1、.精編九年級(jí)化學(xué)?酸和堿的反響?知識(shí)點(diǎn)總結(jié)為了幫助大家在考試前，穩(wěn)固知識(shí)點(diǎn)，對(duì)所學(xué)的知識(shí)更好的掌握，查字典化學(xué)網(wǎng)為大家編輯了酸和堿的反響知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有用。課題1?常見的酸和堿一、酸、堿、鹽1、?酸：陽離子只含氫離子的化合物。生活中常見的酸有：鹽酸HCl、硫酸H2SO4?、?硝酸?HNO3、?碳酸H2CO3、醋酸CH3COOH等，一般說酸時(shí)寫名稱不寫化學(xué)式。2、?堿：陰離子只含氫氧根離子的化合物。生活中常見的堿有：氫氧化鈉NaOH、?氫氧化鈣CaOH2、氫氧化鉀KOH、氨水NH3.H2O等。3、?鹽：由金屬或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：氯化鈉食鹽?NaCl、硫酸銅CuSO4?、

2、碳酸鈣CaCO3?等。4、?可以導(dǎo)電的物質(zhì)：酸、堿、鹽的水溶液，金屬，石墨等。金屬能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲写嬖谧杂膳矂?dòng)的電子;酸、堿、鹽溶液能導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂膳矂?dòng)的離子。二、酸堿指示劑1、?酸堿指示劑簡稱指示劑：是指與酸性或堿性溶液作用而顯示不同顔色的物質(zhì)。2、?常見的指示劑有紫色石蕊溶液和無色酸酞溶液;紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán);無色酚酞遇堿變紅，遇酸不變色。三、生活中常見的酸1、?鹽酸HCl：氯化氫氣體的水溶液，人的胃液中含有鹽酸。?、?物理性質(zhì)：純潔的鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而略帶黃色。?、?濃鹽酸有揮發(fā)性，翻開濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體與空氣

3、中水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放臵會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。?、?鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，用處：、金屬外表除銹、制造藥物、胃液中的鹽酸可幫助消化。2、?硫酸H2SO4：汽車的鉛蓄電池中含有鹽酸。?、?物理性質(zhì)：純潔的濃鹽酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有酸味。?、?濃硫酸：、有很強(qiáng)的吸水性，常用作某些氣體的枯燥劑;將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，是因?yàn)闈饬蛩嵛湛諝庵械乃魵馐谷軇┵|(zhì)量增加。、濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性脫水性，能奪取紙張、木材里的水分，生成黑色的炭，使用時(shí)要非常小心。假如不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應(yīng)立即用大量的

4、水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液NaHCO3.?、稀釋濃硫酸方法：一定要把濃硫酸沿容器壁漸漸注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中，原因是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)會(huì)放出熱量，會(huì)使水沸騰，硫酸溶液向四周飛濺傷人。?、?用處：硫酸是重要的化工原料，可用于消費(fèi)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的吸水性做枯燥劑不可枯燥氨氣。3、?酸的化學(xué)性質(zhì)即酸的通性：具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+?1與酸堿指示劑的反響：?使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色?、與活潑金屬反響：?通式：金屬單質(zhì)?+?酸?-?鹽?+?氫氣?臵換反響?鋅和稀硫酸Zn?+?H2SO4?=?ZnSO4?+?H2?鋅和稀鹽酸Zn?+?2HCl?=?ZnCl2?+?H2?鐵和稀硫酸Fe?+?H2SO4?=?FeSO4?+?H2?鐵和稀鹽酸Fe?+?2HCl?=?FeCl2?+?H2?鎂和稀硫酸Mg?+?H2SO4?=?MgSO4?+?H2?鎂和稀鹽酸Mg+?2HCl?=?MgCl2?+?H2?鋁和稀硫酸2Al?+3H2SO4?=?Al2SO43?+3?H2鋁和稀鹽酸2Al?+?6HCl?=?2AlCl3?+3H2?3與某些金屬氧化物反響：?通式：酸?+?金屬氧化物-?鹽?+?水?稀鹽酸除銹氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe