4的質(zhì)量之比約為【考

44、點(diǎn)】反響熱和焓變.【專(zhuān)題】 化學(xué)反響中的能量變化.【分析】先根據(jù)方程式求出 H2和CH4的燃燒熱，化學(xué)反響的燃燒熱和物質(zhì)的量之間成正比，然后設(shè)出H2571 $的物質(zhì)的量，禾U用方程式來(lái)解各自的物質(zhì)的量即可得出結(jié)果.【解答】 解：設(shè)混合氣中 H2的物質(zhì)的量為X,那么CH4的物質(zhì)的量為5mol - x .根據(jù)題意，列方程為:kJ/mol >X+890kJ/mol x 5mol x=3695kJ,解得 x=1.25mol ; CH 4 的物質(zhì)的量為 5mol 1.25mol=3.75mol .所 以混合氣體中 H2與CH4的質(zhì)量之比約為2>.25： 3.75»6=1: 24.應(yīng)

45、選C.【點(diǎn)評(píng)】以常規(guī)方法進(jìn)行計(jì)算求解，思路直接，便于理解，為我們解題時(shí)的首選方法，但是由于一般需要 列方程，計(jì)算量較大，一定要注意計(jì)算的準(zhǔn)確性.17反響：2H2Og 2H!2 g +O2 g H=+484kJmol1 某溫度下，在4L密閉容器中參加納米級(jí)CU2O并通入0.2mol H2Og，記錄不同時(shí)間產(chǎn)生 O2的物質(zhì)的量如表：時(shí)間/min 20406080n 02/mol 0.00200.00320.00400.0040以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A .前20min的反響速率v H2O=2.5 X10 5molL 'minB .達(dá)平衡時(shí)，至少需要從外界吸收的能量為 0.968kJC.增大c

46、H2O，可以提高水的分解率D .使用納米級(jí)CU2O顆粒是為了提高催化效果【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)反響速率的影響因素.【專(zhuān)題】化學(xué)反響速率專(zhuān)題.【分析】A .根據(jù)v=計(jì)算反響速率；AtB.根據(jù)平衡時(shí)生成 O2的物質(zhì)的量結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算;C.增大C H2O，水的分解率反而降低;0.0040mol , v H2O'minD .使用納米級(jí) Cu2O顆粒，可增大反響速率.【解答】 解：A .前20min內(nèi)生成0.0020moQ2,那么消耗水故A錯(cuò)誤；B .到達(dá)平衡時(shí)，生成 0.0040molO2,那么需要從外界吸收的能量為0.0040mol用84KJmol-1=1.936 kJ，故B錯(cuò)誤

47、;C.增大C H2O，雖然平衡向正反響分析移動(dòng)，但移動(dòng)的程度小于增加的水的量，水的分解率反而降低, 故C錯(cuò)誤;D .固體外表積越大，反響速率越大，故D正確.應(yīng)選：D.【點(diǎn)評(píng)】此題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，此題 易錯(cuò)點(diǎn)為C,注意增加一種反響物的濃度，該反響物的轉(zhuǎn)化率降低.18.反響：C s+CO2 g? 2CO g H >0 一定條件下，改變某一個(gè)反響條件一定能使反響速率顯著加快的是A 降低反響體系的壓強(qiáng)B增加反響物碳的用量C.縮小反響體系的體積D 減少體系中CO的量【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素.【專(zhuān)題】化學(xué)平衡專(zhuān)題.【分析】增加反響速率，那

48、么升高溫度、增大濃度或增大壓強(qiáng)等，注意C為固體的特點(diǎn)，以此解答.【解答】 解：A、降低反響體系的壓強(qiáng)，反響速率減慢，故A錯(cuò)誤；B、 由于碳為固體，增加反響物 C的用量，對(duì)反響速率沒(méi)有影響，故B錯(cuò)誤；C、 縮小反響體系的體積，壓強(qiáng)增大，氣體濃度增大，反響速率增大，故C正確；D、 減少體系中CO的量，反響速率減小，故 D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C【點(diǎn)評(píng)】 此題考查化學(xué)反響速率的影響，側(cè)重于根底知識(shí)的考查，注意相關(guān)根底知識(shí)的學(xué)習(xí)，難度不大.19.反響 Fes+CO2 g? FeOs+CO g H1平衡常數(shù)為K1Fe s+H2Og? FeOs+H2g H2平衡常數(shù)為K2在不同溫度時(shí)Ki、K2的值如表：溫度KKiK

49、29731.472.3811732.151.67據(jù)此可知反響CO2g+H2 g? COg+H2Og H平衡常數(shù)為K 的相關(guān)信息不正確的選項(xiàng)是 A H= Hl- H 2KB K= _C. 該反響進(jìn)行時(shí)不斷別離出 H20，可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率和反響速率D. 該反響正反響為吸熱反響【考點(diǎn)】反響熱和焓變；化學(xué)反響速率的影響因素.【專(zhuān)題】化學(xué)反響中的能量變化；化學(xué)反響速率專(zhuān)題.【分析】A、 Fes+CO2g? FeOs+COg； Fe s+H2O g? FeO s+H2 g；-得到H2 g+CO2 g? COg+H20g，據(jù)此計(jì)算焓變；B、-得到H2 g+CO2 g? CO g+H2O g，據(jù)此寫(xiě)出平

50、衡常數(shù)表達(dá)式K ；C、反響進(jìn)行時(shí)不斷別離出 H20，平衡向右移動(dòng)，根據(jù)影響平衡移動(dòng)和速率的因素來(lái)答復(fù);D、 根據(jù)蓋斯定律及題中熱化學(xué)方程式判斷反響的反響熱.【解答】 解：A、 Fe s+CO2g? FeO s+C0 g比， Fes+H2Og? FeOs+H2g H2,根據(jù)蓋斯定律可得： -可得，H2 g+CO2g? CO g+H2Og H3= H1 - H2,故A正確；B、-得到H2g+CO2g? COg+H20g，據(jù)此寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式K= '故B正確；%C、 該反響進(jìn)行時(shí)不斷別離出H2O，平衡向右移動(dòng)，可以提高 CO2的轉(zhuǎn)化率，但是反響速率減慢，故C錯(cuò)誤；D、 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫

51、度升高，反響 的平衡常數(shù)增大，說(shuō)明該反響吸熱， H1>升高溫度反響 的平衡常數(shù)減小，該反響為放熱反響， H2 V 0,所以 h3= Hi - h2> 0,反響為吸熱反響，故 D正 確.應(yīng)選C.【點(diǎn)評(píng)】此題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素、蓋斯定律的應(yīng)用等知識(shí)，題目難度 中等，注意掌握影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及計(jì)算方法、蓋斯定律的含有及應(yīng)用，試題側(cè) 重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用根底知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力.20. 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A .滴有酚酞的Na2CO3溶液中參加BaCb溶液，紅色褪去可證明 BaCR溶液顯酸性B .根據(jù)鹽溶液的酸堿性，將鹽分成酸式鹽、正鹽和堿式鹽C.泡沫滅火器是利用硫酸鋁溶液和碳酸鈉溶液反響產(chǎn)生大量CO2和Al OH3滅火D . NH4F溶液中含有少量的 HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中【考點(diǎn)】鹽類(lèi)水解的應(yīng)用.【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的 pH專(zhuān)題.【分析】A 碳酸鈉水解呈堿性，參加氯化鋇沉淀碳酸鋇沉淀，導(dǎo)致水解平衡向逆向移動(dòng)，溶液堿性減弱;B .依據(jù)鹽的組成分類(lèi)將鹽分成酸式鹽、正