1、第五單元 化學方程式課題一 質量守恒定律一、質量守恒定律1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。2、“配”。注意：是調整化學式前的計量數而不能改變化學式中元素符號右下角的數字；不能在化學式中添數字。 配平后的計量數不是分數與小數，且應是最簡整數比。2、對質量守恒定律的理解：a、參加：是反應物，但沒有參加化學反應的不能算在質量總和之內。b、所有化學反應都符合質量守恒定律。c、各物質：參加化學反應的和發生反應后生成所有物質，含氣體、液體、固體。d、是反應前后質量總和不變，與物質的體積無關。3、質量守恒的原因：化學反應的實質是分子化分成原子，原子又重新組合成的新的分

2、子，因此，化學反應前后，元素種類，原子種類，原子數目，原子本身的質量都不會發生變化，所以，反應前后物質總質量不變。思考：現有一密閉容器內有A、B、C三種物質各10g，在一定條件下充分反應后，經測定，其中含A3g，C16g，D物質若干克，則該反應的反應式為： ，參加反應的物質與各生成物的質量比為 。 4、質量守恒定律中的變與不變：物質種類、分子種類一定變；分子個數不一定變；元素種類、原子種類、各種原子個數、原子本身的質量一定不變。注意：反應前后各物質的質量總和不變，實際是反應物的質量減少，生成物的質量增加，反應物減少的質量與生成物增加的質量相等。二、化學方程式的表示意義及讀法化學方程式是用化學式

3、來表示化學反應的式子，其主要含義是“質”和“量”兩個方面。但對一個化學方程式在初中階段內我們可對化學方程式從多角度進行了解：質量守恒定律的應用：1、確定物質化學式：2、確定物質的相對分子質量：3、求反應中某物質的質量：4、確定物質的組成：1、反應物、生成物及反應條件是什么（某些反應條件還可看出該反應中的能量變化。如所需條件是加熱的，一般是吸熱反應；需點燃的，一般是放熱反應。）；2、反應中各物質的質量比是多少；3、該反應屬于哪種反應類型；4、各反應物具有什么樣的化學性質；5、各生成物有什么樣的制法或哪些反應能產生這些物質；6、各反應物和生成物的物理特性可以推知該反應具有什么樣的現象；7、該反應我

4、們可以利用在生活和生產中的哪些方面等。還可以讓學生根據反應類型、反應物或生成物種類、重要應用等方面書寫相關的化學方程式等等。如鎂條在二氧化碳氣體中燃燒，其化學方程式為：2Mg+CO22MgO+C通過這個反應我們不僅可以看出反應物、生成物和反應條件，反應中各物質的質量比，還可知道這是一個放熱反應；還可根據鎂及二氧化碳氣體的性質，推測出該反應的現象；也可知道二氧化碳在該反應中提供了氧，而鎂在該反應獲得了氧，所以還可知道二氧化碳具有氧化性，鎂具有還原性等。課題二 化學方程式的正確書寫一、化學方程式的書寫原則： 遵循客觀事實；遵守質量守恒定律。二、書寫方法：一、“寫”。注意：反應前后元素種類要相同；各

5、物質的化學式的書寫必須正確；1、寫：根據反應事實寫出化學反應中的反應物和生成物。2、配：調整反應物與生成物化學式前的計量數，使反應符合質量守恒定律。3、注：注明反應條件和生成物狀態。注意：只有一個條件一般寫在等號上方；加熱（用“”表示）、點燃、高溫等條件不能混用。某物質燃燒時反應的條件是“點燃”，而不能寫成“燃燒”。“通電”不能寫成“電解”。“”表示某生成物是氣體，“”表示某生成物是沉淀。在反應物化學式后不能標注。有氣體參加反應的，生成物中有氣體產生不用注“”；有固體不溶物參加反應或不是在溶液中進行的反應，即使有難溶于水的物質產生也不用注“”。方法之一：1、任意確定化學方程式中某一物質的化學式

6、前計量數為“1”（在配平過程中“1”都寫上，說明該化學式前的計量數已暫時確定）；備注：最好是該化學反應中化學式較復雜的一種物質。2、然后依次確定其它物質的化學式前的計量數；3、將計量數中出現的分數化去掉分母，化成最簡整數比；4、配平后計量數是“1”省略不寫。三、化學方程式的配平：（示例一）NH3+O2=NO+H2O，這個反應的配平可按下列步驟進行：a、1NH3+O2=NO+H2O；（確定NH3計量數“1”，據此可知化學反應前N、H兩元素的原子個數從而確定反應后這兩種元素的原子個數。）b、1NH3+O2=1NO+3/2H2O；（根據N、H兩元素的原子個數確定NO、H2O計量數）c、1NH3+5/

7、4O2=1NO+3/2H2O；（根據NO、H2O計量數確定O2計量數）d、4NH3+5O2=4NO+6H2O。（去分母，化為整數）（示例二）FeS2+O2=Fe2O3+SO2a、FeS2+O2=1Fe2O3+SO2；（確定Fe2O3計量數“1”）b、2FeS2+O2=Fe2O3+SO2；（確定FeS2計量數）c、2FeS2+O2=1Fe2O3+4SO2；（確定SO2計量數）d、2FeS2+11/2O2=1Fe2O3+4SO2 ；（確定O2計量數）e、4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2。（去分母，化為整數）化學方程式的配平配平化學方程式時要注意：1、不能改動元素符號右下角的數字，也不能

8、在化學式中添加數字；2、配平后的計量數比必須是最簡整數比（但若有時計算需要也可擴大相應倍數）；3、配平方法有多種，但最終結果是要使各元素的原子個數相等，所以每個同學應根據自己所理解及適應的方法進行配平；4、配平時應有耐心，不是一次就能配平，而是逐一確定所涉及元素的原子個數。也就是逐一確定各化學式前的計量數。（練習）一、配平下列化學方程式： Al+ Fe3O4 Al2O3+ Fe NH3+ O2 NO+ H2O FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 H2O+ Fe Fe3O4+ H2 Al4C3+ H2O= Al（OH）3+ CH4 C6H6+ O2 CO2+ H2O C3H7OH+ O2 C

9、O2+ H2O Fe2O3+ CO CO2+ Fe Fe3O4+ C CO2+ Fe NH3+ Cl2= N2+ NH4Cl* MnO2+ HCl（濃） MnCl2+ H2O+ Cl2* KMnO4+ HCl= MnCl2+ KCl+ Cl2+ H2O* Zn+ HNO3（一般稀）= Zn(NO3)2+ N2O+ H2O；* Zn+ HNO3（稀）= Zn(NO3)2+ NO+ H2O * S+ HNO3(濃)= H2SO4+ NO2+ H2O* S+ HNO3(稀)= SO2+ NO+ H2O* P4+ HNO3(濃)= H3PO4+ NO2+ H2O* HCl+ K2Cr2O7= KCl+

10、 CrCl3+ Cl2+ H2O* Na2S+ HNO3(稀)= NaNO3+ NO+ S+ H2O* P+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4*（21） H2S+ KMnO4+ H2SO4= MnSO4+ K2SO4+ S+ H2O *（22） H2S+ K2Cr2O7+ H2SO4= Cr2(SO4)3+ K2SO4+ S+ H2O二、寫出下列反應的化學方程式：1、木炭燃燒： ； 2、硫在氧氣中燃燒 ；3、磷在氧氣中燃燒 ；4、氫氣在氧氣中燃燒 ；5、鐵絲在氧氣中燃燒 ；6、實驗室制取氧氣： ； ； ；7、電解水 。課題三 利用化學方程式進行的簡單計算計算過程中要

11、注意：1、計算過程必須規范，具體步驟可以概括為：、設未知量（不能帶單位）；、書寫相關化學方程式（正確書寫并且要配平后才能計算）；、寫出相關物質的相對分子質量、已知量和未知量；、列出比例式；、寫出結果；、簡明的寫出答案。2、所用質量必須是參加反應的物質的質量；即使是反應物但未參加反應的部分質量不能代入計算過程；3、計算過程中各物理量的單位要統一，單位要代入計算過程。4、化學方程式表示的是物質之間質量的關系，若涉及體積等時要注意質量、密度、體積之間的換算關系；5、不管題目中有無數據，反應物和生成物的相對分子質量是常見的隱含的已知量；6、所代入物質的量必須是純凈物質的質量，在解題時，不純物質質量要轉

12、化為純凈物質質量后方能代入計算過程，一定要注意混合物與純凈物之間的質量換算；7、要注意“恰好完全反應，充分反應，反應一段時間，（所加指示劑）恰好變為無色，反應到不再有氣體（或沉淀）產生，與足量（或一定量）的物質發生反應”等這樣一些句子所包含的意義。一、基本計算1、8g鐵與足量氧氣發生反應后能生成多少克四氧化三鐵？2、實驗室需用氧氣8g，若用高錳酸鉀制取，試計算需要高錳酸鉀的質量是多少克？若改用氯酸鉀，所需質量又是多少？3、實驗室用硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液發生反應來測定化學反應遵守質量守恒定律。現有硫酸銅溶液，其中含有硫酸銅2g，那么氫氧化鈉溶液中至少要有氫氧化鈉的質量是多少克才能恰好完全反應？

13、4、實驗室中要制取11.2L氧氣，至少需要加熱多少克氯酸鉀才能得到？5、一容積為250ml的錐形瓶，若用其測定空氣中氧氣含量，大約需要紅磷的質量為多少克？二、關于過量問題的計算解題方法：A、兩種物質均為已知量時，必須先判斷哪種物質過量；B、用不過量（即完全反應后無剩余）的反應物進行計算。1、2g鎂條在5g氧氣中完全燃燒后，可得氧化鎂的質量為多少克？2、下列反應符合質量守恒定律的是A、6g鎂條和6g氧氣充分反應后可得12g氧化鎂B、6g木炭和6g氧氣充分反應后可得12g二氧化碳C、6g硫粉和6g氧氣充分反應后可得12g二氧化硫D、6g紅磷和6g氧氣充分反應后可得12g五氧化二磷三、守恒法該法主要

14、是利用在化學反應前后各元素的質量不變（且一定量某物質中某元素的質量也是不變的）或反應前后物質總質量不變來進行題目的解答1、某物質在氧氣中完全燃燒后的產物只有二氧化碳和水，則該物質中（ ）A、一定含C、H兩種元素 B、一定含C、H，可能含OC、一定含C、H、O元素 D、無法確定2、在金屬的焊接與切割是利用乙炔（俗稱電石氣）在氧氣中燃燒時其氧炔焰可達3000以上的高溫。經測定， 3.0g電石氣完全燃燒后，可生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則電石氣中A、只含碳、氫兩種元素 B、一定含碳、氫、氧三種元素C、一定含碳、氫，可能含氧 D、無法判斷3、某有機物1.6g在空氣中或氧氣中完全燃燒后，生成水3.

15、6g和CO24.4g,關于該物質的組成有以下論斷:一定含C、H一定不含O一定含O可能含氧分子中C、H的原子個數比為12分子中C、H的原子個數比為14。其中正確的是A、 B、 C、 D、4、某有機物的相對分子質量為46。4.6 g該物質在氧氣中充分燃燒生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，據此判斷，該有機物 A、只由碳、氫兩種元素組成 B、一定含有碳、氫、氧三種元素C、化學式為CH2O2 D、分子中C、O原子個數比為2615、根據水的化學式及質量守恒定律推斷，通電分解后若得到1g氫氣，則分解的水的質量為 ，同時可得氧氣的質量為 。*6、鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物ag與一定質量的溶質質量分數為

16、25%的稀硫酸恰好完全反應，蒸發水分后得不含結晶水的固體cg。求生成氫氣多少克？*1、有一被部分氧化了的銅絲16g，在加熱的條件下與足量的氫氣發生反應后，質量變為13.6g，則原混合物中銅的質量分數為 。*7、有48g氧化鐵與氧化銅的混合物，在通入氫氣充分反應后，可得水質量為10.8g，則原混合物中氧化鐵的質量分數為 。*四、極值法此類題型通常是某混合物中兩種物質與另一種物質發生反應。解題思路：假設混合物的質量就是其中一種物質的質量，代入計算后得出一個值，同樣的方法算出另一個值，題目所需答案根據這兩個值進行參考。1、鎂Mg是一種化學性質比較活潑的金屬之一。在空氣中點燃除容易和氧氣O2發生反應之

17、外， 還能和空氣中的氮氣N2生成氮化鎂固體，若在空氣中點燃18g鎂條，反應完全后將所得固體收集起來，其質量不可能是A、24g B、27g C、30g D、39g*2、將13.6g氯化鋅樣品（其中含有另一種氯化物）溶于水后，加入足量硝酸銀溶液，可得沉淀29.5g，則樣品中另一種氯化物可能是A、氯化亞鐵 B、氯化鋁 C、氯化鎂 D、氯化鋇*3、5.85gNaCl樣品（其中混有少量下列某種鹽類），溶于適量水后制成溶液與足量硝酸銀溶液充分反應后，得到14.4gAgCl沉淀，則可能混入的鹽是A、KCl B、CaCl2 C、BaCl2 D、MgCl2*4、四個同學同時分析一種由KCl和KBr組成的混合物，

18、他們各取2.00g樣品制成水溶液，加入足量的HNO3后，再加過量的AgNO3溶液，待沉淀完全后過濾，得到干燥的氯化銀和溴化銀質量之和合理的是A、3.06g B、3.36g C、3.66g D、3.96g5、相同質量的下列金屬與足量的稀硫酸反應后，產生氫氣質量最多的是A、Mg B、Al C、Zn D、Fe 6、有一粉末狀金屬混合物12g，加入足量的稀硫酸后產生氫氣1g，這種金屬混合物可能是A、Al、Fe B、Zn、Fe C、Mg、Zn D、Mg、Fe7、在某鐵的樣品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金屬雜質中的兩種，取5.6g樣品與足量的稀硫酸反應，得到氫氣0.2g，則此鐵的樣品中不可能含的金

19、屬雜質是A、Cu、Mg B、Zn、Al C、Mg、Al D、Zn、Cu*五、關系式法這是利用已知量和未知量成正比例關系，根據關系式確定的數量關系進行計算的方法。該法主要用于多步反應的計算。1、 g高錳酸鉀分解產生的氧氣的質量與245g氯酸鉀分解產生的氧氣質量相同。2、在實驗室中用一定量的鋅粒與稀硫酸發生反應后，將制得的氫氣（若制得的氫氣無損失）用于還原氧化銅，可制得銅的質量為4g，則所需鋅粒的質量為多少克？3、3g木炭在足量氧氣點燃反應后，所產生的氣體通過澄清石灰水完全轉化成沉淀，將所得沉淀在高溫下煅燒到不再產生氣體為止，最后可得固體質量為多少克？*4、甲乙丙三個同學用下列試劑分別進行實驗，均

20、恰好完全反應，所用試劑及質量如下表：試劑及質量反應后所得溶液質量甲CaO(固)a1g10%的鹽酸b1gc1g乙Ca(OH)2(固)a2g10%的鹽酸b2gc2g丙CaCO3(固)a3g10%的鹽酸b3gc3g已知：a1+ a2+ a3=23.04g b1+ b2+ b3=189.8g，現將三同學所得溶液全部倒入一個容器內，稱得溶液質量為206.16 g，則此溶液的溶質質量分數 。*六、討論法*1、10gH2和O2的混合物在一密閉容器中點燃充分反應后，得到水的質量為9g，則該混合物中氫氣和氧氣的質量比可能是多少？*2、將5g由CO和O2 組成的混合物點燃后生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，可得到

21、10g白色沉淀，由此可推斷原混合氣體中兩種氣體的質量比可能是多少？*3、將XgCO2 通入含有14.8g氫氧化鈣的澄清石灰水中充分反應后，可得白色沉淀10g，則通入CO2 的質量可能是多少？*七、差量法此法一般用于兩種物質發生反應后，有不同狀態的物質生成。然后找出兩種狀態相同的物質在這一反應中相對分子質量總和及其質量差別來進行計算。*1、有20g氧化鐵，在通入氫氣反應一段時間后，其固體質量為18.4g，則反應后所得混合物中鐵的質量分數為 。*2、有一被部分氧化了的銅絲16g，在加熱的條件下與足量的氫氣發生反應后，質量變為13.6g,則原混合物中銅的質量分數為 。*3、將一定質量的鋅粉放入一定量

22、的稀硫酸中充分反應后，溶液質量增加了12.6g，則反應生成氫氣的質量為多少克？*4、將44g鐵絲放入一定量的硫酸銅溶液中反應一段時間后，細鐵絲質量變為49.6g，則反應生成銅的質量為 克，有 克硫酸銅參加了反應。（Fe+CuSO4= Cu+FeSO4）*5、天平兩邊各放一只盛有同溶質質量分數等質量的足量稀硫酸的燒杯，在左盤燒杯中放入3.6g鋁粉，要使天平最終保持平衡，在右盤需放鎂粉質量為 克。*八、少數據或無數據題的計算*1、將一定質量的碳酸鈣與銅粉的混合物置于一敞口容器中，高溫煅燒使其完全反應，測得反應前后容器內的固體質量不變，則原容器中碳酸鈣與銅粉的質量比為 。*2、將碳酸鈣和碳酸鎂的混合

23、物進行充分煅燒，完全反應后所得混合物中鈣鎂的含量相等，則原混合物中碳酸鈣與碳酸鎂的質量比是 。*3、將銅和碳的混合物在空氣中加熱直到完全反應為止，經稱量，反應前后物質總質量不變，則原混合物中碳的質量分數為 。*4、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，當二氧化錳的質量分數由20%升到25%時，氯酸鉀的分解率為 。單元練習1、根據化學方程式S+6HNO3=H2SO4+6X+2H2O，確定X的化學式（ ）A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O52、現有A克氯酸鉀和B克二氧化錳的混合物，在加熱的條件下完全反應后，得到氯化鉀C克，則產生氧氣的質量為（ ）A、（A-C）克 B、（A+B-C）克 C

24、、 （B+C）克3、在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的相對分子質量之比為229。若1.6gX與Y完全反應，生成4.4gR，則Y和M的質量比為（ ）A、169 B、239 C、329 D、4694、在反應A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反應，生成8gC。若2.5gA與足量B反應，可生成D物質 。5、已知反應：3A+2B=2C+D，A、B兩物質完全反應時質量比為34，若反應生成C和D共140g，則該反應消耗B的質量是 ，若B的相對分子質量為40，則A的相對分子質量為 。6、對于aM+bN=cP+dQ，下列說法中不正確的是（ ）A、若質量為x的M與質量為y的N恰好完全反應，則生成的P

25、和Q質量總和一定等于x+y；B、 參加反應的M和N中原子數目之和，一定等于生成的P和Q中原子數目之和；C、（a+b）一定等于（c+d）；D、M和N中的元素種類，一定與P和Q中的元素種類相同。7、實驗室中要制取11.2L氧氣，至少需要加熱多少克氯酸鉀才能得到？要制得同樣多的氧氣，需要高錳酸鉀的質量又是多少？8、加熱31.6g高錳酸鉀，當得到3g氧氣時，剩余固體的成分是（ ）A、KMnO4、K2MnO4、MnO2 B、KMnO4和MnO2 C、K2MnO4和MnO2 D、KMnO4和K2MnO4 9、將16.12g的氯酸鉀和高錳酸鉀混合物，充分加熱到不再放出氧氣時，試管內剩余11.64g固體，其中

26、含二氧化錳1.74g。計算：(1)原混合物中氯酸鉀的質量是多少克？(2)生成氧氣的質量是多少克？10、在反應X2O3+3CO2X+3CO2中，若CO與X的質量比為34，則X的相對分子質量為 。11、試寫出下列反應的化學方程式：（1）加熱時，氨氣與黑色的氧化銅反應，生成兩種單質和一種常見的液體氧化物： 。（2）金紅石（TiO2）與炭粉混合后在高溫條件下通入氯氣，可得到四氯化鈦與一氧化碳： 。（3）法醫分析上，常用馬氏砷法來證明受害者是否為砒霜（As2O3）中毒。用鋅和鹽酸與試樣混合在一起，若試樣中有砒霜，就會發生反應，生成砷化氫（AsH3）、氯化鋅和水： 。11、某鋅的樣品6.5g與足量稀硫酸完

27、全反應后產生氫氣0.195g，則其中所含雜質可能是A、Al B、Mg C、Fe D、Cu初三常見化學方程式化合反應1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO(劇烈燃燒，耀眼白光，生成白色固體，.放熱，產生大量白煙 白色信號彈)2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4(劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱，集氣底部要放少量水或細沙)4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O(淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料)5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O5(劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量、軍事上的燃燒彈、制作煙霧)

28、6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2 (空氣中淡藍色火焰、氧氣中藍紫色火焰、放熱、刺激味氣體，燃燒時集氣瓶底放少量水以防污染)7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2 (劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁)8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO(煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因)9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O22CO2 (藍色火焰 煤氣燃燒)11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3(碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性)12、生石灰溶于水：CaO + H2

29、O =Ca(OH)2（反應放出大量的熱，用于制熟石灰）13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl22NaCl 15、2Hg+O22HgO (銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗) 16、氧化鈉溶于水：Na2O + H2O =2NaOH17、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4分解反應1、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+ O22、 (生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣)3、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 (紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣)4、水在直流電的作用

30、下分解：2H2O 2H2+ O2 5、2HgO2Hg+O2(紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗)6、碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO27、高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO + CO2(工業制備二氧化碳和生石灰)置換反應1、氫氣還原氧化銅：H2 + CuOCu + H2O2、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO2Cu + CO2黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬3、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + CH2 + CO4、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2金屬單質 + 酸 - 鹽 + 氫氣 1、鋅和稀硫酸：Zn+H2SO4=

31、ZnSO4+H2 (有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣)2、鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解) 3、Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 （有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解）4、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 （有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解）5、鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H26、鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H27、鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl =MgCl2 + H28、鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2金屬單質 + 鹽（溶液） - 另一

32、種金屬 + 另一種鹽9、鐵和硫酸銅溶液反應： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅）10、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu（青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅）11、銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質）21、Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 （溶液由淺綠色變為無色）12、Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2（紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀）復分解反應堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水1、 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6

33、HCl =2FeCl3 + 3H2O（鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹）2、 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（鐵銹溶解、溶液呈黃色除銹）3、 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O（黑色固體溶解、溶液呈藍色）4、 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（黑色固體溶解、溶液呈藍色）5、 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 =MgSO4 + H2O（白色固體溶解）6、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O （黑色固體溶解、溶液呈藍色）7、MgO+2HNO3=Mg(NO3)

34、2+ H2O （白色固體溶解） 酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應）1、鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O2、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 3、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O4、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O5、3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O （白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多）6、硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O7、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 +

35、Cu(OH)2 =CuSO4 + 2H2O8、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3 + 6H2O 9、Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O （生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42-的原理）10、11、NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O11、Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O （白色固體溶解）12、Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O酸 + 鹽 -另一種酸 + 另一種鹽1、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢）2、碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO23、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 （生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl-的原理）4、硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO25、H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl、 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 （生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42-的原理）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽