1、審核：使用時間：2011.12.佃 編制：趙建玉王洪軍滕偉華高二化學訓練學案（科學）編號:第1章化學反應與能量變化【基礎知識梳理】一. 化學反應的熱效應1. （ 1） 常見放熱反應： 包科領導：班級：小組： 姓名：教師評價： 加入（或通入）兩極產物所含元素組成的化合物。加入（或通入）質量等于兩極產物質量之和。6 電解池兩極產物的判斷：陽極產物的判斷： 陰極產物的判斷： 7.書寫電解的總反應方程式方法：（2） 常見吸熱反應： 5電解一段時間后復原:2. 書寫熱化學方程式的步驟： 3. 運用蓋斯定律進行有關厶 H計算的步驟： 4.公式、規律（1） H =總能量一總能量（2 ）H=斷裂吸收總能量形成

2、釋放總能量（3 ）能量：氣液固：（4）物質本身具有的能量越越穩定：化學鍵斷裂吸收能量越多物質越- 電能轉化為化學能-電解1 電解池兩極的判斷：陽極：與電源相連、發生 反應、陰離子移向的電極陰極：與電源 相連、發生 反應、陽離子移向的電極2 .電解飽和食鹽水： 電子流向：從電源 流出，在陰極上被陽離子得到，陽極上失去電子，沿導線流向電源的正極。 溶液中離子的遷移方向：溶液中陽離子向移動；陰離子向 移動（電解池異向遷移）。區別于原電池：原電池溶液中陽離子向 移動；陰離子向 移動（原電池同向遷移）。 用惰性電極電解飽和食鹽水陽極氣體產物的判斷：陽極（Cl?） : 3 .電解精煉銅：粗銅作陽極，精銅作

3、陰極。在陽極溶解的金屬主要是Cu，另外還有比 Cu活潑的金屬雜質。陽極：陰極：銀、金、鉑等不如銅活潑的金屬與其他不溶性雜質在陽極附近形成陽極泥。4 .電鍍：一般為 作陽極材料，也可用惰性電極材料；作陰極材料電鍍液為鍍層金屬為陽極材料，電鍍液濃度 ;若為惰性電極材料，電鍍液濃度 8電解反應類型： 電解本身型：無氧酸、氫后金屬無氧酸鹽如HCl、CuCl 2 電解水型：含氧酸、強堿、氫前金屬含氧酸鹽女口 H2SO4、NaOH、Na2SO4 放氫生堿型：氫前金屬無氧酸鹽如NaCI、AlCl 3 放氧生酸型：氫后金屬含氧酸鹽如CuSO 4、AgNO 3三、原電池原理1. 什么反應可以設計成原電池 2.

4、原電池的正極和負極判斷的依據： 3. 電極反應式書寫方法： 4. 燃料電池：注意：電極材料本身不反應，輸入電極的物質發生反應 負極：可燃氣失電子被氧化正極：氧化劑（一般為 Q）得電子被還原 Q+4H+4eT2 H20（酸性電解質溶液）02+2H2O+4e 4 0H（中性、堿性電解質溶液） 電池總反應相當于可燃氣的燃燒反應（可燃氣燃燒的產物與電解質不反應，則相同；若反應，則電解質參與電池反應） 電極反應式的書寫方法：先寫出總反應，再寫出正極反應，負極反應=總反應一正極反應（電子轉移要守恒、電荷守恒）例如甲烷燃料電池：酸性電解質總反應： 正極： 負極：堿性電解質總反應正極： 負極：5. 可充電電池

5、注意：可充電電池放電時是一個原電池，將化學能轉化為電能；充電時是一個電解池，外加直流電使電池內發生電池反應的逆反應，將電能轉化為化學能儲存起來。 充電時，電池正極和直流電源的正極連接，負極和直流電源的負極連接。例如鉛蓄電池：放電： 負極： 正極：總反應：充電： 陰極： 陽極：總反應：四、金屬的腐蝕與防護1. 金屬腐蝕以電化學腐蝕為主，電化學腐蝕以吸氧腐蝕為主表1化學腐蝕電化學腐蝕條件現象本質聯系表2析氫腐蝕吸氧腐蝕條 件電極反應負極正極總反應式2. 鐵銹生成的反應：負極： 正極：3. 金屬防護的方法4. 金屬腐蝕快慢判斷： 作陽極（電解）作負極（原電池） 化學腐蝕有防腐措施的：作正極（原電池）

6、作陰極電解 對同一金屬：強電解質 弱電解質 非電解質 兩極活動性相差越大，腐蝕越 同一電解質：溶液濃度越 ，腐蝕越快當堂訓練：1. 用下圖所示的裝置進行電解，通電一會兒，發現濕潤的碘化鉀淀粉試紙的C端變為藍色，則:AE（1） C端的電極反應是 ，A中發生的電解反應的離子方程式是（2）在 B中觀察到的現象是 總反應的化學方程式是（3）若從電解開始到時間t s, A、B裝置中共收集到標準狀況下的氣體6.72 L,若電解過程中無其它副反應發生，經測定，電解后A中溶液體積為500 mL，則A中溶液的H +的物質的量濃度為2. （ 1）阿波羅宇宙飛船使用的氫氧燃料電池的電解液是氫氧化鉀溶液，寫出兩極的電

7、極反應：、；在負極發生反應的物質是 ,負極發生的 （填氧化或還原）反應，電池反應是 （2）在下圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個鉑夾夾在被 Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上， 濾紙條的中部滴有 KMnO 4液滴；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于 KOH溶液的水槽中，切斷 Ki，閉合K2、K3,通直流電，實驗現象如圖所示。則: 標出圖中的電極名稱： a為極，D為極 在濕的Na2SO4濾紙條中部的 KMnO 4液滴處發生的現象是 寫出電極反應式：A中，B中 若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3,閉合Ki，則電流表的指針是否移動

8、（填是或否），其理由是 、以下題目A、B、C層同學必須做(知識認知與研究能力)1.下列說法正確的是()A. 熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數既可表示微粒數，又可表示物質的量B. 熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數據C. 在化學反應中，發生物質變化的同時一定發生能量變化D. 凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應2下列各組熱化學方程式中，化學反應的 C (g) + 02(g)= 82(g) ； AH1 S(g)+ 02(g) = S02(g); AH3 出 + 1/2O2(g)=出0(1) ; AH5 CaCO 3 (s)= CaO(s) + C02

9、(g);AH前者大于后者的是i jC (g) + 1/202(g)= C0 (g) ; AHS(s)+ 02(g)= S02(g); AH4 2H2(g) + 02(g) = 2出0(1) ; M7 Ca0(s) + H20(l) = Ca(0H) 2(s); AH8A .B.C .D .3. 化學反應N2+ 3H2= 2NH 3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是A.N2(g)+ 3H 2(g) = 2NH3(1)能A H = 2(b + ca) kJ mol 1量B.N2(g)+ 3H«g)= 2NH 3(g)E1A H = 2(b -a) kJmol增C.1/2N2(g)

10、+ 3/2H2(g) = NH 3(1)加” 1A H = (a -bc)kJ mol1A H = (a + b)kJ molD.1/2N2(g)+ 3/2 H2(g)= NH 3(g)E = a kJ AE = b kJ0.5molN2(g)+1.5molH 2(g)1 mol N+3 mol H1 血 NH3(gN Ae = c kJ1 mol NH 3(l)4. 下列關于電解池的敘述中，正確的是()A. 電解池中的閉合回路僅是由電子的定向移動形成的B. 金屬導線中，電子從電源的負極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極C. 在電解質溶液中，陰離子向陰極運動，陽離子向陽極運動D.

11、相同時間內，陽離子在陰極上得到的電子數與陰離子在陽極上失去的電子數相等5. 下列描述中，不符合生產實際的是A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵做陽極B. 電解法精煉粗銅，用純銅做陰極C. 在電鍍槽中，可以用鍍層金屬做陽極，也可以用惰性電極材料做陽極D. 在鍍件上電鍍鋅，用鋅做陽極6用惰性電極電解下列溶液一段時間后，再加入一定量的另一種物質(括號內),溶液能恢復到與原溶液完全一樣的是()A.CuCl 2 (CUSO4) B.NaOH (NaOH) C.NaCl (HCl)D.CuSO 4(Cu(0H) 2)7. (1) 0.3molB2H6(氣態高能燃料)在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態

12、水，放出15kJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式 -(2)已知下列反應在 298K時的反應焓變：-1NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s)A H=-176.0kJ mol” -1N2(g) + 3H2(g)= 2NH 3(g)A H=-92.2kJ mol-1H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)A H=-184.6kJ mol說明：1 .選擇題只有一個選項符合題意2 將選擇題答案填在答案表格中反應 N2(g) + 4H 2(g) + Cl2(g)= 2 NH 4Cl(s)在 298K 時的焓變是 。&右圖表示一個電解池，裝有電解液a; X、Y是兩塊電極板，

13、通過導線與直流電源相連。X、Y都是Cu2+ + 2Cl- Cl2f+ Cu惰性電極，a是NaCI溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。(1) 總反應離子方程式為 ，X極上的電極反應式為 ，在X極觀察到的現象是 (2) Y 電極上的電極反應式為 ，檢驗該電極反應產物的方法是 (3) 電解時導線中通過 0.2mol電子，則要使溶液恢復到與原溶液完全一樣，需向電解后的溶液中通入，質量是;假設電解后的溶液體積是 200mL，則溶液中OHI的濃度是 二、以下題目A、B層同學必須做，C層同學選做。(知識認知與研究能力，計算能力)9.從H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五種離子中恰當地組成

14、電解質，按下列要求進行電解：(1) 以碳棒為電極，使電解質質量減少，水質量不變，進行電解，則可采用的電解質是。電解總離子反應方程式 (2) 以碳棒為電極，使電解質質量不變，水質量減少，進行電解，則可采用的電解質是。(3) 以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質和水質量都減少，進行電解。陽極電極反應式陰極電極反應式電解總離子反應方程式 三、以下題目A層同學必須做，B、C層同學選做。(知識認知與研究能力，計算能力)10用下圖所示的裝置進行電解，通電一會兒，發現濕潤的碘化鉀淀粉試紙的C端變為藍色，則：第1章第1、2節123456答案CBCDAC7.( 1) B2H 6(g) +3 O 2(g) = B2

15、O 3(s) + 3 H 2O(l) H = - 50 kJ/mol(2)- 628.8kJ/mol8. (1) 2Cl- + 2H2OCbf+ H2T-2OH -2H + + 2e-H 2fX極上有無色氣泡產生，電極附近溶液變紅(2) 2Cl-f Chf+ 2e-把一小塊濕潤的淀粉碘化鉀試紙貼在玻璃棒上，靠近Y極氣體出口，試紙變藍，證明氣體產物為Cl2。(3) HCl 7.3g1 mol/L9. (1) HCl、 CuCl22H + + 2Cl- H2 1+Cl2f(2) H2SO4 Na2SO4(1) C端的電極反應是 ，A中發生的電解反應的離子方程式是(3) 4OH2H2O + O2f+

16、 4e2dCl2f+ 2e(2) 在B中觀察到的現象是 總反應的化學方程式是 (3) 若從電解開始到時間 t s, A、B裝置中共收集到標準狀況下的氣體6.72 L，若電解過程中無其它副反應發生，經測定，電解后A中溶液體積為500 mL，則A中溶液的H +的物質的量濃度為【我的疑問】對上述訓練的內容，你還有什么疑問？2+2Cu +4e2Cu2Cu2 +2H2H+ 2e-fH 2 f2O2Cu+O 2 f+4H +2C+ 2H2OCl2f+ Hzf+OH-+通電+10. (1) 2I-f I2+ 2e4Ag +2H2O 4Ag+O 2 f +4H(2 )銅電極逐漸溶解(或變細)，附近溶液變藍色，

17、鉑電極上有無色氣泡產生，一段時間后溶液通電中有藍色絮狀沉淀產生Cu+2H 2OCu(OH) 2 J +H f(3) 0.8mol/L高二化學訓練學案(科學)參考答案編號41高二化學訓練學案(科學)參考答案編號41第1章第1、2節123456答案CBCDAC7. (1) B2H6(g) +3 0 2(g) = B2O3(s) + 3 H 20(1) H = - 50 kJ/mol(2)- 628.8kJ/mol8. (1) 2Cl- + 2H2O二 Cl2f+ H2T-2OH -2H+ 2eth 2fX極上有無色氣泡產生，電極附近溶液變紅(2)2Cl-t Cl2 f + 2e-把一小塊濕潤的淀粉碘化鉀試紙貼在玻璃棒上，靠近Y極氣體出口，試紙變藍，證明氣體產物為Cl2。(3) HCl 7.3g1 mol/LCu2+ + 2Cl 上二 Cl2f+ Cu9. (1) HCl、 CuCl22H+ 2ClH 2 T