1、鎂、鋁、鐵及其化合物的性質一、教學目的1、認識鎂、鋁、鐵的重要化學性質和氫氧化鋁的兩性。2、了解氧化鋁的保護膜的作用。3、學會鐵離子的檢驗方法。二、教學說明（一）、鎂、鋁與酸、堿的反應1. 鎂條、鋁片在鹽酸中劇烈反應，放出大量氫氣。如果在盛有鹽酸的試管口用火柴點燃即有微弱的氫焰。也可用向下排空氣法把氫氣收集在試管里，用爆鳴法檢驗生成的是氫氣。2. 為了促進鋁跟NaOH溶液的反應，要稍稍加熱 NaOH溶液，看到有氣體產生時， 應立即將酒精燈移開。（二）、氫氧化物的生成和性質1. 實驗中所用的NaOH溶液必須是新配制的，否則會有CO2-的干擾。2當Al（OH） 3不與酸或堿反應時，這兩種電離趨勢是

2、極弱的，用一般指示劑，既檢驗不出它的堿性，也檢驗不出它的酸性，由此可以看出，Al（OH） 3的堿性只有當它跟酸反應時才顯示出來，它的酸性也只有當它跟堿反應時才顯示出來。（三）、氧化膜的保護作用1. 用小刀在已鈍化的鋁片表面劃線時，應劃得深一些，使里面的鋁暴露出來，這樣會使銅析出得快且明顯一些。2. 建議最好不要用濃硫酸來做鋁片的鈍化實驗，因效果不太好。（四）、鐵及其化合物的性質實驗四4、5的成功關鍵是加入的二價鐵鹽和三價鐵鹽溶液的濃度一定要小，否 則看不到血紅色與藍色，而看到黑色與紫黑色。（五）、鐵離子的檢驗在FeCl3溶液中滴加稀鹽酸，再加入足量還原鐵粉，則Fe3+離子會全部被還原成2+Fe

3、離子。此時加入 KSCN溶液，溶液不會呈紅色。三、問題和討論提示1. 鋁是活潑金屬，能跟稀鹽酸發生劇烈反應，置換出氫氣。濃硝酸是強氧化劑， 能使鋁鈍化。 它使鋁表面上生成一薄層致密的氧化膜， 阻止里面的鋁繼續跟硝酸反應， 所以鋁跟濃硝酸不發生劇烈的反應，且反應主要不放出氫氣。2. Al (OH 3是典型的兩性氫氧化物， 它與酸、堿作用都生成鹽和水。 但Al (OH)3 不溶于氨水，氨水和鋁鹽作用能使 Al3+沉淀完全。因此在用Al2(SQ)3溶液制備Al(OH) 3 時，常用氨水而不用 NaOH溶液。3. 往AlCl 3溶液里逐滴加入 NaOH溶液，先有白色Al(OH) 3沉淀產生，當加入過量

4、 的NaOH溶液時，白色沉淀會溶解。往NaOH溶液里滴加 AlCl 3溶液，也有 AI(OH)3沉淀產生，當加入過量的 AlCl 3溶 液時，沉淀不溶解。4. 可以在FeCl2溶液中加入氧化劑(如KMnO溶液、新制備的氯水、溴水、濃硝酸等)，使FeCl2變成FeCb。可以在FeCl3溶液中加入稀鹽酸使溶液酸化，并加入還原劑(如KI溶液、Fe等)，使 FeCl3 變成 FeC"。5. Fe(OH) 3沉淀能溶于稀硫酸，但不溶于NaOH溶液。Al(OH) 3既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液。附：氫氧化亞鐵的制備與氧化實驗的改進(I )一、操作步驟1. 取一支潔凈的試管， 加入約2 g

5、硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2Fe ( SO4)2 6H2O, 再加入 5 mL 除去溶解氧的蒸餾水制成溶液。2. 向試管中慢慢滴加 2 mL 苯(液封)。3. 切取黃豆粒大小的鈉粒，吸凈煤油后沿管壁滑入試管內。4待鈉粒消失后，用膠塞塞緊管口，仔細觀察難溶物的顏色及其變化 白色的Fe (OH)2可保存很長時間。5.取下膠塞，用玻璃管和吸耳球向溶液中慢慢的吹入空氣，再觀察難溶物的顏色變化。二、現象淺綠色溶液與苯形成了明顯的界面；投入的鈉粒跟溶液迅速反應熔化成小球在界面之間上下移動，直至消失；溶液中形成了白色難溶物；鼓入空氣后白色難溶物迅速 變為灰綠色，進而變為紅棕色。三、優點1.硫酸亞鐵銨中的 Fe

6、2穩定，有利于 Fe(OH 2的制備。2 .苯層的液封極大地抑制了氫氧化亞鐵向氫氧化鐵轉化，使在H的氛圍中生成的Fe(OH 2與空氣隔絕，白色的 Fe (OH 2可以長時間保存。氫氧化亞鐵的制備與氧化實驗的改進(U)戸、 | I、實驗裝置(如圖所示)A、B具支試管F二氧化錳1a、b長頸漏斗稀硫酸(8mol L )c、d自由夾氫氧化鈉(8mol L 1)E鐵粉雙氧水(30%)5 F、實驗操作及現象1分別在A、B中各裝入約1 g的鐵粉和2 g的二氧化錳，并按圖連接裝置固定 在鐵架臺上。2關閉c以及d，經a加入3 mL稀硫酸，可見鐵粉與稀硫酸反應放出氣泡，鐵反應完得淡綠色溶液(漏斗頸口此時還未液封)3. 打開d,經a加入約5 mL氫氧化鈉溶液，有少量白色沉淀生成，改從a加入約3 mL稀硫酸，沉淀消失。再從a加入適量氫氧化鈉溶液， 又見白色沉淀生成， 待有較多沉淀生成時,停止加入氫氧化鈉溶液,觀察漏斗頸口沉淀是否溶解。4打開c和d，經b加入適量雙氧水，觀察到 B管中產生大量氣泡， A管中 沉淀逐漸由白色變灰，變暗，最后變為紅褐色沉淀。5關閉c，從a再次加入約10 mL稀硫酸，可見沉淀逐漸溶解，溶液呈淡黃 色。三、實驗特點及說明1. 該實驗的氫氧化亞鐵在氫氣環境中能較長時間保持本色，便于學生觀察。 同時直接通入氧氣對氫氧化亞鐵進行氧化， 可使學生在較短時間內觀察到氧化過程 中的顏色變