1、化學熱力學基礎1-1判斷題1、可逆的化學反應就是可逆過程。（X）2、Q和W不是體系的性質，與過程有關，所以 Q+W 也由過程決定。（X）3、烙的定義式H=U+pV是在定壓條件下推導出來的，所以只有定壓過程才有始變。（X）4、始的增加量A H等于該過程中體系從環境吸收的熱量。（X）5、一個絕熱過程 Q=0,但體系的AT不一定為零。（，）6、對于一個定量的理想氣體，溫度一定，熱力學能和始也隨之確定。（，）7、某理想氣體從始態經定溫和定容兩個過程達終態，這兩個過程Q、W、AU及AH是相等的。（X）8、任何物質的嫡值是不可能為負值或零的。（X）9、功可以全部轉化為熱，但熱不能全部轉化為功。（X）10、

2、不可逆過程的嫡變是不可求的。（X）11、任意過程中的熱效應與溫度相除，可以得到該過程的嫡變。（X）12、在孤立體系中，一自發過程由A- B,但體系永遠回不到原來狀態。（，）Q-13、絕熱過程 Q=0 ,而dS =，所以dS=0（x）T14、可以用一過程的嫡變與熱溫商的大小關系判斷其自發性。（，）15、絕熱過程 Q=0 ,而AH=Q,因此AH=0。（X）16、按克勞修斯不等式，熱是不可能從低溫熱源傳給高溫熱源的。（x）17、在一絕熱體系中，水向真空蒸發為水蒸氣 （以水和水蒸氣為體系），該過程 W0,AU0。 （X）18、體系經過一不可逆循環過程，其AS 0。（X）19、對于氣態物質， Cp-CV

3、=nR （X）20、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時 Q=0 ,所以AS=0。（X）21、高溫物體所含的熱量比低溫物體的多，因此熱從高溫物體自動流向低溫物體。（X）22、處于兩相平衡的1molH 2O （l）和1molH 2O （g）,由于兩相物質的溫度和壓力相等，因此在相變過程中A U=0 , AH=0o （X）23、在標準壓力下加熱某物質，溫度由Ti上升到T2,則該物質吸收的熱量為 Q=，2CpdT ,在此條件下應存在A H=Q的關系。（，）24、帶有絕熱活塞（無摩擦、無質量）的一個絕熱氣缸裝有理想氣體，內壁有電爐絲，將電阻絲通電后，氣體慢慢膨脹

4、。因為是一個恒壓過程Qp = AH,又因為是絕熱體系 Qp=0,所以AH=0。（X）25、體系從狀態I變化到狀態H,若A T=0,則Q=0 ,無熱量交換。（X） 26、公式dG = -SdT +Vdp只適用于可逆過程。27、某一體系達到平衡時， 嫡最大，自由能最小。28、封閉體系中，由狀態1經定溫、定壓過程變化到狀態 2,非體積功 W0,且有WaAG和AG 0,則此變化過程一定能發生。（V ）29、根據熱力學第二定律 AS=Q，能得出絲G =-Q,從而得到,士竺=也.。 T. p T.打 p T（x ）30、只有可逆過程的 AG才可以直接計算。（x ）31、凡是自由能降低的過程一定都是自發過程

5、。（x ）32、只做體積功的封閉體系，GG的值一定大于零。0, AU0。（x ）88、體系經過一不可逆循環過程，其4體0。（X ）89、對于氣態物質，CpCv = nR。（X ）90、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時Q = 0 ,所以4=0。 x91、克拉佩龍方程適用于純物質的任何兩相平衡。（）92、克一克方程比克拉佩龍方程的精確度高。（）93、 一定溫度下的乙醇水溶液，可應用克一克方程式計算其飽和蒸氣壓。（）1-2選擇題1、273K , p8時，冰融化為水的過程中，下列關系是正確的有（ B）A.W；0 B. ；：H =QpC. H - 0 D. U

6、 ：二02、體系接受環境做功為160J ,熱力學能增加了 200J,則體系（A）A.吸收熱量40JB.吸收熱量360JC.放出熱量40JD.放出熱量360J3、在一絕熱箱內，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，其余為環境, 則（C）A. Q 0,W =0, U 0B.Q =0,W =0, U 0C. Q =0,W 0, U 0D.Q :二 0,W =0, U :二 04、任一體系經一循環過程回到始態，則不一定為零的是（D）5、A. GB. S對一理想氣體，下列關系式不正確的是（A)A.C.6、當熱力學第一定律寫成B.D.D. QdU QQ pdV時，它適用于（C）A.守=0B.

7、U =0C. Q ,二 0D. H =0B.封閉體系的任一過程D.封閉體系的定壓過程A. Q 0,W 0, U 0B.Q =0,W :二 0, U :二 0A.理想氣體的可逆過程C.封閉體系只做體積功過程7、在一絕熱剛壁體系內，發生一化學反應，溫度從Tit T2,壓力由piT p2,則（D）C.Q=0,W 0, U 0D.Q=0,W=0, U =08、理想氣體定溫定壓混合過程中，下列體系的性質不正確的是（ C）A. S 0 B. H =0 C. G =0 D. U =09、任意的可逆循環過程，體系的嫡變（ A）A. 一定為零B.一定大于零C. 一定為負D.是溫度的函數10、一封閉體系從 AT

8、B變化時，經歷可逆 R和不可逆IR途徑，則（B）H2和。2在絕熱定容的體系中生成水，則（ D）QIRA. Qr 二Qir B.dS-IRT11、理想氣體自由膨脹過程中( D)A. W =0,Q0, U 0, H =0C. W 二 0,Q 0, U =0, H =012、QrQirC. WR = WRD.-t tB.W 0,Q =0, U0, H 0D.W =0,Q =0, U =0, H =0B.Q 0,W =0, U 0D. Q =0,W =0, 5 0A. Q =0, H0, ：S =0C. Q 0, U0, 5 013、理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯誤的有（ A）14、當理想氣體反抗一定

9、外壓做絕熱膨脹時，則（ D）A.焰總是不變的C.烙總是增加的 15、環境的嫡變等于（B、C)B.熱力學能總是不變的D.熱力學能總是減小的6Q體 A.5Q體B.6Q環 C.6Q環D.16、在孤立體系中進行的變化, U和AH的值一定是（D）A. U 0, H ：二0B. U =0, H =0C.H2O(l)：二H2O(g)D.無法確定D. AU =0,4H不能確定17、某體系經過不可逆循環后,錯誤的答案是（ A）A. Q = 0B. S -0C. U =0D. H =018、C 6H6（1）在剛性絕熱容器中燃燒，則D)A. U =0, H ：0,Q =0B. U=0, H0,W =0C. U =0

10、, H =0,Q =0=0, H= 0,W =019、下列化學勢是偏摩爾量的是（A.F于、 I UnB 尢V,nB. T,p,nZC.衛；nB S,V,nZD.fcH InB，S,p,nZ20、在T0C , p6, 1mol過冷的水結成冰時，下述表示正確的是（A. G ：Q S 0,的 0, 0B. G 0, 5 : 0, S ：0,Sa : 0C. G 0, 0 ：0, 0 0, 0 0D. G 0, 0 0, & AFC. AG AFD.無法確定26、純液體在正常相變點凝固，則下列量減少的是（ A ）A.SB.GC.蒸汽壓D.凝固熱27、右圖中哪一點是稀溶液溶質的標I準態的點(B )A.a

11、點B.b點C.c點D.d點28、在p &F,當過冷水蒸氣凝結為同溫度的水，在該過程中正、負號無法確定的是（D ）A. GB. S29、C. ：HN = 2（T）+RTlnf,其中標準態QD. U實際氣體的化學勢表達式為化學勢為（A ）A.逸度f =p的實際氣體的化學勢B.壓力p = p 的實際氣體的化學勢C.壓力p = p 0的理想氣體的化學勢D.逸度f =p 的理想氣體的化學勢30、 理想氣體的不可逆循環，&G（ B ）A. 0D.無法確定31、在“，P兩相中含A、B兩種物質，當達平衡時，正確的是（ B ）A.A二與B. =AC.32、fB率，即,-! 的值(A：p T,nZ(Z -B)A.

12、 0B. : 0多組分體系中，物質B的化學勢隨壓力的變化C. =0D.無法確定33、-10C、標準壓力下，1mol過冷水蒸汽凝集成冰，則體系、環境及總的嫡變為（ B ）A.二Ssys ：二 0, -Ssur 0, ASsur A 0, &Suniv A 034、變到狀態B, 錯誤的是（B）A. U =QB. H =QC. S 0D. U 035、是（C ）A. UB. H36、后，電阻絲的嫡變（D ）A. 0B. 037、與下列哪一過程（B ） A.298K ,標準壓力的水蒸發的過程 B.理想氣體向真空膨脹 C.電解水制備氫氣 D.合成氨反應未達平衡38、D. Ssys 0, Ssur A 0

13、, ASuniv 0C. ：mixG 040、從A態到B態經不可逆過程 AS體是:A.大于零B.小于零 C.等于零D.無法確定41、常壓下-10 C過冷水變成-10 C的冰，在此過程中，體系的AG與AH如何變化：（D ）A. A G0B. A G0 , A H0C. A G=0 , A H=0D. A G0 , A HQ52.下列各式不受理想氣體條件限制的是（D ）a斯二忽如口（%偉）D名防7二太區為常數）AB5= AQ+ KW nA 凡）+ J；A。嚴C、D、53 .在 101.3kPa、373K 下，ImolH 2O 變成 H2O （g ）則（ D ）A、 Q 0D、 AH 054 .關于

14、始變，下列表述不正確的是（A ）A AH = Q適用于封閉體系等壓只作功的過程B對于常壓下的凝聚相，過程中UHC 對任何體系等壓只作體積功的過程H =AU- WD 對實際氣體的，值容過程 H = AU + VAp55 .理想氣體從A態到B態沿二條等溫途徑進行：（I）可逆；（II）不可逆。則下列關系成立 的是（A ）A Q Q =*一印R版 廊AB&H.-U 2Ht D56 .對封閉體系，當過程的始終態確定后，下列值中不能確定的是（D ）A 恒容、無其它功過程的Q B可逆過程的 WC任意過程的Q+ WD絕熱過程的W57 .已知反應 C （s） +O 2 （g） - CO2 （g ）的ArHm 9

15、 （298K）0 ）A0 T.戶0-門T產0 CABC71 .硫酸和水在敞開容器中混合，放出大量熱， 于熱平衡，則（C ）的氣體進行節流膨脹時（C ）D并有部分水汽化。若始態和終態均與環境處2 Ot w= 0,&US A/ 0,用=0, = o,碑=0, 口 =0,n ,郎 Q, do,加0C72 .關于熱力學第二定律，下列說法不正確的是A第二類永動機是不可能制造出來的B把熱從低溫物體傳到高溫物體，不引起其它變化是不可能的C 一切實際過程都是熱力學不可逆過程D功可以全部轉化為熱，但熱一定不能全部轉化為功73 .體系從狀態 A變化到狀態B,有兩條途徑：I為可逆途徑，II為不可逆途徑。以下關系 中

16、不正確的是 （C ）3J爭D（D ）D不能減少74、在絕熱封閉體系發生一過程中，體系的嫡A必增加 B必減少 C不變75 . 1 mol理想氣體，從同一始態出發經絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮到相同壓力的終態, 終態的嫡分別為 S1和S2,則兩者關系為 （B ）A S1= S2 B S1 S2 D S1 S276 .理想氣體在絕熱可逆膨脹中 ，對體系的A H和AS下列表示正確的是（C ） AAH 0,AS 0BAH = 0,AS = 0CAH 0,AS = 0DAH 0,AS 0 B AS體系+A環境 0C AS體系+A環境=0 D AS體系+A環境繪ABC D,下列關系中的（B ）79 .等溫等

17、壓下過程可以自發進行時，肯定成立的關系是 （B ）A （ A GT,p + Wf） 0 B A GT,p 080 .已知金剛石和石墨的 Sm? （298K）,分別為 0.244 J?K -1?mol -1 和 5.696 J?K -1?mol -1, Vm 分別為3.414 cm 3?mol -1和5.310 cm 3?mol -1,欲增加石墨轉化為金剛石的趨勢，則應（D ）A 升高溫度，降低壓力B升高溫度，增大壓力C 降低溫度，降低壓力D降低溫度，增大壓力81 .某體系狀態 A徑不可逆過程到狀態 B,再經可逆過程回到狀態A,則體系的 AG和AS滿足下列關系中的哪一個 （D ）A AG 0,A

18、S 0B AG 0, AS 0,AS = 0D AG = 0,AS = 0某氣體狀態方程為爐=初+如，常數50,則體系的（=為82 .（ A ）373.2 K的大熱源接觸并向真空容器蒸83 . 373.2 K 和 101.3 kPa 下的 1 mol H 2O(l)，令其與發，變為373.2 K、101.3 kPa下的WO（g）,對這一過程可以判斷過程方向的是（C ）AB i C iD .一.84 .在等溫等壓下，將1molN 2和1molO 2混合，視 心和。2為理想氣體，混合過程中不發生變 化的一組狀態函數是（A ）5 憶/ Q S.氏 G V. G. HBC85 .某理想氣體在等溫膨脹過

19、程中A 一 二 G=產+題我T C86 .（不做非體積功.Wf=0）,則（A G=4產 4Bg= 產一照及7D將 1 mol 甲基在 101.3 kPa,383.2 K （正常沸點）下與383.2 K的熱源接觸，使其向真空容器中蒸發變成1 mol 101.3 kPa壓力下的蒸氣.已知該溫度下甲基的氣化熱為叢二33 5 mN”,假設蒸氣為理想氣體，則同為D皿所住到二795 J-K *molB87.體砌= 2310K-LmR-1皿屈體同=8746。氏-1,山。1】反應Pb+Hg2c匕=PbCb + 2Hg,在10L3kPa. 298 2 K時，在可逆電池中作電功 lQ3.g 吸熱&4 kJ則/為/

20、CA 一 :/B ，= ：； 留二一95-04n At/= 103.4 kJCD88.298 K時2,2-二甲丙烷，2-甲基丁烷，正戊烷的標準嫡值分別為 噂(2兆K)(A),縉(298K)(B), (298K)(Qt則三者的大小順序為Ba (298K)(A) (298 K)(B) (298K)(C). A(298K)(C) W98K)(B) 2(298 K)(A)B染0gK)(A) 298K)(Q(298K)(B)C茫Q98K) 瞠(298K)(A) (29S K)(Q .D89.某化學反在等溫等壓（298.2 K,力下進行時，放熱4。000人若使反應通過可逆電 池完成時，吸熱40。0丁，則體

21、系可能作的最大電功為CA 二uuu B un. C 力on. D 梵:。 ABCD90. mol某氣體的恒容下由有加熱到其熠變為8,相同量的氣體在恒壓下由 n加熱到不，其燃變為與，則員與當的關系為CA B 一 ，.- C .：/ -D 0 ：；UABCD下列過程中可直接用dH=7HS+，全公式進行計算的過程是91. D363.2 K的水蕤氣在3 kPa壓力下凝聚為水AB電解水制取氫氣和氧氣Nz和&Q）混合在298.2 &尸白壓力下生成NH3 CC。進行絕熱不可逆膨脹92.298.2 Ks川下，反應口之園+血二口式油的/和/4的差值為1：b c I- . , ： d 93.在一定溫度和一定外壓下

22、，某液體與其蒸氣呈平衡，其蒸氣壓為小若外壓增大時液體與其蒸氣重建平衡后其蒸氣壓為人，則(C)D液體蒸氣壓與外壓無關94.卜不二程二 J不是(C ) (C )H2O(1,298.2KJ0L3 kPa) -HaO(g, 298 2 KJ01.3 kPg298.2K. peTt 2HQ42比+ 5298.2 K. *下,A+(aq) + 2MH3 (g) - A(NH3)a+(aq)2982K.聲閂下，Zn+H -ZnSO4+H/g)95.下列過程中，射也的是CA B CD 96.97、98、A5, =Sin &s _:B理想氣體定溫自由膨脹過程為(DA Q0已知反應U uoCW0H2(g)+(1/

23、2)O 2(g)=H 2O(g)ASh fSldTJTH=0的標準摩爾始變為ArHm 0 (T),下列說法理想氣體恒外壓等溫壓縮263K、101.3Pa下，冰熔化為水等溫等壓下，原電池中發生的反應等溫等壓下電解水實際氣體節流膨脹后其嫡變為(B中不正確的是(A、ArHm (T)是H2(g)的標準摩爾生成烙B、ArHm (T)是H2O(g)的標準摩爾燃燒燃C、AHm(T)是負值。D、ArHm(T)與反應的&Um (R在量值上不等99、對于只做膨脹功白封閉系統的(dA/d T)V值是：(B )A、大于零 B、小于零 C、等于零 D、不確定100、對封閉系統來說，當過程的始態和終態確定后，下列各項中沒

24、有確定的值是:(A )A、QB、Q+WC、W(Q=0)D、Q(W =0) 101、pVg=常數(g=Cp,m/Cv,m)的適用條件是(C )A、絕熱過程B、理想氣體絕熱過程C、理想氣體絕熱可逆過程D、絕熱可逆過程B的值應是(D、無法判斷A、Si = &= S3= S4B、S1 =S2, S3=S4=0C、S1 = S4, S2=S3D、S1= S2=S3， S4=0102、當理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時，則 (D )A、烙總是不變B、熱力學能總是增加C、始總是增加D、熱力學能總是減少103、在隔離系統內(C )A、熱力學能守恒，始守恒B、熱力學能不一定守恒，始守恒、C、熱力學能守恒，烙不

25、一定守恒D、熱力學能、烙均不一定守恒104、從同一始態出發，理想氣體經可逆和不可逆兩種絕熱過程( B )A、可以到達同一終態B、不可能到達同一終態C、可以到達同一終態，但給號填留下不同影響105、從熱力學四個基本過程可導出；=()：S V廣熱、H、匕U、G1(A)(B).(C).(D),、到工cS Jp cV Js cT Jp106、對封閉的單組分均相系統，且 W =0時，,9GA、0C、 =01倍；(2)經定溫可逆膨脹使體積增107、1mol理想氣體(1)經定溫自由膨脹使體積增加1倍。在加1倍；(3)經絕熱自由膨脹使體積增加1倍；(4)經絕熱可逆膨脹使體積增加卜列結論中何者正確？ ( D)1

26、08、373.15K和p 下，水的摩爾汽化始為 40.7kJ mol-1, 1mol水的體積為18.8cm 3,1mol水蒸氣的體積為 30 200cm 3, 1mol水蒸發為水蒸氣的A U為(C )。A、45.2kJ mol-1 B、40.7kJ mol-1 C、37.6kJ mol-1D、52.5kJ mol -1109、戊烷的標準摩爾燃燒始為 -3520kJ mol -1 , CO 2(g)和H2O(l)的標準摩爾生成焰分別為-395kJ mol -1和-286kJ mol -1 ,則戊烷的標準摩爾生成始為( D )A、2839kJ mol -1B、-2839kJ mol -1C、171

27、kJ mol -1D、-171kJ mol-1110 . 273K, p 時，冰融化為水的過程中，下列關系式正確的有 BA. W 0 B. &H = Qp C. AH 0 D. AU 0, W = 0, AU 0B, Q =0, W = 03U0C , Q = 0,W0, Au 0D, Q 0, W 0, AU 0 B, Q = 0,Wv0, AU 0, iU 0D, Q = 0, W = 0,AU = 0117 .理想氣體混合過程中，下列體系的性質，不正確的是 C .A . &S 0B. &H =0C . &G = 0D ,血=0(R)和不可逆(IR)途徑，則 B Qk _ 2aC. Wr=

28、 W ir d. t t8. W0, Q=0, AU0, Ah0D. W = 0 , Q=0, Au=0,陰=0D .B. Q0, W = 0 , AU0D. Q=0, W = 0 , 4S 孤 0A .C . Q v 0 D. AH=0119 . 一封閉體系，從 A - B變化時，經歷可逆A. Q r = Q irB.T120 .理想氣體自由膨脹過程中D .A, W = 0 , Q 0, &U 0,布=0C . W0, AU=0, Ah=0121 . H2和。2在絕熱定容的體系中生成水，則A . Q =0 , H 0 , 3S 孤=0C . Q 0, &U0, &S孤0122 .理想氣體可逆

29、定溫壓縮過程中，錯誤的有A ,與體=0 B.&U=0123 .當理想氣體反抗一定的外壓做絕熱膨脹時，則A.焰總是不變的C .烙總是增加的B.熱力學能總是不變的D.熱力學能總是減小的124 .環境的嫡變等于 BD.%呸一 A.良125 .將克拉佩龍方程用于 H2O的液固兩相平衡，因為Vm (H2。，1) m。(B) ml m。(C) ml = mg131、由A及B雙組分卞成的a和b兩相系統，則在一定 T、p下，物質A由a相自發向b 相轉移的條件為(A )(A)(B) 2aB(C)以=理132、某物質溶于互不相溶的兩液相a和b中，該物質在a相以A的形式存在，在b相以A2形式存在，則定溫定壓下，兩相

30、平衡時( C )(A)P(A) = M(A2)(B)R(A) = 2N1a2)(C)2A) f(A2)133、理想液態混合物的混合性質是( A )(A) mix V=0 ,mix H=0 , mix $0 , mix G0(B) mix V0 ,mix H0 , mix S0,(D) mix V0,134、稀溶液的凝固點mixH0, mix S=0,mix H0 ,mix S0Tf Tf *的條件是(C )（A）溶質必須是揮發性的（B）析出的固相一定是固溶體（C）析出的固相是純溶劑（D）析出的固相是純溶質135、若使CO 2在水中的溶解度為最大，應選擇的條件是（ B ）（A）高溫高壓（B）低溫

31、高壓（C）低溫低壓（D）高溫低壓，一，、一，一，一 一，9 一6136、25 c時，CH4（g）在 H2O（l）和 C6H6（l）中的亨利系數分別為 4.18 X 1（Pa 和 57 X 10Pa ,則在相同的平衡氣相分壓 p（CH4）下，CH4在水中與在苯中的平衡組成（ B ）（A） x（CH 4 ,水） x（CH 4,苯）,（B）x（CH 4,水） x（CH 4,苯）（C） x（CH 4 ,水）=x（CH 4 ,苯）137、在一定壓力下，純物質 A的沸點、蒸氣壓和化學勢分別為Tb*、 pa*和mA* ,加入少量不揮發性的溶質形成溶液之后分別變成Tb、 pa和mA ,因此有（D ）(A) T

32、b* Tb , PA* PA, ,mA* Tb , PA* PA, ,mA*mA(C) Tb* Td, PA*mA(D) Tb* PA , ,mA*mA138、已知環己烷、醋酸、蔡、樟腦的凝固點降低系數kf分別是20.2、9.3、6.9及139.7K kg mol-1。今有一未知物能在上述四種溶劑著溶解，欲測定該未知物的相對分子質量，最適宜的溶劑是（ B ）（A）秦 （B）樟腦 （C）環己烷 （D）醋酸140、在20 c和大氣壓力下，用凝固點降低法測物質的相對分子質量。若所選的純溶劑是苯,其正常凝固點為5.5 C,為使冷卻過程在比較接近于平衡狀態的情況下進行，冷浴內的恒溫 介質比較合適的是（A

33、 ）（A）冰-水（B）冰-鹽水（C）干冰-丙酮（D）液氨141、二組分理想液態混合物的蒸氣總壓（ B ）(A)與溶液的組成無關(B)介于兩純組分的蒸氣壓之間(C)大于任一純組分的蒸氣壓(D)小于任一純組分的蒸氣壓142、A和B兩組分在定溫定壓下混和形成理想液態混合物時，則有：(A )。(A) mix H=0(B) mixS=0(C) mixA=0(D) mix G =0143、指出關于亨利定律的下列幾點說明中，錯誤的是(B)(A)溶質在氣相和在溶劑中的分子狀態必須相同(B)溶質必須是非揮發性的(C)溫度愈高或壓力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈準確(D)對于混合氣體，在總壓力不太大時，亨利定律能分別

34、適用于每一種氣體，與其他氣 體的分壓無關144、40 c時，純液體 A的飽和蒸氣壓是純液體 B的兩倍，組分 A和B能構成理想液態混 合物。若平衡氣相中組分 A和B的摩爾分數相等，則平衡液相中組分 A和B的摩爾分數之比 xa：xb=( A )(A)1:2(B) 2:1(C)3:2(D)4:3145、組分A和B形成理想液態混合物。 已知在100 c時純組分 A的蒸氣壓為133.32kPa , 純組分B的蒸氣壓為66.66kPa，當A和B的兩組分液態混合物中組分 A的摩爾分數為0.5 時，與液態混合物成平衡的蒸氣中，組分 A的摩爾分數是(C )(A) 1(B) 3/4(C)2/3(D) 1/2146

35、、在25 c時， 0.01mol -3T糖水的滲透壓力為 n1, 0.01mol- dm 3食鹽水的滲透壓為n2,則(c )。(A) n1 r2(B) n1 = r2(C) n1V n2(D)無法比較147、氯仿(1)和丙酮(2)形成非理想液態混合物，在 T時，測得總蒸氣壓為 29 398Pa , 蒸氣中丙酮的摩爾分數 y2=0.818 ,而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為 29 571Pa ,則在液相中氯仿的活度a1為(C )(A) 0.500(B) 0.823(C)0.181(D) 0.813148、在一定溫度、壓力下，A和B形成理想液態混合物,平衡時液相中的摩爾分數xA/ xb=5,與溶液成平衡的氣相中A的摩爾分數yA=0.5 ,則A、B的飽和蒸氣壓之比為(0.5(A) 5(B) 1(C)0.2(D)149 .下列化學勢是偏摩爾量的是B 。150.在10C, p 時，1mol過冷的水結成冰時，下述表示正確的是 Ca . G 0, As 環 0, As 孤 0 ；b. Ag 0, As體0, 4s環0, 4s孤0；C . &G 0 , &S 孤 0;D. iG 0, AS體0, AS環0, AS孤 &FC.此 v 即D.無法確定156 .純液體在正常相變點凝固，則下列量減小的是 A. S ；B